《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》（第2課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案

第 2課 時(shí) 離 子 反 應(yīng) 及 其 發(fā) 生 的 條 件 化 學(xué) 認(rèn) 識(shí) 離 子 反 應(yīng) 及 其 發(fā) 生 的 條 件 。1 初 步 建 立 起 用 微 粒 觀 (電 離 的 觀 點(diǎn) )認(rèn) 識(shí) 物 質(zhì) 在 水 溶 液 中的 存 在 形 式 及 所 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 。2 掌 握 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 型 離 子 方 程 式 的 書 寫 方 法 ;能 判 斷 哪 些物 質(zhì) 應(yīng) 拆 成 離 子 形 式 ,哪 些 物 質(zhì) 應(yīng) 寫 成 化 學(xué) 式 。3 化 學(xué) 一 、 離 子 反 應(yīng)1 概 念 :電 解 質(zhì) 在 溶 液 中 的 反 應(yīng) 實(shí) 質(zhì) 上 是 _的反 應(yīng) 。 如 CuSO4和 BaCl2在 溶 液 中 的 反 應(yīng) 實(shí) 質(zhì) 是 _和 _之 間 的 反 應(yīng) 。 離 子 之 間Ba2+ SO42-(1)定 義 :用 實(shí) 際 參 加 反 應(yīng) 的 _來 表 示 反 應(yīng) 的式 子 叫 做 離 子 方 程 式 。2 離 子 方 程 式 離 子 符 號(hào) 化 學(xué) (2)書 寫 步 驟 (以 Na2SO4與 BaCl2溶 液 反 應(yīng) 為 例 ): 寫 化 學(xué) 方 程 式 : _;BaCl2+Na2SO4 BaSO4 +2NaCl 拆 為 離 子 形 式 : _;Ba2+2Cl-+2Na+SO42- BaSO4 +2Na+2Cl- 刪 去 不 參 加 反 應(yīng) 的 離 子 : _;Ba2+SO42- BaSO4 檢 查 方 程 式 :檢 查 方 程 式 兩 邊 各 元 素 的 原 子 個(gè) 數(shù) 和 電 荷 總 數(shù) 是 否 相 等 。 化 學(xué) 如 :H+OH- H2O可 以 表 示 _和 _生 成 _和 水 的 反 應(yīng) 。 可 溶性 鹽 (3)意 義 表 示 出 了 反 應(yīng) 的 實(shí) 質(zhì) 。 如 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,可 以 表 示 為 _,說 明 SO42-和 Na+根 本 沒 發(fā) 生 反 應(yīng) 。 H+OH- H2O 表 示 所 有 同 一 類 型 的 反 應(yīng) 。 強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 化 學(xué) 二 、 離 子 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條 件復(fù) 分 解 反 應(yīng) 型 的 離 子 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條 件 是 _、 _、 _。 生 成 沉 淀生 成 氣 體 生 成 水 12 1314 化 學(xué) 思 考 并 討 論 CO32-與 H+、 Ca2+、 Na+、 K+、 OH-、 NO3-中 哪 些 離子 能 發(fā) 生 化 學(xué) 反 應(yīng) ?1CO32-與 H+和 Ca2+可 發(fā) 生 化 學(xué) 反 應(yīng) ,與 前 者 反 應(yīng) 有 氣 體 產(chǎn) 生 ,后 者 有 沉 淀 生 成 。2 Ba(OH)2和 H2SO4反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 可 以 寫 為 H+OH- H2O嗎 ?不 可 以 。 二 者 除 了 OH-與 H+反 應(yīng) 生 成 H2O外 ,還 有 Ba2+和 SO42-反 應(yīng) 生 成 BaSO4,故 正 確 的 離 子 方 程 式為 :Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4 +2H2O。 