2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 金屬晶體（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 金屬晶體（含解析）1、250 和1.01105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng) C是熵減反應(yīng) D熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)【答案】D【解析】該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明56.76(250273)S0，顯然S0；或者說(shuō)該反應(yīng)H0且能夠自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)的S0，是熵增加的反應(yīng)。2、某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）B若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性C若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）【答案】D 3、常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說(shuō)法中不正確的是（ ） AHX和CH3COOH均可抑制水的電離B將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c(H+)=0.2 mol/LC等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中，分別加入同濃度的aOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者【答案】C 4、物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分別為8、9、10，則這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A. HXHYHZ B. HXHZHY C. HZHYHX D. HY HXHZ【答案】A 5、下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁. 將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3B. 向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe（OH）3膠體C. 向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有COD. 相同溫度下，測(cè)定濃度分別為0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比較CH3COO和CO結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱【答案】C 6、將AlCl3和NaAlO2溶液分別加熱蒸干并灼燒，得到的物質(zhì)是（ ）A、均得到Al2O3 B、AlCl3和NaAlO2 C、AlCl3和Al2O3 D、Al2O3和NaAlO2【答案】D 7、25時(shí)體積為1L濃度為0.15molL1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溫度恢復(fù)到25下列有關(guān)上述反應(yīng)后溶液的說(shuō)法及關(guān)系正確的是（）A反應(yīng)過程中CO2過量，溶液的pH7B水的離子積常數(shù)Kw1014C2c（Na+）=3c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）Dc（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）【答案】C【解析】解：A、n（CO2）=0.1mol，n（NaOH）=0.15L1moL/L=0.15mol，二者發(fā)生：2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O，溶液顯示堿性，pH大于7，故A錯(cuò)誤；B、25水的離子積常數(shù)Kw=1014，故B錯(cuò)誤；C、n（CO2）=0.1mol，n（NaOH）=0.15L1moL/L=0.15mol，二者發(fā)生：2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O，溶液中主要存在Na+、CO32、HCO3、H2CO3，根據(jù)物料守恒，應(yīng)有2c（Na+）=3c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32），故C正確；D、在等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液中，碳酸根了；紫的水解程度大于碳酸氫根離子，所以c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+），故D錯(cuò)誤故選C8、“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是A提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化B抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C檢驗(yàn)?zāi)陈却闊N中含氯元素，加堿溶液加熱后用稀硫酸酸化，再加硝酸銀溶液檢驗(yàn)D確認(rèn)某溶液中含有SO42時(shí)，先加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液檢驗(yàn)【答案】D9、關(guān)于離子濃度的關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)B新制氯水中：c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(ClO)C室溫下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)D物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，離子濃度可能的關(guān)系為c(Na)>c(OH)>c(HA)>c(HB)【答案】B10、下列說(shuō)法不正確的是（）A在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)B(g)C(g)D(g)，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B對(duì)于反應(yīng)C(s）+CO2(g) 2CO(g) H >0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大C向0.1molL-1的NH3H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大D常溫下向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變【答案】C【解析】選項(xiàng)A中只有A是固體，氣體質(zhì)量不斷變化，容器體積又固定，因而密度可以作為判斷依據(jù)；選項(xiàng)B中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明溫度升高，因而反應(yīng)速率也一定增大，B項(xiàng)正確：，加入氯化銨固體后增大了NH濃度，因溫度不變Kb不變，故減小，C項(xiàng)錯(cuò)；，D項(xiàng)正確。11、為了探究鹽類水解的深層原理，某探究性學(xué)習(xí)小組利用碳酸鈉溶液進(jìn)行了下列探究。