1003944777湖南省瀏陽一中高三上學(xué)期入學(xué)考試 化學(xué)試題及答案

瀏陽一中2015年下學(xué)期高三年級入學(xué)考試化學(xué)試卷命題：晏雄審題：李輝明 時量：90分鐘 總分：100分1下列有關(guān)說法正確的是（ ）A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BFe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥DSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物2下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO23下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32-C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O24下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2OZ+xx+D向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個5在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中不正確的是（ ）A 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化6給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )A粗硅Cl2高溫SiCl4H2高溫SiBMg(OH)2鹽酸MgCl2(aq)電解MgCFe2O3鹽酸FeCl3(aq)蒸發(fā)無水FeCl3DAgNO3(aq)NH3H2OAg(NH3)2OH(aq)蔗糖Ag7海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收8食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是（ ） A硅膠可用作食品干燥劑 B P2O5不可用作食品干燥劑 C六水合氯化鈣可用作食品干燥劑 D加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑9 NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+的總數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA10天津危險品倉庫起火引發(fā)爆炸，產(chǎn)生的CN污染可用右圖所示裝置除去含CN廢水中的CN，控制溶液PH為910并加入食鹽，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（ ）A用石墨作陽極，鐵作陰極B陽極的電極反應(yīng)式為：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反應(yīng)：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O11(16分)FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(16分)（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 廢液中各離子濃度如下：則該溶液的PH約為 。c(Fe2)=2.010-2molL-1，c(Fe3)=1.010-3molL-1， c(Cl)=5.310-2molL-1,NaClO3 能在酸性條件下氧化FeCl2 ，寫出離子方程式： （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2 Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。a降溫 b加水稀釋 c加入NH4Cl d加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL-1)表示的最佳范圍約為 mgL-1。12(21分)過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO33H2O2)，該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì)，工業(yè)“醇析法”的工藝如下：回答下列問題：(1)過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應(yīng)化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)溫度控制在05 時進行的理由是_。(3)穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)加入異丙醇的作用是_。(5)下列物質(zhì)不能使過碳酸鈉較快失效的是_。aFeCl3 bNa2ScCH3COOH dNaHCO3(6)根據(jù)題中有關(guān)信息，請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應(yīng)注意(至少兩項)：_。(7)某同學(xué)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量過氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。13 (18分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，請答題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。a水 b堿石灰 C濃硫酸 d飽和食鹽水（2）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O322I+S4O62)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。（相對原子質(zhì)量Cl 35.5 O 16）（3）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_（填標號)。a明礬 b碘化鉀c鹽酸 d硫酸亞鐵14 (15分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RXROH；RCHOCH3COORRCHCHCOOR請回答：（1）E中官能團的名稱是 。（2）BDF的化學(xué)方程式 。（3）X的結(jié)構(gòu)簡式 。（4）對于化合物X，下列說法正確的是 。A能發(fā)生水解反應(yīng) B不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng) C能使Br2/CCl4溶液褪色 D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是 。瀏陽一中高三年級入學(xué)考試化學(xué)答案110 C B D D C A C C C D11.（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 2 Fe3+Fe=3 Fe2+（2）2 ClO3+ 6Fe2+6H+= Cl+ 6Fe3+3H2O （3）K1>K2>K3 b、d 調(diào)節(jié)溶液的pH（4）1820 （16分）12. (1)2H2O22H2OO2(2)在低溫下H2O2與2Na2CO33H2O2穩(wěn)定(不易分解)且2Na2CO33H2O2的溶解度小(3)MgCl2Na2SiO3=MgSiO32NaCl(4)降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出 (5)d(6)密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)(寫出其中兩項即可)(7)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O （21分）13. （1）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（2）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0.02700 （3）d （18分）14.（1）醛基 （2） （3） （4）AC （5）BC （15分）- 12 -