2019-2020年高一化學下學期 第10周周末練習.doc

2019-2020年高一化學下學期 第10周周末練習 一、選擇題（每小題有1-2個正確選項）1加快反應速率可以采取的方法是A升高溫度 B減小壓強 C降低溫度 D減小反應物濃度2已知4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是A.4/5 v（NH3）v（O2） B.5/6 v（O2）v（H2O）C.2/3 v（NH3）v（H2O） D.4/5 v（O2）v（NO）3決定化學反應速率的主要因素是 A.參加反應的物質本身的性質 B.催化劑C.溫度、壓強以及反應物的接觸面 D.反應物的濃度4在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應A(g)+2B(g) C(g) +(g)，不能表明已達到平衡狀態(tài)的是A.B物質的量濃度 B.混合氣體的密度C.混合氣體的壓強 D.混合氣體的平均相對分子量5下列措施可以提高燃料燃燒效率的是 固體燃料粉碎 液體燃料霧化 煤經氣化處理 通入足量的空氣A. B. C. D.全部6.可逆反應N2+3H2 2NH3 的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 A3正（N2）=正（H2） B正（N2）=逆（NH3）C2正（H2）=3逆（NH3） D正（N2）=3逆（H2）7一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到化學平衡的標志是AZ的分解速率和生成速率相等 BX、Y、Z的濃度不再變化C反應體系的總質量保持不變 D單位時間內生成nmolZ，同時生成nmolX8下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一反應中的是V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B C D9下列措施對增大反應速率明顯有效的是 AAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉 BFe與稀硫酸反應制取H2時，該用濃硫酸 C在K2S04與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 DNa與水反應時增大水的用量10在一定溫度下，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應發(fā)生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，該反應達到平衡時的標志是 A A2的生成速率與AB的分解速率相等 B單位時間內生成 2 n mol AB, 同時生成 n mol A2C單位時間內1mol A-A鍵斷裂，同時斷裂2 mol A-BD A2、B2、AB的濃度不再變化，且A2、B2、AB的分子數之比為1:1:211在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 molL-1，則在這10min內NH3的平均反應速率是 A0.1mol.L-1.min-1 B0.2mol.L-1.min-1 C0.3mol.L-1.min-1 D0.6mol.L-1.min-112一定條件下，可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四項中處于平衡狀態(tài)的是正反應速率逆反應速率A(A)=2moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min)B(A)=2moL/(L.min)(C)=2moL/(L.min)C(A)=1moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min)D(A)=1moL/(L.min)(C)=1.5moL/(L.min)13NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們能緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應下列說法不正確的是A降低壓強能加快反應速率 B使用適當的催化劑能加快反應速率C改變壓強對反應速率無影響D溫度能加快反應速率14在反應：C+CO22CO中，可使反應速率增大的措施是增大壓強 升高溫度通入CO2 增加碳的量 降低壓強A B C D15在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經測定反應開始后3s末的(H2)O.3mol/(Ls)，則3s末NH3的濃度為A0.45mol/L B0.6mol/L CO.9mol/L D1.2mol/L16將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g） 2C（g） ，若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現有下列幾種說法： 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol(Ls)-1 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol(Ls)-1 2 s 時物質 A 的轉化率為70% 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 molL-1其中正確的是 A B C D17某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為 ；（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ；（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：此時體系的壓強是開始時的 倍。18在密閉容器中發(fā)生3X(g)+Y(g) = Z (g)+2W(g)反應，現在控制下列三種不同的條件：在400C時，9molX與3molY反應 在400C時，15 molX與5molY反應在300C 時，9molX與3molY反應那么，反應開始時，正反應速率最大的是（填序號，下同） ，正反應速率最小的是 。19將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應 3A（g）B（g）C（g）2D（g），經過4min時，測得D的濃度為0.5 mol/L （A）:c（B）3:5，C的反應速率是0.125 mol-1min-1，A在4 min末的濃度是_， x的值是_。20在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反應5min后，測得N2O5轉化了20%，則：（1）（NO2)為 、(O2）為 ；（2）5min時，N2O5占混合氣體體積分數是 。