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2019-2020年高考化學一輪復習 第8章 基礎課時1 弱電解質的電離限時訓練(含解析).doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 第8章 基礎課時1 弱電解質的電離限時訓練(含解析).doc

2019-2020年高考化學一輪復習 第8章 基礎課時1 弱電解質的電離限時訓練(含解析)1下列有關電解質的說法正確的是()。A強電解質的溶液一定比弱電解質的溶液導電性強B易溶性強電解質的溶液中不存在溶質分子C強電解質都是離子化合物,而弱電解質都是共價化合物D由于硫酸鋇難溶于水,所以是弱電解質解析溶液的導電能力與其中的離子濃度及離子所帶電荷數多少有關,與溶質是強電解質還是弱電解質無直接關系,A錯;強電解質不一定都是離子化合物,如HCl,C錯;硫酸鋇溶于水的部分能完全電離,是強電解質,D錯。答案B2(xx武漢統(tǒng)考)已知H2SO3、H2CO3分別屬于中強酸和弱酸,H2SO3HHSO,HSOHSO;H2CO3HHCO;HCOHCO;電離平衡常數分別為K1、K1、K2、K2,已知K1>K1K2>K2,則溶液中不可以大量共存的離子組是()。ASO、HCOBHSO、COCSO、CODHSO、HCO解析因K1>K2,故酸性HSO>HCO,所以HSO能與CO反應生成HCO與SO。答案B3(xx鄭州模擬)已知:Al(OH)3的電離方程式為HAlOH2OAl(OH)33OHAl3;無水AlCl3晶體的沸點為182.9 ,溶于水的電離方程式為AlCl3=Al33Cl;PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應的化學方程式為PbSO42CH3COONa=Na2SO4(CH3COO)2Pb。下列關于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法正確的是()。A均為強電解質B均為弱電解質C均為離子化合物D均為共價化合物解析由Al(OH)3電離可逆知Al(OH)3為弱電解質;由中的沸點知AlCl3為共價化合物,根據AlCl3在溶液能完全電離可知其屬于強電解質;根據復分解反應的規(guī)律可知中生成的(CH3COO)2Pb為弱電解質。綜合判斷可知選項D正確。答案D4將濃度為0.1 molL1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是()。Ac(H)BKa(HF)C.D.解析HF為弱酸,存在電離平衡:HFHF,加水稀釋,平衡正向移動,雖然n(H)增大,但溶液體積的增大倍數比n(H)增大倍數大,故c(H)減小,A錯誤;電離平衡常數只受溫度的影響,溫度不變,電離平衡常數Ka不變,B錯誤;當溶液無限稀釋時,c(F)不斷減小,但c(H)接近107 molL1,所以減小,C錯誤;,由于加水稀釋,平衡正向移動,所以溶液中n(H)增大,n(HF)減小,所以增大,D正確。答案D5已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是()。加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水ABCD解析加入少量燒堿和加入少量冰醋酸均使醋酸的電離平衡正向移動,c(CH3COO)增大,則減?。簧邷囟群图铀簿苁勾姿岬碾婋x平衡正向移動,n(H)增大,n(CH3COOH)減小,則增大。答案C6關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液,下列敘述不正確的是()。A取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應,開始時反應速率鹽酸大于醋酸B取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍然相同,則m>nC取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應,生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸D取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和,消耗NaOH的物質的量醋酸大于鹽酸解析醋酸是弱酸,鹽酸是強酸,pH相同時,兩種酸的濃度醋酸大于鹽酸。由于pH相同,即c(H)相同,在與鋅粒反應時,開始的反應速率應該相同,A項錯;等體積的兩種酸分別與足量鋅反應,醋酸生成的氫氣體積大于鹽酸,C項正確;等體積的兩種酸分別與NaOH溶液反應,消耗NaOH的量是醋酸大于鹽酸,D項正確。由于醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離,稀釋相同的倍數pH增大的程度小于鹽酸,若稀釋后pH仍相同,則醋酸的體積要大于鹽酸,B項正確。答案A7下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是()。常溫下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗HNO2和NaCl不能發(fā)生反應0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反應,生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀釋至100倍,pH變化值小于2ABCD全部解析中證明NO能水解,則HNO2為弱酸。中未指明溶液濃度,也沒有參照物,不能說明問題。NaCl為強酸強堿鹽,HNO2無論是強酸還是弱酸都不與NaCl反應。中說明c(H)<c(HNO2),則HNO2部分電離,存在電離平衡,是弱電解質。中的H3PO4為中強酸,根據強酸制弱酸的規(guī)律可知,HNO2是弱酸,即為弱電解質。中說明HNO2溶液被稀釋的過程中又有H被電離出來,證明存在電離平衡移動,即HNO2為弱電解質。答案C8(xx合肥質檢)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是()。A溶液中導電粒子的數目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液,混合液pH7解析醋酸加水稀釋,促進電離,導電粒子的數目增加,故A錯誤;由于溫度不變,電離平衡常數K不變,由于Kw不變,則題給比值不變,故B正確;醋酸加水稀釋,電離程度增大,但c(H)變小,故C錯誤;加入10 mL pH11的NaOH溶液,醋酸過量,混合后溶液顯酸性,故D錯誤。答案B9(xx龍巖期末)常溫下,將0.1 molL1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍,下列有關敘述正確的是()。ACH3COOH的電離平衡常數增大為原來的10倍BCH3COO與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍CCH3COO與H的濃度之積減小為原來的DCH3COOH與CH3COO的濃度之和減小為原來的解析平衡常數只與溫度有關,溫度不變,電離平衡常數不變,A項錯誤;隨著醋酸溶液的稀釋,醋酸的電離平衡:CH3COOHCH3COOH正向移動,且CH3COOH、CH3COO、H濃度均減小,CH3COOH濃度小于原來的1/10,CH3COO、H濃度大于原來的1/10,B、C項錯誤;根據物料守恒CH3COOH與CH3COO 的濃度之和減小為原來的,D項正確。答案D10(xx太原聯考)常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa,下列能使溶液pH(a1)的措施是()。