北京市2019版高考化學 專題七 元素周期律和元素周期表課件.ppt

專題七元素周期律和元素周期表,高考化學(北京市專用),考點一元素周期律及應用A組自主命題北京卷題組1.(2015北京理綜,7,6分)下列有關性質(zhì)的比較,用元素周期律解釋的是()A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金屬性:Cl>BrC.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,五年高考,答案DA項,硫的非金屬性強于磷,故最高價氧化物的水化物的酸性:H2SO4>H3PO4;B項,同主族元素,從上到下,非金屬性減弱,故非金屬性:Cl>Br;C項,鈉的金屬性強于鎂,故堿性:NaOH>Mg(OH)2;D項,Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3,但二者的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關。,解題關鍵元素周期律是指元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。,2.(2012北京理綜,9,6分)已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是()A.原子半徑:As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBrC.還原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4,答案CA項,原子半徑:As>P>Cl;B項,非金屬性:Cl>Br>As,所以熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>AsH3;D項,非金屬性:S>P>As,故酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4。,3.(2018天津理綜,2,6分)下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HCl<PH3C.沸點:C2H5SH<C2H5OHD.堿性:LiOH<Be(OH)2,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組,答案C本題考查元素周期律相關知識。A項,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度;B項,Cl元素的非金屬性比P元素的強,所以HCl比PH3穩(wěn)定;D項,Li元素的金屬性比Be元素的強,所以LiOH的堿性強于Be(OH)2的堿性;C項,乙醇分子間可以形成氫鍵,使乙醇的沸點高于C2H5SH。,4.(2018課標,13,6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為W<X<YCl>O>F,即Y>Z>W>X,錯誤;B項,X的氫化物是HF,Z的氫化物是HCl,HF是弱酸,HCl是強酸,即X的氫化物水溶液酸性弱于Z的,錯誤;C項,Y2W2是Na2O2,含有離子鍵和非極性共價鍵,ZW2是ClO2,含有極性共價鍵,不含非極性共價鍵,錯誤;D項,W的單質(zhì)有O2和O3,X的單質(zhì)為F2,標準狀況下均為氣體,即狀態(tài)相同,正確。,易混易錯元素的非金屬性強弱可用于判斷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱,不能用于判斷氫化物水溶液的酸性強弱。,5.(2017天津理綜,5,6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族,答案C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4,A正確;H2O屬于共價化合物,NaH屬于離子化合物,B正確;題圖所示實驗可證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能據(jù)此得出元素的非金屬性:Cl>C>Si,C不正確;前六周期共有86種元素,第七周期可排32種元素,故118號元素在第七周期0族,D正確。,思路分析依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱可推導元素的非金屬性強弱。,6.(2017江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)r(Z);B項,NaOH為強堿;C項,N2的氧化性比O2的弱;D項,HNO3(或HNO2)為共價化合物,NH4NO3為離子化合物。,7.(2017課標,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期,答案C根據(jù)W的簡單氫化物可用作制冷劑可知W為N元素;短周期主族元素中原子半徑最大的為Na元素,則Y為Na元素;由X、Na、Z三種元素形成的化合物與鹽酸反應生成淡黃色沉淀以及有刺激性氣味的氣體,可知淡黃色沉淀為S,氣體為SO2,結(jié)合原子序數(shù)的大小關系可知X為O元素,Z為S元素。O的非金屬性比N強,則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強,A項正確;Na+與O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,B項正確;Na2S水解使溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍,C項錯誤;S與O同主族,與Na同周期,D項正確。,解題關鍵元素推斷題的解題思路,8.(2017課標,9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強,答案Ba、b、c、d為短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同,可以推知a為O;c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同,c的原子序數(shù)大于a,則c為Al;d與a同族,則d為S;再結(jié)合原子序數(shù)依次增大,可以推測b可能為Na或Mg。同周期元素(稀有氣體元素除外)從左到右,原子半徑逐漸減小;同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑:b>c>d>a,A不正確。無論b為Na還是Mg,其金屬性都是四種元素中最強的,B正確。Al(OH)3為兩性氫氧化物,C不正確。