高中化學 專題4 化學反應條件的控制 課題3 反應條件對化學平衡的影響課件 蘇教選修6

實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結論與解釋結論與解釋取一支試管，加入取一支試管，加入3 mL 0.5 molL1CoCl2溶液，再慢慢滴加溶液，再慢慢滴加6 mL濃鹽酸，同時觀察現(xiàn)象濃鹽酸，同時觀察現(xiàn)象慢慢滴入濃鹽酸慢慢滴入濃鹽酸時，溶液顏色由時，溶液顏色由粉紅色粉紅色紫色紫色藍紫色藍紫色藍色藍色慢慢滴入濃鹽酸時，慢慢滴入濃鹽酸時，Cl濃度逐漸增大，平濃度逐漸增大，平衡向生成衡向生成CoCl42的的方向移動方向移動將上述溶液等分成兩將上述溶液等分成兩份，向一支試管中慢慢份，向一支試管中慢慢加入加入3 mL蒸餾水，對比蒸餾水，對比溶液顏色變化溶液顏色變化加水稀釋時，溶加水稀釋時，溶液顏色由藍色液顏色由藍色藍紫色藍紫色紫色紫色粉紅色粉紅色加蒸餾水稀釋時，平加蒸餾水稀釋時，平衡向生成衡向生成Co(H2O)62的方向的方向移動移動實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結論與解釋結論與解釋取一支試管，加入取一支試管，加入3 mL 95%乙醇溶液、乙醇溶液、23小粒小粒CoCl26H2O，振蕩溶解，再慢慢加振蕩溶解，再慢慢加蒸餾水至恰好呈粉紅蒸餾水至恰好呈粉紅色色CoCl26H2O溶于溶于乙醇時呈藍色，乙醇時呈藍色，加水時溶液顏色加水時溶液顏色由藍色由藍色粉紅色粉紅色加蒸餾水稀釋時，加蒸餾水稀釋時，平衡向生成平衡向生成Co(H2O)62的的方向移動方向移動用酒精燈加熱用酒精燈加熱中中所得溶液，再冷卻，所得溶液，再冷卻，觀察顏色變化觀察顏色變化加熱時，溶液顏加熱時，溶液顏色由粉紅色色由粉紅色紫紫色色藍色，冷卻藍色，冷卻時，溶液顏色又時，溶液顏色又從藍色從藍色紫色紫色粉紅色粉紅色隨著溫度升高，隨著溫度升高，CoCl26H2O逐漸逐漸失去結晶水。冷卻失去結晶水。冷卻時，時，CoCl2又結合又結合結晶水轉化成結晶水轉化成CoCl26H2O實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結論與解釋結論與解釋取三支試管，編為取三支試管，編為1、2、3號，號，分別注入分別注入4 mL蒸餾水、蒸餾水、4 mL 2 molL1 H2SO4溶液、溶液、4 mL 4 molL1 NaOH溶液。在試管溶液。在試管1、2中各滴加中各滴加2滴甲基橙，試管滴甲基橙，試管3中中滴加滴加2滴紫色石蕊。再分別加入滴紫色石蕊。再分別加入2 mL乙酸乙酯乙酸乙酯三支試管都產生三支試管都產生分層現(xiàn)象。下層分層現(xiàn)象。下層是水溶液，分別是水溶液，分別顯橙色、紅色和顯橙色、紅色和藍色藍色乙酸乙酯不溶于水，密乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，浮于水面上。度比水小，浮于水面上。甲基橙、石蕊等酸堿指甲基橙、石蕊等酸堿指示劑在酸或堿溶液中發(fā)示劑在酸或堿溶液中發(fā)生顏色變化生顏色變化將將中三支試管同時插入約中三支試管同時插入約75 水浴中，加熱約水浴中，加熱約5 min。觀。觀察比較酯層厚度變化察比較酯層厚度變化(加熱過程加熱過程不振蕩不振蕩)試管試管1無明顯變無明顯變化，試管化，試管2、3中中油層減少，試管油層減少，試管3中油層減少幅中油層減少幅度較大度較大無酸、堿作催化劑時，無酸、堿作催化劑時，乙酸乙酯的水解很慢，乙酸乙酯的水解很慢，酸、堿性條件下可促進酸、堿性條件下可促進水解平衡向正反應方向水解平衡向正反應方向移動，其中堿性條件更移動，其中堿性條件更利于酯的水解利于酯的水解同一反應時間同一反應時間同一反應溫度同一反應溫度反應溫度反應溫度/轉化率轉化率/%選擇性選擇性/%反應時反應時間間/h轉化率轉化率/%選擇性選擇性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水