2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)學(xué)案 蘇教版.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)學(xué)案 蘇教版考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念bb2.阿伏加德羅定律及其推論 b3.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計(jì)算bc4.固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性aa5.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計(jì)算bb考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0012 kg C12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.021023，單位為mol1。公式：NA。2摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是 gmol1。公式：M。(2)數(shù)值：以gmol1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。題組一有關(guān)概念判斷1下列說法正確的是()A6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目C1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子D1 mol水中含有2 mol H和1 mol O答案D2下列說法正確的是()A1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等B1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1C氖氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量D2 mol H2O的摩爾質(zhì)量與1 mol H2O的摩爾質(zhì)量相等答案D題組二有關(guān)分子(或特定組合)中微粒數(shù)的計(jì)算3標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水0.5NA個(gè)HCl分子25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣6.021023個(gè)白磷(P4)分子，所含原子個(gè)數(shù)從多到少的順序?yàn)開。答案>>>>>題組三通過n，突破質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算4已知a g N2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為()A. B. C. D.答案C解析由n可知，NA mol1。5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則一個(gè)氧分子的物質(zhì)的量為_，1 g O2所含氧分子的物質(zhì)的量為_，1 g O2所含氧原子的個(gè)數(shù)為_。答案 mol molNA解析NA個(gè)氧分子的物質(zhì)的量為1 mol，則一個(gè)氧分子的物質(zhì)的量為mol；M(O2)32 gmol1，則1 g O2所含氧分子的物質(zhì)的量為 mol，所含氧原子的個(gè)數(shù)為 mol2NANA。1摩爾質(zhì)量與相對原子(或分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)(1)摩爾質(zhì)量的單位是gmol1或kgmol1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個(gè)物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以gmol1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對原子(或分子)質(zhì)量。(2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4(98 gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100 gmol1)；CO、N2、C2H4(28 gmol1)。2有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1影響物質(zhì)體積大小的因素(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)(3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)2氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為 22.4_Lmol1。(2)基本關(guān)系式n(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。3阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(加試要求)(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比提醒對于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。題組一物質(zhì)體積與影響因素1填空。(1)在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何1 mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含微粒數(shù)_。微粒之間的距離_，但_不同，所以1 mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往是_的。(2)對氣態(tài)物質(zhì)來說，通常情況下微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，因此，當(dāng)微粒數(shù)目相同時(shí)，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小則主要取決于_。(3)溫度和壓強(qiáng)會(huì)較大程度地影響氣體體積，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)升高溫度則微粒之間的距離_，氣體體積_。反之，體積_(即通常所說的熱脹冷縮)；當(dāng)溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng)，微粒之間的距離_，氣體體積_。(4)在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，微粒間的距離_，因此，在相同_和_下，任何具有相同微粒數(shù)目的氣體都具有_。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體(如H2、O2)所占的體積都約為22.4 L。答案(1)相同很小微粒的大小不同(2)氣體微粒間的距離(3)變大增大減小縮小減小(4)近似相等溫度壓強(qiáng)大致相同的體積題組二有關(guān)氣體摩爾體積的理解2下列說法正確的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積可能是22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)分子所占的體積約是22.4 LD各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1答案B3下列說法正確的是()A0.5 mol H2所占體積為11.2 LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4的物質(zhì)的量為1 mol答案C題組三有關(guān)“n”的應(yīng)用4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g 某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A. B.C. D.答案D解析解法一公式法：a g雙原子分子的物質(zhì)的量 mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量 gmol1，所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 Lmol1 L。