同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,故O2的氧化性強于S,D不正確。,規(guī)律方法金屬性和非金屬性強弱判斷方法,9.(2016課標,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01molL-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小WX>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸,答案C根據(jù)題意,不難推出n為Cl2,m為H2O,q為HClO,r為HCl,p為烴,s為一氯代烴、二氯代烴等的混合物,從而推出W、X、Y、Z四種元素分別為H、C、O、Cl。A項,原子半徑大小為HCl>C(即Y>Z>X),錯誤;C項,Y的氫化物有H2O2、H2O,二者在常溫常壓下均為液態(tài),正確;D項,X的最高價氧化物的水化物為H2CO3,屬于弱酸,錯誤。,10.(2016課標,9,6分)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述的是()A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性,答案A由題中信息可知,a、b、c、d分別是H、O、Na、S。H與Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合價為-1,A項錯誤;O與其他三種元素可分別形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B項正確;Na元素位于第三周期A族,在四種元素中原子半徑最大,C項正確;氫硫酸是一種弱酸,D項正確。,11.(2015天津理綜,7,14分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):>比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:>。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:。(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:。(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1molL-1R溶液的燒杯中滴加1molL-1NaOH,溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:R溶液中,離子濃度由大到小的順序是。寫出m點反應的離子方程式:。若在R溶液中改加20mL1.2molL-1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。,答案(1)第三周期A族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3)等其他合理答案均可)(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H=-511kJmol-1(5)c(S)>c(N)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)N+OH-NH3H2O0.022,解析由圖中信息可知,x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。(2)O2-、Na+的半徑大小為r(O2-)>r(Na+);Cl比S非金屬性強,對應的最高價含氧酸酸性:HClO4>H2SO4。(3)符合題意的化合物有NH3、H2O2、C2H2、HCHO等,寫出其電子式即可。(5)R為NH4Al(SO4)2,向題中所給溶液中滴加NaOH溶液,發(fā)生反應的順序為:030mL時,Al3+3OH-Al(OH)3;3040mL時,N+OH-NH3H2O;4050mL時,Al(OH)3+OH-Al+2H2O。由NH4Al(SO4)2N+Al3+2S得出NH4Al(SO4)2溶液中c(S)最大,由上述反應的順序可知,Al3+比N水解程度大,則NH4Al(SO4)2溶液中c(N)>c(Al3+),Al3+、N水解使溶液呈酸性,則NH4Al(SO4)2溶液中c(H+)>c(OH-),據(jù)此得出離子濃度大小順序。nNH4Al(SO4)2=1010-3L1molL-1=0.01mol,nBa(OH)2=2010-3L1.2molL-1=0.024mol,則產(chǎn)生n(BaSO4)=0.02mol,由Al3+3OH-Al(OH)30.01mol0.03mol0.01mol,N+OH-NH3H2O0.01mol0.01molAl(OH)3+OH-Al+2H2O0.008mol0.048mol-0.04mol則剩余的nAl(OH)3=0.01mol-0.008mol=0.002mol,沉淀的總物質(zhì)的量為0.02mol+0.002mol=0.022mol。,評析本題以元素推斷為載體,考查了電子式的書寫、熱化學方程式的書寫、離子濃度大小的比較、化學計算等內(nèi)容,綜合性較強,難度較大。,12.(2012課標,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是()A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<YY>W;B項,四種原子最外層電子總數(shù)為18或19;C項,H2O2或N2H4分子中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵;D項,W與X組成的化合物包括所有的烴類,沸點不一定比H2O或NH3低。,評析本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等知識,難度中等。準確推斷出相關元素是解題的關鍵。因思維定式只考慮到W與X組成的化合物為CH4易錯選D。,13.(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W,答案A根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W分別為O、F、Al、Si。B項,原子半徑大小順序應為Al>Si>O>F;C項,元素非金屬性由強到弱的順序應為O>Si>Al;D項,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為F>O>Si。,14.(2014課標,10,6分)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):X>Y>ZB.