請(qǐng)解答下列問題：(1)配制100 mL 0.1 mol/L碳酸鈉溶液：在托盤天平的兩個(gè)托盤中各放入一張等質(zhì)量的干凈的紙，然后稱取_g碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)，倒入燒杯中，再加少量水，用玻璃棒攪拌；待碳酸鈉晶體全部溶解在水中并冷卻后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到_(填寫儀器名稱及規(guī)格)中，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液倒入其中，然后再添加蒸餾水至離刻度線12厘米，改用膠頭滴管添加蒸餾水至刻度線，搖勻、靜置，即得100 mL 0.1 mol/L碳酸鈉溶液。(2)在錐形瓶中加入20 mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2 mL酚酞試劑，且邊加邊振蕩錐形瓶，此時(shí)可以觀察到溶液為紅色；在25 mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 mol/L的氯化鈣溶液，按照如圖所示進(jìn)行操作：將滴定管中的氯化鈣溶液逐滴滴入到錐形瓶中，錐形瓶中除溶液紅色褪去的現(xiàn)象外，還有：_。(3)錐形瓶中的溶液靜置，取上層清液2 mL，加入到試管中，然后在試管中滴加稀鹽酸，溶液中沒有氣泡產(chǎn)生，證明溶液中(填“有”或“沒有”)CO，所以碳酸鈉溶液中的OH- 濃度大小與有關(guān)。(4)請(qǐng)你用簡(jiǎn)明扼要的語(yǔ)言敘述上述實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉溶液顯紅色，加入氯化鈣溶液紅色褪去的原因：_。【答案】(1)2.9100 mL容量瓶(2)溶液中出現(xiàn)白色沉淀(3)沒有CO(4)碳酸根水解產(chǎn)生OH-，在該溶液中加入Ca2+，Ca2+與CO反應(yīng)生成CaCO3，破壞了溶液中Na2CO3的水解平衡，使平衡CO+H2O HCO +OH-向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中的OH-濃度逐漸降低12、已知25時(shí)有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)：弱酸CH3COOH苯酚H2CO3電離平衡常數(shù)1.75l051.1l010K1=4.4l07 K2=4.7l011下列敘述錯(cuò)誤的是( )A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（C6H5ONa）pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）B向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)為：C6H5O +H2O + CO2 C6H5OH +HCO3 C等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合后溶液中：c(Na+)c(C6H5O)c(OH)c(H+)DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)【答案】A【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可以推出弱酸酸性的強(qiáng)弱，CH3COOH > H2CO3 > 苯酚 > HCO3-,根據(jù)越弱越水解，對(duì)應(yīng)的弱酸的鹽溶液PH越大，得出等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）pH（C6H5ONa）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa），A錯(cuò)誤；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)為：C6H5O +H2O + CO2 C6H5OH +HCO3，B正確；等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)水解顯堿性，所以等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合后溶液中：c(Na+)c(C6H5O)c(OH)c(H+)，C正確 ；根據(jù)電荷守恒，NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)，D正確。13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）ANaHCO3溶液加水稀釋，的比值保持增大B在0.1 molL一1氨水中滴加0lmolL一1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH7C向0lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32）均增大D0lmolL一1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH）都減小【答案】D【解析】解：A、NaHCO3溶液加水稀釋，促進(jìn)HCO3的水解，n（HCO3）較小，n（Na+）不變，則的比值保持增大，故A正確；B、恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，所以溶液的pH7，故B正確；C、向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子抑制了亞硫酸根離子的水解，則亞硫酸根離子濃度增大，所以c（Na+）、c（SO32）均增大，故C正確；D、氨水加水稀釋，促進(jìn)電離，體積增大，但溶液中氫氧根離子濃度減小，所以c（H+）增大，故D錯(cuò)誤；故選D14、下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2:1的是A氨水與(NH4)2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c(NH4):c(SO42)B相同溫度下，0.2 molL1乙酸溶液與01 molL1乙酸溶液中c(H)之比CNa2CO3溶液中，c(Na):c(CO32)DpH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中，cBa(OH)2:c(KOH)【答案】A15、下列說(shuō)法與鹽的水解無(wú)關(guān)的是（）純堿溶液去油污實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用A B C D全有關(guān)【答案】D【解析】試題分析：水解吸熱，因此熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)，去油污效果好；氯化鐵溶于水，發(fā)生水解，溶液顯酸性，加入鹽酸可以防止鐵離子的水解；碳酸氫鈉和硫酸鋁水解相互促進(jìn)，生成CO2和氫氧化鋁沉淀；氯化銨水解溶液顯酸性，加入鎂粉可以置換出氫氣；草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解顯堿性，銨態(tài)氮肥水解顯酸性，混合使用會(huì)降低肥效，所以正確的答案選D。考點(diǎn)：考查水解的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)之一，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對(duì)水解原理的熟悉、了解掌握程度，以及靈活運(yùn)用水解原理解決實(shí)際問題的能力。16、今有下列六組儀器：尾接管帶塞(有孔)錐形瓶溫度計(jì)冷凝管已組裝固定好的鐵架臺(tái)、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網(wǎng))帶附件的鐵架臺(tái)?，F(xiàn)要進(jìn)行酒精和水混合物的分離實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題：(1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序號(hào))_。