2019-2020年高三上學(xué)期9月月考試題 化學(xué) 含答案.doc

2019-2020年高三上學(xué)期9月月考試題 化學(xué) 含答案本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共12頁(yè)40題，總分300分?？荚嚂r(shí)間為150分鐘，考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg-24 Al-27 S 32 Ca-40 Se-79 Ba 137物理命題：何 水 審題：譚仁河 化學(xué)命題：張文方 審題：鐘凌南生物命題：劉 艦 審題：黎 春 組卷：冉貞春第I卷（選擇題共126分）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）ZXY7用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 （ ）XYZA 苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)D堿性氧化物金屬氧化物氧化物8NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A7.2g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAB反應(yīng)3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NA C0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NAD0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA9下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是（ ）無(wú)色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO、NO、SO使pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO水電離的H+濃度c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH、S2O加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、MnO、NO、Na+、SO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl-、S2-A B C D10右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，生成的沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2溶液的體積變化關(guān)系。該溶液的成分可能是（ ）ANH4Al(SO4)2 BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3 DNa2SO4與NaAlO2組成的混合物11已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B、中硫元素被氧化C、刺激性氣味的氣體是氨氣 D、1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子12下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3FeFeCl3FeCl2Fe(NO3)2A B C D13有2mol過(guò)氧化鈉與3mol碳酸氫鈉的固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，下列有關(guān)殘留的固體物質(zhì)和排出的氣體的說(shuō)法中正確的是( )A殘留的固體物質(zhì)為Na2CO3 B殘留的固體物質(zhì)0.5molNa2O2 ，1molNa2CO3 C排出的氣體為1molO2 ，并無(wú)H2O(g) D排出的氣體為1molO2 ,1molH2O(g)26(15分)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁及其化合物應(yīng)用日趨廣泛。（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 （2）氧化鋁是兩性氧化物，寫出其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。a. NaOH溶液 b. CO2 c. 氨水 d. 鹽酸最終獲得鋁單質(zhì)是電解 （填化學(xué)式），電解過(guò)程中加入冰晶石的作用是 （4）下圖表示將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系（已知Ba(AlO2)2：可溶），最先與CO2反應(yīng)的物質(zhì)是 ，ab段反應(yīng)的離子方程式為 （5）某Mg-Al合金是一種潛在的儲(chǔ)氫材料。73.2g該合金恰好溶解于1.4 L 5. 0molL-1 HCl溶液，則合金中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為 。27（12分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。（2）已知：Se + 2H2SO4(濃) 2SO2 + SeO2 + 2H2O 2SO2 + SeO2 + 2H2O Se + 2SO + 4H+SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定： SeO2 + KI + HNO3 Se + I2 + KNO3 + H2O I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.xx mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。28（16分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)： (1)第一步：將已去除表面氧化物的鐵釘（含少量碳元素）放入冷濃硫酸中，第二步：10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面 （填寫第二步的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若有則寫出具體現(xiàn)象，若無(wú)則寫無(wú)明顯變化），其原因是_ _。 (2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)先用_（選填序號(hào)）。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c酸性KMnO4溶液 d濃氨水 鐵粉與溶液X反應(yīng)可制得一種補(bǔ)血?jiǎng)?寫出其離子方程式 。 乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量 BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。(3)裝置B中試劑的作用是_。(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_ （用化學(xué)方程式表示）。(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于_（填序號(hào)）。aA之前 b. A-B間 cB-C間 dC-D間(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_ _36.（15分）略37.（15分）略38.（15分）此題必選帶有支鏈的某烴A的分子式為C6H14，若烴A的一氯取代物只有3種，分別是B、C、D，且有如下的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的名稱為_(kāi)，G中含有的官能團(tuán)的名稱是_。（2）0.1 mol該烴A完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰完全吸收，堿石灰的質(zhì)量增加_。（3）寫出下列反應(yīng)的類型：_；_。（4）寫出DE的化學(xué)方程式_。（5）H的同分異構(gòu)體中符合下列條件的共有_種。 屬于酯類化合物；水解產(chǎn)物含有相同數(shù)目的碳原子。萬(wàn)州第二高級(jí)中學(xué)高xx級(jí)9月月考理綜化學(xué)答案7、C 8、B 9、C 10、A 11、D 12、A 13、D26、（共15分）27（共12分）(1) Se + 2HNO3(濃) = H2SeO3 + NO + NO2 （或Se + 2HNO3(濃) = H2O + SeO2 + NO + NO2）-(3分)(2) H2SO4(濃)SeO2SO2-(3分)(3) -(3分)(4) 0.925 -(3分)28、（16分）（第1題每空1分，其余每空2分）（1）無(wú)明顯變化 鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）（2）c； 2Fe3+Fe=3Fe2+ 66.7%（或其他合理答案）（3）檢驗(yàn)SO2是否除盡 （4）（5）c （6）D中固體由黑變紅和E中同體由白變藍(lán)38、化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)(1)2，2-二甲基-1-氯丁烷(2分)；醛基(2分) (2)39 g(2分)(3)取代反應(yīng)；消去反應(yīng)(各1分)(4)(3分) (5)2 (3分)