單質(zhì)沸點:X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z-D.原子序數(shù):X>Y>Z,答案D依題意,不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F元素。原子最外層電子數(shù)F>S>Na(Z>X>Y),A錯誤;單質(zhì)沸點Na>S>F2(Y>X>Z),B錯誤;離子半徑S2->F->Na+(X2->Z->Y+),C錯誤;原子序數(shù)S>Na>F(X>Y>Z),D正確。,15.(2013天津理綜,3,6分)下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A.A族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強,答案AA項,兩族元素間可以形成HCl、NaCl等常見物質(zhì);B項,第二周期中,氧元素無最高正價,F元素沒有正價;C項,如還原性:F-Cl-;D項,以第三周期元素為例,鋁元素為+3價,但是鋁元素原子失電子能力弱于Mg和Na。,16.(2013江蘇單科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物,答案D由題意可知X、Y、Z、W依次為H、N、O、Na。原子半徑的大小順序為r(Na)>r(N)>r(O),A項錯誤;O2-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,B項錯誤;H2O的熱穩(wěn)定性強于NH3,C項錯誤;NH4NO3為離子化合物,HNO3、HNO2為共價化合物,D項正確。,17.(2014天津理綜,7,14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱,非金屬性增強c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡單陽離子是。(3)已知:,工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是。(4)晶體硅(熔點1410)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)寫出SiCl4的電子式:;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:。(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應的化學方程式:。,答案(1)b(2)氬Na+(或鈉離子)(3)MgO的熔點高,熔融時耗費更多能源,增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)難導電(4)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)H=+0.025akJmol-1(5)b(6)4KClO3KCl+3KClO4,解析(1)a項,S2-、Cl-的半徑大于Na+、Mg2+、Al3+的半徑;c項,最高價氧化物對應的水化物按原子序數(shù)的遞增堿性減弱,酸性增強;d項,第三周期主族元素的單質(zhì)的熔點是中間高、兩頭低。(2)第三周期中,原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬;金屬越活潑,其陽離子氧化性越弱。(3)MgO的熔點高,加熱時不易熔化;制鋁時是不能電解AlCl3的,因AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)難導電。(4)1.12kg純硅的物質(zhì)的量為40mol,故每生成1molSi吸收的熱量為akJ=0.025akJ。(5)P2O5、H2SO4(濃)都是酸性干燥劑,所以NH3既不能用濃H2SO4干燥,也不能用P2O5干燥。SO2雖然有還原性,但它不能被濃H2SO4氧化,故SO2既可以用濃H2SO4干燥,也可以用P2O5干燥。CO2是一種酸性氧化物,兩種干燥劑都能用來干燥它。HI氣體是能被濃H2SO4氧化的酸性氣體,可用P2O5干燥。,18.(2013天津理綜,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)。(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系:其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式:;D的電子式:。如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學式為;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為。如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液,顯堿性的原因:。A、B濃度均為0.1molL-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有。,答案(1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)NaAlO2Al+2H2O+CO2Al(OH)3+HC或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3+CC+H2OHC+OH-c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3),解析根據(jù)題設信息,可以推出X、Y、Z、Q、R分別為H、C、O、Na、Al。(1)一般,電子層數(shù)越多,原子半徑越大;電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越小,原子半徑越大,由此可以得出答案。(3)C為CO2,D為Na2O2。因為B為兩性不溶物,且由三種元素組成,故B為Al(OH)3,A為NaAlO2。A為Na2CO3,B為NaHCO3。相同條件下,Na2CO3水解程度大于NaHCO3,故溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+);常溫下向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時,Na2CO3先與稀鹽酸反應轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCl,繼續(xù)滴加稀鹽酸至中性,NaHCO3部分與稀鹽酸反應,生成H2CO3和NaCl,所以溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaCl、NaHCO3、H2CO3。