A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D升高溶液的溫度解析醋酸是弱酸,稀釋10倍同時也促進了其電離,溶液的pH<(a1),A錯誤;加入適量的醋酸鈉固體,則c(CH3COO)增大,醋酸的電離平衡逆向移動,c(H)減小,可以使pH增大1,B正確;混合后c(HCl)0.1 molL1,c(CH3COOH)0.05 molL1,HCl完全電離,加入0.2 molL1鹽酸后溶液的pH<a,C錯誤;升高溫度促進醋酸的電離,溶液的pH<a,D錯誤。答案B11(xx南昌聯考)甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質,溶液中存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下:甲:取純度相同,質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時加入0.1 molL1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL,按圖裝好,觀察現象。乙:用pH計測定濃度均為0.1 molL1的HA溶液和稀鹽酸的pH;再取0.1 molL1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為 mL)分別稀釋至100 mL,再用pH計測其pH變化。(1)乙的方案中說明HA是弱電解質的理由是:測得0.1 molL1 的HA溶液的pH_1(填“>”、“<”或“”);甲方案中,說明HA是弱電解質的實驗現象是_(填字母)。A加入兩種稀酸后,兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大B加入HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢C加入稀鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢(2)乙同學設計的實驗第_步(填“”或“”),能證明改變條件弱電解質電離平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況,設計如下實驗:使HA的電離程度和c(H)都減小,c(A)增大,可在0.1 molL1的HA溶液中加入_試劑(填“A” 、“B” 、“C”或“D”,下同)。使HA的電離程度減小,c(H)和c(A)都增大,可在0.1 molL1的HA溶液中加入_試劑。ANaA固體(可完全溶于水)B1 molL1 NaOH溶液C1 molL1 H2SO4D2 molL1 HA答案(1)>B(2)AD12(xx青島統(tǒng)考)(1)一定溫度下,向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向_(填“正”或“逆”)反應方向移動;溶液中的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質微粒是NH3H2O。已知:a.常溫下,醋酸和NH3H2O的電離平衡常數均為1.74105 molL1;bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。則CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_性,NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是_(填化學式)。(3)99 時,KW1.01012 mol2L2,該溫度下測得0.1 molL1Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的電離方程式為_。該溫度下,將0.01 molL1H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH_。體積相等、pH1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應,產生的氫氣_。A鹽酸多BH2A多C一樣多D無法確定將0.1 molL1H2A溶液與0.2 molL1氨水等體積混合,完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為_。解析(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH,加入CH3COONa固體,c(CH3COO)增大,平衡左移;CH3COOH的電離平衡常數K,溫度不變,電離平衡常數不變,故的值不變。(2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要根據對應的弱酸和弱堿的電離平衡常數的大小,電離平衡常數越大,其對應離子水解的程度越小。(3)99 時,KW1.01012,該溫度下測得0.1 molL1Na2A溶液的pH6,說明溶液呈中性,即A2不水解,故H2A為強酸,在水溶液中完全電離。答案(1)逆不變(2)中堿NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)>c(A2)>c(H)>c(OH)13(xx黃岡統(tǒng)考)某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液,用0.2 molL1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?;卮鹣铝袉栴}:(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.200 0 molL1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為_。(保留小數點后四位)實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25時不同濃度的醋酸溶液的pH,結果如下:醋酸溶液濃度(molL1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列問題:(1)根據表中數據,可以得出醋酸是弱電解質的結論,你認為得出此結論的依據是_ _。(2)從表中的數據,還可以得出另一結論:隨著醋酸溶液濃度的減小,醋酸的電離程度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設計一個實驗完成該探究,請簡述你的實驗方案_。解析實驗一:(2)從4次平行實驗的數據可以看出,第三次實驗數據不準確,不能使用,故采用1、2、4三次實驗數據的平均值求解。由c1V1c2V2可得醋酸溶液的準確濃度為0.200 0 molL1。實驗二:(1)濃度為0.100 0 molL1的醋酸溶液pH2.88>1,可以證明醋酸溶液中存在電離平衡,說明醋酸是弱酸,也可通過比較濃度為0.010 0 molL1和0.001 0 molL1兩溶液的pH變化不到1來證明醋酸是弱酸。(2)由表中數據知醋酸溶液稀釋10倍,pH增加不到1,證明稀釋后c(H)大于原來濃度的1/10,從而說明隨著醋酸溶液濃度的減小,電離程度增大。實驗三:可利用pH計測定同濃度不同溫度下醋酸溶液的pH,從而得出溫度對電離程度的影響。答案實驗一(1)膠頭滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL1實驗二(1)0.010 0 molL1醋酸溶液的pH大于2(或醋酸溶液稀釋10倍時,pH的變化值小于1)(2)增大實驗三用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH

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