2019年高中化學(xué) 1-2-3 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2.DOC

2019年高中化學(xué) 1-2-3 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題有12個(gè)正確選項(xiàng))1下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是()A在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO42下列敘述中正確的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18種元素C在同一周期中，A族比A族的單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈D在A族中，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子半徑的增大而逐漸升高3.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)CZ的非金屬性比Y的強(qiáng)DX與Y形成的化合物都易溶于水4(多選)X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等。下列說法正確的是()A.X、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來源B氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX>HmR>WHnCZ、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強(qiáng)酸D化合物YaX和YaR中，陽離子半徑均大于陰離子半徑5.下列說法錯(cuò)誤的是()ANa與Al為同周期元素，鈉原子最外層有1個(gè)電子，鋁原子最外層有3個(gè)電子，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)BNa與Mg為同周期元素，且Mg的核電荷數(shù)比Na的大，所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)CNaOH為強(qiáng)堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)DZn2Fe3=Zn22Fe2，所以Zn的金屬性比Fe強(qiáng)6對(duì)四種元素G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()AL、G、R、MBG、L、M、RCL、G、M、R DL、R、G、M7下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)8已知X、Y、Z為原子序數(shù)相連的三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系為：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法中正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3B非金屬活潑性：Y<X<ZC原子半徑：X>Y>ZD原子最外電子層上的電子數(shù)關(guān)系：Z9鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是()ALi2SO4能溶于水BLiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿CLi遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象DLi2CO3受熱分解，生成Li2O和CO210如圖是短周期元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A元素位于第二周期第A族B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：>D元素的最高正化合價(jià)：11.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)BY氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱答案1D氟元素沒有正價(jià)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2C短周期中的氧和氟元素沒有正價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；第六周期有32種元素，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；A族中氫元素的單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3B四種元素都是短周期元素，且“Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍”，故Y是氧元素，X是氮元素、Z是硫元素、W是氯元素。根據(jù)元素周期律推斷知，只有B選項(xiàng)正確。4AB短周期中“最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等”的元素是碳元素或硅元素，根據(jù)各種元素在周期表中的位置關(guān)系可以知道，W為Si，故X為O、R為S、Y為Na、Z為Al。鋁元素與氧形成的化合物的水化物是兩性氫氧化物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；在Na2S中，r(Na)小于r(S2)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5D由反應(yīng)ZnFe2=Zn2Fe才可說明Zn的金屬性比Fe強(qiáng)。6CG和冷水不反應(yīng)，L與冷水慢慢反應(yīng)，可知L的活潑性比G強(qiáng)；G、L與鹽酸反應(yīng)并放出氣體，M、R不反應(yīng)，可知G、L的活潑性比M、R強(qiáng)；G、M與Rn的水溶液反應(yīng)，可知G、M的活潑性比R強(qiáng)。由上可知，四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)長(zhǎng)、G、M、R。7D表中a為Na，b為Mg，c為C，d為O，e為S，f為Cl。則A中穩(wěn)定性：H2S>H2O顯然是錯(cuò)誤的，因?yàn)橥髯逶貜纳系较職浠锓€(wěn)定性逐漸減弱。B中原子半徑應(yīng)該是Na>Mg>S，因?yàn)橥芷谠貜淖蟮接以影霃街饾u變小。上述6種元素中，a、b為活潑金屬，d、e、f為活潑非金屬，c的活潑性是最差的，故C錯(cuò)誤。8A可用特例法求解，符合題意的X、Y、Z可以是Cl、S、P，然后利用元素周期表相關(guān)規(guī)律作答。9B根據(jù)題中信息，將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用，可推測(cè)鋰的有關(guān)性質(zhì)。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測(cè)相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是難溶、易分解的中強(qiáng)堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項(xiàng)不正確。10C由圖可知：為N元素，為O元素；為F元素，為S元素，為Cl元素；元素位于第二周期第A族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O、S同主族，O的非金屬性強(qiáng)于S，故其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，即H2O>H2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S、Cl同周期，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，C項(xiàng)正確；F元素的非金屬性最強(qiáng)，故其無正價(jià)，最高價(jià)為0價(jià)，Cl的最外層電子數(shù)為7，故其最高正價(jià)為7價(jià)，二者不相等，D錯(cuò)誤。