(2)冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于_，靠近小口的小彎管用于_。(3)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于_。(4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片碎瓷片的目的是_。(5)蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是_，燒瓶中剩下的液體主要是_?！敬鸢浮?1)(2)流出冷卻水流入冷卻水(3)蒸餾燒瓶?jī)?nèi)支管口的下沿處(4)防止過熱時(shí)液體暴沸而劇烈跳動(dòng)(5)酒精水【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，本題考查的是酒精和水混合物的分離實(shí)驗(yàn)。17、己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，請(qǐng)用Na2SO3溶液和a試劑及必要的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明鹽類的水解是一個(gè)吸熱過程a試劑是 ，操作和現(xiàn)象是 【答案】酚酞；取樣品溶于水，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深【解析】Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，所以Na2SO3溶液呈堿性，向溶液中滴加酚酞后，溶液變成紅色，加熱后滴有酚酞的亞硫酸鈉溶液的紅色加深，證明亞硫酸鈉的水解為吸熱反應(yīng)，加熱后平衡SO32+H2OHSO3+OH向著正向移動(dòng)，故答案為：酚酞；取樣品溶于水，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深18、某學(xué)生用0.100 0 molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1)配制待測(cè)液:用2.50 g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500 mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要。(2)滴定:.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上。.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù)。.移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液。.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記錄滴定管液面讀數(shù)。上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是(填編號(hào)),該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。步驟中滴定時(shí)眼睛應(yīng),判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。若步驟中仰視讀數(shù),步驟中俯視讀數(shù),則會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的讀數(shù)如圖所示,則a=;燒堿樣品的純度為%。【答案】(1)500 mL容量瓶(2)偏大注視錐形瓶中溶液顏色的變化溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色偏小(3)22.6080.8【解析】(1)物質(zhì)的量濃度溶液需要在固定容積的容量瓶(500 mL容量瓶)中配制。(2)滴定管用蒸餾水洗滌后,還必須用待裝液洗,否則會(huì)導(dǎo)致濃度偏小,用量增多,最后計(jì)算出來(lái)的結(jié)果偏大。滴定前溶液呈紅色,滴定后應(yīng)變?yōu)闊o(wú)色,同時(shí)一定要注意半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。步驟仰視,起始讀數(shù)偏大;步驟俯視,最終讀數(shù)偏小,故導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏小,計(jì)算結(jié)果偏小。(3)注意滴定管的讀數(shù)必須到小數(shù)點(diǎn)后兩位。三次實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的平均體積為20.20 mL,故NaOH的純度為100%=80.8%。19、已知100 kPa、298.15 K時(shí)氫氟酸的電離過程HF（aq）H+(aq)+F-(aq) H=-12.5 kJmol-1 S=-102.5 Jmol-1K-1。試判斷該過程的自發(fā)性?！敬鸢浮吭撨^程為非自發(fā)過程【解析】H-TS=-12.5 kJmol-1-298.15 K（-102.510-3 kJmol-1K-1）=18.1 kJmol-10。答案：該過程為非自發(fā)過程20、室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL）測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC；向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2的黑色沉淀；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：A 、B 、C （2）實(shí)驗(yàn)中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是： 【答案】（1）Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2【解析】解：已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL，則1L溶液中最多含有1.65g鈣離子，最大物質(zhì)的量為：=0.04125mol，即：氫氧化鈣的最大濃度小于0.04125mol/L，則六種化合物中不可能含有氫氧化鈣，測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為AEC，則A為堿，溶液中含有大量的OH離子，OH離子與Ag+，Ca2+，F(xiàn)e2+，Al3+等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）2，根據(jù)越弱越水解，E應(yīng)為碳酸鹽，根據(jù)離子共存，只能為K2CO3，C為醋酸鹽；向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2的黑色沉淀，該黑色沉淀為硫化銀，則B為硝酸銀溶液；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明B中不含SO42離子；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說(shuō)明F中含有Fe2+離子，綜上分析可知，A為Ba（OH）2，B為AgNO3，C為Ca（CH3COO）2，D為AlCl3，E為K2CO3，F(xiàn)為FeSO4，（1）根據(jù)分析可知，A為Ba（OH）2，B為AgNO3，C為Ca（CH3COO）2，故答案為：Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2；（2）氫氧化亞鐵在溶液中被氧氣氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）D為AlCl3，E為K2CO3，二者混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2，故答案為：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO221、如下圖所示，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)K的電子式為_，所含的化學(xué)鍵有_。