2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)、離子方程式教案 新人教版.doc

2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)、離子方程式教案 新人教版【主干知識(shí)整合】離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原則，一是符號(hào)書寫是否正確，包括：原理是否正確化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應(yīng)還要轉(zhuǎn)移電子守恒。離子方程式的判斷正誤類型的題目，可總結(jié)為“八查”：一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)如鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu () 2Na+Cu2+2H2O 2Na+Cu(OH)2+H2()二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒如Fe2+Cl2Fe3+2Cl-() 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-()三查化學(xué)符號(hào)(、=、 、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2() HCO3-+H+=H2O+CO2()四查是否忽略隱含的離子反應(yīng)如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-BaSO4()Cu2+ SO42- +Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4()(5)五查陰、陽離子配比是否正確如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O() 2H+ SO42- +2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O()(6)六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：Ca2+2 HCO3-+2 OH- =CaCO3+ CO32+2H2O() Ca2+ HCO3-+ OH- =CaCO3+H2O ()(7)七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：2H+ CO32H2O+CO2() H+ CO32= HCO3- ()(8)八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液：NH4+ + OH- =NH3+H2O() NH4+ + OH- NH3H2O ()2離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見的錯(cuò)誤有：不能正確使用化學(xué)式與離子符號(hào)；反應(yīng)前后電荷不守恒；反應(yīng)原理不正確或反應(yīng)不符合實(shí)際；忽略反應(yīng)物相對(duì)量的影響。要注意幾個(gè)特殊問題：離子反應(yīng)不但可以發(fā)生在離子與離子間，也可以發(fā)生在離子與原子、離子與分子之間。如：Fe2H=Fe2H2，C122I=2ClI2。有些反應(yīng)從離子方程式看，好像沒有離子參加，但實(shí)際上卻是離子反應(yīng)。如2Na2H2O=2Na2OHH2，實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的H反應(yīng)，只不過因?yàn)樗请y電離的，要保留化學(xué)式相同物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，在一種條件下是離子反應(yīng)，在另一種條件下就不一定是離子反應(yīng)，如：w. HCl(aq)NH3(aq)=NH4C1(aq) 是離子反應(yīng) HCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s) 是分子反應(yīng)復(fù)分解型離子反應(yīng)因生成難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，均使溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少，但這僅是一般規(guī)律，并不是絕對(duì)的。如以下反應(yīng)中：CH3COOHNH3H2O=NHH2O，自由移動(dòng)的離子數(shù)目反而增加。3解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存；二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大；三看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等?？傊?，要注意審清題意，充分挖掘出題設(shè)的隱含條件；要把離子自身的特點(diǎn)同題干中給定的限制條件結(jié)合起來分析。 4判斷離子共存的規(guī)律：離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，各離子濃度不會(huì)降低。離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是離子不能大量共存的原因：即離子之間若能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，若離子之間不發(fā)生反應(yīng)則能大量共存。 離子結(jié)合生成難溶物或微溶物不能大量共存：如 Fe2+與S2- ，Ca2+ 與PO43- 、CO32- ，Ag+與、 、I- ；Ba2+與SO42-、CO32-、SO32- ；Fe3+與OH-， Ca2+與SO42-等。離子結(jié)合生成氣體物質(zhì)不能大量共存：如 H+與CO32-、SO32-、S2- 等； NH4+與OH-（加熱）。結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+與OH-，H+與、S2-，NH4+與OH-(常溫)等。發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：如Fe3+與S2-、I- S2-，MnO4-與I-，NO3-(H+)與Fe2+弱酸的酸式酸根離子不能與H+ 、OH- 大量共存：如HCO3- 、與H+、OH-不共存。一組特殊離子：Fe3+ 與不共存。這類問題往往有一定的附加條件限制： （1）注意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液（H+ ）、堿性溶液(OH-)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(H+)=10-12 molL-1的溶液、由水電離出c(H+)=10-12 molL-1溶液、投入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液、在pH13的無色溶液中等。（2）注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+(黃色) 、Cu2+ (藍(lán)色)、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）。（3）注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S2-、I-，MnO4-與I-，NO3- (H+)與Fe2+等?！镜淅觥?. 下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 （ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2ABCD【解析】中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；中H2SO4和NaHCO3生成氣體，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鑒別；中HCl和NaHSO4與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象不同，不能鑒別；中Ca(OH)2和BaCl2與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別?！敬鸢浮緼2某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白：（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是、；（2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅?！窘馕觥渴紫扔眠^量鐵屑將H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等離子還原成H2、Fe2+、Cu、Au，發(fā)生4個(gè)反應(yīng)，E中應(yīng)為Fe2+，因?yàn)楹竺嫔设F紅，故為堿液氫氧化鈉，試劑是將過量鐵屑溶解，試劑是將Cu、Au分離應(yīng)為稀硝酸，從C中的Cu2+到氧化銅，也應(yīng)為堿液氫氧化鈉?！敬鸢浮浚?）鐵屑 稀硫酸 稀硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈉（2）Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au +3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料3在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是 （ ） A B C D【答案】A4（09全國卷29） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+陰離子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .