2019-2020年高考化學大一輪復習 第2節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版選修2.doc

2019-2020年高考化學大一輪復習 第2節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版選修21下列有關硬水及其軟化的說法中錯誤的是()A離子交換法可以軟化硬水B硬水中含有較多Ca2、Mg2C生產、生活使用的天然水必須經軟化D加熱可使硬水中的Ca(HCO3)2生成CaCO3沉淀解析：C中生活使用的硬水不是“必須”經軟化使用的。答案：C2下列敘述正確的是()海水中含有大量的Br，所以從海水中提取溴一般要經歷濃縮和提取兩個步驟鋁是一種比較活潑的金屬，所以鋁合金制品易被腐蝕在煤中加入適量的生石灰，可以減少煤燃燒時二氧化硫的排放制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英ABC D解析：從海水中提取溴，應先氧化，再吹出，然后吸收，故錯；鋁在空氣中容易形成一層致密的氧化膜從而具有抗腐蝕能力，故錯。所以選D。答案：D3合成氨所用的H2可由煤與水反應制得，其中有一步反應為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H<0，欲提高CO的轉化率可采用的方法有：降低溫度；增加壓強；使用催化劑；增大CO的濃度；增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是()A BC D解析：欲提高CO的轉化率，就要利于化學平衡正向移動，而反應是一個前后氣體體積不變的放熱反應，壓強和催化劑對本平衡沒有影響，增大CO的濃度，會降低CO的轉化率，降低溫度，增大水蒸氣的濃度可使反應正向移動，提高CO的轉化率。答案：B4能正確表示下列反應的化學方程式是()A黃鐵礦煅燒：2FeS25O22FeO4SO2B石英與石灰石共熔：SiO2CaOCaSiO3C氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2OD氯氣與石灰乳反應：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2CaClO22H2O解析：黃鐵礦煅燒生成Fe2O34FeS211O22Fe2O38SO2。石英與石灰石共熔SiO2CaCO3CaSiO3CO2。氯氣與石灰乳反應：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。答案：C5下列有關化工生產的敘述中正確的是()A將煤液化、氣化，有利于提高燃料的燃燒效率，減少污染物的排放B侯氏制堿法，是向飽和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨氣制取純堿C電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量與陰極析出銅的質量相等D工業(yè)生產硫酸時，建立高煙囪可以降低地面SO2的濃度，減少空氣污染解析：侯氏制堿法，向飽和NaCl溶液中先通入氨氣再通入CO2，利于CO2的吸收；電解精煉銅時，由于陽極還有雜質金屬(如鐵、鋅等)溶解、陽極溶解銅的質量小于陰極析出銅的質量；工業(yè)生產硫酸時，建立高煙囪可以降低地面SO2的濃度，但產生的SO2總量不變，因此不能減少空氣污染。答案：A6下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是()A合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B硫酸廠靠近原料產地比靠近硫酸消費中心更為有利C由于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，所以硫酸生產中常采用高壓條件提高SO2的轉化率D充分利用硫酸廠生產過程中產生的“廢熱”，可使硫酸廠向外界輸出大量的能量解析：從原理上講，合成氨時將氨液化使反應正向移動，但濃度減小，正逆反應速率減小，A錯；廠址的選擇要綜合考慮，B錯；對于二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應，在常壓下二氧化硫的轉化率已相當高，不必要提高成本采取高壓，C錯；要充分合理地利用能源，D對。答案：D7目前，我國城市供水處理技術由混凝、沉淀、過濾和消毒等過程組成。下列說法中，不正確的是()A傳統的無機混凝劑按金屬鹽可分為鋁鹽系和鐵鹽系兩大類BNCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反應生成了NH3C用ClO2代替Cl2作消毒劑可減小水中有害氯代有機物的濃度D新型水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)既是消毒劑又是混凝劑解析：NCl3消毒是因為NCl3水解生成HClO，HClO具有強氧化性；Cl2作消毒劑生成的氯代有機物對人體有害；Na2FeO4有強氧化性，可作消毒劑，其還原產物Fe3可作混凝劑。