2019年高考化學三輪專題復習 保溫訓練3.doc

2019年高考化學三輪專題復習 保溫訓練3一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有1個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。)1下列說法中錯誤的是()。A乙烯通過加成反應、乙烷通過取代反應均可得到一氯乙烷(CH3CH2Cl)B在催化劑存在下，苯可以與硝酸或溴水發(fā)生取代反應C葡萄糖、乙酸、乙醇三種物質的溶液可用新制Cu(OH)2區(qū)別開D聚氯乙烯、聚乙烯均屬于飽和有機物解析乙烷與氯氣發(fā)生取代反應、乙烯與HCl發(fā)生加成反應均可得到一氯乙烷，A對；苯與溴水不反應，B錯；乙酸與新制Cu(OH)2發(fā)生中和反應得到藍色溶液，加熱時葡萄糖與新制Cu(OH)2作用得到磚紅色沉淀，乙醇與新制Cu(OH)2不反應，C對；聚氯乙烯、聚乙烯中碳原子形成的均是單鍵，D對。答案B2設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()。A0.56 L甲烷中含有的共價鍵數為0.1NAB標準狀況下，1 mol SO3含有的氧原子數為3NAC含1 mol AlCl3的溶液中，Al3總數為NADpH1的稀硫酸中含有的H數為0.1NA解析A中沒有給出氣體所處狀況，C中Al3水解，D中沒有溶液體積，均無法計算微粒數。答案B3下列說法正確的是()。A打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的霧，這說明HCl不穩(wěn)定B蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說明濃硫酸是氧化性酸C膽礬晶體中滴入濃硫酸，膽礬由藍色變?yōu)榘咨?，這說明濃硫酸有脫水性D碳酸、亞硫酸和次氯酸都是不穩(wěn)定性酸解析打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的霧，這說明濃鹽酸沸點低，易揮發(fā)，這是鹽酸的一種物理性質，與HCl的穩(wěn)定性無關，故A錯。濃硫酸使蔗糖變黑是由于其有脫水性，B錯。濃硫酸使膽礬晶體變白是由于其有吸水性，C錯。碳酸、亞硫酸和次氯酸常溫下都易分解，都是不穩(wěn)定性酸，D正確。答案D4在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強堿性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO解析A項，強堿性溶液中有大量OH，Al3不能大量存在；B項，F(xiàn)e3與I因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；C項，Ca2與CO因形成沉淀而不能大量共存；D項正確。答案D5下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A在沸水中不斷滴入飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱有紅褐色沉淀生成生成了Fe(OH)3膠體B“充滿NO2的氣球”浸泡在冷水中顏色變淺反應2NO2(g) N2O4(g)放熱C向飽和Na2CO3溶液加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡生成Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)D過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1 molL1稀硫酸銅屑又逐漸溶解銅可與稀硫酸反應解析A中當有紅褐色沉淀生成，說明實驗失敗，無膠體生成，A錯。選項C中有氣泡生成，說明所得沉淀中含有BaCO3，但與結論無因果關系。D中結論錯誤。答案B6下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是()。A向10 mL 0.10 molL1的CH3COOH溶液中加入等物質的量的NaOH后，溶液中：c(Na)c(CH3COO)>c(OH)c(H)B等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)C將0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的溶液中：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)DpH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c(R2)c(HR)>c(Na)解析A項反應后的溶液中溶質為醋酸鈉，因醋酸根水解使溶液呈堿性，故溶液中離子濃度：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)；由物料守恒可知等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)；C項，由物料守恒可得2c(Na)c(A)c(HA)，利用電荷守恒得c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由此可得混合液中存在2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)；利用電荷守恒可知D項混合液中：2c(R2)c(HR)c(OH)c(H)c(Na)，再利用混合液pH7可知溶液中c(OH)c(H)，故應有2c(R2)c(HR)c(Na)。答案C二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分 。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分)7短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是()。AY的簡單陰離子半徑小于Z的簡單陽離子半徑BY與X形成的化合物沸點高于W與X形成的化合物的沸點CX2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中，X2Y2作氧化劑DW元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸解析先確定四種元素依次是H、O、Na、S。O2與Na的電子層結構相同，O2的半徑大于Na，A錯。根據通常條件下H2O呈液態(tài)而H2S呈氣態(tài)推斷B正確。當H2O2與強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液作用時，H2O2作還原劑，C錯。H2SO4為強酸，D正確。答案BD8下列敘述正確的是()。A裝置甲可防止鐵釘生銹B裝置乙可除去CO2中混有的SO2C裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性D裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯解析A中為保護鐵釘，應使鐵釘作陰極。D中制備乙酸乙酯時導氣管不能插入液面下，且不能用NaOH溶液吸收。答案BC第卷(非選擇題共64分)三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，答案中必須明確寫出數值和單位。)9(15分)下面是以化合物為原料合成一種香精(化合物)的合成路線，反應在一定條件下進行?；衔飶V泛用于香精的調香劑。回答下列問題：(1)化合物生成化合物的反應原子利用率可達100%，化合物的結構簡式為_，該化合物核磁共振氫譜中有_個吸收峰。(2)化合物生成化合物發(fā)生_反應，其化學方程式為_(注明反應條件)。(3)化合物有多種同分異構體。請寫出與化合物官能團種類相同且無支鏈的所有同分異構體的結構簡式：_。