2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2基態(tài)原子的核外電子排布 原子軌道練習(xí) 新人教版選修3.doc

2019-2020年高中化學(xué) 1.1.2基態(tài)原子的核外電子排布 原子軌道練習(xí) 新人教版選修3課時(shí)演練促提升A組1.230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是()A.Th的質(zhì)量數(shù)是232B.Th的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析:元素?zé)o質(zhì)量數(shù),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的相對(duì)原子質(zhì)量與同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及各同位素的豐度有關(guān),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C選項(xiàng)的相互轉(zhuǎn)化原子核發(fā)生變化,由化學(xué)變化的最小微粒是原子可知錯(cuò)誤;原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子排布均相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,D選項(xiàng)正確。答案:D2.下列說(shuō)法中正確的是()A.1 s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B.電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大,說(shuō)明該原子核外空間電子數(shù)目多C.ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為D.3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道解析:電子云是用小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率,小黑點(diǎn)不代表電子,小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;3d3表示第三能層d能級(jí)有3個(gè)電子,d能級(jí)有5個(gè)軌道,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C3.下列說(shuō)法正確的是()A.因?yàn)閜軌道是“8”字形的,所以p電子是“8”字形B.能層數(shù)為3時(shí),有3s、3p、3d、3f四個(gè)軌道C.氫原子中只有一個(gè)電子,故氫原子只有一個(gè)軌道D.原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的解析:A項(xiàng),p軌道是啞鈴形,是說(shuō)的電子出現(xiàn)概率高的“區(qū)域”的形狀。B項(xiàng),能層數(shù)為3時(shí),共有9個(gè)軌道。C項(xiàng),氫原子中有一個(gè)電子,但軌道是人們規(guī)定的,可以是空軌道。答案:D4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中不能體現(xiàn)氮原子核外電子能量有差異的是()A.B.C.+7D.1s22s22p3解析:電子式不能體現(xiàn)出核外電子的能量差異。答案:A5.對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下,氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)解析:在電流作用下,基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子,這一過(guò)程要吸收能量,不會(huì)發(fā)出紅色光;而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí),將釋放能量,從而產(chǎn)生紅色光,故A項(xiàng)正確。答案:A6.下列變化需要吸收能量的是()A.1s22s22p63s11s22s22p6B.3s23p53s23p6C.22D.2HHH解析:A項(xiàng),所示為3s軌道上失去1個(gè)電子,失去電子需要吸收部分能量,正確;B項(xiàng),表示得1個(gè)電子,為放出能量的變化,錯(cuò)誤;C項(xiàng),p能級(jí)的3個(gè)軌道px、py、pz能量相當(dāng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),表示2個(gè)氫原子結(jié)合為H2分子的過(guò)程,是放熱過(guò)程,錯(cuò)誤。答案:A7.“各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的兩倍”,支撐這一結(jié)論的理論是()A.構(gòu)造原理B.泡利原理C.洪特規(guī)則D.能量最低原理解析:根據(jù)泡利原理,每個(gè)原子軌道中最多能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子,所以每個(gè)能級(jí)最多能容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍,選項(xiàng)B符合題意。答案:B8.下列電子排布式或電子排布圖正確的是()A.C的電子排布圖:B.Ca的電子排布式:1s22s22p63s23p63d2C.N的電子排布圖:D.Br-的電子排布式:Ar3d104s24p6解析:A項(xiàng)中C的電子排布圖違背洪特規(guī)則;B項(xiàng)中Ca的電子排布式違背能量最低原理;C項(xiàng)中N的電子排布圖違背泡利原理。答案:D9.以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖鐵原子 +261s22s22p63s23p63d64s2鐵離子 +261s22s22p63s23p63d5(1)鐵原子最外層電子數(shù)為,鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的電子可能是。(2)請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納,分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。答案:(1)24s上的2個(gè)電子或4s上的2個(gè)電子和3d上的1個(gè)電子(2)結(jié)構(gòu)示意圖:能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的能層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式:能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。電子排布圖:能直觀地反映出各能層、能級(jí)及各軌道上的電子分布情況以及電子的自旋狀態(tài)。10.按要求填空。(1)氧元素的L層電子排布式為。(2)Ni的核外電子排布式為。(3)氧是地殼中含量最多的元素。氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)。(4)Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為。(5)銅原子基態(tài)電子排布式為。答案:(1)2s22p4(2)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2(3)2(4)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(5)1s22s22p63s23p63d104s111.有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中A為非金屬元素,A和E屬于同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1。B和D也屬于同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A是,B是,C是,D是,E是。(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)。寫出該物質(zhì)的一種主要用途:。(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:。(4)用電子排布圖表示D元素原子的外圍電子排布為。解析:B和D屬于同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,所以可得B、D的外圍電子排布式為ns2np4,所以B為氧元素、D為硫元素;而A和E屬于同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1,所以A為氫元素,E為鉀元素;C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半,所以C的外圍電子層排布式為ns2np1,即C為鋁元素。