,考點二元素周期表及應用統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2018課標,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價,答案B氫氟酸可腐蝕玻璃,根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl;實驗室中用CaF2與濃H2SO4反應制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,則X是Na。鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體,A錯誤;CaH2是由Ca2+與H-構(gòu)成的離子化合物,B正確;CaCl2溶液呈中性,C錯誤;F是非金屬性最強的元素,沒有正化合價,氯元素的最高化合價是+7價,D錯誤。,知識拓展CaF2是一種難溶于水的固體,實驗室利用CaF2與濃H2SO4反應制取HF:CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF,該反應不能在玻璃儀器中進行,應在鉛皿中進行。,2.(2018江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,答案D由題意可知X為O,Y為Na,Z為Al,W為S。原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W),A不正確;Na2O2中含有非極性共價鍵,B不正確;金屬性Y>Z,最高價氧化物的水化物的堿性Y>Z,C不正確;非金屬性X>W,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X>W,D正確。,規(guī)律總結(jié)元素的金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物對應水化物的酸性越強。,3.(2017課標,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是(),A.氫化物沸點:WWC.化合物熔點:Y2X3<YZ3D.簡單離子的半徑:YHCl,錯誤;B項,Y的氧化物對應水化物為Al(OH)3,W的氧化物對應水化物為HNO3或HNO2,酸性:Al(OH)3AlCl3,錯誤;D項,Al3+及O2-均為10e-微粒,根據(jù)“序大徑小”規(guī)律,可知離子半徑:Al3+離子晶體>分子晶體;,2.依據(jù)常溫下物質(zhì)的狀態(tài)判斷:固體>液體>氣體;,3.注意氫化物分子間是否存在氫鍵。,4.(2015福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等,答案A根據(jù)題中信息知X為N,Y為O,Z為Si,W為P。原子半徑:Z>W>X>Y,故A錯誤;最高價氧化物對應水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,故B正確;最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,故C正確;N、P、Si的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等,故D正確。,5.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是()A.原子半徑:XZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W,答案C設Y的原子序數(shù)為x,由其他三種元素在元素周期表中與Y的相對位置可知,Z、X、W的原子序數(shù)分別為x+1、x+7、x+10,依題意有:x+(x+10)=3(x+1),解得x=7,故X、Y、Z、W四種元素分別是Si、N、O和Cl。O、Cl均可與Mg形成離子化合物(MgO、MgCl2),C正確;根據(jù)元素周期律,可知原子半徑:Si>N>O(X>Y>Z),A錯誤;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:SiH4HNO3(YH2S>PH3,A項不正確;火山口附近有游離態(tài)的硫,B項不正確;SiO2屬于原子晶體,C項不正確;砷元素位于金屬元素與非金屬元素的交界處,具有半導體特性,As2O3中砷元素為+3價,其化合價可以升高到+5價,也可以降低到-3價,D項正確。,8.(2013浙江理綜,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是(),A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電C.W得電子能力比Q強D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體,答案A依題意可先確定X為碳(C)元素,再根據(jù)其他元素在周期表中的位置可確定Y、Z、W、Q分別為氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na與S可形成類似Na2O2的化合物Na2S2,A正確;SiO2為原子晶體,熔融時不導電,B錯誤;S的得電子能力比Cl弱,C錯誤;氧存在同素異形體O2和O3,D錯誤。,9.(2014課標,27,15分)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題:(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應式為,這樣做的主要缺點是。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,列式計算x值和mn值。,答案(1)六A弱(每空1分,共3分)(2)PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O(2分)(3)PbO+ClO-PbO2+Cl-Pb2+2H2O-2e-PbO2+4H+石墨上包上銅鍍層Pb2+2e-Pb不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分)(4)根據(jù)PbO2PbOx+O2,有32=2394.0%,x=2-=1.4(2分)根據(jù)mPbO2nPbO,=1.4,=(2分),解析(1)鉛元素位于元素周期表的第六周期、第A族。