2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題 （含解析）新人教版.doc

2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題 （含解析）新人教版一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）1（3分）下列四組溶液僅用所選的一種試劑（可加熱）不能區(qū)別開的是（）選項(xiàng)所選的鑒別試劑被鑒別的一組物質(zhì)A硫酸碳酸鈉溶液、硫化鈉溶液、氯化鋇溶液、食鹽水B燒堿溶液硫酸銨溶液、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、明礬溶液CFeCl3溶液硝基苯、苯酚溶液、溴苯、石灰水、碳酸鈉溶液D水電石、大理石、硫酸銅、硫酸鎂AABBCCDD考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：A硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與硫化氫反應(yīng)生成硫化氫，與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀；B氫氧化鈉與硫酸銨反應(yīng)生成刺激性氣體，與其它物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的現(xiàn)象不同；CFeCl3溶液不能鑒別硝基苯和溴苯；D電石和水反應(yīng)，利用物質(zhì)的溶解性和顏色可鑒別解答：解：A硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與硫化氫反應(yīng)生成硫化氫，與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故A正確；B氫氧化鈉與硫酸銨反應(yīng)生成刺激性氣體，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，與氯化鎂溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與明礬溶液反應(yīng)先生成沉淀，后沉淀溶解，可鑒別，故B正確；CFeCl3溶液不能鑒別硝基苯和溴苯，二者都不溶于水，且密度都比水大，故C錯(cuò)誤；D電石和水反應(yīng)，大理石不溶于水，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，而硫酸鎂溶液無色，可鑒別，故D正確故選C點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評價(jià)能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色以及顏色反應(yīng)的現(xiàn)象作為檢驗(yàn)的突破口進(jìn)行檢驗(yàn)2（3分）實(shí)驗(yàn)室有五個(gè)藥品柜，已經(jīng)存放的藥品如下表：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜鹽酸、硫酸燒堿、氫氧化鋇硫、紅磷銅、鋅碳酸鈉、硝酸鉀現(xiàn)在新購進(jìn)硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對其保存方法不正確的是（）A硝酸裝進(jìn)棕色細(xì)口瓶放在甲柜B苛性鉀固體用磨口玻璃塞廣口瓶放在乙柜C碘單質(zhì)用廣口瓶裝放在丙柜D硝酸銀溶液用棕色磨口細(xì)口瓶放在戊柜考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放.專題：元素及其化合物分析：在化學(xué)藥品的保存中，一般根據(jù)物質(zhì)的類別來保存，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，利用單質(zhì)、酸、堿、鹽的概念來判斷物質(zhì)是否屬于同一類別解答：解：A硝酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，故A錯(cuò)正確； B氫氧化鉀和二氧化硅反應(yīng)生成粘性是硅酸鉀，硅酸鉀能將玻璃瓶塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以氫氧化鉀溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B錯(cuò)誤；C硫、紅磷、碘單質(zhì)都屬于單質(zhì)，故C正確；D硝酸銀、碳酸鈉、硝酸鉀都屬于鹽，故D正確故選B點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對物質(zhì)類別的認(rèn)識和藥品的存放，學(xué)生應(yīng)明確分類是一種科學(xué)的方法，要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中多應(yīng)用，難度不大3（3分）下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大AABBCCDD考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題分析：A乙醇和水混溶，不能用作萃取劑；B乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離；C應(yīng)利用二者溶解度隨溫度的變化不同分離；D丁醇和乙醚的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離解答：解：A乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，故A錯(cuò)誤；B乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，經(jīng)冷卻過濾，故C錯(cuò)誤；D丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點(diǎn)不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理4（3分）下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷不正確的是（）溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)根據(jù)是否僅含一種元素分為純凈物與混合物氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別水溶液中導(dǎo)電性強(qiáng)弱根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物ABCD全部錯(cuò)誤考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；化學(xué)基本反應(yīng)類型；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.