《氮及其化合物》PPT課件.ppt

,素養(yǎng)提升,考點一氮氣及其常見氧化物,考點二氨和銨鹽,第5講氮及其化合物,噴泉實驗面面觀,考點三硝酸,專題二非金屬及其化合物,考點一氮氣及其常見氧化物,請寫出標(biāo)序號反應(yīng)的化學(xué)方程式,【高考警示】(1)氮的氧化物都是大氣污染物（形成酸雨）。(2)空氣中NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。(3)空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。(4)NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)。,1如何鑒別NO2與溴蒸氣？,答案：由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可與堿反應(yīng)；均為紅棕色等。所以不能用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列試劑或方法鑒別：AgNO3溶液；CCl4；用水洗法。,2在3NO2H2O=2HNO3NO反應(yīng)中：氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為_，1molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為,12,_。,【思維啟迪】NO2與水反應(yīng)的方程式_;Fe2+、NO具有還原性，易被_。,A,3NO2+H2O=2HNO3,+NO,氧化,解析B項所給離子方程式電荷不守恒，錯誤；C項NO2溶于水后形成HNO3，能將溶液中Fe2氧化成Fe3，溶液顏色發(fā)生變化，錯誤；D中NO不能在空氣中穩(wěn)定存在。,解析顯/隱,【典例2】如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為()。,A11B57C75D43,解析根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式：4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO3，生成HNO3的物質(zhì)的量取決于NO2與NO的體積，由于NO2與NO體積相同，生成HNO3的物質(zhì)的量相等，即兩試管中HNO3的濃度相等。,A,解析顯/隱,NOx和O2混合型計算題的規(guī)律總結(jié),訓(xùn)練提升，請完成創(chuàng)新設(shè)計對應(yīng)題組訓(xùn)練！,考點二氨和銨鹽,1氨,(1)物理性質(zhì),無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水(1700)。,(2)化學(xué)性質(zhì),與Cl2或O2反應(yīng),氨氣的實驗室制法,原理,尾氣處理：收集時，一般在管口塞一團用水或稀H2SO4浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3，同時也可避免污染空氣。,驗滿方法：a、用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；b、將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。,干燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。,收集：只能用向下排空氣法。,2銨鹽,(1)物理性質(zhì)：都是無色或白色晶體，易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性：aNH4Cl受熱分解_bNH4HCO3受熱分解：與堿反應(yīng)：銨鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式：a在稀溶液中不加熱：b加熱時或濃溶液：_,OH=NH3H2O,(1)儀器B的名稱是_。(2)實驗中，中的試紙變藍(lán)，中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則中的試劑為_；中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；中的試劑為_。,【典例3】(2011重慶理綜，27節(jié)選)固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。甲組同學(xué)用下圖裝置(夾持裝置略)對其進(jìn)行探究實驗。,答案顯/隱,分液漏斗,堿石灰,濃H2SO4,有NH3產(chǎn)生,【典例3】(2011重慶理綜，27節(jié)選)固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。甲組同學(xué)用下圖裝置(夾持裝置略)對其進(jìn)行探究實驗。,(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實驗，但裝置連接順序為，此時中現(xiàn)象為_，原因是_。,紅色石蕊試紙變藍(lán),CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣生成,氨水，使紅色石蕊試紙變藍(lán),轉(zhuǎn)解析,回原題,【典例4】如圖所示分別是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實驗的三組裝置，回答下列問題：,(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是_。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？_(填“能”或“不能”)，理由是_(用化學(xué)方程式表示)。,2NH32H2O,減小空氣對流，使NH3充滿試管,不能,CaCl28NH3=CaCl28NH3,答案顯/隱,裝置反應(yīng)原理注意事項,(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3：用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：_。檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是_。(3)用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實驗的原理_。,CaOH2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，,用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明容器已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿(其他合理答案也可),打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水,NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小,NH3H2O,轉(zhuǎn)解析,解析(3)先打開止水夾，然后將膠頭滴管中的水快速擠出即可，這是因為NH3極易溶于水，膠頭滴管中擠出的水吸收了大量的氨氣致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小而形成噴泉。