2019-2020年高三化學第一輪復習 阿伏加德羅常數(shù)考點歸納與考題集訓.doc

2019-2020年高三化學第一輪復習 阿伏加德羅常數(shù)考點歸納與考題集訓化學中常用計量主要通過阿伏伽德羅常數(shù)的應用來考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積等概念及相關計算。為使大家能對這一專題進行有效復習和備考，現(xiàn)結合0511年高考試題進行歸類整理及分析。一、考查氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目試題通常以氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等方面的問題為“陷阱”。在解題時除應正確分析氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移及熟悉常見元素的化合價外，還應注意：審清題意，抓住題目研究的對象是什么物質(zhì)，它的量是多少，在反應中轉(zhuǎn)化為何種價態(tài)的物質(zhì)或由那種價態(tài)的物質(zhì)生成。某些物質(zhì)在反應中遇到不同氧化劑（或還原劑）可生成不同產(chǎn)物導致電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的不同，如鐵在反應中呈現(xiàn)+2價或+3價的分析。重視幾個典型的反應，如Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、NO2與H2O等的分析。高考題選訓練：1. 電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA2. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA3. 0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA4. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA5. Na2O2與H2O反應生成1.12L O2(標準狀況),反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.0210236. 7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA7. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA8. 5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 6.0210239. 5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA個10. 標準狀況下鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA11. 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA12. 在H2O2Cl22HClO2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子13. 23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA14. 1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA15. 1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA16. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA17. 1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA18. 標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA19. 1 molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA20. 1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2 NA個電子21. 1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子22. 1mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子23. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA24. 電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為NA個，則陽極質(zhì)量減少64g25. 在反應中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA二、考查物質(zhì)的電離、水解已知溶液的體積和濃度求溶液中溶質(zhì)的粒子的數(shù)目時要能正確區(qū)分強弱電解質(zhì)。強電解質(zhì)（如強酸）在水溶液中全部電離，弱電解質(zhì)（如弱酸）在水溶液中部分電離。對于鹽除分析電離外，還要注意當有弱酸根或弱堿陽離子存在時因水解導致離子數(shù)目減少。在答題時要看清題目問的是離子數(shù)還是分子數(shù)，是等于、大于還是小于，還要注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。高考題選訓練：26. 常溫時，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA27. 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA28. 1.0L 1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02102329. 20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為6.02102331. 1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA32. 1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32數(shù)目為0.5NA33. 0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011023個Cu2+34. 0.1L3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.3 6.02102335. 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個36. 1L濃度為1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-37. 0.50mol的硫酸鈉中含有6.021023個鈉離子38. 1.0L濃度為1.0 molL-1的一元酸溶液中含有 6.021023個氫離子39. 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+40. 常溫下，100mL 1 molL-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA41. 1L0.1 molL-1的氨水含有0.1 NA個OH42. 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA43. 10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA44. 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA45. 1 molL-1NaCl溶液含有NA個Na+46. 常溫下，1L1molL1的溶液中氮原子數(shù)為0.2三、考查標準狀況時對物質(zhì)狀態(tài)的了解氣體摩爾體積研究的對象是在標準狀況時為氣體的物質(zhì)，不是氣體的物質(zhì)不適用。在考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如：HF、SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。因此，熟記常見物質(zhì)在標況下的狀態(tài)和認真審題是解題的關鍵。關于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：在標準狀況下，無機物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)；有機物中，碳原子在4以內(nèi)的烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有CH3Cl、HCHO為氣態(tài)。高考題選訓練：47. 標準狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA48. 標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02102349. 標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA50. 標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA51. 標準狀況下，33.6LH2O含有9.031023個H2O分子52. 標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NA53. 標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA54. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA55. 標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA56. 標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA57. 標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個四、考查氣體摩爾體積的適用條件物質(zhì)體積取決于構成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間距離這三個因素。對于氣體，因分子之間的距離比分子本身的體積大很多倍，分子可以在較大的空間內(nèi)運動，故氣體體積由分子數(shù)目和分子間距離決定。