專題：物質(zhì)的分類專題分析：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小；根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失；強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，過氧化鈉不屬于堿性氧化物解答：解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），故錯(cuò)誤；根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物，根據(jù)純凈物的元素組成是否單一，又可以將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故錯(cuò)誤；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失，化合價(jià)升降是外在表現(xiàn)，故錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別水溶液中電離程度，故錯(cuò)誤；根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個(gè)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，但電離出1個(gè)氫離子，屬于一元酸，故錯(cuò)誤；過氧化鈉不屬于堿性氧化物，三氧化二鋁是兩性氧化物，故錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)分類以及有關(guān)概念的辨析，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)5（3分）下列有關(guān)說法正確的是（）A金屬鈉、鎂著火時(shí)可用泡沫滅火器撲滅B為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略高于試管底C1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH 離子D1.2克CH4所含有的共價(jià)鍵數(shù)與0.1 mol NH3所含的共價(jià)鍵數(shù)相同考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算；電解質(zhì)在水溶液中的電離；鎂的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理.專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物分析：A根據(jù)過氧化鈉、鎂與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)判斷；B加熱固體時(shí)，應(yīng)防止生成的水冷凝時(shí)導(dǎo)致試管炸裂；CPH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH ）=0.1mol/L；Dn（CH4）=0.075mol，結(jié)合甲烷和氨氣的結(jié)構(gòu)判斷解答：解：A鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉、鎂都與二氧化碳反應(yīng)，不能用二氧化碳滅火，應(yīng)用沙土蓋滅，故A錯(cuò)誤；B加熱固體時(shí)，應(yīng)防止生成的水冷凝時(shí)導(dǎo)致試管炸裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略低于試管底，故B錯(cuò)誤；CPH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH ）=0.1mol/L，1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個(gè)OH 離子，故C錯(cuò)誤；Dn（CH4）=0.075mol，則CH4所含有的共價(jià)鍵為0.075mol4=0.3mol，與0.1 mol NH3所含的共價(jià)鍵數(shù)相同，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及鈉、鎂的性質(zhì)，試管的使用、pH的計(jì)算以及物質(zhì)的量的計(jì)算等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度中等6（3分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿Cl2的容器質(zhì)量為74.6g，若改充氮?dú)?，其質(zhì)量為66g，則容器充滿SO2氣體時(shí)的質(zhì)量為（）A64.8 gB73.2 gC68.6 gD75.8 g考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：相同條件下，氯氣和氮?dú)獾捏w積相等，等于容器的體積，則氯氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相等，假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為n，容器的質(zhì)量為m，根據(jù)不同氣體的質(zhì)量，列方程進(jìn)行相關(guān)計(jì)算n值，進(jìn)而可計(jì)算容器充滿SO2氣體時(shí)的質(zhì)量解答：解：假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為nmol，容器的質(zhì)量為mg，則：mg+nmol71g/mol=74.6g，mg+nmol28g/mol=66g，聯(lián)立方程，解得n=0.2mol，m=60.4g，SO2氣體的質(zhì)量為0.2mol64g/mol=12.8g，則容器充滿SO2氣體時(shí)的質(zhì)量為12.8g+60.4g=73.2g，故選B點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等，再結(jié)合質(zhì)量與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系來分析解答，題目難度不大7（3分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（）常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個(gè)硫酸鈉分子；常溫常壓下，11.2L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA；10ml 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.18NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA2克D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAABCD考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：C3H6和C4H8的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有的碳原子數(shù)；硫酸鈉的摩爾質(zhì)量為142g/mol，14.2g 硫酸鈉固體的物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸鈉為離子化合物，不存在硫酸鈉分子；常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量；濃硫酸最終變成稀硫酸，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；雙氧水中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)，標(biāo)況下4.48LO2的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子；D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)都是10，摩爾質(zhì)量為20g/mol解答：解：常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，故正確；14.2g 