2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 （含解析）新人教版.doc

2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 （含解析）新人教版一、選擇題（每小題3分，共48分）1（3分）下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸B合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度發(fā)生改變考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理.專題：化學(xué)平衡專題分析：勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，若與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋解答：解：A鐵離子水解Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸抑制鐵離子水解，能用勒夏特利原理解釋，故A不選；B使用催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特利原理解釋，故B選；C氯化鐵水解FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，HCl易揮發(fā)，水解過(guò)程是吸熱的，加熱，有利于平衡向右移動(dòng)，有利于氫氧化鐵膠體的生成，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；DAgCl溶解存在AgCl（s）Ag+Cl，AgCl沉淀中加入NaCl固體，氯離子濃度增大，抑制AgCl溶解，AgCl沉淀的溶解度減小，能用勒夏特利原理解釋，故D不選；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查勒夏特列原理知識(shí)，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)2（3分）表示下列用途或變化的離子方程式不正確的是（）A泡沫滅火器滅火原理：Al3+3HCO3=3CO2+Al（OH）3B純堿代替洗滌劑洗滌餐具：CO32+H2OHCO3+OHC明礬凈水原理：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+DNaHCO3的水解：HCO3+H2OH3O+CO32考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě).專題：離子反應(yīng)專題分析：A相互促進(jìn)水解生成二氧化碳?xì)怏w，用來(lái)滅火；B純堿水解顯堿性，分步進(jìn)行，以第一步為主；C鋁離子水解生成膠體，可凈化水；D碳酸氫根離子水解生成碳酸解答：解：A泡沫滅火器滅火原理，發(fā)生水解離子反應(yīng)為Al3+3HCO3=3CO2+Al（OH）3，故A正確；B純堿代替洗滌劑洗滌餐具，水解離子反應(yīng)為CO32+H2OHCO3+OH，故B正確；C明礬凈水原理，水解離子反應(yīng)為Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故C正確；DNaHCO3的水解，水解離子反應(yīng)為HCO3+H2OOH+H2CO3，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大3（3分）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3D在化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡中，平衡常數(shù)都隨溫度的升高而增大考點(diǎn)：焓變和熵變；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：A依據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：HTS解答；B電解質(zhì)是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，氨水使酚酞變紅，是堿的通性；C弱堿鹽水解生成難揮發(fā)性強(qiáng)酸時(shí)，加熱蒸干仍得到原物質(zhì)；D升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)可能增大也可能減小解答：解：A反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明：HTS0，由方程式NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）可知該反應(yīng)的0，要使：HTS0，所以必須滿足H0，故A正確；B0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅是堿的通性，強(qiáng)堿如氫氧化鈉也有此類性質(zhì)，所以不能證明氨水是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，故B錯(cuò)誤；C弱堿鹽水解生成難揮發(fā)性強(qiáng)酸時(shí)，加熱蒸干仍得到原物質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3，F(xiàn)e2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2（SO4）3，故C錯(cuò)誤；D升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)可能增大也可能減小，若為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，平衡常數(shù)減小，若為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正移，則平衡常數(shù)增大，而電離平衡、水解平衡中，平衡常數(shù)都隨溫度的升高而增大，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、弱電解質(zhì)、鹽的水解、平衡常數(shù)的影響因素，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，題目難度中等4（3分）一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJmol1，測(cè)得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75molL1，下列說(shuō)法正確的是（）A10到15秒內(nèi)c（NH3） 增加量等于0.25molL1B化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3正（H2）=2正（NH3）C達(dá)平衡后，分離出少量NH3，V正增大D該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol1考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：A隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小；B化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；C減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減??；D、H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能解答：解：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJmol1，A測(cè)得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75molL1，則c（NH3）增加了0.75molL1=0.5molL1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故10到15秒內(nèi)c（NH3） 