(2)PbO2具有強氧化性,能將濃鹽酸氧化產(chǎn)生Cl2,反應的化學方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O。(3)ClO-具有強氧化性,能將PbO氧化為PbO2,反應的離子方程式為PbO+ClO-PbO2+Cl-。用電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取PbO2時,Pb2+轉(zhuǎn)化為PbO2,失電子,在陽極反應,結(jié)合溶液呈酸性可知陽極反應式為Pb2+2H2O-2e-PbO2+4H+;同時陰極Cu2+放電,Cu2+2e-Cu,石墨電極上包裹上一層紅色的銅;若不加入Cu(NO3)2,則陰極上Pb2+放電,Pb2+2e-Pb,此時溶液中的Pb2+不能完全轉(zhuǎn)化為PbO2,原子利用率降低。(4)由題意可寫出PbO2受熱分解的化學方程式為PbO2PbOx+O2或(m+n)PbO2mPbO2nPbO+O2,由于失重部分就是生成的O2,則有:100%=4.0%或100%=4.0%,解得x=1.4;mn=23。,10.(2014大綱全國,27,15分)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}:(1)A在周期表中的位置是,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式。(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為,其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應后加入CCl4并振蕩,有機層顯色。(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:,a的化學式為;b的化學式為;c的電子式為;d的晶體類型是。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為。,答案(1)第一周期A族2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2或2NaCl(熔融)2Na+Cl2(每空2分)(2)純堿(或蘇打)(1分)2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3(2分)紫(1分)(3)NaH(1分)Na2O2和Na2C2(2分)(1分)金屬晶體(1分)(4)氫(1分)正四面體(1分),解析根據(jù)題干信息可以推出A、B、D、E、F分別為H、C、O、Na、Cl。(1)工業(yè)上制備Cl2用電解飽和食鹽水或電解熔融NaCl的方法。(2)C、O、Na可以組成化合物Na2CO3、Na2C2O4等,其中Na元素的質(zhì)量分數(shù)為43%的是Na2CO3,俗名為純堿(或蘇打);Na2CO3的水溶液可與Cl2反應生成NaClO、NaCl和NaHCO3,其中NaClO有強氧化性,可將I-氧化為I2,加入CCl4萃取后有機層呈紫色。(3)根據(jù)表中的信息可以得出a、b、c、d分別為NaH、Na2O2(Na2C2)、COCl2、Na。(4)在“可燃冰”結(jié)構(gòu)中,水分子通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體;甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。,評析本題考查短周期中元素的推斷,綜合考查了Cl2的工業(yè)制法、元素化合物的性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)等知識,其中對新能源“可燃冰”的考查是難點,要求學生了解一些課外熱點科技。,考點一元素周期律及應用1.(2018北京豐臺期末,4)下列有關性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是()A.金屬性:Na>MgB.酸性:H2SO4>HClOC.堿性:KOH>NaOHD.熱穩(wěn)定性:HCl>HBr,A組20162018年高考模擬基礎題組,三年模擬,答案BA項,同周期從左到右,主族元素的金屬性逐漸減弱,故金屬性:Na>Mg,能用元素周期律解釋;B項,H2SO4是硫元素的最高價含氧酸,HClO不是氯元素的最高價含氧酸,故酸性H2SO4>HClO不能用元素周期律解釋;C項,元素的金屬性越強,對應堿的堿性越強,由于金屬性:K>Na,故堿性:KOH>NaOH,能用元素周期律解釋;D項,氯的非金屬性強于溴,故氯化氫的熱穩(wěn)定性強于溴化氫,能用元素周期律解釋。,2.(2018北京東城期末,7)下列說法正確的是()A.Si、P、S、Cl原子半徑依次增大B.HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱C.C、N、O、F元素的最高正化合價依次升高D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次增強,答案BA項,同周期元素(稀有氣體元素除外),從左往右原子半徑逐漸減小,故Si、P、S、Cl原子半徑依次減小;B項,元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:F>Cl>Br>I,故HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱;C項,O元素無最高正價,F元素無正價;D項,元素的金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的堿性越強,金屬性:Na>Mg>Al,故NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱。,3.(2018北京朝陽期末,9)根據(jù)元素周期律,由下列事實進行歸納推測,推測不合理的是(),答案DD項,碳元素在元素周期表中位于第A族,碳元素的單質(zhì)石墨易導電,是導體而非半導體。,4.(2018北京西城期末,4)下列事實不能用元素周期律解釋的是()A.酸性:HClO4>H2SO3B.堿性:NaOH>Mg(OH)2C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2SD.Cl2從NaBr溶液中置換出Br2,答案AA項,亞硫酸中硫元素的化合價為+4價,不是最高價,故酸性:HClO4>H2SO3不能用元素周期律解釋。,5.(2017北京西城二模,8)下列事實不能用元素周期律解釋的是()A.酸性:HClO4>H2SO4B.Na、Mg與水反應,Na更劇烈C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HClD.