硫酸鈉固體的物質(zhì)的量為0.1mol，由于硫酸鈉鈉為離子化合物，不存在硫酸鈉分子，故錯(cuò)誤；常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L乙烷的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；10ml 18mol/L的濃硫酸中含有溶質(zhì)硫酸0.18mol，由于濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變成稀硫酸，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，而濃硫酸與鎂反應(yīng)生成二氧化硫，無法計(jì)算生成二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LO2的物質(zhì)的量為0.2mol，雙氧水分解生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，故正確；2克D216O的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol重水中含有1mol質(zhì)子、1mol電子和1mol中子，含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，故正確；根據(jù)以上分析可知，正確的為：，故選D點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力8（3分）某種氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A氯元素的相對原子質(zhì)量是Bm g該氯原子的物質(zhì)的量是molC該氯原子的摩爾質(zhì)量是17aNAg/molDa g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NA考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：A某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳12原子質(zhì)量的的比值；B根據(jù)n=計(jì)算；C摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，單位為g/mol；D氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，1個(gè)氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個(gè)解答：解：A元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值該氯原子的相對原子質(zhì)量為，但該值也不是氯元素的相對原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)公式n=，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol，故B正確；C一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，該氯原子的摩爾質(zhì)量為（aNA）g/mol，故C錯(cuò)誤；D一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是ag，a g該氯原子個(gè)數(shù)NA=1，1個(gè)氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個(gè)，ag該氯原子所含的質(zhì)子數(shù)為17，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念的區(qū)別，難度不大9（3分）（xx雅安三模）將KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A（A在常溫下就有升華現(xiàn)象），過濾，將濾液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣則A的化學(xué)式可能是（）AI2Cl6BHClOCIClODKIO3考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價(jià)化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算A的質(zhì)量，再根據(jù)Cl原子守恒、I原子守恒確定A中n（Cl）、n（I），進(jìn)而確定是否含有O元素，結(jié)合原子物質(zhì)的量之比確定化學(xué)式解答：解：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價(jià)化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知A的質(zhì)量=12g+0.02mol122.5g/mol+0.02mol254g/mol8.7g0.02mol74.5g/mol=9.34g根據(jù)Cl原子守恒，可知A中n（Cl）=0.02mol+0.02=0.12mol，根據(jù)I原子守恒確定A中n（I）=0.04mol，故m（Cl）+m（I）=0.12mol35.5g/mol+0.04mol127g/mol=9.34g，故A不含O元素，只由Cl、I兩種元素組成，且n（I）：n（Cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，故選項(xiàng)中A符合，故選A點(diǎn)評：本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是利用守恒思想進(jìn)行解答，難度中等10（3分）（xx中山模擬）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢圖I用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣B圖II用于除去CO2中含有的少量HClC圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià).專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題分析：A氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣可用堿石灰干燥，且用向下排空法收集；B二氧化碳與飽和碳酸氫鈉不反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸氫鈉；C應(yīng)用蒸餾的方法分離；D圖IV用于趕出滴定管中的氣泡解答：解：A氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣可用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小，可用向下排空法收集，故A正確；B二氧化碳與飽和碳酸氫鈉不反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸氫鈉，可用與除去氯化氫，故B正確；C碘易溶于四氯化碳，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯(cuò)誤；D圖IV用于趕出滴定管中的氣泡，故D錯(cuò)誤故選AB點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及氣體的制備和收集、物質(zhì)的分離和滴定管的使用等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查，注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的原理和方法，把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評價(jià)，難度中等11（3分）下列有關(guān)判斷、敘述正確的是（）A質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W的氨水其濃度為C1mol/L，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2W的氨水，其濃度大于2C1 