增加量小于=0.25molL1，故A錯(cuò)誤；B化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2正（H2）=3正（NH3），故B錯(cuò)誤；C減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；D已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJmol1，H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=92.2kJmol1，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+92.2kJmol1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol1，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算、影響平衡和速率的因素及活化能大小的判斷等，本題難度中等試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)5（3分）下列各組中的比值等于2：1的是（）ApH為12的燒堿溶液與Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度之比BK2S溶液中c（K+）與c（S2）之比C相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比D10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c（H+）之比考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：A根據(jù)兩者都是強(qiáng)堿，NaOH是一元堿，Ba（OH）2是二元堿分析；BS2會(huì)水解，導(dǎo)致數(shù)目減少；C醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電解程度不同；DH+濃度相同解答：解：A兩者都是強(qiáng)堿，NaOH是一元堿，Ba（OH）2是二元堿，pH相同，所以NaOH的濃度是Ba（OH）2的2倍，故A正確；B因?yàn)镾2會(huì)水解，導(dǎo)致數(shù)目減少，比值會(huì)大于2，故B錯(cuò)誤；C醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越高，電離度越低，所以比值小于2，故C錯(cuò)誤；DHCl是強(qiáng)酸，濃度相同，H+濃度相同，比值是1，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類水解知識(shí)，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越高，電離度越低6（3分）已知室溫時(shí)，1mol/L某一元弱堿MOH在水中有0.001%發(fā)生電離，則該一元弱堿溶液導(dǎo)電能力最接近于（）A1mol/LHNO3溶液B水自身電離出C（H+）=109mol/L的鹽酸CpH為6的鹽酸D1103mol/L NaCl溶液考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：該溫度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子濃度成正比，如果溶液導(dǎo)電能力接近，則溶液中離子濃度接近，據(jù)此分析解答解答：解：該溫度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子濃度成正比，如果溶液導(dǎo)電能力接近，則溶液中離子濃度接近，所以只要給予的選項(xiàng)中離子濃度接近105 mol/L即可，A.1mol/L 的HNO3溶液中離子濃度為1mol/L105 mol/L，所以該溶液導(dǎo)電能力大于該一元堿溶液，故A錯(cuò)誤；B水自身電離出C（H+）=109mol/L的鹽酸中，氫離子濃度為105 mol/L，與一元堿MOH離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，故B正確；CpH=6的HCl中離子濃度為106mol/L105 mol/L，則水的導(dǎo)電能力小于該一元堿，故C錯(cuò)誤；D.103mol/L的NaCl中離子濃度103mol/L105 mol/L，所以該溶液導(dǎo)電能力大于該一元堿溶液，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溶液導(dǎo)電能力與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度不大7（3分）常溫下a molL1稀氨水和b molL1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是（）A若a=b，則c（NH4+）=c（Cl）B若ab，則c（NH4+）c（Cl）C若ab，則c（OH）c（H+）D若ab，則c（OH）c（H+）考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)鹽的類型確定離子濃度；B如果ab，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷離子濃度；C如果ab，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，根據(jù)溶液的酸堿性判斷；D如果ab，等體積混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸和氯化銨，根據(jù)溶質(zhì)判斷溶液的酸堿性解答：解：A如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性即c（OH）c（H+），根據(jù)電荷守恒知c（NH4+）c（Cl），故A錯(cuò)誤；B如果ab，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（NH4+）=c（Cl），當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c（NH4+）c（Cl），故B錯(cuò)誤；C如果ab，等體積混合時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（OH）=c（H+），當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c（OH）c（H+），故C錯(cuò)誤；D如果ab，等體積混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸和氯化銨，溶液呈酸性，則c（OH）c（H+），故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷溶液的酸堿性，結(jié)合電荷守恒得出離子濃度大小，難度中等8（3分）常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3Bc（H+）=1012 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrCc（OH）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、CO32D由水電離的c（H+）=1.01013 molL1的溶液中：K+、NH4+、AlO2、HCO3考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題.專題：離子反應(yīng)專題分析：A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Bc（H+）=1012 molL1的溶液，顯堿性；Cc（OH）/c（H+）=1012的溶液，c（OH）=0.1mol/L，溶液顯堿性；D由水電離的c（H+）=1.01013 molL1的溶液，抑制水的電離，溶液為酸或堿溶液解答：解：A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故A錯(cuò)誤；Bc（H+）=1012 molL1的溶液，顯堿性，溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能夠共存，故B正確；Cc（OH）/c（H+）=1012的溶液，c（OH）=0.1mol/L，溶液顯堿性，NH4+、Al3+均與OH反應(yīng)，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D由水電離的c（H+）=1.01013 molL1的溶液，抑制水的電離，溶液為酸或堿溶液，HCO3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則一定不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉離子之間的反應(yīng)即可解答，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大9（3分）室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B室溫下，NH3H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C上述溶液中CN的水解程度大于NH4+的水解程度D室溫下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用.專題：鹽類的水解專題分析：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說(shuō)明CN的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3H2O的電離程度，相互促進(jìn)水解的離子水解程度越大，據(jù)此分析解答解答：解：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說(shuō)明CN的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3H2O的電離程度，相互促進(jìn)水解的離子水解程度越大，A室溫下，上述溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；B通過(guò)以上分析知，HCN的電離程度小于NH3H2O的電離程度，所以NH3H2O是比HCN更強(qiáng)的電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C通過(guò)以上分析知，CN的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正確；DCN、NH4+相互促進(jìn)水解，所以0.1mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽溶液酸堿性確定水解程度相對(duì)大小，知道弱根離子水解程度與弱電解質(zhì)電離程度的關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是D10（3分）已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A每生成2分子AB吸收bkJ熱量B加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大C斷裂1molAA和1molBB鍵，放出akJ能量D該反應(yīng)熱H=+（ab）kJ/mol考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，能量變化為（ab）；B、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱大?。