分子間距離隨溫度和壓強的改變而改變，故當外界條件一定時，氣體的體積取決于分子數(shù)目。在標準狀況（0、101.325kPa）時，1mol任何氣體的體積約為22.4L，分子數(shù)為1NA，即Vm=22.4L/mol的適宜條件是標準狀況。在試題中常利用非標準狀況如“常溫常壓；在25、101kPa時”等來設置陷阱。值得注意的是，溫度和壓強影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量與微粒數(shù)目的關系時，則與是否是為標況無關，如“常溫常壓下，1mol氦氣的核外電子數(shù)為2NA”就是正確的。高考題選訓練：58. 常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4 NA59. 在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA60. 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA 61. 22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02102362. 2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 6.02102363. 常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個64. 在0，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子65. 224L氧氣中必然含有6.021023個氧分子66. 224 L Cl2中含有NA個C12分子67. CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等68. 分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g69. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子70. 常溫常壓下，22.4L CO2中含有 CO2個NA分子71. 常溫常壓下，22.4L H2的分子數(shù)小于五、考查物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目NA考查物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目往往是給出一定質(zhì)量、一定物質(zhì)的量或一定體積的物質(zhì)來計算物質(zhì)中所含分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)或電子數(shù)。在判斷時，關鍵是區(qū)分出要求計算的是什么微粒數(shù)目，尤其注意給出一定體積的物質(zhì)是否是在標況，在標況是否為氣體。判斷分子中原子個數(shù)時要注意分子的構成情況，?？枷∮袣怏wHe、Ne等單原子分子，Cl2、O2、N2等雙原子分子及O3、P4等多原子分子。在判斷中子數(shù)時，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關系。另外，具有相同最簡式的物質(zhì)（如NO2 和 N2O4、乙烯與丙烯、同分異構體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等），只要質(zhì)量一定，其中所含原子數(shù)與兩者比例無關，利用通式進行計算。高考題選訓練：72. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同73. 室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.02102374. 2g氫氣所含原子數(shù)目為NA 75. 7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA76. 14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中總原子數(shù)為3NA個77. 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA78. 同溫同壓下，原子數(shù)均為6.021023個的氫氣和氦氣具有相同的體積79. 常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA80. 常溫下，23g NO2含有nA個氧原子81. 標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子82. 盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol83. 17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA 84. 10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA85. 0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為NA 86. 20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA87. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.02102388. 1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA 89. 1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA90. 1mol羥基中電子數(shù)為10 91. 標準狀況下，14 g氨氣含有的核外電子數(shù)為5NA92. 24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA 93. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA94. 常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA 95. 0.1 mol 8135Br原子中含中子數(shù)為3.56.02102396. 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA 97. 18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA98. 標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為6.02102399. 標準狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為26.021023100. 2 mol重水含有NA個D2O分子 101. 1 g氫氣含有NA個H2分子102. 48gO3氣體含有6.021023個O3分子103. 標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA104. 1.00mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子105. 標準狀況下，224L空氣含有個單質(zhì)分子106. 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA107. 1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA六、考查分子或晶體結構中的化學鍵數(shù)目此類試題要注意晶體的結構，不能只看表面分子構成確定化學鍵數(shù)，要聯(lián)想分子結構和晶體結構來確定。?？嘉镔|(zhì)有金剛石、白磷（P4、1mol含6molPP）、SiO2（1mol含4mol SiO）、CH4、CO2等。在有機物中把雙鍵（或叁鍵）視為2條（或3條）共價鍵。高考題選訓練：108. 32 g S8單質(zhì)中含有的SS鍵個數(shù)為6.021023 109. 1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA110. 30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為46.021023111. 4.5 gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 6.021023112. 室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA113. 3.4gNH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA114. 1 mol乙烷分子含有8 NA個共價鍵115. 12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA116. 1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA117. 16gCH4中含有4 NA個C-H鍵118. 17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為NA個七、考查特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和隱含反應的分析同位素原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相同，但由于中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量也不相同。因此，運用NA知識結合同位素原子的區(qū)別的考查，常是出題點。另外，在分析有些物質(zhì)如NO2，應考慮有無隱含反應，若有，則會導致分子數(shù)目的改變。高考題選訓練：119. 常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為106.021023120. 9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA121. 18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA122. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA123. 常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.811023個NO2分子124. 