,回原題,實驗室制取氨氣的其他方法,訓(xùn)練提升，請完成創(chuàng)新設(shè)計對應(yīng)題組訓(xùn)練！,考點三硝酸,1.化學(xué)性質(zhì),如何體現(xiàn)，請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2,CuC,2.硝酸的工業(yè)制法,3NO2H2O=2HNO3NO,2NO+O2=2NO2,【高考警示】硝酸強氧化性在具體應(yīng)用中的幾點注意,【典例5】(2011安徽理綜，10改編)下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()。,轉(zhuǎn)解析,D,回原題,解析本題考查化學(xué)實驗，意在考查化學(xué)實驗基本操作及實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論的描述與分析。稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3，過量鐵粉將Fe3還原，最終得到Fe2，滴入KSCN溶液不顯紅色，A項錯誤；Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgI沉淀中加入稀KCl溶液，不能觀察到白色沉淀，B項錯誤；Al箔能與稀HNO3反應(yīng)放出氣體，C項錯誤。,【思維點撥】理清反應(yīng)的先后順序，準(zhǔn)確判斷溶解金屬的成分；靈活運用電子得失守恒解題。,【典例6】將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是()。A原混合物中銅和鐵各0.075molB稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1C第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵D再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO,轉(zhuǎn)解析,A,解析本題以金屬和稀硝酸的反應(yīng)為背景，考查了守恒定律在計算題中的應(yīng)用。第一次加稀硝酸時金屬有剩余，溶解的4.2g金屬均被氧化為2價，溶解的金屬的物質(zhì)的量為（1.12/22.4）31/20.075mol，金屬的摩爾質(zhì)量為4.2g/0.075mol56gmol1，是鐵；第二次加稀硝酸后金屬完全溶解，由題意可知Fe2未被氧化，溶解的4.8g金屬也一定被氧化為2價，同理可知溶解的金屬的摩爾質(zhì)量為64gmol1，是銅。c(HNO3)(1.12/22.4)4mol0.1L2molL1。若金屬完全溶解后再加100mL稀硝酸，反應(yīng)為3Fe24H=3Fe3NO2H2O，HNO3足量，0.075molFe2生成0.025molNO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.56L，故A正確，B、C、D錯誤。,回原題,金屬與硝酸反應(yīng)計算題解題建模,訓(xùn)練提升，請完成創(chuàng)新設(shè)計對應(yīng)題組訓(xùn)練！,噴泉實驗面面觀,極易溶于水的氣體,酸性氣體與NaOH(aq),如何引發(fā)噴泉,素養(yǎng),解析CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成噴泉；NH3極易溶于水生成NH3H2O，NH3H2O發(fā)生電離生成OH，遇酚酞使之顯紅色；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS黑色沉淀；HCl極易溶于水，且和AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀；因此A不正確。,【典例】右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()。ACO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉BNH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉DHCl(AgNO3溶液)/白色噴泉,A,解析顯/隱,請回答下列問題：(1)學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學(xué)方程式：_；制出的氨氣應(yīng)使用_法來收集，要得到干燥的氨氣可選用_作干燥劑。,【應(yīng)用】下列圖示是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的制取氨氣并利用氨氣進(jìn)行噴泉實驗的裝置示意圖。,答案顯/隱,2NH32H2O,向下排空氣,堿石灰(合理即可),吸水且放出大量的熱，且使溶液中c(OH)增大，促使平衡正向移動，NH3H2O分解放出氨氣,生石灰或固體燒堿溶于水時,【應(yīng)用】下列圖示是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的制取氨氣并利用氨氣進(jìn)行噴泉實驗的裝置示意圖。,CaO或NaOH固體,濃氨水,(2)學(xué)生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的試劑可能是_和_。用平衡移動原理分析這種方法制備氨氣的原理_。,答案顯/隱,(3)學(xué)生丙用圖C所示裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_。,【應(yīng)用】下列圖示是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的制取氨氣并利用氨氣進(jìn)行噴泉實驗的裝置示意圖。,答案顯/隱,打開止水夾，擠出膠頭,滴管中的水,(4)學(xué)生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經(jīng)與同學(xué)討論后，認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法與原理：_。,打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水，即產(chǎn)生噴泉),【應(yīng)用】下列圖示是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的制取氨氣并利用氨氣進(jìn)行噴泉實驗的裝置示意圖。,轉(zhuǎn)解析,回原題,本講內(nèi)容結(jié)束,歡迎學(xué)習(xí)下一講！,