籆、斷裂化學(xué)鍵吸收能量；D、反應(yīng)熱H=反應(yīng)物能量總和生成物能量總和；解答：解：A、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，吸收（ab）kJ熱量，不是生成2分子AB，故A錯(cuò)誤；B、催化劑不影響反應(yīng)熱的大小，故B錯(cuò)誤；C、斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵，吸收a kJ能量，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)熱H=反應(yīng)物能量總和生成物能量總和，所以反應(yīng)熱H=+（ab）kJmol1，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷，注意反應(yīng)熱H=反應(yīng)物能量總和生成物能量總和，題目較簡(jiǎn)單11（3分）下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）A用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液的pHB向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸C將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深證明溶液中存在平衡：Fe3+3SCNFe（SCN）3D在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的冷卻溫度作為終點(diǎn)溫度考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；中和熱的測(cè)定.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定pH易導(dǎo)致誤差；B醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時(shí)，醋酸濃度大；CKSCN溶液不足，不能證明存在平衡；D將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度解答：解：A用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定pH，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度減小，導(dǎo)致誤差，故A錯(cuò)誤； B醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時(shí)，醋酸濃度大，等體積時(shí)生成氣體多，可通過(guò)生成氣體的體積判斷兩種酸的電離度，故B正確；CKSCN溶液不足，不能證明存在平衡，應(yīng)使二者恰好反應(yīng)后再檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D中和熱是要求酸堿中和反應(yīng)的放熱量，用反應(yīng)的最高溫度為末溫度，溶液初始溫度為初溫度，初末溫度做差，再利用溶液的比熱容、溶質(zhì)摩爾數(shù)等代入計(jì)算公式，可以求得反應(yīng)的中和熱，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于試紙的使用、弱電解質(zhì)的電離、平衡移動(dòng)以及中和熱測(cè)定等，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)12（3分）可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）消耗n（C）消耗=11B若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C升高溫度，C百分含量減少，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B是氣體考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：A因?yàn)锽和C系數(shù)比為1：1，則平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）消耗n（C）消耗=1：1；BA本身可能為有顏色的氣體；C升高溫度，C的百分含量減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)；D因A、C為氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，可說(shuō)明B、D均不是氣體或均為氣體解答：解：A因?yàn)锽和C系數(shù)比為1：1，則平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）消耗n（C）消耗=1：1，故A正確；B因A本身可能為有顏色的氣體，則若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體，故B正確；C升高溫度，C的百分含量減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D因A、C為氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，可說(shuō)明B、D均不是氣體或均為氣體，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響及物質(zhì)的狀態(tài)等即可解答，題目難度不大，注意A為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)13（3分）在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X（s）+aY（g）bZ（g）+W（g）；H0平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法中正確的是（）A平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為100%B向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大C再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變D保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中45考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程.專題：化學(xué)平衡專題分析：A、根據(jù)圖可知，平衡時(shí)Z、Y的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)算Y的轉(zhuǎn)化率；B、根據(jù)固體物質(zhì)對(duì)平衡的影響判斷；C、根據(jù)圖可知，在恒壓過(guò)程中增加Y，平衡時(shí)Z、Y的物質(zhì)的量始終相等，各物質(zhì)濃度都不變，據(jù)此判斷；D、升高溫度平衡正向移動(dòng)，據(jù)此判斷解答：解：A、根據(jù)圖可知，平衡時(shí)Z、Y的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的Y物質(zhì)反應(yīng)，所以Y的轉(zhuǎn)化率為50%，故A錯(cuò)誤；B、固體物質(zhì)的變化對(duì)平衡沒(méi)有影響，所以平衡不移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖可知，在恒壓過(guò)程中增加Y，平衡時(shí)Z、Y的物質(zhì)的量始終相等，各物質(zhì)濃度都不變，所以W的體積分?jǐn)?shù)也不變，故C正確；D、由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量變大，Y的物質(zhì)的量變小，所以45，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標(biāo)的含有及隱含平衡時(shí)的信息是解答的關(guān)鍵，并利用影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素來(lái)解答，中等難度14（3分）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：M（s）+N（g）R（g）H=Q1 