2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5單元 第2節(jié)《富集在海水中的元素 氯》課時(shí)檢測(cè).doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5單元 第2節(jié)富集在海水中的元素 氯課時(shí)檢測(cè)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1將氯水分別滴入下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()。選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是()。A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)B漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的C氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D為證明氯水中含Cl，可先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液3下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中不正確的是()。A可用蒸餾或離子交換等方法淡化海水B海水提溴只涉及物理變化C利用海水可以制取金屬M(fèi)gD開發(fā)海洋資源不能以犧牲環(huán)境為代價(jià)4下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()。A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)C漂白粉是由Cl2與燒堿制得的D在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸5氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()。A加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)B再通入少量氯氣，Cl2H2OHClHClO平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cl2)減小C通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)D加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)6亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2 = 4ClO2HCl2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是()。A逸出ClO2使生成物濃度降低B酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)C溶液中的H起催化作用D溶液中的Cl起催化作用二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)。選對(duì)一個(gè)給3分，選錯(cuò)一個(gè)不給分)7有關(guān)氯元素的敘述正確的是()。A液氯和氯水都含氯分子和氯離子B飽和氯水放置時(shí)Cl增多H2O分子減少C氯分子和氯離子顏色不同D鋼瓶可貯存干液氯而不能貯存濕液氯8下列說(shuō)法中正確的是()。ACl和Cl2都有毒B將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明溶液中含有ClC將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀DFeCl3能通過(guò)兩種單質(zhì)直接化合制取三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)(xx年福建高考)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如下圖所示)。(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是_(填序號(hào))。A往燒瓶中加入MnO2粉末B加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量；乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定；丙方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是_。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00 mL，用0.1000 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為_molL1；b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(MnCO3)2.3101110(16分)(xx年福建高考)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的_(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是_。已知：Ksp(BaSO4)1.1 1010；Ksp(BaCO3)5.1 109該法工藝原理如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為：_。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_。(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍。11(16分)(xx年上海高考)溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3、Fe3等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：(1)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配制26%的氫溴酸500 mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、_、_。(2)已知步驟的濾液中不含NH。步驟加入的試劑a是 _，控制溶液的pH約為8.0的目的是_。(3)試劑b是_，步驟的目的是_。(4)步驟所含的操作依次是_、_。(5)制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：稱取4.00 g無(wú)水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾； _；稱量。若得到1.88 g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留兩位小數(shù))。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是 _。12(16分)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。(1)請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO22NaOH =_。(2)反應(yīng)Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的還原劑為_。(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在SO；假設(shè)2：既不存在SO也不存在ClO；假設(shè)3：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 moLL1 H2SO4、1 moLL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：第2節(jié)富集在海水中的元素氯1D解析：Fe2被Cl2氧化為Fe3，Cl2具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2是單質(zhì)，不能提供H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2氧化I生成使淀粉變藍(lán)色的I2，D項(xiàng)正確。