2019-2020年高二下學(xué)期階段測試（5月） 化學(xué) 含答案.doc

揚(yáng)州中學(xué)高二化學(xué)階段檢測卷 xx-05總分：120分，答題時(shí)間：100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 242019-2020年高二下學(xué)期階段測試（5月） 化學(xué) 含答案單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A中子數(shù)為20的氯原子： BHClO的電子式：CK2O的電子式： D熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4=KHSO2 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A常溫下水電離出的c(OH)1013的溶液中：Na、ClO、F、KB能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K、Ba2、Cl、BrC含有大量Al3的溶液：Na、Cl、S2-、OHD能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K、SO、S2、SO3下列敘述中，正確的是A在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C 如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反D在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高4下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅兩個(gè)電子的Y原子C2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子D最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子5 下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述AH2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性B純銀器表面在空氣中漸漸變暗發(fā)生了化學(xué)腐蝕CSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物DBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖1所示裝置進(jìn)行稀硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NOB用圖2所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)C用圖3所示裝置制取少量Cl2 D用圖4所示裝置檢驗(yàn)電流的方向7要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱。由此判斷下列說法正確的是A金屬鎂的熔點(diǎn)高于金屬鋁 B堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸升高的C金屬鎂的硬度小于金屬鈣D金屬鋁的硬度大于金屬鈉8 一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 molL1KOH溶液，下列說法中正確的是A放電時(shí)K移向負(fù)極B放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H22e=2HC放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連9以下表述不符合元素周期律的是A酸性：H3PO4HNO3HClO4 B熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3C離子半徑：FNaMg2 D還原性：HIHBrHCl10下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)H BNa(s)Cl2(g)=NaCl(s)H1CNa(g)e=Na(g)H2 DCl(g)e=Cl(g)H3不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A>B>C>D。則下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的說法中，正確的是A元素的非金屬性依次增強(qiáng) B元素的電負(fù)性依次減小C元素的第一電離能依次增大 D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱12 常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是A若ab，混合液的pH一定小于7B若a2b，則混合液中c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)C混合液中，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)一定成立D當(dāng)混合液的pH>7時(shí)，c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)一定成立13 某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 gL1。有關(guān)下列說法正確的是A從反應(yīng)開始到平衡過程中，用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 molL1min1B達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/6C此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005D若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%14T 時(shí)，某NaOH溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸(T )，測得混合溶液的部分pH如表中所示：序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為A3 B4 C5 D615 常溫下，Ksp(CaSO4)9106，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯(cuò)誤的是Aa、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液Ba點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的KspCb點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定不 等于3103 molL1D向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)非選擇題（共80分）16 (10分)在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)外圍電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表重新分為五個(gè)區(qū)。在136號元素中(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大的元素，其原子的價(jià)電子的電子云形狀為 。(2)在d區(qū)中，人類使用最早，應(yīng)用最廣泛的元素的常見離子的電子排布式為 ， 。(3)在ds區(qū)中，原子序數(shù)最大的元素，原子的價(jià)電子排布式為 。(4)在p區(qū)中，第2周期、A族元素原子價(jià)電子的軌道表示式為 。17（14分）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq)H1反應(yīng)：NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq)H2反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)H3請回答下列問題：(1)H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3 (2) 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 (3)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：H3 0(填“”、“”或“”)。在T1T2及T4T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是 反應(yīng)在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。圖圖1 圖2(4)利用反應(yīng)捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有 。(5)下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是 ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH218 （16分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是 (用離子方程式表示)。(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：正極的電極反應(yīng)式為 ，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為 。(3)常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNa2CO3NaClONaCNpH8.811.610.311.1上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 molL1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 (填序號)。aHCN bHClO cCH3COOH dH2CO3(4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。常溫下，當(dāng)300 mL 1 molL1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時(shí)，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。已知幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：離子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4當(dāng)向含相同濃度Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)， (填離子符號)先沉淀，KspFe(OH)2 KspMg(OH)2(填“>”、“”或“<”)。19（14分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制0.5 molL1MgSO4溶液和0.5 molL1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50 。高 考 資 源 網(wǎng)步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1 h后，過濾、洗滌。步驟5：在40 的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3nH2On15)?；卮鹣铝袉栴}：步驟3中加氨水后的離子方程式 。(2)測定合成的MgCO3nH2O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)45 h，反應(yīng)后期將溫度升到30 ，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。圖中氣球的作用是 。上述反應(yīng)后期要升溫到30，主要目的是 。用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時(shí)應(yīng)選用 為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無氣泡（其他操作均正確），則所測CO2的量會 （填“偏大”“偏小”“無影響”）設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為 (用含a的表達(dá)式表示)。(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n (選填1、2、3、4、5)。20（12分） (1)已知：蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為 30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436200369H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H 。(2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH4。請寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式： 。(3)常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HBr溶液和20.00 mL0100 0 molL1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”)；a mL；c(Na)c(CH3COO)的點(diǎn)是 點(diǎn)；E點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。21 (14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)FeO NiO (填“<”或“>”)；鐵有、三種同素異形體，各晶胞如下圖，則、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為 ；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是 ； （3）xx年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式： 。已知La為3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1xAxMnO3(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁鐵磁、鐵磁順磁及金屬半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為： 。下列有關(guān)說法正確的是 。A鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B氧的第一電離能比氮的第一電離能大C錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)D鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示 高二 （ ）_ 姓名_ 學(xué)號 密封線內(nèi)不要答題xx年5月高二化學(xué)階段檢測答題紙選擇題請?jiān)诖痤}卡上填涂非選擇題（共80分）16 (10分) (1) 。(2) ， 。(3) 。 (4) 。17（14分）(1)H3 。 (2) (3) 。請?jiān)谟覉D中作圖(4) (5) 。18（16分）(1) 。(2) ， 。 (3) ， 。(4) 。 ， 。19 （14分）(1) _。(2) 。 。 ， 。(3) 。20（12分）(1) 。 (2) 。(3) ； ； ； 。21 (14分)(1) ； 。(2) ； ； (3) 。 。 。 xx年5月高二化學(xué)階段檢測卷參考答案1C 2B 3D 4C 5B 6A 7D 8C 9A 10A11BD 12AD 13BC 14B 15 A16 (10分)(1)球形 (2) Fe2：1s22s22p63s23p63d6、 Fe3：1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2 (4) 17（14分）(1)2H2H1 (2) K= C 2 (NH4HCO3) /C (NH4)2CO3)C (CO2) (3) T1T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2捕獲如右圖 (4)降低溫度，增加CO2濃度(或分壓) (5)BD18 （16分） (1)2Na2Cl2NaCl2(2)O24e2CO2=2CO CO2(3)CO c(4)c(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(OH)>c(H)Cu2 <19 （14分）(1) NH3H2OMg2HCO=MgCO3NHH2O(2)暫時(shí)儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收 甲基橙，偏大 (184a)/18a (3)120（12分）(1)72 kJmol1(2)CH3CH(OH)COO- + H2O CH3CH(OH)COOH +OH-(3) 圖120.00 Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)21 (14分) (1) < 4：3 (2) 31金屬鍵 (3) ABO3 (1x)x AC