化 學(xué) 不 能 ,雖 然 二 者 的 反 應(yīng) 屬 于 離 子 之 間 的 交 換 反 應(yīng) ,但 它 們 無(wú) 論 反 應(yīng) 物 還 是 生 成 物 均 沒 有 電 離 出 自 由移 動(dòng) 的 離 子 ,不 能 改 寫 成 離 子 方 程 式 。 3 NH4Cl(固 體 )和 Ca(OH)2固 體 之 間 的 反 應(yīng) 能 否 改 寫 為 離 子方 程 式 ?4 如 何 利 用 離 子 反 應(yīng) 檢 驗(yàn) 離 子 ?據(jù) 離 子 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 的 沉 淀 、 溶 液 的 顏 色 、 氣 體 等 特征 進(jìn) 行 檢 驗(yàn) 。 化 學(xué) 下 列 離 子 方 程 式 書 寫 不 正 確 的 是 ( )。離 子 方 程 式 的 書 寫 及 正 誤 判 斷 鋁 溶 于 稀 硫 酸 中 :Al+2H+ Al3+H2 將 鐵 粉 加 入 稀 硫 酸 中 :2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 氯 化 鈣 與 碳 酸 氫 鉀 溶 液 反 應(yīng) :Ca2+CO32- CaCO3 用 食 醋 除 去 熱 水 瓶 中 的 水 垢 : CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2 +H2ODA. B. C. D.全 部 化 學(xué) 正 確 書 寫 離 子 方 程 式 的 基 本 步 驟 和 注 意 事 項(xiàng) 有 哪 些 ?1 (1)寫 :正 確 書 寫 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 。(2)拆 :把 易 溶 于 水 、 易 電 離 的 物 質(zhì) 拆 成 離 子 的 形 式 。(3)刪 :刪 去 方 程 式 兩 邊 不 參 加 反 應(yīng) 的 離 子 。(4)查 :檢 查 方 程 式 兩 邊 各 元 素 的 原 子 個(gè) 數(shù) 和 電 荷 總 數(shù) 是 否 相 等 。 化 學(xué) 請(qǐng) 判 斷 向 硫 酸 銅 溶 液 中 滴 加 Ba(OH)2溶 液 的 離 子 方 程 式Ba2+SO42- BaSO4 是 否 正 確 ,若 不 正 確 ,請(qǐng) 說 明 原 因 ,并 寫 出 正 確 的 離 子 方 程 式 。2 不 正 確 ;因 為 Cu2+與 OH-也 參 加 了 反 應(yīng) ;正 確 的 離 子 方程 式 為Cu2+SO42-+Ba2+2OH- Cu(OH)2 +BaSO4 化 學(xué) 離 子 方 程 式 的 正 誤 判 斷看 是 否 符 合 客 觀 事 實(shí) 。 如 Fe跟 稀 H2SO4反 應(yīng) ,寫 成2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 是 錯(cuò) 誤 的 。（ 1） 看 化 學(xué) 式 拆 寫 是 否 正 確 。 如 NaHCO3與 稀 HCl反 應(yīng) 寫 成2H+CO32- CO2 +H2O是 錯(cuò) 誤 的（ 2） 看 是 否 遵 循 質(zhì) 量 守 恒 和 電 荷 守 恒 。 如 Zn+Ag+ Zn2+Ag電 荷 不 守 恒 。（ 3） 看 是 否 漏 掉 部 分 離 子 反 應(yīng) 。 如 H2SO4與 Ba(OH)2溶 液 的反 應(yīng) ,寫 成 Ba2+SO42- BaSO4 或 H+OH- H2O都 是 錯(cuò)誤 的 。（ 4） 化 學(xué) 在 水 溶 液 中 進(jìn) 行 的 反 應(yīng) ,強(qiáng) 酸 、 強(qiáng) 堿 和 易 溶 的 鹽 改 寫 成離 子 形 式 ,難 溶 物 、 難 電 離 的 物 質(zhì) (如 弱 酸 、 弱 堿 和 水等 )、 易 揮 發(fā) 的 物 質(zhì) 、 單 質(zhì) 、 氧 化 物 、 非 電 解 質(zhì) 等 均 不能 寫 成 離 子 形 式 ,要 寫 化 學(xué) 式 。 