2019年高考化學一輪總復習 第二節(jié) 化學平衡狀態(tài)與化學平衡的移動課時檢測.doc

2019年高考化學一輪總復習 第二節(jié) 化學平衡狀態(tài)與化學平衡的移動課時檢測1據(jù)報道，在300 、70 MPa下，由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯誤的是()A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應需在300 進行可推測該反應是吸熱反應C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：選BA項，合適的催化劑能提高化學反應速率；B項，判斷吸熱反應和放熱反應是根據(jù)體系能量的變化；C項，充入大量CO2氣體，平衡正向移動，可提高H2的轉(zhuǎn)化率；D項，平衡正向移動，可提高CO2和H2的利用率。2COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入稀有氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()ABC D解析：選B平衡右移即可增大COCl2的轉(zhuǎn)化率，平衡右移，對平衡無影響，平衡左移，平衡右移，平衡不移動，相當于減壓，平衡右移。3恒溫、恒容的條件下對于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為()A斷開一個NN鍵的同時有6個NH鍵生成B混合氣體的密度不變C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變DN2、H2、NH3分子數(shù)之比為132的狀態(tài)解析：選C斷開NN和生成NH鍵均為正反應，因此A不能作為平衡的標志；根據(jù)公式，反應過程中混合氣體的質(zhì)量m不變，恒溫恒容條件下反應，則氣體體積V始終不變，密度始終不變，因此B不能作為平衡的標志；相對分子質(zhì)量可根據(jù)公式M判斷，由于m不變，而反應過程中氣體的物質(zhì)的量n減小，只有達到平衡時n才不再減小，M不再改變，因此C可作為平衡的標志。4.一定溫度下可逆反應aX(g)bY(g)cZ(g)在一密閉容器內(nèi)達到平衡后， t0時刻改變某一外界條件，化學反應速率(v)隨時間(t)變化如圖所示。則下列說法正確的是()A若abc，則t0時刻只能是增大了容器的壓強B若abc，則t0時刻只能是加入了催化劑C若abc，則t0時刻只能是增大了容器的壓強D若abc，則t0時刻只能是加入了催化劑解析：選D本題考查化學平衡圖像，考查考生對化學反應速率和化學平衡原理的理解和應用能力。t0時刻正逆反應速率同等程度增大，說明平衡不移動。若abc，則t0時刻可以是增大壓強或使用催化劑，A錯，B錯；若abc，則t0時刻只能是使用催化劑，C錯，D對。5可逆反應mA(s)nB(g)cC(g)fD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如下圖所示(T2T1)，下列敘述錯誤的是()A達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)不變B達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動C化學方程式中ncfD達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動解析：選D使用催化劑，只是同等程度加快反應速率，平衡不移動，故A項正確；由C%時間圖像1知，溫度升高，化學平衡向C%減小的方向移動，即向逆反應方向移動，所以B正確；再由由C%時間圖像2知，加壓，平衡向C%減小的方向移動，即向逆反應方向移動，即逆反應是氣體系數(shù)減小的反應，故ncf，所以C項正確；由于A物質(zhì)是固體，所以增加A的量平衡不移動，D項錯誤。6向固定容積的密閉容器中，通入a mol X，發(fā)生反應2XY(g)Z(s)，并達到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是()A壓強的變化對該平衡沒有影響B(tài)若正反應為放熱反應，則X一定為氣態(tài)C若X為非氣態(tài)，則正反應為放熱反應D若X為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，達到的新平衡與第一次平衡相比，X的體積分數(shù)增大解析：選B利用化學平衡移動原理逐一分析選項即可得出結(jié)論，需要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和化學計量數(shù)對平衡移動的影響。因容積不變，m(g)/V，升高溫度，氣體的密度增大，即m(g)變大。選項A，因無論X是什么狀態(tài)，V0，壓強對該平衡有影響；選項B，若正反應為放熱反應，升溫時平衡左移，X為氣態(tài)時，m(g)才增大；選項C，若X為非氣態(tài)，正反應放熱，升溫時平衡左移，m(g)減小，氣體的密度減小；選項D，若X為氣態(tài)，再充入a mol X，相當于加壓，平衡向右移動，X的體積分數(shù)減小。7向一個容積為V L的密閉容器中，通入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)B(g)aC(g)2D(g)。達到平衡后，A的物質(zhì)的量濃度減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應的化學方程式中a的值是()A1 B2C3 D4解析：選A混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，在密閉容器中，氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則n總減小，故a值只能為1，故選A。8(xx蘇州模擬)在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)B(g)2C(g)，H0；達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化符合圖中曲線的是()XYA再加入BB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分數(shù)C增大壓強A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量 解析：選CA達平衡后，再加入B，平衡正向移動，促進A的轉(zhuǎn)化，即A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符合，故A不正確；B.達平衡后，再加入C，化學平衡逆向移動，則A的體積分數(shù)減小，與圖像不符合，故B錯誤；C.達平衡后，增大壓強，平衡正向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像符合，故C正確；D.達平衡后，升高溫度，化學平衡逆向移動，由M可知，逆向移動時n增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，與圖像不符合，故D錯誤；故選C。9(1)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H>0。下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是_(填序號)。A升高溫度B增大壓強C充入一定量氮氣 D再加入一些鐵粉反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2O(g)，若該化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積，其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將_(填“不變”、“變小”或“變大”)。解析：(1)使平衡時c(CO)/c(CO2)增大，則需要使平衡向正反應方向移動，CO2的濃度減小，CO的濃度增大，比值增大。反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向進行，A對；反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強平衡不移動，B錯；充入N2對平衡沒有影響，C錯；鐵粉的量的多少對平衡沒有影響，D錯。