2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤訓(xùn)練9 第一部分 專題三 元素及其化合物 第9講 非金屬及其化合.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤訓(xùn)練9 第一部分 專題三 元素及其化合物 第9講 非金屬及其化合一、選擇題1(xx海淀期末)下列關(guān)于材料的說法中，正確的是()A光導(dǎo)纖維是信息社會必不可少的有機(jī)合成材料B棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水C航天飛機(jī)上的陶瓷防護(hù)片屬于新型無機(jī)非金屬材料D食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯解析本題考查了化學(xué)與STSE，意在考查考生的分析判斷能力。光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，其不屬于有機(jī)合成材料，A項錯誤；羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，其組成元素除碳、氫、氧外，還有氮、硫等，故羊毛燃燒后的產(chǎn)物中除二氧化碳和水外，還有含氮、硫等元素的化合物，B項錯誤；聚氯乙烯有毒，不能用來制作食品保鮮膜、塑料水杯等，D項錯誤。答案C2(xx河南八市聯(lián)考)A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是()AX元素可能為AlBX元素可能為SiC反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)解析本題主要考查了常見元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、可逆反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的含義等，意在考查考生的綜合判斷能力。若X元素為Al，則A為Al單質(zhì)，Al與OH反應(yīng)生成AlO與H2，H2是單質(zhì)，且不滿足A、B、C均含有元素X，A項錯誤；同理知B項錯誤；由可逆反應(yīng)的定義知C項錯誤；反應(yīng)為單質(zhì)(A)生成化合物(B、C)的反應(yīng)，反應(yīng)為化合物(B、C)生成單質(zhì)(A)的反應(yīng)，故反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，D項正確。答案D3(xx合肥一模)下列各組物質(zhì)中，不滿足下圖一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是()選項XYZANa2O2NaOHNa2CO3BH2SO4SO2SO3CH2SiO3SiO2Na2SiO3DC2H5BrCH2=CH2CH3CH2OH解析本題考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，意在考查考生對物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解能力。A項，Na2CO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O2；B項，H2SO4SO2SO3H2SO4；C項，H2SiO3SiO2Na2SiO3H2SiO3；D項，C2H5BrCH2=CH2CH3CH2OHC2H5Br。本題選A。答案A4(xx山東德州一模)一定條件下，等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量最多的是()AMnO2 BKClO3CKMnO4 DCa(ClO)2解析等物質(zhì)的量的情況下，氧化劑得到電子越多，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量越多。MnO2Mn2得到2 mol電子；KClO3Cl得到5 mol電子；KMnO4Mn2得到5 mol電子；Ca(ClO)22Cl得到2 mol電子；KClO3本身提供氯，它產(chǎn)生氯氣最多，選擇B。答案B5(xx日照調(diào)研)下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是()A氯氣有毒，不可用于自來水的殺菌消毒BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥DNa2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑解析本題考查了常見元素及其化合物的性質(zhì)與用途，意在考查考生對化學(xué)知識的應(yīng)用能力。氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，適量氯氣可用于自來水的殺菌消毒，A項不符合題意；Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2Fe3=2Fe2Cu2，B項符合題意；黑火藥反應(yīng)的化學(xué)方程式為S2KNO33CK2S3CO2N2，該反應(yīng)中硫粉表現(xiàn)出氧化性，C項不符合題意；Na2O2分別與水蒸氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成O2，Na2O2既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，D項不符合題意。答案B6(xx昆明二檢)A、B、C、D有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABCD，則A、D可能是()C、O2Na、O2NaOH、CO2S、O2Fe、Cl2A B C D解析本題考查元素化合物的性質(zhì)，意在考查考生對C、Na、S、Fe、Cl等元素的單質(zhì)和化合物之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解與應(yīng)用。若A、D分別為C和O2，則B、C分別為CO、CO2；若A、D分別為Na和O2，則B、C分別為Na2O、Na2O2；若A、D分別為NaOH和CO2，則B、C分別為Na2CO3、NaHCO3；若A、D分別為S、O2，則B、C分別為SO2、SO3，但S和O2不能一步反應(yīng)生成SO3；若A、D分別為Fe和Cl2，則B只能是FeCl3，但FeCl3與Cl2不再反應(yīng)。故A項正確。答案A7(xx北京東城期末)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()A向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)B向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)C將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁D將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性解析向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明溶液呈堿性，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)，A正確。HClO具有氧化性，通入SO2，生成H2SO4，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，證明HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4，B錯誤。