mol/LB3.2克的甲烷與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L的水所含有的氫原子數(shù)相同C鉛蓄電池中放電時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則電池內(nèi)消耗4 mol H2SO4D等質(zhì)量的SO2與SO3所含有的氧原子數(shù)之比為5：6考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：A根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：c=進(jìn)行計(jì)算，注意氨水濃度越大，其密度越?。籅標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算8.96L水的物質(zhì)的量；C根據(jù)反應(yīng)方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O進(jìn)行計(jì)算消耗硫酸的物質(zhì)的量；D設(shè)質(zhì)量為1g，根據(jù)n=計(jì)算出二者的物質(zhì)的量，再計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量解答：解：A質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W的氨水其濃度為C1mol/L，設(shè)密度為x，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2W的氨水，設(shè)其密度為y，氨水濃度越大密度越小，則xy，C1=，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2W的氨水的濃度為：C2=，=，由于xy，則1，即C22C1，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2W的氨水，其濃度小于2C1 mol/L，故A錯(cuò)誤；B.3.2克的甲烷甲烷的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氫原子，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，8.96 L的水的物質(zhì)的量約為：=mol，8.96L水中含有的氫原子為mol，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于3.2甲烷中含有的氫原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C鉛蓄電池中放電時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，轉(zhuǎn)移了2mol電子，根據(jù)反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，需要消耗2mol硫酸，故C錯(cuò)誤；D設(shè)質(zhì)量為1g，則三氧化硫的物質(zhì)的量為：mol，二氧化硫的物質(zhì)的量為：mol，SO2與SO3所含有的氧原子數(shù)之比為：mol2：mol3=5：6，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、物質(zhì)的量的計(jì)算、鉛蓄電池工作原理及計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確鉛蓄電池工作原理，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體12（3分）取8.34g FeS047H20樣品加熱，其受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則下列敘述中不正確的是（）A溫度為78時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO44H2OB溫度為l59時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4H2OC在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為：FeSO4FeO+SO3D固體P隔絕空氣加熱至650，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有三種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：8.34g FeS047H20樣品物質(zhì)的量=0.03mol，其中m（H20）=0.03mol718g/mol=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g3.78g=4.56g，可知在加熱到373之前，晶體失去部分結(jié)晶水，結(jié)合質(zhì)量的變化可確定在不同溫度時(shí)加熱后固體的化學(xué)式，加熱至633時(shí)，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS047H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g1.68g=0.72g，n（O）=0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，以此解答該題解答：解：8.34g FeS047H20樣品物質(zhì)的量=0.03mol，其中m（H20）=0.03mol718g/mol=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g3.78g=4.56g，可知在加熱到373之前，晶體失去部分結(jié)晶水A溫度為78時(shí)，固體質(zhì)量為6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g4.56g=2.16g，n（H20）=0.12mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學(xué)式為FeSO44H2O，故A正確；B溫度為l59時(shí)，固體質(zhì)量為5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g4.56g=0.54g，n（H20）=0.03mol，則n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，則化學(xué)式為FeSO4H2O，故B正確；Cm（FeS04）=0.03mol152g/mol=4.56g，則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4H2OFeS04+H20，故C錯(cuò)誤；D固體P對應(yīng)溫度為373固體為4.56g，隔絕空氣加熱至650，加熱至633時(shí)，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS047H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol56g/mol=1.68g，則固體中m（O）=2.40g1.68g=0.72g，n（O）=0.045mol，則n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