2C解析：電解質(zhì)必須是化合物，A錯(cuò)誤；漂白粉是利用強(qiáng)氧化性消毒，而明礬凈水是利用Al3水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；加鹽酸時(shí)引入Cl，干擾實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤。3B解析：海水中鹽的沸點(diǎn)高，水的沸點(diǎn)較低，因此可以用蒸餾海水的方法制取蒸餾水，也可以用離子交換的方法除去海水中的陰陽(yáng)離子以制取淡水，A正確；海水中溴元素以1價(jià)形式存在，Br2中溴元素以0價(jià)形式存在，則海水提溴一定有新物質(zhì)生成，一定涉及化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；海水中含有2價(jià)的鎂元素，通過(guò)分離提純可以制備無(wú)水MgCl2固體，由于鎂是活潑金屬，可以用電解熔融MgCl2的方法制取單質(zhì)鎂和氯氣，C正確；開發(fā)海洋資源時(shí)要保護(hù)環(huán)境，不能破壞環(huán)境，D正確。4B解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，A錯(cuò)誤；漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，漂白粉久置會(huì)變質(zhì)，B正確；漂白粉是由Cl2和氫氧化鈣制得的，C錯(cuò)誤；Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性，會(huì)將氯離子氧化，發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O，D錯(cuò)誤。5A解析：氯氣溶于水達(dá)到平衡：Cl2H2OHClHClO，加水后溶液中H等離子濃度減小，促進(jìn)了水的電離，平衡向右移動(dòng)，A正確；再通入少量氯氣，氯水濃度增大，c(Cl2)增大，B錯(cuò)誤；通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液漂白性減弱甚至消失，C錯(cuò)誤；加入少量固體NaOH，應(yīng)有c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，但是溶液的酸堿性不知道，故不一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)，D錯(cuò)誤。6D解析：鹽酸和硫酸的區(qū)別在于陰離子分別為Cl和SO，反應(yīng)速度相差很大，說(shuō)明Cl起催化作用，D正確。7BC8CD解析：Cl無(wú)毒，而Cl2有毒，A不正確；若溶液中含CO等離子，則滴入AgNO3溶液也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，B不正確；NaCl溶液中含Cl，氯氣通入AgNO3溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2O=HClHClO，也存在Cl，所以和AgNO3溶液混合時(shí)，都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，C正確；氯氣在與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化成高價(jià)態(tài)，D正確。9(1)ACB(2)加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度0.1100 molL1偏大解析：(1)加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液體藥品，最后再加熱。則依次順序是ACB。(2)加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。由cHClVHClcNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100 molL1，這是簡(jiǎn)單的中和滴定計(jì)算。根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，其中有部分碳酸鈣與錳離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，剩余的碳酸鈣質(zhì)量變小，多消耗了碳酸鈣，但是由此計(jì)算得出鹽酸的濃度就偏大了。10(1)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2)1C6H12O624612Na2SO4(3)2.5解析：(1)根據(jù)提純的流程可知，先加入的試劑是除去雜質(zhì)SO，在不引入新的雜質(zhì)的前提下，滴加的試劑是BaCl2。根據(jù)所給的Ksp：BaSO4Ksp(BaSO4)1.11010和BaCO3Ksp(BaCO3)5.1109，二者相差不大，又由于溶液中存在大量的CO，所以會(huì)導(dǎo)致BaSO4(s)轉(zhuǎn)化為了BaCO3(s)，這時(shí)溶液中就出現(xiàn)了SO。電解食鹽水的方程式為：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，所以可以得到的單質(zhì)是H2和Cl2。發(fā)生器中的反應(yīng)物是NaClO3和HCl，根據(jù)流程圖可知生成的物質(zhì)有ClO2、Cl2以及NaCl(根據(jù)元素守恒還有水)。所以化學(xué)方程式為：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(2)纖維素屬于多糖，水解產(chǎn)物是葡萄糖(C6H12O6)，根據(jù)元素守恒，生成的產(chǎn)物還有Na2SO4。根據(jù)H原子個(gè)數(shù)守恒(362412)，可知葡萄糖分子的系數(shù)是1，然后在滿足其他原子個(gè)數(shù)守恒，即可配平此方程式。處理的過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知，2.5Cl2ClO2。11(1)燒杯量筒(2)Ca(OH)2使Fe3、Al3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，不能使Al(OH)3溶解(3)氫溴酸調(diào)節(jié)溶液呈中性，除去溶液中的Ca(OH)2并得到CaBr2(4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶過(guò)濾(5)洗滌、干燥94.00%CaBr2易吸潮，稱量過(guò)程中吸收空氣中的的水分解析：(1)用配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，通過(guò)計(jì)算取用一定體積的濃溶液和水混合即可，因此需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和量筒。(2)要除去溶液中混有的Al3和Fe3，且不引入新的雜質(zhì)，可加入Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH?？刂迫芤旱膒H約為8.0，可使Al3、Fe3全部沉淀，且不能溶解Al(OH)3。(3)III過(guò)濾后的濾液含有少量Ca(OH)2，呈堿性，因此步驟應(yīng)加入氫溴酸調(diào)節(jié)溶液呈中性，除去溶液中的Ca(OH)2并得到CaBr2。(4)步驟是把CaBr2溶液蒸發(fā)得到結(jié)晶水合物，因此操作是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。(5)溴化鈣與Na2CO3溶液反應(yīng)：CaBr2Na2CO3=CaCO32NaBr200 100m(CaBr2) 1.88 g可求得m(CaBr2)3.76 g，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.00%。實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，則應(yīng)考慮CaBr2的性質(zhì)，CaBr2易吸潮，稱量過(guò)程中吸收空氣中的的水分則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。12(1)Na2SO3H2O(2)Na2SO3(3)只存在ClO實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后褪色，證明有ClO，否則無(wú)ClO步驟3：在B試管中滴加0.01 molL1 KMnO4溶液若紫紅色褪去，證明有SO，否則無(wú)SO