(2)若D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應(yīng)的總離子方程式為_。若D的水溶液呈藍(lán)色，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(3)若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的關(guān)系式為_?！敬鸢浮?1)NaH離子鍵、共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)(2)6Na2Fe36H2O=2Fe(OH)36Na3H2Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O(3)c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(SO32)【解析】(1)由J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子知J為H2；I的焰色反應(yīng)為黃色，所以I含Na元素；由金屬B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙可知A為Cl2，B為Fe或Cu，則D為FeCl3或CuCl2，且DGH2OHIJ，結(jié)合I含Na元素知G為金屬鈉，且H2OGKJ(H2)，所以K為NaOH，其電子式為NaH，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。(2)若D的水溶液呈棕黃色，則D為FeCl3，其水溶液與Na的反應(yīng)為：6Na2FeCl36H2O=2Fe(OH)36NaCl3H2。若D的水溶液呈藍(lán)色，則D為CuCl2，由F為能使品紅溶液褪色的無(wú)色刺激性氣體可知F為SO2，則C為濃H2SO4，B與C的反應(yīng)為：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O(3)無(wú)論什么電解質(zhì)溶液一定滿足電荷守恒關(guān)系：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(SO32)。22、現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：請(qǐng)回答：（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為 、 （填化學(xué)式）。（2）D溶液pH （填“”、“”或“”）7，原因是（用離子方程式表示） 。 （3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是NaOH> .> >NH4HSO4。（用化學(xué)式表示）（4）等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4）：前者 后者（填“”、“”或“”）。（5）若在稀溶液中B、C按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)，則離子方程式為 【答案】(1)Al2O3 、 NaAlO2 (2)大于； CO32-+H2OHCO3-+OH-(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4(4) (5) NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2O【解析】A與B按物質(zhì)的量1：3可以生成白色沉淀，再加入B沉淀溶解，可知B是NaOH溶液，A是AlCl3溶液。B與C加熱能產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體可以使石蕊溶液變藍(lán)，說(shuō)明C是NH4HSO4溶液，則D是Na2CO3溶液。因此X是Al(OH)3，Y是NH3，Z是CO2，W是NaAlO2溶液。（1）A是揮發(fā)性酸的弱堿鹽，加熱蒸干灼燒后得到氧化物Al2O3，W是難揮發(fā)性酸的弱堿鹽，加熱蒸干灼燒后得到原物質(zhì)NaAlO2 。（2）Na2CO3強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-。（3）AlCl3強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，NaOH強(qiáng)堿，溶液顯堿性，NH4HSO4強(qiáng)酸的酸式鹽（相當(dāng)于一元強(qiáng)酸），溶液顯酸性，Na2CO3強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以等濃度的AlCl3溶液、NaOH溶液、NH4HSO4溶液、Na2CO3溶液pH由大到小的順序是NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4。（4）NH4HSO4溶液電離出來(lái)的H+抑制NH4的水解，所以c(NH4)大。（5）NaOH與NH4HSO4按2：1反應(yīng)的離子方程式為：NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2O。23、A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性、B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。(1)寫出化學(xué)式：A1_，A2_，B1_，B2_；(2)相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_；(3)寫出0.1 molL1的A2溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開；(4)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_；(5)若B1、B2兩溶液的pH5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_?！敬鸢浮?1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(2)11(3)c(Na)c(NO2)c(OH)c(H)(4)硝酸電離產(chǎn)生的H抑制了水的電離，NH4結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH促進(jìn)了水的電離(5)1041或1104【解析】本題關(guān)鍵在于歸類，根據(jù)給出元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)堿(NaOH)、強(qiáng)酸(HNO3)、鹽(NaNO3、NaNO2、NH4NO3)等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO2。B顯酸性，可能是HNO3和NH4NO3，強(qiáng)酸強(qiáng)堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則可促進(jìn)了水的電離。24、常溫下，0.1 mol/L的下列五種溶液，其pH由大到小的排列順序?yàn)開NaHCO3NaClONH4ClNaClCH3COONa【答案】【解析】是先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序主要規(guī)律有：pH的一般順序是：二元強(qiáng)堿一元強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)堿弱酸鹽中性溶液強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸一元強(qiáng)酸二元強(qiáng)酸鹽對(duì)應(yīng)的酸(堿)越弱，則水解程度越大，堿(酸)性越強(qiáng)注意H2CO3對(duì)應(yīng)的鹽是NaHCO3，HCO3作為酸對(duì)應(yīng)的鹽是Na2CO3.