高中化學必修一全冊課后優(yōu)化訓練：3-1-3 word版含解析

6、若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是___________________。 解析　2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ (1)由方程式可得Na產(chǎn)生H2g；Mg產(chǎn)生H2g；Al產(chǎn)生H2g，故可得出結(jié)論。 (2)由方程式可得出產(chǎn)生H2體積比(即物質(zhì)的量比)為1:2:3。 (3)由方程式可得出產(chǎn)生H2物質(zhì)的量相同，設產(chǎn)生H2 2克，消耗Na 46克，Mg 24克，Al 18克，故得出結(jié)論。 (4)由(3)可推出n(Na消耗)

7、:n(Mg消耗) :n(Al消耗)＝1:0.5:＝6:3:2。 (5)由方程式可得出三種金屬和酸反應，金屬過量，故產(chǎn)生H2應相同，但Na可與水反應，故得出Na>Al＝Mg。 答案　(1) : : (2)1:2:3 (3)23:12:9 (4)6:3:2 (5)Na>Al＝Mg 能 力 提 升 1．等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是(　　) A. 三種金屬的活動性大小為甲>乙>丙 B. 反應時消耗硫酸的質(zhì)量一定相同 C. 三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲

8、>乙>丙 D. 反應速率最快的是甲，最慢的是乙 解析　因甲、乙、丙三種金屬與H2SO4反應時都表現(xiàn)＋2價，故其反應通式可表示為M＋H2SO4===MSO4＋H2↑，生成H2的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等；由圖像可知生成H2的體積，V甲>V乙>V丙，則n甲>n乙>n丙，而三種金屬的質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所以三種金屬的相對原子質(zhì)量甲<乙<丙，C錯；消耗H2SO4的量甲>乙>丙，B錯；由圖像可知反應時間甲最短，乙最長，即反應速率甲>丙>乙，金屬越活潑，反應速率越快，三種金屬的活動性順序為甲>丙>乙，A錯，D正確。 答案　D 2．將鐵加入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應，

9、反應后生成的氣體為VL(標準狀況下)，將鋁加入到100mL 2mol/L NaOH溶液中恰好完全反應，充分反應后生成的氣體為3VL。下列說法正確的是(　　) A. 原鐵和鋁的物質(zhì)的量相等 B. 原鹽酸的濃度為2mol/L C. 鐵加入鹽酸中的離子方程式為：2Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑ D. 鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:3 解析　Al與NaOH溶液的反應為 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2mol 2mol 3mol n(Al) 0.1L2mol/L n(H2

10、) 列比例＝，解得n(H2)＝0.3mol ＝，解得n(Al)＝0.2mol 由Al與NaOH溶液反應生成的氣體為3VL，得＝0.3mol 則V＝2.24L。 再根據(jù)反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，可求出反應的Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，則c(HCl)＝＝2mol/L，B正確；由上述數(shù)據(jù)分析知鐵、鋁物質(zhì)的量不等，A錯；Fe與鹽酸反應生成Fe2＋，C錯；鹽酸與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，D錯。 答案　B 3．對于反應a A＋b B＝c C＋d D(A、B、C、D表示物質(zhì)的化學式，a、b、c、d為化學方程式中的化學計量數(shù))，下列說

11、法不正確的是(　　) A．如果質(zhì)量為m1的A與質(zhì)量為m2的B恰好完全反應，則生成的C、D的質(zhì)量之和一定等于(m1＋m2) B．參加反應的A和B中的原子總數(shù)一定等于生成的C和D的原子總數(shù) C．(a＋b)不一定等于(c＋d) D．A和B中的元素種類，不一定等于C和D中的元素種類 解析　化學反應中的守恒既包括質(zhì)量守恒，也包括元素種類守恒，原子個數(shù)守恒，故D錯誤。 答案　D 4．兩個燒杯中加入同體積的濃度均為2mol/L的稀H2SO4，置于天平兩端，調(diào)節(jié)天平平衡后分別加入10.8g的Al和Mg，則反應完畢后，天平會發(fā)生什么變化？ 提出假設： 假設一：可能放鎂的一端下傾； 假設二：_

12、____________________________________________； 假設三：_____________________________________________。 通過計算得出的結(jié)論___________________________________。 解析　此題未說明稀H2SO4的體積，分下列三種情況討論。 (1)加入稀H2SO4過量，Al、Mg每端增加的重量： 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑　Δm 54 6 48 10．8g

13、 Δm(Al) Δm(Al)＝＝9.6g。 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　Δm 24 2 22 10．8g Δm(Mg) Δm(Mg)＝＝9.9g。 加入Mg一端增加質(zhì)量大，往下傾斜。 (2)若加入稀H2SO4對Al和Mg都不足，兩金屬都有剩余。因加稀H2SO4物質(zhì)的量一定，則產(chǎn)生的H2的量也相同，故天平保持平衡。 (3)若加入稀H2SO4的量能使Mg完全反應，反應放出H2后，溶液增重9.9g，使Al不能完全反應，Al有剩余，加入Al的一端增加質(zhì)量小于9.6g，故天平向加入Mg的一端下傾。 答案　假設二：可能放鋁的一端下傾 假設三：可能天平仍保持平衡 結(jié)論：可能加Mg一端下傾也可能保持平衡 所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學研究edu