解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)b g氣體的分子數(shù)為Na gpb gN則：N，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。5某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是()AV L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C1 mol該氣體的體積(以L為單位)D1 L該氣體中所含的分子數(shù)答案B解析X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。題組四氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法6按要求計(jì)算。(1)由8 g O2和28 g N2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。(2)若m g某氣體中含分子數(shù)N個(gè)，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_。(3)在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求回答下列問題。若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_。(用含m、d的代數(shù)式表示)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為 gL1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。(4)在空氣中N2、O2、Ar的體積分?jǐn)?shù)分別約為78%、21%、1%，則空氣的平均摩爾質(zhì)量為_。答案(1)28.8 gmol1(2) gmol1(3) mol6d gmol122.4 gmol1(4)28.96 gmol1解析(1)28.8 gmol1。(4)28 gmol178%32 gmol121%40 gmol11%28.96 gmol1。題組五阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(加試)7常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是()答案D解析等質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量最小的CH4的物質(zhì)的量最大，同溫同壓下氣體體積最大。8如圖是兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等答案A解析同溫同壓下，體積相等的兩瓶氣體，具有相同的分子數(shù)，因?yàn)槎际请p原子分子，故所含原子數(shù)相等，由于N2和O2的比例不確定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等，密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等。9等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A體積之比為131314B密度之比為141413C質(zhì)量之比為111D原子數(shù)之比為111答案B解析A項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為111，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為282826141413，故B正確；C項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根據(jù)mnM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則質(zhì)量之比為282832141413，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為112，故D錯(cuò)誤。題組六突破阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用10下列說法正確的是()A2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為1NA答案B11下列說法錯(cuò)誤的是()A常溫常壓下，3.2 g O2所含的分子數(shù)為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NAC室溫下，1 mol CH4中含有5NA原子D常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)目為2NA答案A1求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。(4)根據(jù)氣體的相對密度(D1/2)：M1/M2D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。2抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱(1)一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。(2)排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。考點(diǎn)三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)方程式中各組分的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如，aAbB cCdDa b c dn(A) n(B) n(C) n(D)n(A) n(B) n(C) n(D)abcd若A、B、C、D均是氣體，在相同條件下，氣體物質(zhì)的量的變化量之比等于其體積的變化量之比。則V(A)V(B)V(C)V(D)abcd。例標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有下列反應(yīng)，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白：N23H22NH3V或n1 mol 3 mol 2 mol _mol224 L _L _L_L05 mol _L _L_L _mol_mol 3 g _L_L _mol_g _L 34 g_L _mol答案(從左到右，從上到下)267.244.844.833.622.422.410.522.422.412867.2448210.1 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是()AMg BNa CAl DFe答案A解析2MxCl2=2MClx0.1mol 0.05x moln(Cl2)0.05x mol0.1 mol，則x2，故該金屬化合物中金屬元素的化合價(jià)為2價(jià)，A項(xiàng)正確。2某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為65，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為()A11 B12 C13 D14答案B解析設(shè)二價(jià)金屬為M，正鹽的物質(zhì)的量為x，酸式鹽的物質(zhì)的量為y，則有：MCO32HCl=MCl2CO2H2O x2xxM(HCO3)22HCl=MCl22CO22H2O y2y 2y由題意可知：，解得。3一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)生成兩種氣體，反應(yīng)方程式為XY23O2=XO22YO2。冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 gL1，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。答案(1)672 mL(2)76 gmol1解析(1)由反應(yīng)方程式XY23O2=XO22YO2及各物質(zhì)的狀態(tài)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)672 mL。(2)n(O2)0.03 mol，m(生成物)0.672 L2.56 gL11.72 g；XY23O2=XO22YO2001 mol0.03 mol根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(XY2)m(生成物)m(O2)1.72 g0.03 mol32 gmol10.76 g，M(XY2)76 gmol1。