kJmol1，2R （g）+N（g）2T （g）H=Q2 kJmol1 Q1、Q2、Q3均為正值下列說(shuō)法正確的是（）A1 mol R（g）的能量總和大于1 mol M（s）與1 mol N（g） 的能量總和B將2 mol R （g）與1 mol N（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJC當(dāng)1 mol M（s） 與N（g）完全轉(zhuǎn)化為T （g）時(shí)（假定無(wú)熱量損失），放出熱量Q1+kJDM（g）+N（g）R（g）H=Q3 kJmol1，則Q3Q1考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物；B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析判斷；D、固體變化為氣體吸收能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值解答：解：A、反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，1mol R（g）的能量總和小于1mol M（s）與1mol N（g）的能量總和，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，將2mol R（g）與1mol N（g）在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJ，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析判斷，+得到，M（s）+N（g）T（g）H=（Q1+）kJ/mol，則C正確；D、固體變化為氣體吸收能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，M（g）+N（g）R（g）H=Q3 kJmol1，則Q3Q1，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，注意焓變?yōu)樨?fù)值是放熱反應(yīng)，題目難度中等15（3分）在一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：據(jù)此下列結(jié)論中正確的是（）測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4C（A）/molL16322C（B）/molL153.533C（C）/molL112.533A在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A（g）+B（g）2C（g）B該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25CA的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低D在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算.專題：化學(xué)平衡專題分析：A、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+BC；B、t3達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)；C、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+BC，極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L；D、t3時(shí)刻達(dá)到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒(méi)有停止；解答：解：A、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），平衡常數(shù)=0.25，故B正確；C、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=100%=37.5%，B的轉(zhuǎn)化率=100%=25%，A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D、可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍然進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計(jì)算及反應(yīng)方程式的求算，注意平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒(méi)有停止，難度中等16（3分）（xx石家莊模擬）有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是（）A三種溶液pH的大小順序是B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小；B稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大；C根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來(lái)分析；D三種溶液的pH均為9，c（OH）=105mol/L，c（NaOH）=105mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）c（CH3COONa）105mol/L解答：解：A等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小順序是，故A錯(cuò)誤；B稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是，故B錯(cuò)誤；C等體積等濃度混合后，中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，中溶質(zhì)為NaCl，HCO3離子水解顯堿性，所以pH最大的是，故C正確；D三種溶液的pH均為9，c（OH）=105mol/L，c（NaOH）=105mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）c（Na2CO3）105mol/L，所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解、pH的計(jì)算等，明確酸堿混合的計(jì)算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識(shí)即可解答，題目難度不大二.實(shí)驗(yàn)題17（6分）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是：標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗23次（2）如果用酚酞做指示劑，試判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由淺紅色褪成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色（3）如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（NaOH）=mol/L（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）考點(diǎn)：中和滴定.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：（1）滴定管使用前應(yīng)潤(rùn)洗； （2）用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）根據(jù)關(guān)系式NaOHHCl來(lái)計(jì)算；（4）根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差解答：解：（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗23次，故答案為：標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗23次；（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定，故答案為：溶液由淺紅色褪成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；（3）滴定終止時(shí)消耗鹽酸溶液（V2V1）mL， NaOHHCl 1 1 c（NaOH）VmL a molL1（V2V1）mLc（NaOH ）=mol/L，故答案為：；（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=可知，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，則測(cè)定的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故答案為：偏高點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成18（4分）如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認(rèn)真分析后填空：（1）曲線a是用NaOH溶液滴定HCl溶液（2）P點(diǎn)的坐標(biāo)為P（15，7）（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.