11D由題目信息(短周期圖示位置關(guān)系)，可確定X、Y、Z三種元素分別為He、F、S。A項(xiàng)中，非金屬性最強(qiáng)的是F；B項(xiàng)中，HF比H2S更穩(wěn)定；C項(xiàng)中，元素F無正化合價(jià)；D項(xiàng)中，因常溫常壓下He為氣體，S為固體，故D正確。CY的最高正化合價(jià)為7價(jià)DX單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是()A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)二、填空題(共52分)13(10分)根據(jù)元素周期表回答下列問題。(1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開。A區(qū)B區(qū)C區(qū) D區(qū)(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_元素。(填元素符號(hào)，下同)(3)只有負(fù)化合價(jià)而無正化合價(jià)的是_。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是_(填化學(xué)式)，寫出它分別與a、l的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_、_。(5)a、c的最高價(jià)氧化物的水化物堿性_>_(填化學(xué)式)。14(8分)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：已知元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。試回答下列問題：(1)上述元素中處于第A族的有_，處于第三周期的有_(以上均用編號(hào)表示)。(2)元素與元素相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_(填氣態(tài)氫化物的化學(xué)式)。(3)元素能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。15.(16分)下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。(2)中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是_。(3)中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_。(4)元素的氫化物分子式為_，該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_，該氫化物與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_。(5)和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_和_。和兩元素形成化合物的化學(xué)式為_，該化合物灼燒時(shí)焰色為_，該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_。(6)和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(7)和形成的化合物的化學(xué)式為_，該化合物溶解的單質(zhì)所得溶液為_。(8)三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。16(10分)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：第A族元素的價(jià)電子數(shù)_。第三周期元素的最高化合價(jià)_。F、Na、Mg2、Al3的離子半徑_。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；N、Z、X的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：X為_(名稱)，Y為_(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_。工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_。17(8分)A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名稱為_；B在周期表中的位置是第_周期第_族。(2)A、B形成的化合物的電子式為_。(3)C的元素符號(hào)為_，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_。(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_。答案12.A該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。推出的元素為X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)，故A項(xiàng)正確。同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。離子Y2和Z3都為核外電子數(shù)為10的粒子，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。13(1)B(2)Ar(3)F(4)Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O(5)NaOHMg(OH)2解析：本題需熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)，充分運(yùn)用各元素的電子層結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律進(jìn)行解答。14(1)(2)NH3(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：根據(jù)表格信息知，為氧元素；根據(jù)1價(jià)和原子半徑知，為鋰元素，為鈉元素；的原子半徑比小，則為鎂元素，和位于第A族，根據(jù)原子半徑知，為磷元素，為氮元素；氟沒有正化合價(jià)，則為氯元素，為鋁元素。15(1)Ar(2)KOH(3)KCa2Mg2(4)H2O2K2H2O=2K2OHH2Cl2H2OHClHClO(5)NaOHHBrO4NaBr黃色Cl22Br=2ClBr2(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(7)CCl4Br2的CCl4溶液(8)HF16(1)bca(2)氫OHClO4SiO22CSi2CO解析：(1)第A族元素的價(jià)電子數(shù)都是2，b符合。第三周期元素的最高化合價(jià)從1價(jià)逐漸增大到7價(jià)，c符合。F、Na、Mg2、Al3的離子半徑為F>Na>Mg2>Al3，a符合。(2)已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，則Y為O。M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43，則M為Si。由X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)關(guān)系和N、Z、X的簡(jiǎn)單離子形式可知，N為Cl，Z為Na，X為H。17(1)氮二A(2) (3)SSO3(4)KOH解析：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，A是H；B的原子半徑是其所在主族中最小的，說明B為第一周期或者第二周期元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B為N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，C的最外層電子數(shù)為6，次外層為8，由此推出C為S；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層排布，兩元素可形成化合物D2C，則D為K。