2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 word版無答案.doc

2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 word版無答案 命題：秦崇軍 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考生作答時(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 N 23 Cl 35.5 Cu 63.6第I卷（選擇題）60分1、某同學(xué)對膠體知識認(rèn)識正確的是A.溶液是電中性的膠體是帶電荷的 B.向飽和氯化鐵溶液中滴加過量氨水，可制取氫氧化鐵膠體C.葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠體D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者沒有2、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na、S2、SO、ClCc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K、NH、I、CO3、PbO2受熱分解為+4價(jià)與+2價(jià)的Pb的混合氧化物和O2 ，+4價(jià)Pb的氧化物能氧化濃鹽酸生成Cl2 ，現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2 ，O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3:2 ，則殘留固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是A. 1:2混合的Pb3O4、PbO B. 1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbOC. 2:1混合的PbO2、Pb3O4 D. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO4、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價(jià))ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為115、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Fe與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A BC D6、下列反應(yīng)的離子方程式有錯(cuò)誤的是 A硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液 B鉀與水 C碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液D小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)7、已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl2=2FeCl3;I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A. FeCl3I2Cl2H2SO4 B. FeCl2FeCl3Cl2I2C. Cl2FeCl3I2H2SO4 D. Cl2H2SO4I2FeCl38、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是ANa2CO3粉末(NaHCO3)加熱BNaHCO3溶液(Na2CO3)應(yīng)通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)加入適量Ba(OH)2溶液，過濾9、重金屬離子有毒性，實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為鋇離子。若將甲、乙兩種廢液按一定比例混合，毒性將明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是A.Cu2+和SO42-; B.Cu2+和Cl-; C.K+和SO42-; D.Ag+和NO3-10、已知反應(yīng)a R2O72- + x M2+ +14 H+ = b R3+ + x M3+ c H2O，則系數(shù)x的值是A. 3 B. 4 C. 5 D. 611、向2.5 mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1 mol/L的鹽酸7.5 mL，在標(biāo)況下產(chǎn)生CO2氣體的體積是 A、8.4 mL B、5.6 mL C、4.2 mL D、2.8 mL12若20g密度為dg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2 gCa2+則NO3離子的物質(zhì)的量濃度是A2d mol/LB4d mol/LC5d mol/LD2.5d mol/L13、將過量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)，然后將得到的溶液蒸干并灼燒最后剩余固體成分為()ANa2CO3 BNa2CO3和NaOHCNaHCO3 DNaHCO3和Na2CO314、通常情況下，將10 g下列固體與90mL水充分混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度最低的是 A、CuSO45H2O B、Na2O C、CaO D、KNO315、依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識所作出的判斷中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4C氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3D還原性：H2O2>Mn2>Cl第II卷（非選擇題40分）16、(12分)下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖象對應(yīng)的字母填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至過量_。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量_。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量_。(4)澄清石灰水中通入過量CO2_。(5)含有少量鹽酸的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液_。(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水_。17、（10分） 書寫下列離子方程式：（1）金屬鈉投入水中（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣（3）銅與稀硝酸反應(yīng)（4）碳酸氫鈣溶液與石灰水反應(yīng)（5）少量的鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中。18、（6分）98%（密度為1.84 g/cm3）的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列問題：（1）需要取濃硫酸_mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線 1到2厘米處 19、（3分） 28 g銅銀合金與一定濃度的足量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體NO、NO2，再將NO、NO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L的氧氣混合后，通入水中充分吸收，恰好被全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是_g。20、（9分）工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L。現(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到_L 8 mol/L的氫氟酸，在400 L回收酸液中加入_L密度為1.84 g/cm3、濃度為98的濃硫酸，然后_，即可得到符合要求的萃取液。