2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 基礎(chǔ)課時2 水的電離和溶液的酸堿性限時訓(xùn)練（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 基礎(chǔ)課時2 水的電離和溶液的酸堿性限時訓(xùn)練（含解析）1(xx洛陽統(tǒng)考)下列敘述正確的是()。A無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱解析KWc(H)c(OH)，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液中均有KW11014；在溫度不確定時，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 molL1；0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；當(dāng)c(H)或c(OH)大于1 molL1時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，而是直接用c(H)或c(OH)來表示。答案A2下列溶液顯酸性的是()。pH<7的溶液c(H)c(OH)的溶液c(H)1106 molL1的溶液c(H)>c(OH)的溶液0.1 molL1的NH4Cl溶液NaHCO3溶液ABCD解析題目沒有說明溫度，所以對應(yīng)的溶液不一定是酸性溶液；中溶液肯定顯中性；中c(H)>c(OH)的溶液肯定顯酸性；中NH4Cl水解，溶液呈酸性；中NaHCO3水解，溶液顯堿性。答案D3(xx福建廈門質(zhì)檢)下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是()。A小蘇打B醋酸C乙醇D氯化鈉解析A項，小蘇打中HCO水解促進(jìn)水的電離，正確；B項，弱酸電離抑制水的電離，錯誤；C項，非電解質(zhì)對水的電離沒有影響，錯誤；D項，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，對水的電離沒有影響，錯誤。答案A4(xx湖南師大附中月考)25 時純水的電離度為1，pH2的醋酸溶液中水的電離度為2，pH12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為4。下列關(guān)系式中正確的是()。A2341B3214C2314D1234解析水為極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，酸、堿抑制水的電離，而加入能消耗H或OH的物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，等濃度的H和OH對水的抑制作用相同，所以231；而醋酸與NaOH等體積混合后，所得溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，但較原醋酸對水的電離的抑制程度弱，所以2341，A項正確。答案A5常溫時，下列三種溶液：0.001 molL1氨水與0.001 molL1 HCl溶液等體積混合液pH3的HCl溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合液pH11的氨水與pH3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是()。AB>>C<D<<解析為0.000 5 molL1 NH4Cl溶液，顯酸性，為0.000 5 molL1 NaCl溶液，顯中性，為0.000 5 molL1 NH4Cl和氨水的混合溶液，顯堿性，故pH大?。?lt;<。答案D6(xx常州期中)室溫下，取100 mL某酸溶液，測得其pH等于1，下列敘述正確的是()。A該溶液中的c(H)0.1 molL1B把該溶液稀釋成1 L后，pH2C把該溶液稀釋成1 L后，pH<2D完全中和此溶液需0.1 molL1 NaOH的體積100 mL解析pH等于1的酸溶液中，c(H)0.1 molL1，A項錯誤。把該溶液稀釋成1 L后，若酸為強(qiáng)酸，則pH2；若酸為弱酸，則pH<2，故稀釋后pH2，B、C項錯誤。若酸為強(qiáng)酸，則完全中和此溶液需0.1 molL1的NaOH溶液100 mL；若酸為弱酸，則所需NaOH溶液的體積大于100 mL，D項正確。答案D7(xx湖南十三校聯(lián)考)已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()。A水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點到D點CB點對應(yīng)的溫度下，pH4的硫酸與pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH7D升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點解析A項，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，由圖像知，溫度：A>B>CD，則KW(A)KW(B)KW(C)KW(D)，錯誤；B項，溫度不變，KW不變，向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c(OH)變大，c(H)變小，可以實現(xiàn)從C點到D點，正確；C項，B點對應(yīng)溫度下，pH4的硫酸與pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈堿性，但pH不一定等于7，錯誤；D項，C點和D點均處于室溫，錯誤。答案B8(xx貴州遵義第二次聯(lián)考)常溫下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中，不正確的是()。AHA為一元強(qiáng)酸BMOH為一元弱堿CN點水的電離程度小于K點水的電離程度D若K點對應(yīng)溶液的pH10，則有c(MOH)c(OH)c(H)0.005 molL1解析由于起始pH2，知0.01 molL1HA溶液中HA完全電離，HA為強(qiáng)酸，A項正確；若MOH是強(qiáng)堿，中和至pH7時，需要V(MOH)50 mL，而實際消耗MOH溶液的體積為51 mL，故MOH為一元弱堿，B項正確；由于N點pH7，K點MOH過量，pH>7，MOH抑制水的電離，C項不正確；K點是MA和MOH物質(zhì)的量11的混合溶液，溶液呈堿性，其電荷守恒、物料守恒式分別為c(M)c(H)c(A)c(OH)2c(A)c(M)c(MOH)0.01 molL1c(A)0.005 molL1所以c(MOH)c(OH)c(H)c(A)0.005 molL1，D正確。答案C9常溫下，有關(guān)水溶液的pH說法正確的是()。