2019-2020年高三化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 溶解度及有關(guān)計(jì)算教案.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 溶解度及有關(guān)計(jì)算教案一、飽和溶液和不飽和溶液1什么是飽和溶液，什么是不飽和溶液？2溶液處于飽和狀態(tài)時(shí)，有什么特點(diǎn)？ 練習(xí)題：氯氣在下列液體中溶解度最小的是A水 B飽和食鹽水 C氫氧化鈉溶液 D飽和石灰水二、溶解度（S）1概念什么是溶解度？氣體的溶解度是如何表示的？影響溶解度的因素有哪些？條件改變后，飽和溶液有什么變化？2溶解度曲線(xiàn)溫度和壓強(qiáng)怎樣影響氣體溶質(zhì)的溶解度？溫度怎樣影響固體溶質(zhì)的溶解度？能否形象地表示出溶解度隨溫度改變的關(guān)系呢？看圖1-2，并練習(xí)。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖1-1，找出不同溫度下固體溶質(zhì)的溶解度。3有關(guān)溶解度的計(jì)算練習(xí)1 將90飽和氯化銨溶液680g，蒸發(fā)100g水再冷卻至40，將析出晶體多少克？已知90時(shí)溶解度為71.3g，40時(shí)溶解度為45.8g。（147g）練習(xí)2 摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖1-3，現(xiàn)有t2300g該物質(zhì)的溶液，在溫度不變時(shí)蒸發(fā)掉50g水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為g/mL，則飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L，若將此飽和溶液降溫至t1時(shí)，析出無(wú)水物晶體的質(zhì)量為_(kāi)g。 x=250（a2-a1）/（100+a2）g練習(xí)3 A、B兩種化合物的溶解度曲線(xiàn)如圖1-4，要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A（不考慮A、B共存時(shí)，對(duì)各自溶解度的影響）。（1）取50g混合物將它溶于100g熱水，然后冷卻至20。若要使A析出，B不析出，則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（B）最高不超過(guò)多少？（40）（寫(xiě)推理與計(jì)算過(guò)程）（2）取Wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10，若仍要使A析出B不析出，請(qǐng)寫(xiě)出下列兩種情況下，混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A）應(yīng)滿(mǎn)足什么關(guān)系式（以W，a，b表示），當(dāng)Wa+b時(shí)，A_，（）當(dāng)Wa+b時(shí)，A_。練習(xí)4 在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g 無(wú)水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質(zhì)量是CA等于1.06g B等于2.86 gC大于 2.86 g D大于1.06g，小于2.86g練習(xí)5 80時(shí)，飽和硫酸銅溶液310g，加熱蒸發(fā)掉100g水，再冷卻至30，可析出多少克膽礬？（80硫酸銅S=55g， 30 S=25g）一、帶結(jié)晶水合物的析晶計(jì)算的基本思路是：析出結(jié)晶水合物后的溶液仍為飽和溶液，其中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比=100S，或飽和溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之比=（100+S）S。二、不論什么類(lèi)型的溶解度計(jì)算或判斷題，都離不開(kāi)對(duì)溶解度概念和溶解度曲線(xiàn)的正確理解；在對(duì)概念正確理解的基礎(chǔ)上熟練掌握有關(guān)公式和解題的基本思路和方法。有關(guān)溶解度計(jì)算的常用公式有：某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/飽和溶液質(zhì)量）100=S/（100+S）100某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=S100溶質(zhì)質(zhì)量飽和溶液質(zhì)量=S100+S一定溫度下的飽和溶液蒸發(fā)一部分水，再冷卻至原來(lái)的溫度，將有晶體析出。析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液，若將析出的晶體與蒸發(fā)的水重新混合，也應(yīng)得到飽和溶液。若晶體中不含結(jié)晶水，則： 蒸發(fā)的水的質(zhì)量析出的晶體的質(zhì)量=100S若晶體中含結(jié)晶水，則由于析出含結(jié)晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以蒸發(fā)的水和析出的結(jié)晶水與析出的晶體中的無(wú)水物混合在一起也可配成飽和溶液。所以，析出的晶體中的無(wú)水物的質(zhì)量（結(jié)晶水的質(zhì)量+蒸發(fā)水的質(zhì)量）=S100將飽和溶液從高溫冷卻至低溫，由于一般來(lái)說(shuō)，其溶解度降低，所以將有晶體析出，若晶體中不含結(jié)晶水，其質(zhì)量可用以下2個(gè)公式來(lái)求：若用100g水在高溫下配制飽和溶液，此時(shí)可得（100+S高漫）g飽和溶液。若將飽和溶液降至某溫度時(shí)，析出的晶體的質(zhì)量為兩個(gè)溫度下的溶解度之差。所以：析出晶體的質(zhì)量飽和溶液中溶劑的質(zhì)量=（S高溫-S低溫）100析出晶體的質(zhì)量高溫下飽和溶液質(zhì)量=（S高溫-S低溫）（100+S高溫）上述公式應(yīng)根據(jù)不同情況加以應(yīng)用。而解題的基本方法是比例式法或守恒法。精選題一、選擇題1某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其式量為M，在25時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為g/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是A飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）C飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a/M（a+b）mol/LD25時(shí)，R的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g2A、B兩固體的溶解度都隨溫度升高而增大，現(xiàn)將80時(shí)A和B的飽和溶液各100g降溫到20，A晶體析出的量比B晶體析出的量多（均不含結(jié)晶水），下列說(shuō)法正確的是A80時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度B20時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度C溫度對(duì)A的溶解度的影響一定比對(duì)B的溶解度的影響大D溫度對(duì)B的溶解度的影響一定比對(duì)A的溶解度的影響大3已知t時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液ag含溶質(zhì)mg。