2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 2.4離子反應(yīng).doc

2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 2.4離子反應(yīng)1下列說(shuō)法不正確的是()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A BC D解析BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒(méi)有離子，不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。答案D2下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程C強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D項(xiàng)錯(cuò)。答案B3下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C4下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項(xiàng)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；而HSO為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確。答案A歸納總結(jié)電離方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型考點(diǎn)2 離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷1.離子方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性的鹽。(2)單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)及難溶性鹽用化學(xué)式表示。(3)微溶物的寫(xiě)法。一般來(lái)說(shuō)，微溶物的澄清溶液寫(xiě)成離子形式；渾濁或沉淀時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca22OH”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中應(yīng)拆成“NaHCO”而不能拆成“NaHCO”(NaHSO4溶液中應(yīng)拆為“NaHSO”)。(5)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特殊溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)，才能寫(xiě)離子方程式。2離子反應(yīng)方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷主要包括以下幾個(gè)方面：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀(guān)事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硝酸反應(yīng)寫(xiě)成：Fe2H=Fe2H2是錯(cuò)誤的。(2)看拆分是否合理：只有既易溶于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式。如硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2Cu2=CuS，硫化氫拆分錯(cuò)誤。(3)看是否遵循三個(gè)守恒原則：兩邊應(yīng)同時(shí)滿(mǎn)足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒。如鋁和鹽酸反應(yīng)：Al2H=Al3H2，電荷不守恒。(4)看“=”“”“”“”等是否正確。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：若只寫(xiě)SOBa2=BaSO4，就漏掉反應(yīng)Cu22OH=Cu(OH)2。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)不能寫(xiě)成：Ba2OHHSO=BaSO4H2O。(7)要注意反應(yīng)能否用離子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)才能用離子方程式表示，如實(shí)驗(yàn)室用銨鹽和堿來(lái)制氨氣的反應(yīng)不能用離子方程式表示。題組訓(xùn)練5.(xx新課標(biāo)全國(guó))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)律的應(yīng)用能力。濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成FeCl2和H2，離子方程式應(yīng)為：Fe2H=Fe2H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與CuSO4溶液反應(yīng)，不能置換出Cu，離子方程式應(yīng)為：2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)，HCO不能拆，離子方程式應(yīng)為：HCOH=H2OCO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案D6(xx江蘇)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生正確運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)的能力。HCl溶于水全部電離，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤。明礬水解生成的氫氧化鋁是膠體而不是沉淀，因而不能寫(xiě)“”，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)離子方程式不符合元素守恒。答案D7(xx四川)下列離子方程式正確的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O解析次氯酸是弱酸，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；雙氧水有氧化性，KI有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；用銅作電極，陽(yáng)極銅直接失電子生成Cu2，溶液中Cu2得電子，有Cu生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸生成二氧化硫和硫單質(zhì)，S2O2H=SSO2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B8(xx全國(guó)理綜)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3解析B中NaCl與濃H2SO4共熱應(yīng)生成HCl氣體；C中磁性氧化鐵為Fe3O4，應(yīng)用化學(xué)式表示；D中明礬溶液中Al3與SO的個(gè)數(shù)比為12，當(dāng)SO完全沉淀時(shí)，加入的OH與Al3反應(yīng)生成AlO。答案A考點(diǎn)3 限定條件的離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.過(guò)量型書(shū)寫(xiě)程序：(1)按照組成比例寫(xiě)出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子形式。如Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式中不足量物質(zhì)Ca(HCO3)2中Ca2與HCO的比例一定是1:2。(2)過(guò)量物質(zhì)的離子滿(mǎn)足不足量離子的需要，OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，滿(mǎn)足2HCO。綜合起來(lái)可得離子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。2定量型書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子嚴(yán)格按照給定的量之間的關(guān)系進(jìn)行，如等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液與明礬溶液的反應(yīng)，Al3、SO、Ba2和OH的物質(zhì)的量之比為1:2:1:2，顯然OH不足量，然后按照以少定多的方法寫(xiě)出離子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。3目標(biāo)型先寫(xiě)出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出溶液呈中性時(shí)的離子方程式：先寫(xiě)出HOH=H2O，再設(shè)兩物質(zhì)各為1 mol，因NaHSO4=NaHSO，Ba(OH)2=2OHBa2，所以當(dāng)溶液中的H被完全中和時(shí)，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol，故離子反應(yīng)方程式為SO2H2OHBa2=BaSO42H2O。4條件限定型在書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)，有不同的限定條件，一類(lèi)是生成物的形態(tài)不同，如NH與OH反應(yīng)，不加熱時(shí)生成NH3H2O，而加熱時(shí)有NH3產(chǎn)生；再如反應(yīng)時(shí)用澄清石灰水與用石灰乳書(shū)寫(xiě)時(shí)所用的符號(hào)不同，前者用離子符號(hào)表示，后者則用化學(xué)式表示。題組訓(xùn)練9下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO24HCl(濃)Cl2Mn22Cl2H2OB向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2剛好沉淀完全：Ba22OHHSONH=BaSO4NH3H2OH2OC向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2BrCl2=2ClBr2解析本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，意在考查考生書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式的能力和分析能力。