A在pH12的溶液中，水電離出的c(OH)一定等于102 molL1B將pH2和pH12的酸堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7C若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后pH7，則中和之前酸、堿的pH之和為14D含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于7解析A項若為鹽溶液，由水電離的OH濃度是102 molL1，若為堿溶液，則為1012 molL1；B項只有是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的情況如此；C項若強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后pH7，則中和之前酸、堿的pH之和為14；D項反應(yīng)后的生成物為等物質(zhì)的量的NaNO3和CH3COONa，后者水解使溶液呈堿性。答案D10(xx煙臺質(zhì)檢)室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()。A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1D0.50 molL1解析混合溶液的pH12，說明反應(yīng)后NaOH過量，消耗NaOH的物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量。由題意可得：0.01，c0.05 molL1。答案C11已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是_。(2)常溫下在pH5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H)的精確值是_molL1。(3)用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化請選出上述實驗過程中的錯誤之處_(填序號)。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器是_。解析(1)pH試紙不能潤濕且只能讀取整數(shù)值。(2)在醋酸溶液中，H來源于醋酸的電離和水的電離，其中c(H)水 molL1109molL1，所以醋酸電離出的c(H)的精確值為(105109) molL1。答案(1)用鑷子夾取一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對讀數(shù)(2)105109(3)燒杯(或燒杯和膠頭滴管)12已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中五點的KW間的關(guān)系是_。(2)若從A點到D點，可采用的措施是_。a升溫b加入少量的鹽酸c加入少量的NH4Cl(3)點E對應(yīng)的溫度下，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。(4)點B對應(yīng)的溫度下，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。解析(1)KW只與溫度有關(guān)，溫度升高，促進(jìn)水的電離，KW增大，因此有B>C>ADE。(2)從A點到D點，則溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性，因此選項b和c均符合題意。(3)點E對應(yīng)的溫度是25 ，反應(yīng)后混合溶液的pH7，說明酸堿恰好完全反應(yīng)，因此有n(OH)n(H)，則V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(4)點B對應(yīng)的溫度是100 ，水的離子積為1012，pH2b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH)10b12，由于反應(yīng)后溶液呈中性，因此有10010a110b12，即10a210b12，可得ab14或pH1pH214。答案(1)B>C>ADE(2)bc(3)101(4)ab14(或pH1pH214)13(1)體積相同、濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_。(2)體積相同、濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(3)體積相同、pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(4)體積相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_。解析(1)等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過程的圖像如圖甲所示：分別加水稀釋10倍后，二者的濃度仍相同，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有m<n。(2)由圖甲可知，若二者稀釋相同的倍數(shù)，則鹽酸的pH小于醋酸的pH，若要二者的pH相等，則鹽酸稀釋的倍數(shù)大于醋酸稀釋的倍數(shù)，故有m>n。(3)由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過程中CH3COOH會繼續(xù)電離出H，其稀釋過程中的圖像如圖乙所示。若稀釋后溶液的pH都變成3(畫一條平行于x軸的水平線)，易得m<n。(4)與(3)同理可得m>n。答案(1)m<n(2)m>n(3)m<n(4)m>n14氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)用0.001 molL1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O填空完成問題：(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B堿式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D錐形瓶E鐵架臺F滴定管夾G燒杯H白紙I膠頭滴管J漏斗(2)不能用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因_ _。(3)選何種指示劑，說明理由_。(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(ba)mL比實際消耗KMnO4溶液體積_(填“多”或“少”)。根據(jù)(ba)mL計算得到的待測濃度，比實際濃度_(填“大”或“小”)。解析(1)因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定，由中和滴定實驗所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。(2)由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO為紫色，Mn2為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。(4)滴定前平視液面，滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測濃度比實際濃度偏小。答案(1)ADEFH(2)堿高錳酸鉀能腐蝕橡膠管且通常要酸化(3)不用指示劑，因為MnOMn2時紫色褪去(4)少小