向Na2SO3溶液中加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,答案DA項,同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸增強,故Cl的非金屬性強于S,則最高價氧化物的水化物的酸性:HClO4>H2SO4;B項,同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸減弱,故Na的金屬性強于Mg,則Na與水反應更劇烈;C項,同主族元素隨著原子序數(shù)的增大非金屬性逐漸減弱,故F的非金屬性強于Cl,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl;D項,說明HCl的酸性強于亞硫酸,與元素周期律無關。,6.(2016北京順義期末,14)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是()A.簡單離子的半徑:XRC.最高價氧化物對應水化物的酸性:RNa+>Al3+;B項,非金屬性:F>Cl,故穩(wěn)定性:HF>HCl;C項,非金屬性:Cl>Si,故最高價氧化物對應水化物的酸性:高氯酸>硅酸;D項,由X與N兩種元素組成的化合物為二氧化硅,其能與氫氟酸反應。,7.(2018北京昌平期末,17)砷(As)及其化合物被廣泛應用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第A族。(1)As元素最低價態(tài)對應的氫化物M的化學式是。請任選另一種氫化物比較它與M的熱穩(wěn)定性(均用化學式表示)。M具有極強的還原性,可與AgNO3溶液反應產(chǎn)生As2O3和黑色的Ag,該反應可以用來檢驗微量砷,該反應的化學方程式是。(2)As2O3俗稱砒霜,As2O3是兩性偏酸性氧化物,是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于堿生成亞砷酸鹽,寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:。(3)As2S3和HNO3的反應如下:As2S3+10H+10N2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O將該反應設計成原電池,則NO2應該在(填“正極”或“負極”)附近逸出,該極的電極反應式是。,答案(1)AsH3AsH3<PH3;AsH3<NH3;AsH3<H2Se;AsH3<H2S;AsH3<H2O;AsH3<HBr;AsH3<HCl;AsH3硫B.離子半徑:Y2->S2->Z-C.單質(zhì)氧化性:Z單質(zhì)>硫單質(zhì)D.Z元素在周期表中位于第三周期第A族,答案B依據(jù)元素在元素周期表中的位置可以判斷出,X為硅,Y為氧,Z為氯。A項,依據(jù)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱知,非金屬性:氧>硫;B項,離子半徑:S2->Cl->O2-;C項,單質(zhì)氧化性:氯氣>硫單質(zhì);D項,氯元素在周期表中位于第三周期第A族。,2.(2018北京海淀期末,7)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍;X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的;Y是地殼中含量最多的金屬元素;X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象中,不正確的是(),答案A依據(jù)題意推知,W為碳元素,X為鈉元素,Y為鋁元素,Z為氯元素。A項,將鈉單質(zhì)投入硫酸銅溶液中,金屬鈉首先會與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀;B項,氯化鋁與氨水反應生成白色的氫氧化鋁沉淀;C項,由于氯氣的氧化性強于溴單質(zhì),故氯氣可以氧化溴化鈉生成溴單質(zhì),從而使溶液變?yōu)辄S色;D項,W的最高價氧化物為二氧化碳,由于碳酸的酸性強于硅酸,故二氧化碳與硅酸鈉的水溶液會發(fā)生反應生成白色沉淀硅酸。,3.(2018北京朝陽期中,6)元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是()A.原子半徑:X>Y>ZB.酸性:HZO4>HWO4>H2MO4C.YO2是太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料D.常在過渡元素中尋找催化劑,答案C依據(jù)元素在周期表中的位置知,X為K,Y為Si,Z為Cl,M為Se,W為Br。A項,原子半徑為K>Si>Cl;B項,由于非金屬性:Cl>Br>Se,故酸性:HClO4>HBrO4>H2SeO4;C項,單質(zhì)Si是太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料,SiO2是制備光導纖維的主要原料;D項,在元素周期表中常在過渡元素區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎?4.(2017北京西城期末,12)4種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法中,正確的是(),A.X的氫化物可用作制冷劑B.Y與氫元素形成的物質(zhì)中只含有極性共價鍵C.4種元素中原子半徑最大的是WD.4種元素中Z的最高價氧化物對應水化物的酸性最強,答案AY元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Y為O元素;根據(jù)元素在周期表中的位置關系可知,X為N元素,Z為S元素,W為Cl元素。A項,液氨是常見的制冷劑;B項,過氧化氫中含有非極性共價鍵;C項,4種元素中原子半徑最大的是S;D項,4種元素中Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性最強。,5.(2016北京海淀一模,7)核反應不僅能發(fā)電也能制造元素。2016年初國際上確認,利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118的四種新元素,填補了目前元素周期表的空白,其中113號元素與Al元素處于同一主族。下列說法正確的是()A.核反應發(fā)電實現(xiàn)了化學能到電能的轉(zhuǎn)化B.115號元素一定是處于第A族的非金屬元素C.117號元素與F、Cl、Br、I均處于第A族D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期,答案CA項,核反應發(fā)電是將核能轉(zhuǎn)化成電能;B項,115號元素是位于第A族的金屬元素;C項,117號元素位于第A族;D項,四種新元素都在第七周期。