2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第六章 第1節(jié) 課時規(guī)范訓(xùn)練 魯科版.doc

2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第六章 第1節(jié) 課時規(guī)范訓(xùn)練 魯科版1下列說法錯誤的是()A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的D反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了表現(xiàn)為熱量變化外，還可以表現(xiàn)為電能和光能等。答案：A2反應(yīng)ABC(H0)分兩步進(jìn)行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()解析：根據(jù)已知條件可知，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故選D。答案：D3已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為BAB)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是()A該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱B該反應(yīng)的H(E1E2)kJmol1C斷裂1 molAA鍵和2 mol BB鍵，放出E1 kJ能量D該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：該反應(yīng)吸熱，H>0，D項正確；吸熱反應(yīng)的發(fā)生，不一定需要加熱，A項錯誤；斷裂化學(xué)鍵需要加熱，C項錯誤；HE1E2，B項錯誤。答案：D4已知下列熱化學(xué)定方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列關(guān)系式中正確的是()Aa<c<0Bb>d>0C2ab<0 D2cd>0解析：H2的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，H<0，a、b、c、d都小于0，B、D錯；反應(yīng)與反應(yīng)相比較，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)為放熱反應(yīng)，所以a>c，A錯；反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)是的2倍，反應(yīng)熱也是的2倍，b2a<0，C對。答案：C5在一定條件下，充分燒燒一定量的丁烷，放出熱量為Q kJ(Q>0)，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H為()A8Q kJmol1 B8Q kJmol1C16Q kJmol1 D16Q kJmol1解析：0.5 mol KOH與0.25 mol CO2恰好反應(yīng)生成K2CO3，丁烷完全燃燒生成0.25mol CO2放出Q kJ熱量，則生成4 mol CO2放出的熱量為16Q，所以H16Q kJmol1，D對。 答案：D6利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A該反應(yīng)的H91 kJmol1B加入催化劑，該反應(yīng)的H變小C反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則H增大解析：根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項A錯誤，C正確；加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對反應(yīng)熱無影響，選項B錯誤；生成液態(tài)CH3OH時釋放出的熱量更多，H更小，選項D錯誤。答案：C7下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()A氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4 kJ的熱量D已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJmol1和1 411.0 kJmol1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1解析：燃燒熱是指1 mol可燃物燃燒時所放出的熱量，所以當(dāng)1 mol水分解時才吸熱285.5 kJ，A項錯；燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而CO不是穩(wěn)定氧化物，B項錯；合成氨是可逆反應(yīng)，提供的反應(yīng)物不會全部反應(yīng)，放出的熱量小于92.4 kJ，C項錯；根據(jù)蓋斯定律，將表達(dá)乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式和表達(dá)乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式相減可得D項熱化學(xué)方程式。答案：D8已知斷裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化學(xué)鍵吸收的能量分別為436 kJ、243 kJ，而由H原子和Cl原子形成1 mol HCl時釋放的能量為431 kJ。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H183 kJmol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1CHCl(g)=H2(g)Cl2(g)H91.5 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H248 kJmol1解析：H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1，A錯誤，B正確。HCl分解是吸熱反應(yīng)，C錯誤。D的計算過程是H436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1248 kJmol1，忽視了生成物中HCl為2 mol，因此是錯誤的。答案：B9已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1。CO2氣體與H2氣體反應(yīng)生成甲烷氣體與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO2(g)4H2(g)=CH42H2O(l)H3，其中H3的數(shù)值為()A252.9 kJmol1 B252.9 kJmol1C604.5 kJmol1 D604.5 kJmol1解析：H34H2H1252.9 kJmol1。答案：A10在298 K、1.01105Pa下，將22 g CO2通入1 molL1NaOH溶液750 mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知該條件下，1 mol CO2通入2 molL1NaOH溶液1 L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx)kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy)kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy)kJmol1D2CO2(g)2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)H(8x2y)kJmol1解析：根據(jù)碳元素和鈉元素守恒，第一種情況反應(yīng)的方程式為2CO23NaOH=Na2CO3NaHCO3H2O，可得熱化學(xué)方程式：2CO2(g)3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)H2O(l)H4x kJmol1；同理得第二種情況的熱化學(xué)方程式：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(1)Hy kJmol1。