1(xx全國卷，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA答案C解析A項(xiàng)，D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質(zhì)量不同，分別為20 gmol1和18 gmol1，所以18 g D2O和H2O的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(H2SO3)2 L0.5 molL11 mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O22H2O=4NaOHO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e，所以生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤。2(xx全國卷，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA答案C解析A項(xiàng)，60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化合價(jià)只有1價(jià)，因此23 g Na(即1 mol Na)充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項(xiàng)，235 g核素U即1 mol U，發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤。3(xx四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA答案A解析A項(xiàng)，HO和D2O的摩爾質(zhì)量都為20 gmol1，且每個(gè)分子中的中子數(shù)都是10個(gè)，故2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，正確；B項(xiàng)，一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)鍵，4.4 g乙醛的物質(zhì)的量為0.1 mol，故4.4 g 乙醛所含鍵數(shù)目為0.6NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，根據(jù)CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式及元素化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和MnO2反應(yīng)，故50 mL 12 molL1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯(cuò)誤。4(xx廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA 個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含nA 個(gè)原子D3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA 個(gè)電子答案D解析A項(xiàng)，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e，與足量的H2O反應(yīng)生成0.5nA 個(gè)H2分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成nA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和H2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有2nA個(gè)原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根據(jù)Fe3O4中3個(gè)Fe原子的化合價(jià)共為8價(jià)，可知反應(yīng)中3 mol單質(zhì)鐵失去8nA個(gè)e，正確。5(xx新課標(biāo)全國卷，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C25 時(shí)pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0答案B解析A項(xiàng)忽視了NaAlO2溶液中的水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，則每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)162(個(gè))，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量0.5 mol，正確；C項(xiàng)沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算，錯(cuò)；D項(xiàng)中OH是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯(cuò)誤。6(xx新課標(biāo)全國卷，9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA答案D解析一定要注意氣體摩爾體積為22.4 Lmol1的條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。A項(xiàng)中1個(gè)NO2和1個(gè)CO2分子中都含有2個(gè)氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；B項(xiàng)中乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2,28 g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項(xiàng)中NO2和N2O4的最簡式均為NO2,92 g混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有原子的總數(shù)為23NA6NA；D項(xiàng)中提到氣體的體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能用22.4 Lmol1進(jìn)行計(jì)算，故常溫常壓下，不能代入22.4 Lmol1計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量。練出高分1下列關(guān)于摩爾的說法中不正確的是()A摩爾是國際單位制中的一種基本單位B摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)量的單位C摩爾是以阿伏加德羅常數(shù)為衡量標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)的量的單位D摩爾是物質(zhì)的量的單位答案B解析摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，故摩爾是國際單位制中的一種基本單位，A項(xiàng)正確，D項(xiàng)正確；B項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是微粒數(shù)量的單位，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 mol任何微粒的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，故摩爾是以阿伏加德羅常數(shù)為衡量標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)的量的單位，C項(xiàng)正確。2下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是()A1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子B0.012 kg C12中含有約6.021023個(gè)碳原子C1 mol水分子中含有2 mol H和1 mol OD1 mol Ne含有約6.021024個(gè)電子答案A解析A項(xiàng)，組成物質(zhì)的微粒除分子外，還有原子、離子等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.012 kg 12C中含有的碳原子的物質(zhì)的量為1 mol，其碳原子數(shù)約為6.021023，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氖原子核外有10個(gè)電子，則1 mol Ne含有約6.021024個(gè)電子，D項(xiàng)正確。