蘇教版高中化學必修1專題2《碳酸鈉的性質與應用》教學設計

蘇教版高中化學必修1專題2碳酸鈉的性質與應用教學設計一、設計思想：利用引導和演示實驗幫助學生建構Na2CO3和NaHCO3的性質及應用的知識體系，通過學生自主實驗設計探究Na2CO3和NaHCO3的性質的比較，掌握Na2CO3和NaHCO3的區(qū)別和相互轉化的方法。二、教材分析：在專題一已學習對豐富多彩的化學物質的如何認識及認識它們的一般試驗方法。在專題二，通過對海水中的物質了解通過進一步熟悉和掌握一般實驗方，掌握一些元素及常見物質的性質認識，法。三、學情分析：在初中學生已初步了解Na2CO3和NaHCO3的簡單性質、CaCO3和Ca(HCO3)2的相互轉化，在專題一已認識化學物質及探究物質性質的一般方法。在此基礎上對Na2CO3和NaHCO3的性質進一步深入了解及對一般實驗方法進行實際操作和掌握。四、教學目標：知識目標：1、掌握Na2CO3和NaHCO3的性質。 2、了解Na2CO3和NaHCO3的性質區(qū)別和聯(lián)系。能力目標：掌握pH試紙的應用方法及根據(jù)一些物質性質進行簡單實驗的設計的能力和實際動手能力。情感目標：1、通過對實際生活中常見物質的學習和自主設計和動手，增強學生對化學的熱愛。 2、通過候德邦聯(lián)合制堿法增強愛國情感和自豪感。 3、通過生活和生產(chǎn)中常見物質的學習，認識到化學在實際生活和生產(chǎn)中的地位和作用，科學的認識和評價化學學科的地位。 五、教和學的重難點 （一）教和學重點：1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的比較和區(qū)別教和學難點：1、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的比較和區(qū)別 2、pH試紙應用和根據(jù)物質性質和要求進行簡單實驗的設計和完成。六、課前準備：教師實驗用品：儀器：洗氣瓶、膠頭滴管、氣球、試管、鐵架臺、鐵夾、酒精燈、燒杯、導管、鑷子，玻璃片（或表面皿）、pH試紙；藥品：澄清石灰水、濃鹽酸、氯化鈣溶液、碳酸鈉、碳酸氫鈉、植物油、銅片、蒸餾水。學生實驗用品：儀器：集氣瓶、膠頭滴管、氣球、試管、鐵架臺、鐵夾、酒精燈、燒杯、導管、鑷子，玻璃片（或表面皿）、pH試紙等；藥品：澄清石灰水、濃鹽酸、稀鹽酸、氯化鈣溶液、碳酸鈉、碳酸氫鈉、植物油、銅片、蒸餾水等。七、教學內容：課堂引入：1、純堿是不是堿？ 2、有誰能寫出純堿的化學式？ 3、根據(jù)ppt上【實驗1】（1）取少許碳酸鈉粉末觀察其顏色和狀態(tài)（2）將其配成溶液，測其pH值（3）在一只燒杯中加入50mL0.5mol/L的碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至沸騰。將一小塊沾有油污的銅片進入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況。談談你對碳酸鈉的初步認識。學生上講臺演示實驗并談談做過試驗后的認識。板書：一、碳酸鈉的物理性質：碳酸鈉是一種白色、易溶于水的粉末，因其水溶液呈堿性俗稱純堿 。教師引導：我們對碳酸鈉的性質有初步的認識，下面請同學們完成ppt上的【實驗2】和【實驗3】【實驗2】：在兩只潔凈的試管中分別加入23mL澄清石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象并寫出反應的化學方程式?！緦嶒?】按圖2-9所示組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實驗現(xiàn)象并寫出反應的化學方程式。學生活動并回答：板書：二、碳酸鈉的化學性質：1、與某些堿和鹽反應： Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 2、與酸反應： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2教師引導：我們知道碳酸鈉俗稱純堿，你們還知道它有哪俗稱嗎？學生回答：蘇打、食堿、石堿。教師引導：那你們知道小蘇打是什么嗎？學生回答：碳酸氫鈉。教師引導：很好。那我們來完成ppt上的【實驗4】和【實驗5】?！緦嶒?】向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，觀察實驗現(xiàn)象并寫出實驗方程式?！緦嶒?】按圖2-10組裝儀器，觀察實驗現(xiàn)象并寫出實驗方程式。學生活動和總結。板書：三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化1、與二氧化碳反應： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32、碳酸氫鈉加熱分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O教師引導：那我們初步認識了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，那讓我們更深入的了解一下它們吧！請同學根據(jù)ppt上的要求自主學習，并把結論填到教材第52頁表2-5中。教師和學生共同交流：1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的應用。 2、候德邦聯(lián)合制堿法。 八、板書：一、碳酸鈉的物理性質：碳酸鈉是一種白色、易溶于水的粉末，因其水溶液呈堿性俗稱純堿 。