2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 專題課時(shí)4 巧解平衡及速率圖像題 新人教版.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 專題課時(shí)4 巧解平衡及速率圖像題 新人教版1(xx青島模擬)一定條件下，在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)H0。t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，并測得C在容器中的體積分?jǐn)?shù)為1。t2時(shí)刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，則t2時(shí)刻改變的條件是()A加入1 mol氦氣 B加入1 mol CC增大壓強(qiáng) D升高溫度解析氦氣與該反應(yīng)無關(guān)，在恒壓條件下加入氦氣相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，氣體C的體積分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)；增加C的物質(zhì)的量，恒壓條件下或恒容條件下都是等效平衡，C的體積分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確。答案D2.(xx北師大附中月考)如圖表示可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)H0達(dá)平衡后，改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是()At1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Bt1時(shí)增大了壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Ct1時(shí)增大了A的濃度，同時(shí)減小了C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Dt1時(shí)可能使用了催化劑解析根據(jù)圖像可知，t1時(shí)刻正反應(yīng)速率突然增大，達(dá)到新平衡后正反應(yīng)速率比第一次平衡時(shí)小，說明t1時(shí)刻逆反應(yīng)速率減小，不可能是改變了溫度、壓強(qiáng)或使用了催化劑。答案C3已知反應(yīng)X(g)Y(g)nZ(g)H0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A反應(yīng)方程式中n1B10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D05 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08 molL1min1解析根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，X、Y和Z的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)X的濃度減少了2.0 mol/L1.6 mol/L0.4 mol/L；Z的濃度增加了0.4 mol/L，所以根據(jù)濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，n1，A正確；10 min時(shí)，X、Y、Z的濃度均增大，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度降低，因此改變的條件一定不是溫度，B不正確；由于該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，因此根據(jù)圖像可知，10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)，C正確；05 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.08 molL1min1，D正確。答案B4下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是()A圖 ：反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B圖：反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，縮小容器容積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化C圖：反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在恒溫條件下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系D圖：反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H>0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化解析升高溫度時(shí)平衡會發(fā)生移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率變化不相等，A錯(cuò)誤；縮小容器容積時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量增大、SO2與O2的物質(zhì)的量均減小，圖與實(shí)際相符合，B正確；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增大更多，圖像中v正的斜率應(yīng)大于v逆的斜率，C錯(cuò)誤；由圖可知，溫度為T2時(shí)反應(yīng)先到達(dá)平衡，故T2>T1，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的含量增大，D錯(cuò)誤。答案B5(xx撫順檢測)已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對分子質(zhì)量(Mr)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A該反應(yīng)的H<0B氣體的壓強(qiáng)：p(a)<p(b)p(c)C平衡常數(shù)：K(a)K(b)<K(c)D測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件下解析由題中曲線可以看出，隨溫度升高混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，說明升高溫度，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H>0，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，平衡常數(shù)越大，故b點(diǎn)的平衡常數(shù)最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中曲線為等壓線，p(b)p(c)，在同一溫度下，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，即p(a)<p(c)，B項(xiàng)正確。答案B6已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線_表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)_molL1min1；反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_。(3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是_。A加入催化劑 B縮小容器體積C升高溫度 D加入一定量的N2O4解析(1)曲線X在010 min達(dá)到平衡時(shí)濃度變化了0.4 molL1，而曲線Y在010 min達(dá)到平衡時(shí)變化了0.2 molL1，所以可得X曲線為NO2的濃度變化曲線；達(dá)到平衡時(shí)濃度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，所以b、d點(diǎn)均表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)NO2在010 min達(dá)到平衡時(shí)濃度變化了0.4 molL1，所以用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1min1；而在25 min時(shí)，NO2的濃度由0.6 molL1突變?yōu)?.0 molL1，而N2O4的濃度在25 min時(shí)沒有發(fā)生改變，所以可得此時(shí)改變的條件是向容器中加入了0.4 mol NO2。(3)加入NO2后平衡正向移動(dòng)，所以若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，還可通過增大壓強(qiáng)，使平衡也同樣正向移動(dòng)；或者采取降低溫度的方法，使平衡正向移動(dòng)；也可以向容器中充入一定量N2O4，因?yàn)檫@樣相當(dāng)于增大容器中氣體的壓強(qiáng)，使得NO2的轉(zhuǎn)化率提高，即達(dá)到與最后的平衡相同的平衡狀態(tài)。答案(1)Xbd(2)0.04加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2)(3)BD7(xx衡水中學(xué)期中考試)火力發(fā)電廠釋放出大量二氧化碳，對燃煤廢氣進(jìn)行脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇是一種新型脫碳技術(shù)，其反應(yīng)為CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H。(1)取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為13)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的H_0(填“>”、“<”或“”)。(2)如圖是在恒溫密閉容器中，壓強(qiáng)為p1時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請?jiān)趫D中畫出該反應(yīng)在p2(p2>p1)時(shí)H2的 體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。則010 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(保留三位有效數(shù)字)；10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0。(2)在恒溫密閉容器中，CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)是氣體總體積減小的反應(yīng)，加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，p2下達(dá)到平衡所需的時(shí)間也比p1短，據(jù)此可畫出相應(yīng)曲線。(3)010 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為v(H2)3v(CO2)30.255 molL1min1；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K5.33；反應(yīng)達(dá)到平衡后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大。答案(1)<(2)(3)0.225 molL1min15.33增大