若該溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到t時(shí)，析出溶質(zhì)m1g，若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到t時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g，用S表示該物質(zhì)在t的溶解度，下列各式中正確的是 AS=100m/（A-m） BS=100m2/cCS=100（m1-m2）/（b-c） DS=100（m-m1）/（a-b）4某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無(wú)水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時(shí)，則m的取值范圍是A18gm128g B36gm180gC18gm128g D36gm128g5在25時(shí)，向50g2的氫氧化鋇溶液加入氧化鋇粉末5g，析出4.65g固體（設(shè)晶體不含結(jié)晶水），則氫氧化鋇在該溫度下的溶解度是A3.5g B4.0g C5.7g D6.7g二、非選擇題6將含有不溶性雜質(zhì)的氯化鉀的固體混合物放入一定量的水中充分?jǐn)嚢瑁幸韵聦?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：溫度（） 20 40 60剩余固體質(zhì)量（g）38 20 10已知氯化鉀的溶解度：溫度（） 20 40 50 60 70溶解度（g）34.0 40.0 42.6 45.5 48.6試計(jì)算：（1）加入水的質(zhì)量_g。 （2）原固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量_g。（3）使60時(shí)所得溶液變成飽和溶液，應(yīng)加入_g氯化鉀。7已知在60時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度46g。在0 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為18g，氯化鉀溶解度為30g。（1）在60時(shí)，100g水溶解80g 硝酸鉀和氯化鉀的混合物，再蒸發(fā)50g水，若要在此溫度下析出硝酸鉀而不析出氯化鉀，則在混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)。（2）若60時(shí)，有50g硝酸鉀和氯化鉀的混合物溶于100g水中，降溫到0時(shí)，若要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)。（3）若 60時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的混合物是45g，溶于100g水中，降溫到0時(shí)，則要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。8用亞硫酸鈉和硫在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得硫代硫酸鈉。10和70時(shí)，硫代硫酸鈉在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O。現(xiàn)取15.1g亞硫酸鈉溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以便硫能被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾，濾液在100經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10后，析出五結(jié)晶水硫代硫酸鈉晶體。（1）設(shè)亞硫酸鈉跟硫完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)飽和？請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。（70時(shí)，硫代硫酸鈉飽和溶液的密度為1.17g/mL）（2）若要計(jì)算在100下，將溶液蒸發(fā)至體積30.0mL，再冷卻至10所能得到的五水硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量。你認(rèn)為_(kāi)。A前面提供的數(shù)據(jù)已足夠 B還需提供100時(shí)溶液的密度（1.14g/mL）C還需提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）（3）根據(jù)第（2）小題你的選擇，計(jì)算從10，30.0mL溶液中結(jié)晶出的五水硫代硫酸鈉的質(zhì)量。答 案一、選擇題1B、C 2C 3C 4C 5B二、非選擇題6（1）300g（2）136.5 g（3）6.5g7（1）KNO371.25（2）92KCl64（3）KCl608（1）設(shè)生成硫代硫酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)用去硫的質(zhì)量為y反應(yīng)的化學(xué)方程式：5g硫過(guò)量，應(yīng)當(dāng)用硫代硫酸鈉的質(zhì)量求x 126158=15.1gx x=18.94 g根據(jù) 70溶解度數(shù)據(jù)可知：飽和Na2S2O3溶液在70的質(zhì)量312g，含211g的Na2S2O3，若18.94gNa2S2O3溶于水形成70的飽和溶液，則飽和溶液的質(zhì)量應(yīng)為27.87g。此時(shí)溶液的體積=27.87g1.17g/mL=23.8mL，所以若溶液的體積為30mL，則溶液未達(dá)飽和。（2）B（3）30mL溶液質(zhì)量34.2g。含18.94g溶質(zhì)，水15.27g。設(shè)降溫至10，析出晶體質(zhì)量為z。剩余的溶液仍為飽和溶液，其中水的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=100S。zg晶體含結(jié)晶水90/248z溶質(zhì)212/248z，飽和溶液中水質(zhì)量=15.27-90/248z，溶質(zhì)質(zhì)量18.94-212/248z。15.27-90/248z18.94-212/248z=10060z，解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸鈉晶體。