答案：B8化學與能源、環(huán)境、生產、生活密切相關，下列說法不正確的是()A加酶洗衣粉更適于洗滌絲毛制品B將煤液化、氣化，有利于提高燃料的燃燒效率，減少污染物的排放C利用工業(yè)生產產生的二氧化碳可制造全降解塑料D用K2FeO4替代Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，并且有凈水作用解析：絲毛的主要成分均是蛋白質，加酶洗衣粉中的“酶”是蛋白質水解的催化劑，因此不適合洗滌絲毛制品；K2FeO4的還原產物為Fe3，Fe3水解生產Fe(OH)3膠體，能起到凈水的作用。答案：A9下列有關合成洗滌劑的敘述錯誤的是()A在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個數以1218為宜B在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應以帶有支鏈的為宜C在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D在合成洗滌劑中應以無磷助劑代替含磷助劑解析：根據合成洗滌劑的洗滌原理可知烷基應以直鏈為宜，且其碳原子數不能太多，也不能太少，以1218為宜，為提高洗滌效果可增加酶制劑，為防止污染用無磷助劑代替含磷助劑。答案：B10海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)， 下列有關說法正確的是()A氯堿工業(yè)是指在工業(yè)上電解熔融氯化鈉制備金屬鈉與氯氣B工段中結晶出的MgCl26H2O應在HCl氣氛中分解制無水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸解析：氯堿工業(yè)是指在工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液制備氫氧化鈉與氯氣、氫氣，再進一步生產一系列化工產品，A項錯誤；反應為：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被還原，C選項錯誤；粗鹽提純時要將Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，以除去過量的Ba2，D選項錯誤。答案：B11海水是地球的元素寶庫，即便在提取氯化鈉、溴、鎂后的“廢液”中，仍然可以提取有用物質，如碘。應用這種“廢液”提取碘的工藝流程如圖所示。(1)步驟加Fe粉的目的是_。(2)寫出步驟中反應的離子方程式_。(3)上述生產流程中，可以循環(huán)利用的副產物是_。(4)操作的名稱是_，選用的試劑是_。解析：先使“廢液”中的碘離子轉化為AgI沉淀，然后再轉化為可溶性的FeI2，再用氯氣氧化，使之轉化為單質碘，萃取即可得到碘。答案：(1)使碘化銀轉化成碘化亞鐵和單質銀(或將難溶的碘化銀轉化成可溶的碘化亞鐵)(2)2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl(3)Ag(或AgNO3)(4)萃取、分液CCl412工業(yè)園區(qū)的建設，不僅僅是體現環(huán)保理念，更要依據循環(huán)經濟理論和充分考慮經濟的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設計的硫酸磷銨水泥聯產，海水淡水多用，鹽熱電聯產三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖。根據上述產業(yè)流程回答下列問題：(1)從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在_。A西部山區(qū) B沿海地區(qū) C發(fā)達城市 D東北內陸(2)該流程、為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式_，_，_，_，_。(3)沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式_，磷肥廠的產品是普鈣，其主要成分是_(填化學式)。(4)熱電廠的冷卻水是_，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有_(寫出一種即可)。(5)根據生態(tài)園區(qū)建設理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想： _，_(請寫出兩點)。解析：(1)要從海水中提鹽并得到淡水，要運送海水是很不合適的。而硫鐵礦、磷礦石等固體原料容易運輸，因此該企業(yè)應建在沿海地區(qū)。(2)煅燒硫鐵礦所得爐渣含有Fe2O3，可用于煉鐵。沸騰爐中放出的熱能可用于發(fā)電，電能可供水泥廠利用。在接觸室中SO3被吸收，尾氣中含有SO2，可用氨水吸收后再加入硫酸重新得到SO2進行循環(huán)利用。硫酸廠生產的硫酸與磷礦石反應可生產磷肥。(3)沸騰爐中FeS2被空氣中的氧氣氧化生成Fe2O3和SO2。普鈣的主要成分是Ca(H2PO4)2H2O或Ca(H2PO4)2和CaSO4。(4)熱電廠使用海水做冷卻水，產生的水蒸氣冷凝得到淡水，同時得到濃縮海水。