化 學(xué) 離 子 大 量 共 存 問 題某 無(wú) 色 溶 液 既 可 能 是 強(qiáng) 酸 性 又 可 能 是 強(qiáng) 堿 性 ,在 該 溶 液 中一 定 能 大 量 共 存 的 離 子 是 ( )。A.H+ Na+ MnO4- SO42- B.Na+ CO32- Al3+ Cl-C.K+ Na+ Cl- SO42- D.K+ Cl- Ba2+ HCO3- C 化 學(xué) 1 本 探 究 中 如 果 去 掉 題 干 中 “ 無(wú) 色 ” 這 一 限 制 條 件 ,A項(xiàng) 中各 組 離 子 一 定 能 大 量 共 存 嗎 ?不 一 定 。 如 果 溶 液 呈 強(qiáng) 堿 性 ,則 H+不 能 大 量 存 在 。能 。 因 為 這 些 離 子 之 間 相 互 不 能 反 應(yīng) 。2 如 果 去 掉 題 干 中 所 有 限 制 條 件 ,A、 C、 D三 項(xiàng) 中 離 子 能 大量 共 存 嗎 ? 化 學(xué) 離 子 在 溶 液 中 能 否 大 量 共 存 的 判 斷離 子 在 溶 液 中 能 否 大 量 共 存 的 關(guān) 鍵 就 是 看 離 子 間 是 否 符 合離 子 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條 件 ,若 反 應(yīng) ,則 不 能 大 量 共 存 。(1)看 離 子 間 能 否 生 成 難 溶 物 、 微 溶 物 。(2)看 離 子 間 能 否 反 應(yīng) 生 成 氣 體 。(3)看 離 子 間 能 否 反 應(yīng) 生 成 難 電 離 的 物 質(zhì) (弱 酸 、 弱 堿 、 水 等 )。離 子 共 存 題 中 還 要 注 意 是 否 有 溶 液 酸 堿 性 限 制 、 顏 色限 制 常 見 的 有 色 離 子 有 Cu2+(藍(lán) 色 )、 MnO 4-(紫 紅 色 )、 Fe3+(黃 色 )、 Fe2+(淺 綠 色 )等 。 化 學(xué) 下 列 反 應(yīng) 屬 于 離 子 反 應(yīng) 的 是 ( )。1 A.氫 氣 還 原 氧 化 銅B.酸 堿 中 和 反 應(yīng)C.分 解 氯 酸 鉀 制 氧 氣D.膽 礬 (CuSO45H2O)失 去 結(jié) 晶 水 B 化 學(xué) 下 列 反 應(yīng) 屬 于 離 子 反 應(yīng) 的 是 ( )。2 A.鐵 跟 稀 硫 酸 反 應(yīng) :2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B.飽 和 石 灰 水 跟 鹽 酸 反 應(yīng) :H+OH- H2OC.在 硫 酸 銅 溶 液 中 加 入 過 量 氫 氧 化 鋇 溶 液 :Ba2+SO42- BaSO4D.碳 酸 鈣 中 加 入 鹽 酸 :CO32-+2H+ CO2 +H2O B 化 學(xué) 在 c(H +)=0.1 molL-1的 無(wú) 色 溶 液 中 ,能 大 量 共 存 的 離 子組 是 ( )。3 A.Na+、 Mg2+、 SO42-、 Cl-B.Ba2+、 K+、 OH-、 Cl-C.Al3+、 MnO4-、 SO42-、 Cl-D.Na+、 Cu2+、 Cl-、 Ba2+A 化 學(xué) (2)取 少 量 原 溶 液 加 入 過 量 稀 鹽 酸 ,有 白 色 沉 淀 生 成 ,再 加 入 過 量 稀 硝 酸 ,白 色 沉 淀 不 消 失 ,說 明 原 溶 液 中 肯 定 存 在 的 離 子 是 _,有 關(guān) 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 _。 (1)不 做 任 何 實(shí) 驗(yàn) 就 可 以 判 斷 原 溶 液 中 肯 定 不 存 在 的 離 子 是 _。 某 無(wú) 色 透 明 溶 液 中 可 能 大 量 存 在 Ag+、 Mg2+、 Cu2+中的 幾 種 陽(yáng) 離 子 。4 (3)取 (2)的 濾 液 加 入 過 量 NaOH溶 液 ,出 現(xiàn) 白 色 沉 淀 ,說 明 原 溶 液 中 肯 定 存 在 的 離 子 是 _。(4)原 溶 液 中 可 能 大 量 存 在 的 陰 離 子 是 _(填 字 母 )。A.Cl - B.NO3- C.CO32- D.OH-Cu2+Ag+ Ag+Cl- AgClMg2+ B 化 學(xué) 化 學(xué) 化 學(xué) 謝 謝 ！