【答案】（1）（2）碳酸鉀 由中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO-) AlCl3 FeSO4【解析】根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由可得B中陽離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由可得D中無SO42-，則F中的陰離子為SO42-，D中的陰離子為Cl- ,由可得F中的陽離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO-若與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3【專題訓(xùn)練】1下列離子方程式書寫正確的是（ ）A用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-BNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H+ SO42+Ba2+十OH-=BaSO4+H2OC在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2 MnO4- +5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+8H2OD溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ）A醋酸鈉的水解反應(yīng)： CH3COO-+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)： Ca2+2 HCO3- +2 OH-CaCO3+ 2H2O+ CO32- C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)： C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+ CO32- D稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H+2 NO3-3Fe3+2NO+4 H2O3下列離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ）A硫化鈉溶液中加入足量鹽酸：S2+2H+H2SB向碳酸氫鈣溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液： Ca2+2 HCO3- +2 OH-CaCO3+2H2O+ CO32- C用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2+H2SCuS+2H+D向濃氨水中逐滴滴入硫酸鋁溶液：A13+3NH3+H2OA1（OH）3+3 NH4+ 4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A銅片插入氯化鐵溶液中 CuFe3Cu2Fe2+B電解飽和食鹽水 2+2HH2+C12C向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣 2Fe2Cl22Fe32 Cl-D向硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液 NH4+Al3+2 SO2Ba2+5 OH-AlO22BaSO4NH3H2O2H2O5在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42 BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3 DMnO4、K+、Na+、SO426在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3-BK+、AlO2-、Cl-、SO42-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3-DNa+、Cl-、CO32-、SO32-7在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+8下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中： NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO2-4存在的溶液中： Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO-3存在的強(qiáng)酸性溶液中： NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2-、SO329下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量Al(OH)4的溶液中： NH4、Na、Cl、HB在強(qiáng)堿溶液中： Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中： NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中： K、I、Cl、NO310下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是( )KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2ABCD11. 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是( )A K、Br、CO32 B Al3、H、MnO4 C NH4、Fe3、SO42 D Ag、Cu2、NO3 12在pH = 1時(shí)，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是( )A、Ca2、CH3COOH、Br、Na B、NO3 、Fe3、Mg2、SO42 C、HClO、Ba2、Na 、Cl D、K、Cl、Al3、SO32 13在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 3 K、Ba2、Cl、NO3 A、 B、 C、 D、 14室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（ ）ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na、AlO2、SO42 DBa2、Fe2、NO3、Br15有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答： （1）溶液中肯定沒有_離子。（2）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為_ 。（3）淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為_ 。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。（5）寫出與兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：_；_。16有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的離子是_。（2）溶液中肯定不存在的離子是_。（3）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_ _ _ 。17某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_。將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0< a / b1/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。當(dāng) a / b =1時(shí)_;當(dāng)a / b3/2時(shí)_。 （3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：Al(OH)3 H2O Al(OH)4- + H+ NH3+H2ONH4+ + OH_（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式_（B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式_ _18寫出下列反應(yīng)過程的離子方程式：在NaOH和NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量_在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加鹽酸至過量_在Ba(OH)2溶液中通入過量SO2_ 在NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液_19某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格(對(duì)于可能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”)。 (1）將少許固體放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 (2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 (3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 (4）通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是_。