，鐵的化合價(jià)升高，必有硫的化合價(jià)降低，設(shè)SO2、SO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得，所以由P到Q方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，有兩種無色氣體生成，故D錯(cuò)誤；故選：CD點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的質(zhì)量的變化關(guān)系，能讀懂圖象，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，題目難度較大13（3分）（xx攀枝花模擬）下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（）A中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值B中和滴定測定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗C用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量D配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度考點(diǎn)：中和熱的測定；計(jì)量儀器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；中和滴定.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、銅制環(huán)形攪拌器容易導(dǎo)致熱量散失，測定的最高溫度偏低，導(dǎo)致測定的反應(yīng)熱偏低；B、待測液沒有潤洗，導(dǎo)致待測液濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低；C、砝碼和藥品顛倒，根據(jù)天平稱量原理：藥品質(zhì)量+游碼質(zhì)量=砝碼質(zhì)量，會導(dǎo)致稱量的藥品質(zhì)量偏低；D、用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的溶液體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大解答：解：A、中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會導(dǎo)致測量的混合液最高溫度偏低，測定反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故A錯(cuò)誤；B、中和滴定測定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗，導(dǎo)致待測液被稀釋，量取的待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C、托盤天平稱量原理為：砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)=藥品質(zhì)量，若砝碼與藥品顛倒，會出現(xiàn)：藥品質(zhì)量+游碼讀數(shù)=砝碼讀數(shù)，導(dǎo)致稱量的藥品質(zhì)量偏小，故C錯(cuò)誤；D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，量筒小刻度在下方，會導(dǎo)致量取的液體體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查了中和熱的測定、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、托盤天平的使用方法等知識，題目難度中等，注意明確正確的實(shí)驗(yàn)操作方法，能夠根據(jù)測定原理判斷錯(cuò)誤操作產(chǎn)生的誤差14（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A對某白色固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色該物質(zhì)為鈉鹽BSO2通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液為品紅溶液CpH均為12的NaOH溶液、氨水分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后的pH相同mnD蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，然后加銀氨溶液再加熱驗(yàn)證蔗糖是否發(fā)生水解AABBCCDD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià).專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題分析：A含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色；BSO2通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液；C氨水為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離；D蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下解答：解：A含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，不一定為鈉鹽，也可能為鈉的其它化合物，故A錯(cuò)誤；BSO2具有酸性、還原性和漂白性，通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液，故B錯(cuò)誤；C氨水為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，如加水稀釋等體積，則氨水pH較大，如稀釋后pH相同，則氨水加水較多，故C正確；D蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下，題中沒有加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、性質(zhì)探究等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和合理性，難度不大15（3分）下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論或操作正確的是（）ABCD裝置結(jié)論能證明非金屬性ClCSi實(shí)驗(yàn)室制純凈干燥的乙炔分離出苯酚與酒精溶液中的苯酚實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳AABBCCDD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià).