2019-2020年高中化學(xué) 3.1.1多種多樣的碳單質(zhì) 廣泛存在的含碳化合物課下檢測(cè) 魯科版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 3.1.1多種多樣的碳單質(zhì) 廣泛存在的含碳化合物課下檢測(cè) 魯科版必修11下列敘述中，正確的是()A只含碳元素的物質(zhì)一定是純凈物B金剛石和石墨具有相同的空間結(jié)構(gòu)C石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸瘜儆谖锢碜兓疍C60也是碳的單質(zhì)解析：選D由金剛石、石墨組成的混合物只含碳元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于金剛石、石墨的空間結(jié)構(gòu)不同，才導(dǎo)致二者性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨、金剛石屬于不同物質(zhì)，二者的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列物質(zhì)中分別滴入醋酸，會(huì)產(chǎn)生相同氣體的是()大理石；鐘乳石；鍋垢；貝殼；蛋殼A BC D解析：選D五種物質(zhì)的主要成分是CaCO3，與醋酸反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生CO2氣體。3下列試劑能用來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是()A鹽酸 B澄清石灰水CNaCl溶液 DNaOH溶液解析：選A由于鹽酸與NaHCO3反應(yīng)比與Na2CO3反應(yīng)劇烈，A項(xiàng)可以；澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，B項(xiàng)不可以；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與NaCl溶液均不反應(yīng)，C項(xiàng)不可以；Na2CO3溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，NaHCO3溶液與NaOH溶液雖然反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，D項(xiàng)不可以。4下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的改變對(duì)生成物沒有影響的是()AC和O2 BNa2CO3和鹽酸CNa和O2 DNaHCO3和NaOH解析：選DA項(xiàng)，CO2(足量)CO2,2CO2(不足)2CO；B項(xiàng)，Na2CO3HCl(少量)=NaClNaHCO3、Na2CO32HCl(足量)=2NaClCO2H2O；C項(xiàng)，4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2；D項(xiàng)，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。5下列離子組在溶液中能大量共存的是()ANa、Ca2、HCO、COBK、H、CO、HCOCNa、Ba2、HCO、OHDCa2、Ba2、Cl、HCO解析：選DA項(xiàng)，Ca2CO=CaCO3；B項(xiàng)，HHCO=CO2H2O,2HCO=CO2H2O；C項(xiàng)，HCOOH=COH2O，Ba2CO=BaCO3。61 mol 過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3 BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNaOH、Na2O2解析：選A2 NaHCO3Na2CO3CO2H2O2 mol1 mol1 mol1 mol2Na2O22CO2=2Na2CO3O21 mol1 mol1 mol注意：CO2、H2O同時(shí)與Na2O2反應(yīng)時(shí)，可認(rèn)為CO2先與Na2O2反應(yīng)；若Na2O2剩余，H2O再與過剩的Na2O2反應(yīng)。7為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B.C. D.解析：選A由2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om 284 62m(NaHCO3)w1w2m(NaHCO3)，則m(Na2CO2)w1m(NaHCO3)，Na2CO3的純度為100%。8(1)向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢(shì)可能是()A逐漸減小B逐漸增大C先逐漸增大而后減小 D先逐漸減小而后增大簡(jiǎn)要說明理由： _。(2)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_；現(xiàn)象為_；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_。答案：(1)CCO與H分兩步反應(yīng)，開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)：COH=HCO，HCO濃度增大，隨著鹽酸不斷滴入，發(fā)生反應(yīng)：HCOH=H2OCO2，HCO濃度減小(2)2NaCOCO2H2O=2NaHCO3析出晶體(或溶液變渾濁)NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，且溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)NaHCO3結(jié)晶析出9下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)。寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A_，B_，E_，F(xiàn)_。解析：化合物A受熱可生成三種化合物，在中學(xué)常見的化合物范圍內(nèi)A可能為某些酸式鹽或堿式碳酸銅或碳酸銨。因A分解產(chǎn)生的兩種化合物都能與化合物E反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)G，推測(cè)G為O2，E為Na2O2，C、D為CO2和H2O，進(jìn)而確定A為NaHCO3，B為Na2CO3，F(xiàn)為NaOH。答案：NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH10某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。(5)除了以上方法，請(qǐng)你再舉出一例鑒別二者的方法：_。解析：(1)NaCO3、NaHCO3均與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故裝置不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3。(2)裝置中由于NaHCO3、Na2CO3分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的速率不同(其中NaHCO3與鹽酸反應(yīng)快)，從而鑒別二者。(3)、裝置均利用NaHCO3受熱易分解進(jìn)行鑒別二者。答案：(1)CO2H=H2OCO2HCOH=H2OCO2不能(2)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，氣球膨脹較快且較大的是NaHCO3(3)熱穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(4)NaHCO3錯(cuò)誤試管內(nèi)的空氣受熱膨脹而逸出(5)將Na2CO3、NaHCO3分別配制成溶液，然后分別滴加CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，生成白色沉淀的原溶液為Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象的原溶液為NaHCO3溶液11充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19 g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1 g，求：(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解析：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m168 g62 g m3.1 gm168 g8.4 g，則碳酸鈉的質(zhì)量為：19 g8.4 g10.6 g。(2)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 g 22.4 L(193.1) g VV22.4 L3.36 L答案：(1)10.6 g(2)3.36 L