,6.(2018北京石景山期末,16)元素周期表中,鈹(Be)與鋁處于對角線的位置,它們的性質(zhì)相似。試回答:(1)Be元素在周期表中的位置是。(2)比較Be2+、Li+、H+微粒半徑的大小:。(3)下列有關Be性質(zhì)的推斷正確的是。a.Be是一種輕金屬,能與冷水反應b.氧化鈹具有高熔點c.常溫時,BeCl2溶液的pHr(Be2+)>r(H+)(3)bc(4)Be2C+4OH-2Be+CH4或Be2C+4H2O2Be(OH)2+CH4、Be(OH)2+2OH-Be+2H2O,解析(1)Be是4號元素,在周期表中位于第二周期第A族。(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小;電子層數(shù)不同的微粒,一般電子層數(shù)越多,微粒半徑越大,故Be2+、Li+、H+微粒半徑的大小為r(Li+)>r(Be2+)>r(H+)。(3)a項,Be是一種輕金屬,金屬性比鎂弱,不能與冷水反應;b項,氧化鈹性質(zhì)與氧化鋁相似,具有高熔點;c項,BeCl2為強酸弱堿鹽,水解呈酸性,溶液的pH<7。(4)Be2C與NaOH溶液反應的離子方程式為Be2C+4OH-2Be+CH4。,7.(2017北京海淀期中,15)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍,W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應,W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。(1)W單質(zhì)的電子式是。(2)請用化學用語解釋W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因:。(3)已知As元素的原子序數(shù)為33,與W在同一主族,As在元素周期表中的位置是。(4)W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應的離子方程式是。(5)X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應的化學方程式是。(6)已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6107,KZ=9.71012。Q的元素符號是,理由是。,答案(1)NN(2)NH3+H2ONH3H2ON+OH-(3)第四周期第A族(4)3H+Al(OH)3Al3+3H2O(5)2Na+Cl22NaCl(6)Br由KQ<KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z,故Q的非金屬性弱于Z,解析由題意知,W為N,X為Na,Y為Al,Z為Cl。(1)氮氣的電子式為NN。(2)氨氣溶于水所得溶液呈堿性,所以NH3能使紫色石蕊溶液變藍。(3)原子序數(shù)為33的As在周期表中的位置是:第四周期第A族。(4)硝酸和氫氧化鋁反應的離子方程式為3H+Al(OH)3Al3+3H2O。(5)鈉和氯氣發(fā)生化合反應的化學方程式是2Na+Cl22NaCl。(6)由KQ<KZ可知,Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z,說明Q的非金屬性弱于Z,又因為Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素,故Q必然是Br元素。,1.(2018北京西城一模,8)下列事實不能用元素周期律解釋的是()A.F2在暗處遇H2爆炸,I2在暗處遇H2幾乎不反應B.Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應,和NaCl溶液不發(fā)生置換反應C.金屬Na和熔融KCl反應置換出金屬KD.常溫下,NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pHI,故F2與H2化合較容易,可以利用元素周期律解釋;B項,Cl、Br、I同主族,非金屬性:Cl>Br>I,故Br2能置換出I2,不能置換出Cl2,可以利用元素周期律解釋;C項,Na與熔融KCl的反應屬于高沸點物質(zhì)制取低沸點物質(zhì)的反應,不可以利用元素周期律解釋;D項,Na和Al同周期,金屬性:Na>Al,故堿性:NaOH>Al(OH)3,所以常溫下,NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pHAl(OH)3B.相對原子質(zhì)量:Ar>KC.酸性:HClO4>HIO4D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,答案BA項,同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱,最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,則堿性:NaOH>Al(OH)3;B項,相對原子質(zhì)量一般隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢,但不是周期性變化,與元素周期律無關;C項,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱,則酸性:HClO4>HIO4;D項,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,則穩(wěn)定性:H2O>H2S。,審題技巧最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性、簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的金屬性或非金屬性強弱有關,都可以用元素周期律解釋。,解題關鍵掌握判斷元素金屬性和非金屬性強弱的依據(jù)是解答本題的關鍵。,3.(2018北京豐臺一模,7)已知34Se、35Br位于同一周期,根據(jù)元素在周期表中的位置,下列說法正確的是()A.還原性:Cl->Br-B.酸性:H2SeO4>HBrO4>HClO4C.原子半徑:Cl>Br>SeD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2S>H2Se,答案DA項,溴單質(zhì)的氧化性小于氯氣,則對應離子的還原性為Cl-Br>Se,則最高價氧化物對應水化物的酸性:HClO4>HBrO4>H2SeO4;C項,Br、Se比Cl多1個電子層,所以Cl的原子半徑最小,Br、Se的原子核外電子層數(shù)相同,Br的原子序數(shù)大于Se,所以原子半徑大小為Se>Br>Cl;D項,非金屬性:S>Se,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2S>H2Se。