分析：A證明非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較；B乙炔中混有硫化氫；C苯酚與酒精互溶；D實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸解答：解：A裝置中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，只能說明鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說明氯的非金屬性強(qiáng)，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價(jià)含氧酸，能證明碳非金屬性強(qiáng)于硅，故A錯(cuò)誤； B乙炔中混有硫化氫，缺少除雜裝置，故B錯(cuò)誤；C苯酚與酒精互溶，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；D由于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸，屬于固液不需要加熱的反應(yīng)，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、氣體制備、分離提純等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大16（3分）某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32、Cl、SO42，為確認(rèn)溶液的組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58g，同時(shí)收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99g由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（）A溶液中SO42的濃度是0.3 mol/LB溶液中一定含有A13+和NH4+C一定不存在Mg2+，可能存在A13+D一定存在Cl 可能含CO32考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn).專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：（1）一定存在能與硝酸銀中的銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子，如CO32、Cl、SO42；（2）加入足量氫氧化鈉溶液能夠生成沉淀和氣體，則沉淀為氫氧化鎂，氣體為氨氣；（3）加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀，沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在硫酸根離子；再根據(jù)溶液電中性推斷是否存在鋁離子解答：解：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在CO32、Cl、SO42中的一種或幾種；（2）生成的沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量為=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32；生成的氣體為氨氣，說明溶液中一定存在NH4+；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定存在SO42，n（SO42）= mol=0.03mol，根據(jù)溶液電中性，負(fù)電荷物質(zhì)的量為n（）=2n（SO42）=0.06mol，正電荷的物質(zhì)的量為n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol2=0.05mol，顯然在無法確定是否含有氯離子情況下，負(fù)電荷物質(zhì)的量大于正電荷，所以溶液中一定存在A13+，A、根據(jù)以上分析可知，溶液中SO42的濃度是=0.3 mol/L，故A正確；B、根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)生成了氨氣可知，溶液中一定存在銨離子，故B錯(cuò)誤；C、溶液中一定存在鎂離子和鋁離子，故C錯(cuò)誤；D、溶液中一定不存在碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，本題難度在于根據(jù)溶液電中性判斷鋁離子存在的方法，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力二、非選擇題（共52分）17（10分）將100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液與50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液混合后，加水稀釋至溶液體積為500ml，則稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：根據(jù)n=計(jì)算各溶液中NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此根據(jù)c=計(jì)算稀釋后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；解答：解：100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH質(zhì)量為：100g10%=10g，50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH質(zhì)量為：50g20%=10g，混合后，溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=0.5mol，則稀釋后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c=1mol/L，故答案為：1 mol/L；點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用，題目難度不大注意要分析稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為高頻考點(diǎn)18（2分）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為 molL1考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：由BaCl2和稀硫酸反應(yīng)可計(jì)算Ba2+離子的物質(zhì)的量，利用NaCl和AgNO3溶液反應(yīng)計(jì)算出Cl離子的物質(zhì)的量，由混合液呈電中性可計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量，并注意均分成兩份及計(jì)算原混合溶液中的c（Na+）來解答即可解答：解：設(shè)每份中的Ba2+離子的物質(zhì)的量為m，Cl離子的物質(zhì)的量為n，由Ba2+SO42BaSO4 1 1 m xmol = 解得：m=xmol，Cl+Ag+AgCl1 1n ymol = 解得：n=ymol，設(shè)每份中的鈉離子的物質(zhì)的量為z，BaCl2和NaCl的混合溶液不顯電性，則x2+z=y，z=（y2x）mol，則原溶液中的鈉離子為（y2x）mol2=（2y4x）mol，c（Na+）=mol/L，故答案為：；點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確離子之間的量的關(guān)系即可解答，利用溶液不顯電性來計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量是解答的關(guān)鍵，并注意兩等份的關(guān)系，題目難度中等19（2分）某化合物質(zhì)X，受熱分解3X=A+2B+3C，產(chǎn)物均為氣體，測得生成物混合氣體對相同條件下氫氣的相對密度為22，則X的相對原子質(zhì)量為88考點(diǎn)：相對原子質(zhì)量及其計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：根據(jù)相對氫氣的密度計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，由方程式可知X與反應(yīng)后的混合氣體的物質(zhì)的量之比為3：6=1：2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知X的質(zhì)量