標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA125. 在18中含有個氧原子 縱觀近幾年高考試題，有些考點經(jīng)常出現(xiàn)，在復習過程中應特別關注，防止無謂的失分。如氧化還原反應中Cl2、Fe參與的反應分析； Al3+、Fe3+的水解；關于NO2和N2O4的問題就多次出現(xiàn)?？傊?，雖然阿伏加德羅常數(shù)涉及的內(nèi)容多，但多為基本概念和基礎知識。因此只要我們復習時加強對基本知識的歸納總結，熟悉考點和設置陷阱，在練習中不斷反思，就能提高自己解答有關阿伏加德羅常數(shù)問題的能力。附：氣體摩爾質(zhì)量的求解方法(1)標況密度法：M22.4(Lmol1)(gL1)。(2)相對密度法：A氣體對B氣體的相對密度D(B)，如對空氣：MD(對空氣)29。(3)體積分數(shù)法：M1V1%M2V2%(V1%、V2%表示各組分的體積分數(shù)，也等于物質(zhì)的量分數(shù))。（4）公式法：M_例1：在150時，將一定質(zhì)量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全。保持溫度不變，求生成氣體的平均相對分子質(zhì)量。練習：由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為( ) A.29813 B.22114C.13829 D.261657化學計量在實驗中的應用檢測1.（xx上?；瘜W15）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A. 所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）NA B. 所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7 C. 燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D. 所含原子總數(shù)為aNA/142.xx海南化學卷7NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）A在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA B一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA D標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA3.（xx廣東理綜9）設nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子 B1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+C標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子4.xx四川理綜化學卷7設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A. 標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NAB. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC. 50mL18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分支的數(shù)目為0.46 NAD.密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA5.（xx江蘇化學7）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB.78g 苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA6(xx海南，3)在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小7.（91全國化學，26）在標準狀況下,將V升A氣體(摩爾質(zhì)量為M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/毫升,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為8.（xx全國卷）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應X2Y2QR中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量比為（ ）A 23：9 B 32：9 C 46：9 D 16：99（xx全國卷）在273K和10kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（ ）A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L10. （xx全國卷）16.在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（） A. 2、64、24 B. 64、2、24C. 32、50、12 D. 16、50、2411. （xx全國）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()Ap(Ne)>p(H2)>p(O2) Bp(O2)>p(Ne)>p(H2)Cp(H2)>p(O2)>p(Ne) Dp(H2)>p(Ne)>p(O2)12(xx四川理綜12)標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400)13.(xx四川理綜，13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A. B. C. D.14.（xx廣西理綜8）下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ） A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等15.（xx江蘇8）若以1和2分別表示濃度為a molL-1和b molL-1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）A 212 B 221 C 221 D 1<2<2116.（xx全國20）已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98gcm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是A. 等于15% B.大于15% C.小于15 D.無法估算17.（xx全國化學17）在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是 A最終得到白色沉淀和無色溶液 B最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物 C在最終得到的溶液中，Cl的物質(zhì)的量為0.02 mol D在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L18. （xx全國卷13）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amolL1和bmolL1。則a與b的關系為（ ）Aa=bBa=2bC2a=bDa=5b19. （xx全國卷，13）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 molL-1，c（SO42-）=0.8 molL-1，則c（K+）為（ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-120. （xx京皖卷）下列溶液中的Cl與50 mL 1 molL1氯化鋁溶液中的c（Cl）相等的是( ) A.150 mL 1 molL1氯化鈉溶液 B.75 mL 2 molL1氯化銨溶液C.150 mL 3 molL1氯化鉀溶液 D.75 mL 1 molL1氯化鋁溶液21.（xx全國卷）某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300 mL該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于 A 0.37 mol B 0.63 mol C 0.74 mol D 1.5 mol22.（xx四川卷）在體積相同的兩個密閉器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是 A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等23.（xx江蘇化學18）(12分)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；準確量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 molL1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA標準溶液31.25mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00mL(標準狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用 檢驗，現(xiàn)象是 。(3)通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。【參考答案】(12分)(1)偏高 (2)濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍(3)n(Ni2)=0.04000molL131.25 mL103LmL1=1.250103moln(NH4)=2.500103moln(SO42)= =2.500103molm(Ni2)=59gmol11.250103mol=0.07375gm(NH4)=18gmol12.500103mol=0.04500gm(SO42-)=96gmol12.500103mol=0.2400gn(H2O)=1.250102mol x:y:m:n=n(NH4):n(Ni2):n(SO42):n(H2O)=2:1:2:10 硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O （正確敘述有：1、2、12、15、17、18、46、71、74、75、76、77、79、80、81、82、83、85、86、87、89、96、97、98、103、108、110、111、112、117、125）