答案:(1)HOAlSK(寫元素名稱也可)(2)KAl(SO4)212H2O凈水劑(3)1s22s22p63s23p1(4)B組1.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見下圖,下列說(shuō)法正確的是()A.鉍元素的質(zhì)量數(shù)是209B.鉍元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C.鉍原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D.鉍原子最外層有5個(gè)能量相同的電子解析:質(zhì)量數(shù)是針對(duì)某一種核素而言的;鉍原子6p亞層中的3個(gè)電子分別占據(jù)3個(gè)軌道,故有三個(gè)未成對(duì)電子;鉍原子最外層6p亞層中的3個(gè)電子的能量略高于6s亞層中的2個(gè)電子的能量。答案:B2.下列說(shuō)法中正確的是()A.s電子云是在空間各個(gè)方向上伸展程度相同的對(duì)稱形狀B.p電子云是“8”字形的C.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的電子排布式一定為1s22s22p5D.2d能級(jí)包含5個(gè)原子軌道,最多容納10個(gè)電子解析:p電子云形狀是啞鈴形,不是平面“8”字形,B項(xiàng)錯(cuò);2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的原子有B或F,C項(xiàng)錯(cuò);L層沒有d能級(jí),D項(xiàng)錯(cuò)。答案:A3.下列說(shuō)法中正確的是()A.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)中的軌道數(shù)依次增多解析:A項(xiàng)中,1個(gè)2s電子被激發(fā)到2p能級(jí)上,表示的是激發(fā)態(tài)原子;B項(xiàng)中3p2表示3p能級(jí)上填充了2個(gè)電子;C項(xiàng)中,同一原子中能層序數(shù)越大,能量也就越高,離核越遠(yuǎn),故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高;在同一能級(jí)中,其軌道數(shù)是一定的,而不論它在哪一能層中。答案:A4.下列有關(guān)核外電子排布的式子不正確的是()A.24Cr的電子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1B.K的簡(jiǎn)化電子排布式:Ar4s1C.N的電子排布圖:D.S的電子排布圖:解析:S的電子排布圖違反了洪特規(guī)則,正確的應(yīng)是。答案:D5.已知錳的核電荷數(shù)為25,以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式,其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是()解析:A項(xiàng),E4s>E3d,且3d5不符合洪特規(guī)則,錯(cuò)誤;B項(xiàng),E4s>E3d,且ns2的電子排布不符合泡利原理,錯(cuò)誤;C項(xiàng),3d5電子排布不符合洪特規(guī)則,錯(cuò)誤。答案:D6.(1)(xx安徽卷)Na位于元素周期表第周期第族;S的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為。(2)(xx江蘇卷)Cu+基態(tài)核外電子排布式為。(3)(xx新課標(biāo))基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的電子排布式為。(4)(xx浙江自選模塊)31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是。(5)(xx上?；瘜W(xué))鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向,有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。解析:(1)Na(+11)元素位于元素周期表第三周期第A族;Si原子核外電子數(shù)為14,核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2。(2)Cu為29號(hào)元素,要注意3d軌道寫在4s軌道的前面,同時(shí)還有就是它的3d結(jié)構(gòu),基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,CuCu+失去最外層的4s1,故Cu+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,所以有4個(gè)未成對(duì)電子,失掉2個(gè)4s、1個(gè)3d電子形成Fe3+,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。(4)Ga位于第四周期第A族,故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1。(5)鋁原子核外電子云有s、p,分別有1、3種伸展方向,其核外有13個(gè)電子,則有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。答案:(1)三A21s22s22p63s23p2(2)1s22s22p63s23p63d10(3)41s22s22p63s23p63d5(4)1s22s22p63s23p63d104s24p1(5)4137.按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素,并回答問(wèn)題。A元素的原子中只有一個(gè)能層且只含1個(gè)電子;B元素的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子;C元素的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;D元素的原子第三能層上有8個(gè)電子,第四能層上只有1個(gè)電子;E元素原子的外圍電子排布為3s23p6。(1)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式:(至少寫出5個(gè))。(2)寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式:、(至少寫出2個(gè))。(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨+,可通過(guò)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn);檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦-,通常所用的試劑是和。(4)寫出E的元素符號(hào):,要證明太陽(yáng)上是否含有E元素,可采用的方法是。解析:A原子中只有一個(gè)能層且只含1個(gè)電子,A是H;B原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子,則B原子3p軌道上原有5個(gè)電子,B是Cl;C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反,說(shuō)明C原子的2p軌道上有4個(gè)電子,C是O;D原子第三能層上有8個(gè)電子,第四能層上只有1個(gè)電子,則D是K;E原子的外圍電子排布為3s23p6,E是Ar。答案:(1)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案均可)(2)2H2O2H2+O22K+2H2O2KOH+H2(3)焰色AgNO3溶液稀硝酸(4)Ar對(duì)太陽(yáng)光進(jìn)行光譜分析8.有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。(1)寫出四種元素的元素符號(hào):A,B,C,D。(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子的電子排布圖。C,D。(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:單質(zhì),氫化物。解析:A是宇宙中最豐富的元素,則A為氫;B元素原子的核外電子排布式為1s22s22p3,為氮;C元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2,為鎂;D元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3,為磷。答案:(1)HNMgP(2)(3)N2+3MgMg3N2(4)NNHH