,思路分析根據(jù)34Se、35Br的原子序數(shù)確定兩元素在周期表中的位置,然后運用元素周期律的知識解答此題。,4.(2018北京海淀零模,8)下列事實中,不能用元素周期律解釋的是()A.原子半徑:K>Ca>MgB.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2SD.酸性:H2SO3>H2CO3>H2SiO3,答案DA項,同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑:K>Ca>Mg,能用元素周期律解釋;B項,元素的金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,金屬性:Na>Mg>Al,因此堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,能用元素周期律解釋;C項,元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:F>Cl>S,因此熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S,能用元素周期律解釋;D項,元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,但H2SO3不是S的最高價氧化物對應的水化物,故不能用元素周期律解釋。,易錯警示利用含氧酸酸性強弱判斷元素非金屬性強弱時,一定要用元素的最高價含氧酸。,5.(2018北京海淀期中,9)是周期表中第二、三周期的元素,它們的主要化合價和原子半徑如下表所示:,下列說法中不正確的是()A.的單質(zhì)加熱時能與氧氣化合B.的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應C.與可以形成離子化合物D.非金屬性:>,答案D依據(jù)已知信息,結(jié)合元素周期表和元素周期律判斷出,為Li,為Na,為Mg,為O,為F,為Cl。A項,單質(zhì)鋰加熱時能與氧氣化合生成氧化鋰;B項,常溫下金屬鈉能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣;C項,為Mg,為Cl,二者能夠形成離子化合物MgCl2;D項,非金屬性:OZ>XB.X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種C.最高價氧化物對應水化物的酸性:W>ZD.氫元素在其與X、Y、Z分別形成的化合物中,化合價均為+1,答案D依據(jù)題意結(jié)合元素周期表判斷出X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl。A項,由原子半徑的變化規(guī)律可知,原子半徑:Na>S>O;B項,O與Na可以形成Na2O和Na2O2,O與S可以形成SO2和SO3等;C項,由于Cl的非金屬性強于S,故HClO4的酸性強于H2SO4;D項,氫元素與鈉元素形成的化合物中氫元素顯-1價。,思路分析依據(jù)題意結(jié)合元素周期表推斷出各種元素,結(jié)合元素周期律分析判斷各個選項的正誤。,解題關鍵正確推斷出各種元素并能熟練應用元素周期律是解答本題的關鍵。,7.(2017北京海淀一模,8)某溫度時,A族元素單質(zhì)與H2反應生成氣態(tài)H2X的熱化學方程式如下:O2(g)+H2(g)H2O(g)H=-242kJmol-1S(g)+H2(g)H2S(g)H=-20kJmol-1Se(g)+H2(g)H2Se(g)H=+81kJmol-1下列說法正確的是()A.穩(wěn)定性:H2O<H2SH2S>H2Se;B項,合成硒化氫的反應是吸熱反應,降溫,化學平衡向逆反應方向移動,不利于合成硒化氫;C項,根據(jù)蓋斯定律可知所給反應的H=2(-242kJmol-1)-2(-20kJmol-1)=-444kJmol-1;D項,隨著核電荷數(shù)的增加,同主族元素非金屬性逐漸減弱,與氫氣反應越來越難。,思路分析充分利用已知的熱化學方程式,結(jié)合元素周期律、蓋斯定律及平衡移動原理分析、判斷。,8.(2016北京東城期末,17)(10分)X、Y、Z是同周期的短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y為地殼中含量最高的金屬元素,且X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物兩兩之間可以相互反應。(1)Y元素在周期表中的位置是。(2)X、Y的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式是。(3)Z與碳和氟可組成氟利昂CZ3F,它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應過程如下:CZ3FCZ2F+ZZ+O3O2+ZOZO+OZ+O2反應中破壞的化學鍵屬于(填“極性”或“非極性”)共價鍵;臭氧轉(zhuǎn)化(O3+O2O2)的催化劑是。(4)下列說法正確的是(選填字母)。a.X與氧可形成堿性氧化物b.常溫下與水反應的難易可證明金屬性X>Yc.Z元素單質(zhì)的水溶液中,Z的存在形式只有Z2和Z-,二、非選擇題(共10分),d.X、Y、Z形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為X+>Y3+>Z-(5)Y、石墨與含YC的離子液體可構(gòu)成充電電池,其工作原理如圖所示:充電時石墨電極與外加電源的(填“正”或“負”)極相連;放電時的負極反應式是。,答案(1)第3周期A族(1分)(2)OH-+Al(OH)3Al+2H2O(2分)(3)極性(1分)Cl(1分)(4)ab(2分)(5)正(1分)Al+7AlC-3e-4Al2C(2分),解析由題中信息可知,X為Na,Y為Al,Z為Cl。(2)NaOH與Al(OH)3反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(4)a項,Na2O屬于堿性氧化物;b項,常溫下,金屬單質(zhì)與水反應越劇烈,對應元素的金屬性越強;c項,Cl2的水溶液中,Cl的存在形式有Cl-、HClO、ClO-、Cl2;d項,Na+、Al3+、Cl-的半徑由大到小的順序為Cl->Na+>Al3+。(5)由圖可知,該電池放電時,石墨為正極,因此充電時,石墨電極應與外加電源的正極相連;鋁為