利用蓋斯定律，得CO2(g)NaOH(aq)NaHCO3(aq)H(4xy)kJmol1。答案：C11斷開1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：化學(xué)鍵HHClClO=OCClCHOHHClE/kJmol1436247x330413463431請回答下列問題：(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為 _(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中H_(用含有a、b的關(guān)系式表示)。(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，則b_kJmol1，x_。(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。若忽略溫度和壓強對反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)的能量變化為_。解析：(1)反應(yīng)物的能量高于生成物，因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物與生成物的能量之差，即H(ab)kJmol1。(2)b表示H、O原子結(jié)合為氣態(tài)水時的能量變化，其數(shù)值為4632926；436x926241.8，則x496.4。(3)根據(jù)題意易寫出方程式。反應(yīng)的H(496.4431424724634)kJmol1125.6 kJmol1，則轉(zhuǎn)移1 mol電子時反應(yīng)放出的能量為31.4 kJ。答案：(1)放熱(ab)kJmol1(2)926496.4(3)O24HCl2Cl22H2O放出能量31.4 kJ12金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，_(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式： _。(2)在通常狀況下，_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：_。(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程中放出的熱量為_。解析：(1)根據(jù)圖象，1 mol金剛石和石墨均完全燃燒生成二氧化碳，前者反應(yīng)的H395.4 kJmol1，后者反應(yīng)的HH2H3393.5 kJmol1，顯然，金剛石放出的熱量更多。根據(jù)燃燒熱的概念，表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，生成物必須是二氧化碳。(2)根據(jù)圖示可知1 mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量低1.9 kJ，即(395.4393.5) kJ。據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(3)石墨質(zhì)量是12 g，則參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是24 g，二者的物質(zhì)的量之比為43，根據(jù)C、O元素守恒可求出CO、CO2的物質(zhì)的量均為0.5 mol。則反應(yīng)放出的熱量為0.5 mol110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJmol1252.0 kJ。答案：(1)金剛石C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1(2)石墨C(石墨，s)=C(金剛石，s)H+1.9 kJmol1(3)252.0 kJ13已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。請回答下列問題。(1)用太陽能分解5 mol液態(tài)水消耗的能量是_kJ。(2)液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。(3)在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則正極的電極反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1 404.2 kJ，則該燃料電池的理論效率為_。(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)解析：(1)根據(jù)能量守恒定律可知分解5 mol液態(tài)水消耗的能量與生成5 mol液態(tài)水放出的能量相等，285.8 kJmol15 mol1 429 kJ。(2)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 453.0 kJmol1根據(jù)蓋斯定律()2得：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1。(3)甲醇燃料電池的正極反應(yīng)物為O2，酸性條件下生成H2O：O24e4H=2H2O。2 mol甲醇完全燃燒放出的熱量為1 453.0 kJ，故該電池的理論效率為1 404.2 kJ1 453.0 kJ100%96.6%。答案：(1)1 429(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1(3)O24e4H=2H2O96.6%14當(dāng)前環(huán)境問題是一個全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等。如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機問題。(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為_(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H2172.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.0 kJmol1請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ _。(3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H889.6 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式是_。解析：解答本題時應(yīng)注意以下三點：(1)結(jié)合題意找出反應(yīng)物和產(chǎn)物。(2)對所要疊加的熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理。(3)H的數(shù)值也要隨熱化學(xué)方程式的改變而改變。答案：(1)CO23H2=CH3OHH2O(2)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H270 kJmol1(3)CH4(g)2NO2(g)=N2(g)2H2O(g)CO2(g)H957.3 kJmol1