鋁箔熔化但不滴落，說明氧化鋁未熔化而鋁已熔化，氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，C正確。試紙褪色說明氯水有漂白性，D正確。答案B8(xx河南鄭州質(zhì)量預(yù)測)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用圖所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B按裝置所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等C用圖所示裝置，分離CCl4萃取碘水中的I2后的有機(jī)層和水層D用圖所示裝置，可以證明氧化性：Cl2>Br2>I2解析A項，NH4Cl晶體受熱易分解成NH3和HCl；B項，H2、NH3的密度比空氣小，收集時應(yīng)從短管進(jìn)氣；D項，Cl2也能將KI氧化，無法證明氧化性Br2>I2。答案C9(xx安徽卷)下列有關(guān)說法正確的是()A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BFe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物解析A項錯誤，Na2CO3受熱不分解；B項錯誤，F(xiàn)e(OH)3膠體為紅褐色；C項正確，三種氣體均不與濃硫酸反應(yīng)；D項錯誤，SiO2為酸性氧化物，除氫氟酸外，SiO2并不能與其他酸發(fā)生反應(yīng)，且SiO2與氫氟酸反應(yīng)沒有生成鹽和水。答案C10(xx安徽合肥教學(xué)質(zhì)量檢測)將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A B C D解析本題考查SO2的性質(zhì)，意在考查考生對SO2性質(zhì)的理解能力。Ba(OH)2溶液中通入SO2，先產(chǎn)生BaSO3沉淀，繼續(xù)通入SO2，沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2，錯誤；Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2SO22H2O=2NO3SO4H、Ba2SO=BaSO4，總反應(yīng)為Ba(NO3)23SO22H2O=2NOBaSO42H2SO4，正確；BaCl2與SO2不發(fā)生反應(yīng)，錯誤；Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：ClOSO2H2O=ClSO2H、Ba2SO=BaSO4，總反應(yīng)為Ba(ClO2)2SO22H2O=BaSO42HClH2SO4，正確。答案C11(xx合肥一模)“類比法”是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種常用方法。下列說法正確的是()A二氧化碳能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，二氧化硫也有同樣現(xiàn)象B加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過氧化鋰C常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化D氯氣可置換出碘化鉀溶液中的碘，氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘解析本題考查元素化合物知識，意在考查考生正確運(yùn)用類比法的能力。SO2通入漂白粉水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Ca(ClO)22SO22H2O=CaSO42HClH2SO4，溶液變渾濁后不變澄清，A項錯誤；Li與氧氣加熱時生成Li2O，B項錯誤；常溫下，濃硝酸、濃硫酸均能使鐵、鋁鈍化，C項正確；氟氣能與水發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和O2，因此氟氣不能置換出碘化鉀溶液中的碘，D項錯誤。答案C12(xx綿陽二診)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，儀器a、b、c中分別盛裝下列試劑，試管c中現(xiàn)象描述正確的是()選項abcc試管中現(xiàn)象A濃硫酸Na2SO3BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B稀鹽酸大理石苯酚鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀C濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液褪色D濃硝酸銅片KI淀粉溶液溶液變藍(lán)解析本題考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正誤判斷，意在考查考生對實(shí)驗(yàn)知識和元素化合物知識的掌握情況。二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，c中得不到白色沉淀，A選項錯誤；苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁，c中得不到白色沉淀，B選項錯誤；氯氣與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，c中溶液變黃色，沒有褪色，C選項錯誤；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸把KI氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，D選項正確。答案D二、非選擇題13(xx廈門期末)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有ABCD的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)若A為金屬鋁，B為氧化鐵，則該反應(yīng)的一種用途是_。(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若A、B、D都是有機(jī)化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A的相對分子質(zhì)量比B大14。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。某種以B為反應(yīng)物的新型電池如圖所示，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。解析本題考查物質(zhì)推斷、電化學(xué)知識，意在考查考生的分析判斷能力。(1)鋁與氧化鐵在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，利用該反應(yīng)可焊接鋼軌。(2)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，工業(yè)上可利用氨的催化氧化反應(yīng)制取NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸。氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH35O24NO6H2O。