分析：（1）根據(jù)曲線a的pH的變化趨勢(shì)來(lái)判斷；（2）根據(jù)曲線P點(diǎn)時(shí)pH值為7，此時(shí)氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量是相等的；（3）根據(jù)曲線a可以看出鹽酸溶液的pH=1，然后求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度；解答：解：（1）曲線a的pH是由小到大，說(shuō)明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，故答案為：NaOH；HCl；（2）根據(jù)圖示，可以知道鹽酸的濃度和氫氧化鈉的濃度是相等的，都是0.1mol/L，曲線P點(diǎn)時(shí)pH值為7，此時(shí)氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量是相等的，氫氧化鈉的體積是15，所以鹽酸的體積也是15mL，即P的坐標(biāo)是（15，7），故答案為：P（15，7）；（3）根據(jù)曲線可以看出鹽酸溶液的pH=1，pH=lgc（H+）=1，所以c（HCl）=c（H+）=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L點(diǎn)評(píng)：本題借助于滴定曲線考查了中和滴定過(guò)程中PH的變化，難度不大，關(guān)鍵能從圖中要得出信息三填空題19（10分）研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料已知：H2 （g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=242.0kJ/molC（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=110.0kJ/mol寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）H=+132.0kJ/mol已知在101kPa時(shí)，CO、H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+205KJ/molkJ/mol（2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=91kJ/mo1在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是DA2mo1CO和4mol H2 B2mo1CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）C4mo1CO和4mol H2 D4mo1CO和6mol H2將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ熱量考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：（1）根據(jù)已知反應(yīng)方程式，利用蓋斯定律解答；根據(jù)CO、H2和CH4的燃燒熱寫(xiě)出化學(xué)方程式，再據(jù)蓋斯定律解答；（2）由反應(yīng)方程式可知生成1mol的CH3OH時(shí)放熱91 kJ，想得到182kJ熱量，則需生成2molCH3OH；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，所以要得到2molCH3OH，CO與H2物質(zhì)的量必須要多于2mol和4mol；已知反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=91kJ/mo1，則有CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）；H=+91KJmol1，保持恒溫恒壓，將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中與起始時(shí)在該容器中充入1mol CH3OH（g），為等效平衡狀態(tài)，平衡時(shí)兩種不同的途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量、物質(zhì)的量等都相同，以此計(jì)算解答：解：（1）已知：H2 （g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=242.0kJ/molC（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=110.0kJ/mol據(jù)蓋斯定律，得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）H=+132.0kJ/mol，故答案為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）H=+132.0kJ/mol；CO、H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol，其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJmol1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）H=892kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=286kJmol1據(jù)蓋斯定律，3得：CH4（g）+H2O（l）CO（g）+3H2（g）H=+205KJ/mol，故答案為：+205KJ/mol；（2）由反應(yīng)方程式可知生成1mol的CH3OH時(shí)放熱91 kJ，想得到182kJ熱量，則需生成2molCH3OH；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，所以要得到2molCH3OH，CO與H2物質(zhì)的量必須要多于2mol和4mol，故答案為：D；CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=91kJ/mo1起始量 1 2 0 轉(zhuǎn)化量0.2 0.4 0.2平衡量0.8 1.6 0.2 CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）；H=+91KJmol1，起始量 1 0 0轉(zhuǎn)化量 0.8 0.8 1.6轉(zhuǎn)化量 0.2 0.8 1.6生成1molCH3OH放熱91KJ，分解1molCH3OH吸熱91KJ，分解0.8mol甲醇，吸熱72.8KJ，故答案為：吸收；72.8點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、燃燒熱、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱，題目難度中等20（10分）現(xiàn)有25時(shí)0.1molL1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中減小（填“增大”“減小”“不變”）（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：NH3H2O+H+=NH4+H2O；所得溶液的pH7（填“”、“”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4+H2ONH3H2O+H+（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)NH4+=a molL1，則SO42=0.5amol/L（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是c（NH4+）c（SO42 ）c（H+）c（OH）考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：（1）向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大；（2）硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性；（3）根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定硫酸根離子濃度；（4）氨水是弱電解質(zhì)，所以氨水中氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氨水濃度，0.1molL1的氨水與pH=1的硫酸等體積混合恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是硫酸銨，銨根離子水解而硫酸根離子不水解，導(dǎo)致溶液呈酸性，據(jù)此判斷溶液中 各種離子濃度大小解答：解：（1）由于（NH4）2SO4=2NH4+SO42，溶液中NH4+濃度增大，抑制氨水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時(shí)溶液中減?。还蚀鸢笧椋簻p??