2019-2020年高三12月聯(lián)考 化學試題.doc

2019-2020年高三12月聯(lián)考 化學試題 可能用到的相對原子質量： H：1 N：14 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 第I卷（48分） 一、選擇題（本大題共24小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共48分） 1. 用加熱方法可分離的一組物質是 （ ） A.氯化銨和消石灰 B.碳銨和過氧化鈉 C.碘和食鹽 D.硝酸銨和硫酸鈉 2.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 （ ） ①幕布的著火點升高 ②幕布的質量增加 ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣 A．①② B．③④ C．③④ D．②④ 3.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 （ ） A.加入鹽酸產生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有 B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 C.加入氫氧化鈉并加熱，產生氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有 D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 4. 燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應是 （ ） A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集 B．待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集 C．立即用排水法收集 D．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集 5．NH3和O2混合氣體100mL通過紅熱的鉑絲，充分反應后的混合氣體再通過足量水最終收集到10mL殘留氣體，則原混合氣體中O2體積不可能是(氣體體積在相同條件下測定) A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL 5．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是 序號 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 7．酶 下列反應屬于吸熱反應的是（ ） A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反應物的總能量大于生成物的總能量 D．破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量 8．下列說法正確的是（ ） A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù) B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱 C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量 D．物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化 9．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列說法正確的是（ ） A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量 D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量 10．在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中，△H2>△H 1的是（ ?。? A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2 C．C(s)+O2(g)＝CO(g)， △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2 D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)， △H2 11. 在密閉容器中進行化學反應：2SO2 + O2 2SO3。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是（ ?。? A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B、SO2為0.25mol/L C、SO2、SO3都為0.15mol/L D、SO2為0.4mol/L 12．溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應: mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是（ ?。? A. 平衡向逆反應方向移動 B. C氣體的體積分數(shù)增大 C. 氣體A的轉化率升高 D. m + n > p 13．在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反應符合下面圖像，下列敘述正確的是（ ?。? A. 正反應吸熱，L是氣體 B. 正反應吸熱，L是固體 C. 正反應放熱，L是氣體 D. 正反應放熱，L是固體或液體 14. 右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間 變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b 曲線進行，可采取的措施是（ ?。? A．升高溫度 B．加大X的投入量 C．加催化劑 D．增大體積 15．恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2（g） N2O4（g）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)（ ?。? A. 不變 B. 增大 C. 減少 D. 無法判斷 16．用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是：（ ?。? ①再加入30mL3mol/L鹽酸　?、诟挠?0mL6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石　?、苓m當升高溫度 A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③ 17．下列情況下，反應速率相同的是（ ?。? A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應 B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應 C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質量的Na2CO3粉末反應 D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應 18．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應： 　mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（ ?。? A、體系的壓強不再改變 　　　　 B、混合氣體的密度不再改變 C、反應速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q D、單位時間內m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應　　 19．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（ ?。? A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應 C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 20．已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列結論正確的是 甲 乙 A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B.①的反應熱為221 kJ/mol C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 21．常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩項實驗：（N2O42NO2 △H ＞ 0） （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ?。? A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 22．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ?。? ①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動 ②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高 ③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 23．對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是（ ?。? 24．下列說法中有明顯錯誤的是（ 　） A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大 B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大 C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞 D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率 第II卷（52分） 一、 非選擇題（每空2分，共30分） 25．（6分）在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六種氣體中，屬于酸酐的是_______；能使品紅溶液褪色的是_______；通入石蕊試液先變紅后褪色的是_______，只變紅不褪色的是_______；能使碘化鉀淀粉試紙變藍的是_______；能與溴水反應的是_______。（填序號） 26.（8分）下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4︰5，化合物D是重要的工業(yè)原料 （1）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________________________。 （2）寫出一個由D生成B的化學方程式____________________________________。 （3）將5 mL0.10 molL—1的E溶液與10 mL0.10 molL—1的NaOH溶液混合。 ①寫出反應的離子方程式_________________ ________________________； ②反應后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 27.（3分）現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當日光照射到盛有氯水的裝置時，可觀察到平底燒瓶內有氣泡產生，放置一段時間后，溶液顏色變淺，產生上述現(xiàn)象的原因是 (請用相關的反應方程式和簡要文字說明)。 28.（4分） （1）氨水中存在哪些微粒：　　　　　　　 　 （2）什么能在濃氨水中加入NaOH固體可制取NH3？ 29.（7分）在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。 （1）圖中反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應 （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應的△H= （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。 （2）對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能 ，單位體積內活化分子的百分數(shù) ，因此反應速率 ，你認為最可能的原因是： 。 30．（8分） 以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下： （1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整： 4 +11O2 2Fe2O3+8SO2 （2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是 。 （3）每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是 。 （4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2 和銨鹽。SO2 既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是 。 31. （6分）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。 （2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量， _______________________________________________________________。 （3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________。 32、（10分）t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應： 3A（g） + B(g) xC(g) 2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1) 從開始反應至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應速率為 . (2) x= ;平衡常數(shù)K= . (3) 若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡（填字母） ； A、向正反應方向移動 B、向逆反應方向移動 C、平衡不移動 （4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新平衡，此時B的物質的量為n（B）= mol。 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D B D D D C B 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A C C A B A D C A 題號 21 22 23 24 答案 D D D C 25答案：②⑥ ②④ ④ ①②⑤⑥ ④ ①②⑤ 26答案．（8分）（1）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O （2）C+2H2SO4（濃）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也給分如Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等） （3）①H2SO3 +2OH－ = SO32－ + 2H2O ②大于 27答案：(1)氯氣溶于水時發(fā)生反應Cl2+H2OHCl+HClO，光照時2HClO2HCl+O2↑，產生氣體，同時使氯氣與水反應的平衡向正反應方向移動，消耗Cl2，使溶液顏色變淺 28.略 29（1）放熱； 需要； E1-E2 （2）降低；增多；加快；使用了催化劑 30解析與答案：（15分）（1）FeS2 (2）2SO2＋O22SO3 （3）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=－130.3kJmol－1 （4）SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－ 31、（1）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJmol－1 （2）N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH＝+67.8kJmol－1 （3）N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92kJmol－1 32、（1）0.2 mol?L-1?min-1(說明:不寫單位扣分) (2)4;1/27 (3)C (4)(0.8+0.2a)（3分）