2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 章末檢測(cè)達(dá)標(biāo)練 第八章 水溶液中的離子平衡.doc

2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 章末檢測(cè)達(dá)標(biāo)練 第八章 水溶液中的離子平衡 (限時(shí)：45分鐘)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是()A加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HB硫氫根電離的離子方程式：HSH2OH3OS2C少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOD在0.5 molL1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2OH2O2CrO2H，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K2升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是()A化學(xué)反應(yīng)速率vB水的離子積常數(shù)KwC化學(xué)平衡常數(shù)K D弱酸的電離平衡常數(shù)Ka3下列判斷不正確的是()若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA<HB；FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸會(huì)因其中和OH而使水解平衡右移；因Fe33H2OFe(OH)33H，為抑制水解，配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3溶解在稀H2SO4中；中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同A只有 B只有C只有 D全部4下列關(guān)系的表述中正確的是()A0.1 molL1 NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO)c(OH)B中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為11CpH3的鹽酸和pH3的FeCl3溶液中，水電離的c(H)不相等D0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)5(xx樂山質(zhì)檢)今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液，下列說(shuō)法中不正確的是()A若ab，pH(NaX)>pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX>HYB若a>b，并測(cè)得溶液中c(X)c(Y)c(HY)c(HY)0，則相同濃度時(shí)，酸性HX>HYC若a>b，并測(cè)得溶液中c(HX)c(HY)，則可推出溶液中c(X)>c(Y)，且相同濃度時(shí)，酸性HX>HYD若兩溶液等體積混合，測(cè)得溶液中c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1 molL1，則可推出ab0.2 molL16現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01 molL1 CH3COOH；0.01 molL1 HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是()A中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B將、混合，若有pH7，則消耗溶液的體積：C將、混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合液一定呈堿性D將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：，7相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K910791061102A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系： HXHYHZB反應(yīng) HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 molL1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1 HX8某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離：H2A=HHA；HAHA2?，F(xiàn)有下列四種溶液：0.01 molL1的H2A溶液0.01 molL1的NaHA溶液0.02 molL1的HCl溶液與0.04 molL1的NaHA溶液等體積混合0.02 molL1的NaOH溶液與0.02 molL1的NaHA溶液等體積混合下列關(guān)于上述四種溶液的說(shuō)法正確的是()A溶液中存在水解平衡：HAH2OH2AOHB溶液中有：c(HA)c(A2)c(Na)C溶液中有：c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)D四種溶液中c(HA)大?。?gt;>>9.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 molL1氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A該弱酸在滴定前的濃度是0.15 molL1B該弱酸稀釋10倍后pH為4C滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞D滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是甲基橙10.(xx濱州模擬)常溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是()A點(diǎn)a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C點(diǎn)c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D點(diǎn)d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)二、非選擇題(本題包括3小題，共50分)11(14分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：(1)A為0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開。(2)B為0.1 molL1 NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_。(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入_以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25 時(shí)，Ksp(AgCl)1.81010?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：100 mL蒸餾水中；100 mL 0.2 molL1 AgNO3溶液中；100 mL 0.1 molL1氯化鋁溶液中；100 mL 0.1 molL1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤(Ag)由大到小的順序是_(填序號(hào))；中氯離子的濃度為_molL1。12.(14分)為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將pH2的兩種酸溶液HA、HB和pH12的堿溶液MOH各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問題：(1)HA為_酸，HB為_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)若c9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序?yàn)開(用酸、堿的化學(xué)式表示)。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A)_c(M)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若bc14，則MOH為_堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。13(22分)(xx佛山質(zhì)檢)按要求回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100 mL 3 molL1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(2)常溫下，向一定體積的0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B醋酸的電離程度增大，c(H)也增大C溶液中不變D溶液中減小(3)常溫下將0.15 molL1的稀硫酸V1 mL與0.1 molL1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1V2_(溶液體積的變化忽略不計(jì))。常溫下若溶液由pH3的HA溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。A若混合后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2，混合后溶液的pH一定等于7C若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2(4)常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列五種溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01 molL1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_(填字母)。AHCNBHClOCH2CO3 DCH3COOH根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是_(填字母)。ACH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClODNaHCO3HCN=NaCNH2OCO2(5)幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如表所示：離子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4當(dāng)向含相同濃度Cu2、Mg2和Fe2的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，_(填離子符號(hào))先沉淀。