(3)能作供氧劑的淡黃色粉末為Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)可生成強(qiáng)堿NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O22H2O=4NaOHO2。(4)由題目信息可知：A為乙酸，B為乙醇，則A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和H2O，從而可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。該電池中乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成乙酸，其電極反應(yīng)式為：C2H5OH4eH2O=CH3COOH4H。答案(1)焊接鋼軌(2)4NH35O24NO6H2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2OC2H5OH4eH2O=CH3COOH4H14(xx江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。(2)操作X的名稱為_。(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)已知：5SO2IO2H=I25SOH2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、IO中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。解析(1)該反應(yīng)為Na2SO3、I2的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SOI2H2O=SO2I2H。含碘廢液中碘以I、I2的形式存在，將廢液中的I2還原為I的目的是使CCl4中碘進(jìn)入水層。(2)操作X為分液操作。(3)溫度越高，Cl2溶解度越小，且隨溫度升高，Cl2會把I2進(jìn)一步氧化為IO。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行，是為了使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)。錐形瓶中溶液的作用是吸收過量的Cl2，故錐形瓶中盛放的溶液為NaOH溶液。(4)檢驗(yàn)I，可以利用I的還原性，先加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，最后滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，則說明廢水中含有I，若溶液不變藍(lán)，則說明廢水中不含有I；檢驗(yàn)IO，可以利用IO的氧化性，先加入淀粉溶液，再加鹽酸酸化，最后滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，則說明廢水中含有IO，若溶液不變藍(lán)，則說明廢水中不含有IO。答案(1)SOI2H2O=2ISO2H使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I。另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO，若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO15(xx廣東卷)NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_。(2)按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_，原因是_。穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_。(3)設(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100 ml容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縚對溶液中NH4Cl水解程度的影響。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的體積)。物理量實(shí)驗(yàn)序號V(溶液)/mL11002100按實(shí)驗(yàn)序號1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。解析(1)固固加熱制氣體，應(yīng)選A為發(fā)生裝置；NH3密度比空氣小，可采用C收集氣體；NH3極易溶于水，為防止倒吸，選用G進(jìn)行尾氣處理。(2)A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開旋塞1，HCl氣體進(jìn)入B瓶并與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，B瓶中產(chǎn)生白煙。反應(yīng)后B瓶中壓強(qiáng)減小，關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊水溶液倒吸入B瓶，因B瓶中HCl有剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色。(3)根據(jù)所給試劑和儀器可探究溫度或濃度對NH4Cl水解程度的影響。配制100 mL溶液時加入NH4Cl的質(zhì)量不同，通過pH讀數(shù)變化，可探究濃度對NH4Cl溶液水解的影響；取等濃度等體積的NH4Cl溶液，測不同溫度下溶液的pH，來探究溫度對NH4Cl溶液水解的影響。NH4Cl的水解平衡轉(zhuǎn)化率為，其中c(H)10YmolL1，c(NH4Cl) molL1，代入可得NH4Cl的水解平衡轉(zhuǎn)化率為。答案(1)ACG(2)產(chǎn)生白色的煙A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開旋塞1，HCl進(jìn)入B瓶并與NH3混合，發(fā)生反應(yīng)HClNH3=NH4Cl，生成的NH4Cl為白色固體小顆粒燒杯中的石蕊水溶液倒吸進(jìn)入到B瓶中，溶液顯紅色(3)溫度(或濃度)溫度的影響物理量實(shí)驗(yàn)序號V(溶液)/mLm(NH4Cl)/g溫度()pH1100m1T1pH12100m1T2pH2或濃度的影響物理量實(shí)驗(yàn)序號V(溶液)/mLm(NH4Cl)/g溫度()pH1100m1TpH12100m2TpH2(5.3510Y)/m116中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請回答下列問題。(1)A、C的化學(xué)式分別為A_，C_。(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是_。AC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2ODFeOH2SO4=FeSO4H2O(3)寫出反應(yīng)EH2O2F的化學(xué)方程式：_。(4)若反應(yīng)FDE轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023，則消耗D的質(zhì)量為_。解析ABC，則A為變價金屬Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由FC知F為H2SO4，進(jìn)而推出D為S，E為SO2，故FDE為2H2SO4(濃)S3SO22H2O，所以轉(zhuǎn)移1 mol e時，消耗S的質(zhì)量為8 g。答案(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2H2O2=H2SO4(4)8 g