2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第11周當(dāng)堂訓(xùn)練.doc

2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第11周當(dāng)堂訓(xùn)練一、選擇題，每題5分1. 某一反應(yīng)物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (LS) D. 0.8mol / (LS)2. 在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗 C. 煉鋼 D. 塑料老化3. 在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈A. 弱酸性 B. 強(qiáng)酸性 C. 強(qiáng)堿性 D. 中性4. 可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)ABCD5. 在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則（C）為A0.04mol/(L.s)B0.08mol/(L.s)C0.4mol/(L.s)D0.8mol/(L.s)6在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C降溫后NO2的濃度增大 D降溫后各物質(zhì)的濃度不變7NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是A 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B. 降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C. 高溫度能提高反應(yīng)速率 D. 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響8. 下列說(shuō)法不正確的是 A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。B. 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。 C. 可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)。D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。9在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O10鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是A. 0.02 mol/(Lmin)B. 1.8mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)11100 mL 6mol/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A. 碳酸鈉B. 水C. 硫酸鉀溶液D. 燒堿溶液12在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是升高溫度加入正催化劑增大反應(yīng)物濃度將固體塊狀反應(yīng)物磨成末增大壓強(qiáng)A.DC.D.13在反應(yīng)2SO2+18O2 2SO3中，其中氧氣用18O標(biāo)記上，其中含有18O的物質(zhì)有A.SO2 B. SO2O2SO3 C. O2SO3 D. SO2SO3 14一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol YA. B. C. D. 15在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為A2：3：2B2：3：3C1：3：2D3：1：2二、填空題（10分）16. 反應(yīng)A3B=2C2在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:v（A）015 molL1s1； v（B）06molL1s1； v（C）04 molL1s1； v（）045 molL1s1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?。(用序號(hào)和“>”表取示)17將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與 時(shí)間的關(guān)系可由右圖表示。（1）寫出離子反應(yīng)方程式 （2）在下列因素中H的濃度 鎂帶的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度 能影響該反應(yīng)速率的因素有_（填序號(hào)）；（3）解釋圖中AB段形成的原因 ；（4）解釋圖中1時(shí)刻后速率變小的原因 。三.計(jì)算題（15分）:18（5分）在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求（1）試用H2, N3和NH3的濃度分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。（2）并求出2min末N2的濃度。（3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。