等于反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量，再根據(jù)M=計(jì)算X的摩爾質(zhì)量，據(jù)此解答解答：解：反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為22，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2g/mol22=44g/mol，由方程式可知X與反應(yīng)后的混合氣體的物質(zhì)的量之比為3：6=1：2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知X的質(zhì)量等于反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量，故X的摩爾質(zhì)量=88g/mol，故X的相對原子質(zhì)量為88，故答案為：88點(diǎn)評：本題考查相對分子質(zhì)量的計(jì)算，難度不大，相對分子質(zhì)量的常用計(jì)算方法有：利用原子的相對原子質(zhì)量計(jì)算、分子質(zhì)量與C12原子質(zhì)量1/12的比值、根據(jù)摩爾質(zhì)量確定等，根據(jù)題目條件選擇合適的計(jì)算方法20（2分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將15LO2通入10LH2和CO的混合氣中，充分燃燒干燥后，恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況若剩余的氣體體積為15L，則原混合氣中V（CO）=5若剩余的氣體體積為a L，則原混合氣中V（CO）：V（H2）=考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：（1）CO、H2完全燃燒，先設(shè)出CO氣體的xL，則H2為（10x）L，利用方程式根據(jù)差量法表示出體積變化量，再根據(jù)剩余的氣體的體積列方程計(jì)算混合物中氣體的體積；（2）根據(jù)（1）中的關(guān)系式計(jì)算CO、氫氣的體積解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)（1）設(shè)V（CO）為xL，則V（H2）為（10x）L由2CO+O22CO2，V 2 1 2 1 x 2H2 +O22H2O，V 2 1 3（10x） （10x）則+（10x）=15+1015，解得x=5，即V（CO）=5L，故答案為：5；（2）由（1）可得： +（10x）=15+10a，解得x=（a10）L，V（H2）=（10x）L=（20a）L，即 =故答案為：點(diǎn)評：本題混合物的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，明確反應(yīng)前后體積的變化及該條件下水的狀態(tài)是關(guān)鍵，學(xué)生容易忽略水在常溫下為液體而導(dǎo)致分析錯(cuò)誤，注意差量法的利用21（2分）膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為CuSO45H2O在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體（第（1）（2）問用小數(shù)表示）（1）稱取0.10g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.10mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.10mol/L硫酸滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸10.08mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98（已知：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；試樣中雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)）（2）將1.250g 純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時(shí)間，測得剩余固體質(zhì)量為0.960g剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.167（保留三位小數(shù)）（3）將無水硫酸銅加熱至650以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體現(xiàn)將9.600g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416g則最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比為3：2（4）取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960mL的NO2氣體和672mL N2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g則x等于9.2考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：（1）根據(jù)題中的信息，當(dāng)向膽礬中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4，反應(yīng)后再加H2SO4將剩余的NaOH中和，則根據(jù)：H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O，計(jì)算出剩余剩余NaOH的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出與膽礬反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量，算出CuSO4物質(zhì)的量，進(jìn)一步其質(zhì)量，繼而得出答案；（2）根據(jù)CuSO45H2OCuSO4+5H2O，采用假設(shè)的方法，假設(shè)膽礬完全分解時(shí)，求出得到固體的質(zhì)量，與題中給出的固體的質(zhì)量相比較，從而判斷膽礬是否完全分解，然后根據(jù)判斷的結(jié)果，根據(jù)反應(yīng)方程式的計(jì)算，求出未分解的膽礬的量，進(jìn)一步推算晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即得答案；（3）根據(jù)題中的信息硫酸銅加熱至650以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰）吸收，吸收劑增重4.416g，則堿石灰只能吸收三氧化硫、二氧化硫，所以三氧化硫和二氧化硫的質(zhì)量之和為4.416g，再根據(jù)9.600g無水硫酸銅充分加熱分解，求出無水硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒算出二氧化硫與三氧化硫的物質(zhì)的量之和，列方程求解，既得二氧化硫、三氧化硫的物質(zhì)的量即為亞硫酸鈉、硫酸鈉，即得答案；（4）銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量解答：解：（1）根據(jù)題中的條件，向0.1000g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，氫氧化鈉過量，剩余的氫氧化鈉用0.1000mol/L硫酸中和消耗硫酸10.08mL，設(shè)與0.1000mol/L、10.08mL硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為xmol，則有 H2SO4 +2NaOHNa2SO4+H2O 1mol 