；（2）硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，離子反應(yīng)方程式為NH3H2O+H+=NH4+H2O，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：NH4+H2ONH3H2O+H+；故答案為：NH3H2O+H+=NH4+H2O，NH4+H2ONH3H2O+H+；（3）溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH），溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42 ）+c（OH），所以c（SO42 ）=0.5c（NH4+）=0.5amol/l；故答案為：0.5amol/l；（4）pH=1的硫酸溶液，C（ H +）=0.1molL1，氫離子濃度與氨水濃度相等，體積相同，所以恰好反應(yīng)生成鹽，如果NH4+不水解，C（ NH4+）：C（SO42）=2：1，但水解是較弱的，所以c（NH4+）c（SO42 ）；溶液呈酸性，所以c（H+）c（OH），故溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）c（SO42 ）c（H+）c（OH）；故答案為：c（NH4+）c（SO42 ）c（H+）c（OH）點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水、離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，離子濃度大小的比較是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)也是考試的熱點(diǎn)，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來(lái)進(jìn)行分析即可21（12分）水的電離平衡曲線如圖所示（1）若從A點(diǎn)變動(dòng)到B點(diǎn)，可以采取的措施是CA加酸溶液 B加堿溶液 C加熱（2）現(xiàn)有T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L；向該溫度下100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達(dá)最大量（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），此時(shí)溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，A點(diǎn)水的離子積常數(shù)107.107=1014、B點(diǎn)水的離子積常數(shù)106.106=1012，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；（2）T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，該溫度下，溶液中c（OH）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH）；根據(jù)溶液中的反應(yīng)判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性；根據(jù)硫酸根離子和氫氧化鋇的關(guān)系式計(jì)算n（SO42）總，根據(jù)混合溶液的pH計(jì)算原來(lái)溶液中n（H+）和n（H2SO4），從而得出其中硫酸鈉的量解答：解：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，A點(diǎn)水的離子積常數(shù)107.107=1014、B點(diǎn)水的離子積常數(shù)106.106=1012，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)，所以只能是加熱才能實(shí)現(xiàn)，故選C；（2）T1溫度下，pH=12的Ba（OH）2溶液，該溫度下，溶液中c（OH）=mol/L=0.01mol/L，c（Ba（OH）2）=c（OH）=0.01mol/L=0.005mol/L，故答案為：0.005mol/L；向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，所以反應(yīng)后有強(qiáng)堿生成，故溶液顯堿性，即PH大于7；據(jù)題意知原溶液中n（SO42）總=nBa（OH）2=0.3L5103molL1=1.5103 mol；已知原來(lái)硫酸的PH=2，則n（H+）=0.001mol，所以n（H2SO4）=n（H+）=5104mol，原混合液中n（Na2SO4）=n（SO42）總n（H2SO4）=1.5103 mol5104mol=1103 mol，所以c（Na2SO4）=molL1=0.01molL1，故答案為：大于；0.01molL1點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、離子積常數(shù)，明確離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)、與溶解酸堿性及濃度無(wú)關(guān)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等22（10分）在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10mol A （g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g）+D（s）H=+85.1kJ/mol容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間（t）變化數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）時(shí)間t/min01248162025P/P01.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=（2）02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（B）=0.04 mol/（Lmin）（3）下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是AA升高溫度 B向體系中通入A氣體C減少D的物質(zhì)的量 D向體系中通入稀有氣體He（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則 D 的取值范圍n （D）0.03 mol（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí) B 的濃度為0.0583mol/L（保留三位有效數(shù)字）考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K為平衡時(shí)的生成物濃度方次的乘積與反應(yīng)物濃度方次的乘積之比，固體或純液體不在公式中；（2）化學(xué)反應(yīng)速率v=；（3）使得化學(xué)平衡正向進(jìn)行的因素（但是不能加入物質(zhì)本身）均可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（4）若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則QcK，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化思想來(lái)實(shí)現(xiàn)等效平衡；（5）據(jù)體積之比等于其物質(zhì)的量之比，求算出反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，可求出反應(yīng)后氣體體積和物質(zhì)的量解答：解：（1）反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g）+D（s）的化學(xué)平衡常數(shù)K=，故答案為：； （2）在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），設(shè)A的變化量是x，則 A（g）2B（g）+C（g）+D（s）初始量：0.1 0 0 變化量：x 2x x末態(tài)量：0.1x 2x x則=，解得x=0.04mol，所以02min內(nèi)A的反應(yīng)速率是v=0.02mol/（Lmin），物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以B表示的反應(yīng)速率為：0.04mol/（Lmin），故答案為：0.04mol/（Lmin）；（3）A升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B體系中通入A氣體，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C將D（固體）的濃度減小，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來(lái)的5倍，但是各組分濃度不變，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選A；（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n（D）0.03，故答案為：0.03；（5）反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：0.10.07+20.07+0.07=0.24mol，相同壓強(qiáng)下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后氣體體積為：，V=2.4L，所以B的濃度為=0.0583mol/L，故答案為：0.0583mol/L點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等