2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 5.3微粒之間的相互作用力和物質(zhì)的多樣性.doc

2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 5.3微粒之間的相互作用力和物質(zhì)的多樣性1(xx蘇南四市二模)下列表述正確的是()解析A項中F原子的未成對電子沒有表示出來，錯誤；B項中Na2S是離子化合物，電子式書寫錯誤；C項中碳碳雙鍵沒有表示出來，錯誤。答案D2(xx陜西質(zhì)檢)下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()C核內(nèi)有8個中子的碳原子：CD鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析A項，NH3的電子式為，錯誤；C項，左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，不是中子數(shù)，錯誤；D項，鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤。答案B3(xx山西診斷)石灰氮(CaCN2)是一種綠色的農(nóng)藥和化肥，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑和棉花脫葉劑，其可由CaC2(離子化合物)與N2反應(yīng)制得。下列各項表達中不正確的是()AC的電子式為：CC：2BN2的結(jié)構(gòu)式為NNC1 mol CN所含的電子總數(shù)為22 molDCa2的結(jié)構(gòu)示意圖為解析1個C中含有10個電子，碳原子之間形成3對共用電子對，A項正確；N2分子中含有叁鍵，B項正確；1個CN中含有的電子總數(shù)為672222，C項正確；D項中Ca2的質(zhì)子數(shù)是20，錯誤。答案D4下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是_；將不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的原子在分子式下畫線予以標示。A光氣(COCl2)B六氟化硫(SF6)C二氟化氙(XeF2) D三氟化硼(BF3)EBeCl2 FPCl3GPCl5 HN2解析光氣(COCl2)的電子式是，PCl3分子中原子的成鍵數(shù)與最外層電子數(shù)之和為8，N2的電子式為NN，這3種分子符合題意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外層電子數(shù)超過8個；BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外層電子數(shù)少于8個。答案AFHSF6、XeF2、PCl5、BF3、BeCl2歸納總結(jié)1.電子式書寫時常見的錯誤(1)漏寫未參與成鍵的電子，如：N2：NN，應(yīng)寫為:NN:。(2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫及錯寫電荷數(shù)，如：NaCl：Na: : ；HF：H:，應(yīng)寫為NaCl：Na:；HF：H: :。(3)書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如：N2的電子式為:NN:，不能寫成:N: : :N:，更不能寫成(4)不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl而非HClO。2判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法(1)經(jīng)驗規(guī)律法。凡符合最外層電子數(shù)|化合價|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。(2)試寫結(jié)構(gòu)法。判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，凡最外層電子數(shù)共價鍵數(shù)8的則滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。考點2 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1.化學(xué)鍵及其存在關(guān)系2離子化合物和共價化合物的判斷方法(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價鍵結(jié)合來判斷。一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價鍵。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷。大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷。熔點、沸點較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價化合物，溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物。題組訓(xùn)練5.下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2解析A、D項中的H2SO4、HCl中只存在共價鍵，不符合題意；B項中的MgO中只含離子鍵，不符合題意；只有C項中各物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵。答案C6下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵DNaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵解析雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個數(shù)比是11；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na、H和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。答案D7下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2MgCO22MgOCD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析本題只需要分析各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵類型即可解決。在反應(yīng)物和生成物中都能找到離子鍵和共價鍵的只有D選項。答案D考點3 晶體中的幾個不一定1.離子晶體除含離子鍵外不一定不含其他化學(xué)鍵。如銨鹽中除含離子鍵外，還含有極性鍵和配位鍵；Na2O2中除含離子鍵外還含有非極性鍵。2離子晶體不一定含金屬陽離子，如NH4Cl中含的陽離子是NH(凡是銨鹽，肯定同時含極性鍵、配位鍵和離子鍵)。3離子晶體的熔點不一定低于原子晶體，如MgO的熔點高于SiO2。4含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中就含有金屬陽離子。5離子晶體中不一定不含分子，如CuSO45H2O就含水分子(CuSO45H2O是純凈物，是化學(xué)式而不是分子式，因為該晶體中不存在CuSO4分子)。6金屬與非金屬形成的化合物不一定都是離子化合物，如AlCl3就是共價化合物。7具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定就是金屬，如石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電，卻是非金屬。題組訓(xùn)練8.下列敘述中正確的是()A分子晶體中一定存在共價鍵B離子晶體中一定含金屬元素C原子晶體中一定不存在離子D晶體中有陽離子必定含有陰離子答案C9判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)離子晶體除含離子鍵外，一定不含其他化學(xué)鍵()(2)離子晶體中一定含有金屬陽離子()(3)離子晶體的熔點一定低于原子晶體()(4)含有陽離子的晶體一定是離子晶體()(5)離子晶體中一定不含分子()(6)金屬與非金屬形成的化合物一定都是離子化合物()(7)具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬()(8)金屬晶體的熔點差別很大，有的很高(如鎢)，有的很低(如汞)()解析(1)銨鹽、NaOH、Na2O2中存在共價鍵。(2)銨鹽中不含金屬陽離子。(3)MgO的熔點很高，高于SiO2。(4)金屬晶體中含有金屬陽離子。(5)CuSO45H2O中含有水分子。(6)AlCl3屬于共價化合物。(7)石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電，但是非金屬單質(zhì)。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)