2mol0.1000mol/L0.01008L x解得：x=0.00xxmol，則與膽礬中硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1000mol/L0.02800L0.00xxmol=0.000784mol，設(shè)膽礬中CuSO4的物質(zhì)的量為ymol，則有 CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4 1mol 2mol ymol 0.000784mol解得：y=0.000392molm（CuSO4）=0.000392mol250gmol1=0.098g則膽礬中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=0.98，故答案為：0.98；（2）1.250g膽礬的物質(zhì)的量為：=0.005mol，假設(shè)當(dāng)0.005molCuSO45H2O完全分解時(shí)生成固體的物質(zhì)的量為nmol，則有 CuSO45H2OCuSO4+5H2O 1mol 1mol 0.005mol nmol解得n=0.005mol，m（ CuSO4）=0.005mol160gmol1=0.8g0.960g故膽礬只是部分分解，設(shè)發(fā)生分解的膽礬的物質(zhì)的量為ymol，則有： CuSO45H2OCuSO4+5H2O 1mol 1mol ymol ymol根據(jù)題中的條件剩余固體為 CuSO45H2O、CuSO4的混合物，其質(zhì)量為0.960g，則有m（CuSO45H2O）+m（CuSO4）=（0.005y）mol250gmol1+160yg=0.960g解得：y=mol，所以剩余固體中，n（ CuSO45H2O）=0.005molmol=mol剩余固體中 CuSO45H2O晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為：m（H2O）=mol90gmol1=0.16g，所以，剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=0.167，故答案為：0.167；（3）根據(jù)題中的信息：無水硫酸銅加熱至650以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），（堿石灰）增重4.416g，則有：64n（SO2）+80n（SO3）=4.416g 9.600g無水硫酸銅物質(zhì)的量為：=0.06mol，根據(jù)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)原子守恒，則有：n（SO2）+n（SO3）=0.06mol ，根據(jù)解得：n（SO2）=0.024mol、n（SO3）=0.036mol，再根據(jù)原子守恒得出：n（Na2SO4）=n（SO3）=0.036mol；n（Na2SO3）=0.024mol，所以：n（Na2SO4）：n（Na2SO3）=0.036mol：0.024mol=3：2，故答案為：3：2（4）896mL的NO2氣體的物質(zhì)的量為：=0.4mol，672mL的N2O4氣體的物質(zhì)的量為：=0.03mol，所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為：0.4mol（54）+0.03mol2（54）=0.46mol，沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol，氫氧根的質(zhì)量為0.46mol17g/mol=7.82g，所以金屬的質(zhì)量為：17.02g7.82g=9.2g，故答案為：9.2點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度較大，試題計(jì)算量較大，綜合性較強(qiáng)，注意掌握有關(guān)化學(xué)方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力22（10分）（xx東至縣一模）聚合硫酸鐵（SPFS）是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學(xué)組成可表示為Fe2（OH）n（SO4）3m某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究請利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下試劑完成驗(yàn)證和探究過程（已知SO3的熔點(diǎn)為16.8）試劑：1.0molL1的鹽酸、1.0molL1的KMnO4溶液、0.1molL1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品紅溶液、蒸餾水、冰水（1）聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價(jià)是+3（2）固體產(chǎn)物成分的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象步驟1：取適量的固體產(chǎn)物于試管中，加入足量1.0molL1的鹽酸，充分振蕩使固體完全溶解固體溶解，沒有觀察到氣泡，溶液呈黃色步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中，滴入少量1.0molL1的KMnO4溶液，振蕩KMnO4的紫紅色不褪去思考與判斷根據(jù)上面的信息，可以確定固體產(chǎn)物的成分是Fe2O3；步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（3）氣體產(chǎn)物成分的探究（不考慮水蒸氣）提出假設(shè)假設(shè)1：所得氣體的成分是SO3；假設(shè)2：所得氣體的成分是SO2、O2；假設(shè)3：所得氣體的成分是SO3、SO2、O2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)按下表的實(shí)驗(yàn)步驟寫出預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將少量氣體產(chǎn)物通入盛有適量品紅溶液的試管中，觀察溶液的顏色變化，然后加熱再觀察溶液的顏色變化若品紅溶液不褪色，則1成立若品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，則2、3成立步驟2：將氣體產(chǎn)物緩緩?fù)ㄟ^浸在冰水中的U形管（如圖），然后在U形管中加入適量0.1molL1的BaCl2溶液，充分振蕩結(jié)合上述步驟1的有關(guān)結(jié)論（填或）若無白色沉淀生成，則2成立若有白色沉淀生成，則3成立考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量.專題：常規(guī)題型分析：（1）根據(jù)元素化合價(jià)的代數(shù)和為零得2xn2（3）=0，x=+3價(jià)；（2）根據(jù)現(xiàn)象取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液呈血紅色，滴入少量1.0molL1的KMnO4溶液，KMnO4的紫紅色不褪去，說明該溶液含三價(jià)鐵不含二價(jià)鐵，實(shí)驗(yàn)該固體為Fe2O3，和H+反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（3）假設(shè)的三種情況是SO3，SO2、O2，SO3、SO2、O2若假設(shè)成立，若把氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色，則假設(shè)、成立；若品紅不褪色，則假設(shè)成立，根據(jù)步驟2中，生成白色沉淀，則假設(shè)成立，若無白色沉淀，則假設(shè)成立解答：解：（1）根據(jù)元素化合價(jià)的代數(shù)和為零得2xn2（3