3下列說法正確的是()A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量B摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的6.021023倍CNaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 gD硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等答案D解析摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量單位是1，二者不同，若物質(zhì)的質(zhì)量單位用克表示，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 gmol1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO4、H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98 gmol1，D項(xiàng)正確。4下列敘述正確的是()A1 mol任何氣體的體積都為22.4 LB1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol答案D5下列說法中正確的是()A1 mol O2和1mol N2所占的體積都約為22.4 LBH2的氣體摩爾體積約為22.4 LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中含有N的物質(zhì)的量約為2 mol答案D6設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC32 g氧氣含原子數(shù)為NAD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同答案B7用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A2.3 g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB16 g臭氧(O3)所含有的氧原子數(shù)目為NAC100 g 98%的濃硫酸中含有的氧原子數(shù)目為4NAD1 mol NaCl固體中含有的分子數(shù)為NA答案B解析A項(xiàng)，n(Na)0.1 mol，Nae=Na，故0.1 mol Na變成Na，失去0.1 mol e，數(shù)目為0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(O)3n(O3)31 mol，故氧原子數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，n(H2SO4)1 mol，H2SO4中所含氧原子的物質(zhì)的量為4 mol，數(shù)目為4NA，但100 g 98%的濃硫酸中還含有2 g H2O，H2O中也含有O原子，故總的氧原子數(shù)目大于4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaCl是離子化合物，是由Na和Cl組成的，NaCl固體中不存在分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g，含有6.021022個(gè)分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是()A64 B32 C96 D124答案A解析n(氣體)0.1 mol，則M(氣體)64 gmol1。9某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB2C2D。測得生成的混合氣體對氦氣的相對密度為D，則A的相對分子質(zhì)量為()A20D B10D C5D D2.5D答案B解析設(shè)n(A)2 mol，則A完全分解后生成的混合氣體的物質(zhì)的量n(混合氣體)5 mol，M(混合氣體)DM(He)4D gmol1，則m(混合氣體)n(混合氣體)M(混合氣體)5 mol4D gmol120D g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(A)m(混合氣體)20D g，M(A)10D gmol1，則A的相對分子質(zhì)量為10D。10A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量是()A. B.C29mn D.答案C解析B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，說明B的密度是空氣密度的m倍，則M(B)mM(空氣)m29 gmol1，M(A)m29 gmol1n，則A的相對分子質(zhì)量為29mn。11由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積之比為()A29813 B22114C13829 D261857答案C解析由于同溫同壓下CO與N2的密度相同，實(shí)際只要求出CO2、H2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28時(shí)的體積比即可。由平均值規(guī)律(十字交叉法)得：V(CO2)V(H2)2616138。12(加試題)如圖所示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()AC2H4 BCH4 CCO2 DNO答案C解析同質(zhì)量、同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，由圖可知，相同溫度時(shí)，p(O2)>p(X)，則n(O2)>n(X)，m相同時(shí)，M(O2)<M(X)，考查各選項(xiàng)中的氣體，符合要求的是CO2。13(加試題)有一個(gè)真空儲(chǔ)氣瓶，凈重500 g，在相同的條件下裝滿氧氣后重508 g，裝滿另一種氣體X后重511 g，則X的相對分子質(zhì)量為()A44 B48 C64 D71答案A解析相同狀況下，氣體的體積相同，說明其物質(zhì)的量相同，則，則M(X)32 gmol144 gmol1，故A項(xiàng)正確。14下列敘述正確的是()A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積，約為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等答案B解析A項(xiàng)，一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的物質(zhì)的量決定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)況下，氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積，約為22.4 L，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)可能相等也可能不等，錯(cuò)誤。15在一定溫度、壓強(qiáng)下，1體積X2(氣)和3體積Y2(氣)化合生成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為()AXY3 BXYCX3Y DXY2答案A16常溫下，四個(gè)容積為20 L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是()ACl2 BHClCSO2 DCO2答案B17(加試題)相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B；則：(1)X與Y的體積比為_，分子個(gè)數(shù)比為_，密度比為_。(2)相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為_，物質(zhì)的量比為_。答案(1)BABAAB(2)AB1118已知500 g的稀硫酸與0.5 mol鋅恰好完全反應(yīng)。試求：(1)生成ZnSO4的物質(zhì)的量為多少？(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣的體積為多少升？(3)原稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案(1)0.5 mol(2)11.2 L(3)9.8%19臭氧層是地球生命的保護(hù)神，比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_gmol1(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過高壓放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_。答案(1)35.6(2)3(3)0.5解析(1)設(shè)原有1 mol O2，則3O22O3n 3 mol 2 mol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol根據(jù)：35.6 gmol1。(2)3O22O3V 3V 2V 1V8 L6.5 L1.5 L，則V1.5 L2V3 L。(3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中O2的物質(zhì)的量為x，O3的物質(zhì)的量為y，則有，解之可得，所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為0.5。