(4)化合物不能發(fā)生的反應類型是_。A加成反應 B酯化反應C水解反應 D加聚反應(5)寫出化合物在一定條件下反應，生成高分子化合物的化學方程式：_(不需注明條件)。解析 的反應中原子利用率為100%，可確定為加成反應，則中含有碳碳雙鍵；根據和的結構簡式對比可知，發(fā)生的是鹵代烴的水解反應，屬于取代反應；中CH2OH發(fā)生連續(xù)氧化生成含羧基的；中符合(3)條件的同分異構體只能是碳碳雙鍵的位置發(fā)生變化導致異構；中含有碳碳雙鍵和酯基，可發(fā)生加成反應、加聚反應和水解反應。(3)CH2=CHCH2CH2COOH，CH3CH=CHCH2COOH，CH3CH2CH=CHCOOH(4)B10(15分)xx年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。據此判斷：該反應的H_0(填“>”或“<”)。在T2溫度下，02 s內的平均反應速率v(N2)_。當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_(填代號)。(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1867 kJmol12NO2(g)N2O4(g)H256.9 kJmol1寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式：_。將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為_。常溫下，0.1 molL1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數Ka_。解析(1)由圖中曲線可以看出，在催化劑表面積相同的情況下，T1溫度時先達到平衡，則T1>T2，但溫度高時CO2的濃度小，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應的正反應為放熱反應，即H<0。v(N2)v(CO2)0.025 molL1s1。溫度相同，質量相同的催化劑，表面積越小反應速率越慢。a項，只能說明t1時正反應速率最快，但不一定處于平衡狀態(tài)；c項，t1時，只能說明n(NO)n(CO2)，不能說明正逆反應速率相等，不是平衡狀態(tài)。(2)根據蓋斯定律，將兩個熱化學方程式相減可得CH4(g)N2O4(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H810.1 kJmol1。CO2轉變成HCOOH，碳的化合價降低，CO2被還原，即CO2發(fā)生還原反應與H結合生成HCOOH。甲酸的電離平衡為HCOOHHHCOO，0.1 molL1的HCOONa溶液中存在水解平衡：H2OHCOOHCOOHOH，溶液中c(HCOO)(0.11.0104)molL1，c(H)1010 molL1，c(HCOOH)104 molL1，故電離平衡常數Ka107 molL1。答案(1)<0.025 molL1s1如圖bd(2)CH4(g)N2O4(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H810.1 kJmol1CO22H2e=HCOOH107 molL111(17分)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O(1)實驗操作的名稱為_；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_(填儀器名稱)。(2)濾液A中鐵元素的存在形式為_(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為_(填試劑名稱)。(3)金屬單質E與固體混合物F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_。(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH_。(5)利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是_ (填代號)。a電能全部轉化為化學能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c精銅作陰極，電解后電解液中Cu2濃度減小d粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品_過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié))解析由流程圖可以看出，加入足量稀鹽酸時，得到的固體混合物B為二氧化硅和單質銅，則濾液A中一定不含F(xiàn)e3，原因是2Fe3Cu=2Fe2Cu2，驗證Fe2可先加入KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再加入氯水(或其他氧化劑)出現(xiàn)紅色。濾液A中含有Fe2、Al3、Cu2，加入足量NaOH溶液后得到的固體混合物D為Fe(OH)3和Cu(OH)2，在空氣中灼燒后得到的固體混合物F為Fe2O3和CuO，濾液C中含AlO，則金屬單質E為Al，利用鋁熱反應可焊接鋼軌。(4)NaAlO2溶液中水的電離受到促進，而NaOH溶液中水的電離受到抑制。設兩種溶液的pHa，NaAlO2溶液中水電離出的c(OH)為10a14 molL1，NaOH溶液中水電離出的c(OH)為10a molL1,10a1410810a，得a11。(5)電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液，粗銅中比銅活潑的金屬進入電解質溶液。分析選項知，b、c正確。答案(1)過濾坩堝(2)Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2硫氰化鉀溶液和新制氯水(合理的氧化劑均正確)(3)2AlFe2O3Al2O32Fe(4)11(5)bc將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將稱得的樣品與足量稀硫酸充分反應12(17分)某研究性學習小組欲利用下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進一步探究次氯酸鈉的化學性質。相關資料：反應Cl22NaOH=NaClONaClH2O屬于放熱反應，溫度稍高時便發(fā)生副反應3Cl26NaOH=NaClO35NaCl3H2O。(1)制取氯氣時，在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過_(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請在裝置A、B、C中選擇一個合適的裝置放在處：_。D(2)部分學生認為上述裝置存在缺點，他們指出在裝置之間應增加如D所示的裝置，你認為D中所盛液體是_，其作用是_。(3)該小組對產品的性質進行了如下探究。第一步，測其pH10。結合相關離子方程式解釋原因：_。第二步，該小組的同學選用了紫色石蕊試液對次氯酸鈉的性質進行探究。請你幫助他們完成下表：實驗操作預期現(xiàn)象結論解析(1)由于氯氣和氫氧化鈉反應是放熱反應，且溫度過高時，會發(fā)生副反應，所以應選擇裝置C。(2)由于鹽酸易揮發(fā)，制得的Cl2中含有HCl雜質，所以需要加洗氣裝置。(3)次氯酸鈉溶液水解呈堿性；由于次氯酸鈉溶液除呈堿性外還有漂白性，故加入紫色石蕊試液后先變藍后褪色。答案(1)分液漏斗C(2)飽和食鹽水除去Cl2中的HCl(3)NaClO是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，ClOH2OHClOOH實驗操作預期現(xiàn)象結論取一干凈試管，加入12 mL產品，然后滴加幾滴紫色石蕊試液溶液先變藍后褪色次氯酸鈉溶液具有堿性和氧化性(或漂白性)