二、碳酸鈉的化學性質：1、與某些堿和鹽反應： Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 2、與酸反應： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2二、如何碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法：三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化1、與二氧化碳反應： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32、碳酸氫鈉加熱分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的應用1、純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應用。2、碳酸氫鈉是賠制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。九、作業(yè)十、課后總結和反思。 碳 酸 鈉 的 性 質 與 應 用 教 學 設 計一、教材分析1、本節(jié)內容是中學階段學生首次學習元素化合物知識，對學生今后的學習起著承上啟下的作用2、碳酸鈉這節(jié)內容是在學生已有的鈉的知識的基礎上帶出的，符合學生的認知規(guī)律二、學生分析1、由于學生在初中并未真正接觸元素化合物的知識，故對這塊知識還是充滿的好奇，有學習的熱情2、前一部分知識都比較抽象，學生有一定難度，故可借助本部分知識緩和一下三、教學目標1、知識目標通過對比掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質異同了解碳酸鈉的的用途，侯氏制堿的原理2、能力目標要求學生從實驗現(xiàn)象中體會原理并分析原因，能正確書寫化學反應方程式學會對比法學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質3、情感目標在新課程背景下，通過學習培養(yǎng)學生強烈的求知欲望以及對祖國的熱愛四、教學重難點重點：碳酸鈉性質難點：碳酸鈉與鹽酸的反應五、教學策略采用學生動手進行化學實驗和教師輔助多媒體教學六、教學準備PH試紙,Ca(OH)2溶液,CaCl2溶液NaHCO3固體（溶液）,Na2CO3固體（溶液）濃度相同，試管若干七、教學過程教學程序教師活動學生活動設計意圖引入新課鈉久置于空氣置最終產(chǎn)物是什么？討論：碳酸鈉或碳酸氫鈉復習上節(jié)課的內容并引入新課比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性（1）展示碳酸鈉、碳酸氫鈉固體（2）試管中溶液：澄清石灰水裝置：現(xiàn)象：加熱碳酸氫鈉的試管中澄清石灰水變渾濁結論：碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定（故鈉久置于空氣中最終產(chǎn)物為碳酸鈉）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2書本P50碳酸鈉俗稱純堿或小蘇打，易溶于水，能與許多物質發(fā)生反應推測碳酸鈉可能具有的化學性質討論：有堿性，與酸，堿，部分鹽反應啟發(fā)學生的推理能力提供實驗儀器,學生動手操作比較實驗得結論PH試紙,Ca(OH)2溶液,CaCl2溶液NaHCO3固體（溶液）,Na2CO3固體（溶液）濃度相同，試管若干完成P51實驗1和實驗3濃HCl 1、 Na2CO3溶液 2、NaHCO3溶液結論：（1）水溶性：易溶于水，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3（2）酸堿性：溶液都呈堿性，物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液大（3）與Ca(OH)2：都有白色沉淀(4)與CaCl2：Na2CO3有白色沉淀，NaHCO3沒有現(xiàn)象：氣球都膨脹，NaHCO3比Na2CO3快Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2原因：生成等量的CO2，Na2CO3需要的鹽酸多Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2分兩步：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2閱讀P51最后一段文字要求學生討論Na2CO3與NaHCO3相互轉化1、NaHCO3轉化為Na2CO3固體加熱溶液可加NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2、Na2CO3轉化為NaHCO3向溶液中通入CO2氣體Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3培養(yǎng)學生總結歸納知識的能力了解碳酸鈉的用途以及侯氏制堿的原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl八、課堂作業(yè)（1）下列物質久置于空氣中不會變質的是( )A、NaOH B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Na2O2（2）向含1mol碳酸鈉的溶液中滴加1mol/LHCl 溶液1L，產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為（ ）A、0L B、22.4L C、11.2L D、無法確定第 8 頁,共 8頁