A項(xiàng)中的HCl應(yīng)拆成離子形式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；C項(xiàng)反應(yīng)中，Ca(HCO3)2溶液是少量的，Ca(HCO3)2中的HCO應(yīng)完全反應(yīng)：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；D項(xiàng)，還原性：Fe2>Br，向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，F(xiàn)e2先被氧化，根據(jù)已知Cl2和FeBr2的量可知離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案B10(xx河北教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))下列離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬溶液，至生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3D濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe3NO6HFe33NO23H2O解析A項(xiàng)錯(cuò)，正確的寫(xiě)法為：5IIO6H=3I23H2O；醋酸是弱酸，不能寫(xiě)成離子形式，故B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)錯(cuò)，因?yàn)殍F粉過(guò)量，產(chǎn)物是Fe2而不是Fe3。答案C11(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好完全沉淀，此時(shí)離子方程式為_(kāi)，繼續(xù)向溶液中滴加NaHSO4溶液，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)寫(xiě)出下列離子方程式向澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液_。向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水_。解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液時(shí)，由于開(kāi)始時(shí)NaHSO4不足量，H和SO按組成比例11參加反應(yīng)，而B(niǎo)a(OH)2溶液中的Ba2和OH的組成比例為1:2，相當(dāng)于OH過(guò)量。離子方程式應(yīng)表示為：HSOBa2OH=BaSO4H2O。當(dāng)沉淀恰好完全時(shí)，即當(dāng)Ba2與加入的SO物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液仍顯堿性，如果再加入NaHSO4時(shí)，只發(fā)生中和反應(yīng)：HOH=H2O。(2)澄清石灰水的成分為Ca(OH)2，與(1)中Ba(OH)2相似，但NaHCO3溶液與NaHSO4溶液不相似。NaHCO3電離的方程式為NaHCO3=NaHCO，即HCO是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)寫(xiě)。答案(1)HSOBa2OH=BaSO4H2OHOH=H2O(2)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OHCOCa2OH=CaCO3H2O歸納總結(jié)“定一法”書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式1根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符。2依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。3依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書(shū)寫(xiě)離子方程式?？键c(diǎn)4 離子共存多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是一句話(huà)：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1一色。即溶液顏色。若限定無(wú)色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色離子不能存在。2二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽(yáng)離子(如NH、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根離子(如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。3三特殊。指三種特殊情況：(1)AlO與HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO；(2)“NOH”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2、I等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺(jué)；(3)NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了)。4四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。(1)復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2與SO、NH與OH、H與CH3COO等；(2)氧化還原反應(yīng)，如Fe3與I，NO(H)與Fe2，MnO(H)與Br，H與S2O等；(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3與HCO、Al3與AlO等；(4)絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3與SCN等。判斷離子共存問(wèn)題，應(yīng)先看清試題的前提條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中”“在無(wú)色透明溶液中”“在由水電離出的c(H)11013 mol/L的溶液中”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而”等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。題組訓(xùn)練12常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO解析本題考查離子共存，意在考查考生對(duì)離子反應(yīng)知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，A項(xiàng)中四種離子不反應(yīng)，可大量共存。使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Cu2、HCO均不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ag與SO、I均不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤。AlO與H不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A13(xx南昌調(diào)研)下列離子組在水溶液中能大量共存，且投入鋁有氣體生成的是()ANO、Cl、Na、HBAlO、K、ClO、COCCa2、Cl、SO、NaDSO、Fe2、OH、NH解析B項(xiàng)中離子能共存，但向該溶液中投入鋁時(shí)不會(huì)產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中Ca2與SO不能大量共存，且溶液顯中性，與鋁不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中OH與Fe2和NH均不能大量共存，錯(cuò)誤。答案A14(xx大連雙基測(cè)試)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB水電離出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析選項(xiàng)A，pH1的溶液顯酸性，溶液中存在大量H，H、NO與Fe2不能大量共存，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，水電離出的c(H)1012 molL1的水溶液既有可能顯酸性，也有可能顯堿性，但HCO都不能大量存在，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，c(H)/c(OH)1012的水溶液顯酸性，這些離子可以大量共存，正確；選項(xiàng)D，F(xiàn)e3與SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。答案C15(xx長(zhǎng)春一調(diào))常溫下下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是()A水電離出的c(H)11014 molL1的溶液：K、AlO、Br、ClB在含有Al3、Cl的溶液中：HCO、I、NH、Mg2C在c(H)11013 molL1的溶液中：Na、S2、SO、NOD在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、Cl解析A項(xiàng)，溶液呈酸性或堿性，AlO不能存在于酸性溶液中；B項(xiàng)，Al3與HCO因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，H、NO和Fe2因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。答案C歸納總結(jié)1.熟記?？茧x子的性質(zhì)特別提醒“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸根離子。2警惕題干中的常見(jiàn)“陷阱”