增大CO2的濃度，反應物中只有CO2為氣體，且反應前后氣體體積相等，相當于增大壓強，CO2的轉(zhuǎn)化率不變。(2)原平衡狀態(tài)中CO、H2的平均相對分子質(zhì)量為28215。加壓時平衡逆向移動，H2O(g)(相對分子質(zhì)量為18)的含量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大。答案：(1)A不變(2)變大10二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對環(huán)境的污染是環(huán)保工作的研究內(nèi)容之一。(1)一定條件下，發(fā)生反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反應達到平衡時，測得SO2的物質(zhì)的量為1 mol，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率_50%(填“>”、“<”或“”)。(2)在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g)O2(g)H >0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示。請回答：依曲線A，反應在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應速率為_。若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件可能是_(填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”)。(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)2NO2(g)2NO(g)O2(g)若達平衡時，c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3 mol/L，則反應中NO2的轉(zhuǎn)化率為_，N2O5(g)的起始濃度應不低于_mol/L。解析：(1)增大二氧化硫的濃度，導致自身轉(zhuǎn)化率減小。(2)根據(jù)圖像分析可知：前3 min內(nèi)氧氣濃度增大了0.035 mol/L，所以平均反應速率為0.011 7 mol/(Lmin)；從圖像變化趨勢來看，B相對于A來說，反應速率增大，NO2濃度減小，所以改變的條件只可能是溫度。(3)利用反應和可以求出當c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3 mol/L時，2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) 4xx2NO2(g)2NO(g)O2(g)2y 2y yxy1.3 mol/L,4x2y0.4 mol/L，解得：x0.5 mol/L，y0.8 mol/L。所以反應中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%。由反應生成的O2的濃度為0.5 mol/L知，N2O5(g)的起始濃度大于1 mol/L。答案：(1)<(2)0.011 7 mol/(Lmin) 溫度(3)80%111一定溫度下，在2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0，n(O2)隨時間的變化關(guān)系如圖中實線所示：(1)用SO2表示04 min內(nèi)該反應的平均速率為_。(2)若溫度不變，在容器中再加入1 mol O2，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度_(填“增大”、“不變”或“減小”)，氧氣的轉(zhuǎn)化率_(填“升高”、“不變”或“降低”)，SO3的體積分數(shù)_(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線改變的實驗條件是_，曲線改變的實驗條件是_。解析：(1)在04 min內(nèi)，該反應的平均速率v(SO2)2v(O2)2(0.10 mol/L0.05 mol/L)4 min0.025 mol/(Lmin)；(2)若保持溫度不變，向容器中再加入1 mol O2，平衡正向移動，故重新達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但其平衡濃度減小，氧氣的轉(zhuǎn)化率降低，SO3的體積分數(shù)減小。(3)曲線、都縮短了達到平衡的時間，反應速率加快，但曲線平衡時O2的轉(zhuǎn)化率降低，因正反應是放熱反應，故曲線改變的條件是升高溫度；曲線平衡時O2的轉(zhuǎn)化率升高，根據(jù)正反應氣體體積減小可知曲線改變的條件是增大壓強。答案：(1)0.025 mol/(Lmin)(2)減小降低減小(3)升高溫度增大壓強12下列敘述與圖像相對應的是()A圖(1)是N2(g)3H2(g)2NH3(g)的化學平衡圖像，在t0時刻充入一定量的NH3，平衡逆向移動B圖(2)中p2>p1，T1>T2C圖(3)表示的化學方程式為2A=B3CD圖(4)對應反應2X(g)3Y(g)2Z(g)H<0，y可以表示Y的百分含量解析：選B在t0時刻充入一定量的NH3，v(正)應與平衡點相連，A項錯誤；由先拐先平知p2>p1，T1>T2，B項正確；圖(3)表示的是可逆反應，C項錯誤；溫度升高，平衡逆向移動，Y的百分含量將增大，D項錯誤。13在2 L密閉容器內(nèi)，800 時反應：2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800 ，反應達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是_；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應是_(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)如圖中表示NO2變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應的平均速率v_。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(NO)2v正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_。a及時分離出NO2氣體b適當升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效催化劑解析：(1)平衡時，n(NO)0.007 mol，c(NO)0.003 5 mol/L。升高溫度，c(NO)增大，則平衡左移，正反應是放熱反應。(2)從n(NO)隨時間變化表可得出，NO的物質(zhì)的量隨時間的推移而減小，NO與O2是反應物，NO2是生成物，NO2的變化曲線只能是a、b中的某一條。反應在3 s之后，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應過程中NO減小0.013 mol，根據(jù)方程式可知NO2增加0.013 mol，而容器體積2 L，所以達到平衡時，NO2的濃度0.006 5 mol/L，曲線b符合。02 s內(nèi)，NO減少0.012 mol，據(jù)反應方程式，O2同時減少0.006 mol，以O2來表示這段時間的平均速率0.006 mol2 L2 s0.001 5 mol/(Ls)。(3)a項達沒達到平衡都成立，因為反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應前后氣體分子數(shù)目不相等，平衡受壓強的影響，壓強改變，平衡要移動，b項中壓強已保持不變，所以b項已達平衡狀態(tài)。根據(jù)平衡狀態(tài)的定義，正逆反應速率相等可得c項也達平衡狀態(tài)。密度等于質(zhì)量除以體積，該反應的反應物和生成物均為氣體，質(zhì)量不變，而容器的體積2 L，也不發(fā)生變化，所以任何條件下密度都不發(fā)生改變，d項不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)。(4)分離出NO2氣體，反應速率減慢，加入催化劑，平衡不移動，升高溫度該反應向逆反應方向移動，所以a、b、d均錯誤。增大反應物O2的濃度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，c正確。答案：(1)0.003 5 mol/L放熱(2)b1.5103 mol/(Ls)(3)b、c(4)c