章末檢測(cè)達(dá)標(biāo)練第八章水溶液中的離子平衡 答案1.解析：選A利用FeCl3溶液制膠體Fe(OH)3，不是一個(gè)可逆過(guò)程，不用“”，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、C項(xiàng)明顯正確；平衡常數(shù)K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，D項(xiàng)正確。2.解析：選C不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。弱電解質(zhì)電離吸熱，溫度升高，促進(jìn)電離，故水的離子積常數(shù)和弱酸的電離常數(shù)均增大。對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故選C。3.解析：選DNaA、NaB溶液的濃度沒有說(shuō)明，因此無(wú)法判斷HA、HB酸性的強(qiáng)弱；FeCl3溶液蒸干過(guò)程中，由于水解生成HCl，因HCl易揮發(fā)，因此最終得Fe(OH)3；加入冰醋酸會(huì)增大CH3COOH的濃度而使CH3COO的水解受到抑制；配制FeCl3溶液時(shí)，不能加入H2SO4，否則會(huì)引入雜質(zhì)；pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，故消耗的NaOH多。4.解析：選CA選項(xiàng)不遵守電荷守恒，SO的濃度前應(yīng)加系數(shù)2；B選項(xiàng)中CH3COOH消耗NaOH要多；D選項(xiàng)中H2CO3的濃度大于CO的濃度。5.解析：選A根據(jù)“越弱越水解”分析，若pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性HY>HX，A不正確；由c(X)c(Y)c(HY)c(HY)0可知：X不發(fā)生水解，Y發(fā)生水解，則HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，B正確；a>b時(shí)溶液中c(HX)c(HY)，說(shuō)明NaX比NaY的水解程度小，則酸性HX>HY，C正確；D項(xiàng)可根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷，但要注意“等體積混合，濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉?lái)的”，D正確。6.解析：選D四種溶液均抑制水的電離，其中后三者電離出的氫離子或氫氧根離子相同，因而水的電離程度相同，中由于CH3COOH電離出的氫離子濃度最小，故水的電離程度最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將、混合，由于氨水未全部電離，故消耗的氨水較少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將、混合，若有c(CH3COO)c(H)，則根據(jù)電荷守恒關(guān)系，推導(dǎo)不出溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋后弱電解質(zhì)pH變化的較慢，D項(xiàng)正確。7.解析：選B表中電離常數(shù)的大小關(guān)系：110291069107，所以酸性強(qiáng)弱為HZHYHX?？梢夾、C錯(cuò)誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。8.解析：選B由題意H2A第一步為完全電離，NaHA不能發(fā)生水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.02 molL1的HCl溶液與0.04 molL1的NaHA溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)HClNaHA=NaClH2A，根據(jù)物料守恒，c(HA)c(A2)c(Na)，B項(xiàng)正確；0.02 molL1的NaOH溶液與0.02 molL1的NaHA溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，NaOHNaHA=Na2AH2O，但H2A第一步為完全電離，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH)c(HA)c(H)，C項(xiàng)不正確；由于中H抑制HA水解，故c(HA)為>，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.解析：選C從圖中可以看出，用NaOH滴定該弱酸溶液達(dá)到終點(diǎn)pH范圍是在711，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，而且用去NaOH的體積是20 mL，該弱酸滴定前的濃度是0.100 molL1，因?yàn)榈味ㄇ霸撊跛岬膒H3，溶液在稀釋過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離，所以pH小于4。10.解析：選C點(diǎn)a所示溶液中，溶液顯酸性，c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，A錯(cuò)誤，點(diǎn)b所示溶液中，c(H)c(OH)，NaOH不足，c(NH)c(Na)，B錯(cuò)誤；點(diǎn)c處相當(dāng)于NH3H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物質(zhì)的量211的比例混合，根據(jù)電荷守恒，c(NH) c(H)c(Na)2c(SO)c(OH)，因c(Na) c(SO)，c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)，所以有 c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，C正確；點(diǎn)d處相當(dāng)于n(Na2SO4)n(NH3H2O)12的混合溶液，c(NH3H2O)c(SO)，D錯(cuò)誤。11.解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性。(2)NaHCO3溶液的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性。(3)為抑制FeCl3水解常加入鹽酸，F(xiàn)e3與HCO可發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)。(4)Ag濃度與溶液中的Cl濃度有關(guān)，即c(Ag)c(Cl)Ksp。答案：(1)c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)(2)HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH)>c(H)，故溶液顯堿性(3)鹽酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)>>>9101012.解析：(1)pHa的強(qiáng)酸，稀釋10n倍后，溶液的pHan；pHa的弱酸，稀釋10n倍后，溶液的pH介于a和an之間。據(jù)此可確定HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸。(2)pH9的MOH溶液中，c(H)水1109 molL1；pH5的HA溶液中，c(H)水c(OH)水1109 molL1；pHb的HB溶液中，c(H)水c(OH)水<1109 molL1。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知c(A)c(M)。(3)若bc14，則b14c，在pHc的MOH溶液中，c(OH)10c14 molL110b molL1，即c(OH)102 molL1的MOH稀釋103倍后，c(OH)105 molL1，所以MOH是弱堿。因?yàn)橥瑴叵?，HB和MOH的電離能力相同，所以將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性。答案：(1)強(qiáng)弱(2)HAMOHHB等于 (3)弱等于13.解析：(1)根據(jù)元素守恒：2n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.1 L3 molL1，n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.2 mol，解得n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.1 mol。由于CO的水解程度較大，溶液呈堿性，故離子濃度的大小關(guān)系為c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)。(2)加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液體積的增大比H數(shù)目的增大程度大，H的濃度降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子、分母同乘以c(H)得，溫度不變，Ka、Kw為定值，C項(xiàng)正確；隨著溶液的稀釋，平衡CH3COOHCH3COOH正向移動(dòng)，當(dāng)溶液極稀時(shí)，水電離出的H不可忽略，則將逐漸減小，D項(xiàng)正確。(3)，解得V1V211。常溫下中性溶液中，c(OH)c(H)107molL1，A項(xiàng)正確；V1V2時(shí)，若HA是強(qiáng)酸，兩溶液混合呈中性，若HA為弱酸，兩溶液混合呈酸性，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。(4)從鹽溶液的pH可知，對(duì)應(yīng)酸的電離能力(酸性強(qiáng)弱)：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO。0.1 molL1的溶液稀釋過(guò)程中，pH變化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH變化最小，A項(xiàng)正確。根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理可知A、B項(xiàng)正確。(5)根據(jù)離子開始沉淀時(shí)的pH可知，Cu2最先沉淀，F(xiàn)e2、Mg2沉淀時(shí)。答案：(1)c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)(2)C、D(3)11A、D(4)AA、B (5)Cu2