利用濃縮海水除了得到食鹽外，還可以提取金屬鎂或非金屬單質溴。答案：(1)B(2)Fe2O3電能熱能SO2濃硫酸(3)4FeS211O22Fe2O38SO2Ca(H2PO4)2H2O或Ca(H2PO4)2、CaSO4(4)海水鎂或溴(5)廢氣(主要是高爐煤氣)，經除塵后可作為熱風爐、加熱爐和鍋爐等的燃料；廢渣(主要成分是硅酸鈣等)，可用作水泥生產原料，也可用作礦渣磷肥的生產原料；余熱，為延長高爐的使用壽命，用水在外部冷卻，廢熱主要轉化為熱水用于發(fā)電或取暖(回答出兩點即可)13脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產物中SO2的含量，該反應的化學方程式是_。(2)海水呈弱堿性，主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、HCO等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：向曝氣池中通入空氣的目的是_。通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是_。aCl bSO cBr dHCO(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)圖中a極要連接電源的_(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是_。SO放電的電極反應式為_。電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_ _。解析：(1)石灰石高溫分解產生的CaO可與SO2反應，最終轉化為CaSO4。反應為2SO2O22CaCO3=2CaSO42CO2。(2)向曝氣池中通入空氣，空氣中的氧氣可將H2SO3、HSO等氧化為SO。通入空氣后曝氣池中海水中生成硫酸，則SO濃度增加，硫酸可與HCO反應放出二氧化碳氣體，因此SO、HCO濃度明顯不同。故選b、d。(3)從題中裝置可以看出，B口流出的應是濃NaOH溶液反應過程中OH濃度增大，即反應過程中水電離出的H放電生成H2，溶液中剩余OH，結合透過陽離子交換膜過來的Na得到濃NaOH溶液。a極上H得電子，所以是陰極，應連接電源的負極。b極SO反應生成SO，電極反應為SO2eH2O=SO2H。因此C口流出的物質是濃度較大的硫酸。答案：(1)2SO2O22CaCO3=2CaSO42CO2(2)將H2SO3、HSO等氧化為SOb、d(3)負硫酸SO2eH2O=SO2HH2OHOH，在陰極H放電生成H2，c(H)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強14高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：已知：溫度較低時，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸鹽；溫度較高時，Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽；Fe(NO3)3溶液與KClO溶液在強堿性環(huán)境中生成K2FeO4。請回答下列問題：(1)該生產工藝應在_(選填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行。(2)為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀進行消毒、凈化以改善水質，其原因是_。(3)經過高鐵酸鉀處理后的水并不是純凈水，若要得到純凈水，可采用的凈化方法是_。(4)高鐵酸鉀溶于水形成淺紫紅色溶液，溶液靜置時會逐漸生成氧氣并沉淀出氫氧化鐵，此過程也會使溶液的pH增大。寫出其化學方程式_ _。(5)在“反應液”中加KOH固體的目的是為了吸收“反應液”中過量的Cl2，生成更多的KClO；_。(6)從“反應液”中分離出K2FeO4后，副產品是_和_(寫化學式)。解析：(1)因溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3，而不是KClO，故需在較低的溫度下進行。(2)6價的鐵元素易得電子表現出強氧化性，可殺菌消毒；其還原產物為Fe3，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉。(3)水的凈化需要蒸餾。(4)根據電子得失守恒和質量守恒來配平，可得4FeO10H2O=4Fe(OH)3(膠體)3O28OH(5)下一步反應為2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O，故過量的KOH作為下一步的反應物。答案：(1)溫度較低(2)6價的鐵元素易得電子表現出強氧化性，可殺菌消毒；還原產物鐵元素為3價，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉(3)蒸餾(4)4K2FeO410H2O=4Fe(OH)38KOH3O2(5)為下一步反應提供反應物(6)KNO3KCl