2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評(píng)估 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題.doc

2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評(píng)估 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題1(10分)(xx蘇州期末模擬)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。(1)下列說法正確的是_(填序號(hào))。A元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篎ONB一個(gè)苯分子含3個(gè)鍵和6個(gè)鍵C氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同D第一電離能的大小為：BrSeAs(2)根據(jù)等電子體原理，羰基硫(OCS)分子的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為_。光氣(COC12)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為_(用文字描述)。(3)Cu2基態(tài)電子排布式為_。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為_，若不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。2(14分)(xx常州期末)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，E電負(fù)性小于F。(1)寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式：_。(2)A、C形成的分子極易溶于水，其主要原因是_。與該分子互為等電子體的陽(yáng)離子為_。(3)比較E、F的第一電離能：E_F。(選填“”或“”)(4)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于_(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子的雜化形式為_。(5)光譜證實(shí)單質(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有F(OH)4生成，則F(OH)4中存在_。(填序號(hào))a共價(jià)鍵b非極性鍵c配位健d鍵e鍵3(14分)(xx鹽城高三模擬)我國(guó)部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國(guó)灰霾天氣主要是交通污染。(1)Zn2在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_。(2)SO的空間構(gòu)型是_(用文字描述)。(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、(PAN)等二次污染物。下列說法正確的是(不定項(xiàng)選擇)。,a.N2可表示為N=Ob.O3分子呈直線形c.CH2CHCHO分子中碳原子均采用sp2雜化d相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子1 mol PAN中含鍵數(shù)目為_。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為_(填數(shù)字)。(4)測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是射線吸收法，射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則m/n_(填數(shù)字)。4(13分)(xx江蘇百校大聯(lián)考)為了促進(jìn)燃料充分燃燒減少汽油尾氣對(duì)大氣的污染并提高汽油抗爆震性能，目前汽油中常加入乙醇、甲醇、惡唑()等及環(huán)戊二烯三羰基錳(CMT)等金屬類添加劑。(1)基態(tài)Fe的電子排布式_。(2)1 mol惡唑分子中含有_mol 鍵，其中N原子的雜化方式為_。(3)錳類金屬添加劑不僅可有效提高辛烷值，而且可大大減少汽車尾氣中CO、NOx、C2H4等碳?xì)浠锱欧牛俳?jīng)催化轉(zhuǎn)化為CO2、N2等。下列有關(guān)說法正確的是_。aN2O呈直線形bC的第一電離能比N小cN2屬于非極性分子 圖dC2H4沸點(diǎn)比N2H4低得多，主要是因?yàn)镃2H4相對(duì)分子質(zhì)量小CMT是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖，C5H5Mn(CO)3中錳的價(jià)態(tài)是_，CO與Mn之間的化學(xué)鍵為_。錳的氧化物可與鑭的氧化物合成汽車尾氣凈化催化劑。某錳的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Mn4數(shù)目為_。圖5(12分)(xx南京、淮安模擬) Cu(NH3)4SO4H2O是一種殺蟲劑。(1)Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為_。(2)元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)開。(3)H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因?yàn)開。(4)H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道雜化方式為_。(5)與SO互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_。(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式為_。6(12分)(xx通泰揚(yáng)宿模擬)已知A、D、E、G、L、M是核電荷數(shù)依次增大的6種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)與周期序數(shù)相等，D、G、L、M基態(tài)原子的最外能層均有2個(gè)未成對(duì)電子。R核外有28個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題(答題時(shí)，A、D、E、G、L、M、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。(1)E、G、M的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(2)右圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為2價(jià)，G為2價(jià)?；鶓B(tài)R2的核外電子排布式為_；Q的化合價(jià)為_價(jià)。(3)1 mol晶體L中含有鍵的數(shù)目為_。(4)G與M可形成MG3與MG2，MG3分子的空間構(gòu)型是_，MG2中M原子的雜化方式是_。(5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化學(xué)鍵除極性鍵外，還有_(填字母)。a離子鍵b氫鍵c配位鍵 d金屬鍵7(13分)(xx蘇錫常鎮(zhèn)高三教學(xué)模擬)銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。(1)S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為_。N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y 與Cu()(表示化合價(jià)為1)結(jié)合形成圖所示的離子：寫出Cu()的電子排布式_；該離子中含有化學(xué)鍵的類型有_(選填序號(hào))；A極性鍵B離子鍵C非極性鍵 D配位鍵該離子中C原子的雜化方式有_。(3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。8(13分)(xx淮安、宿遷第一次模擬)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子序數(shù)為29。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：(1)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)開；(2)已知YZ與XQ2互為等電子體，則1 mol YZ中含有鍵數(shù)目為_；(3)Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Q的氣態(tài)氫化物高的多，其原因是_；(4)X、Z與氫元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工業(yè)除銹劑。H2X2Z4分子中X的雜化方式為_；(5)E原子的核外電子排布式為_；E有可變價(jià)態(tài)，它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_。答 案1解析：(1)同一周期隨原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性依次增大，A正確；苯分子中不存在C=C，B錯(cuò)誤；氯化鈉中氯離子的配位數(shù)為6，氯化銫中氯離子的配位數(shù)為8，C錯(cuò)誤；同周期第一電離能的變化注意A與A、A與A的反常，應(yīng)為Br7(AsSe，D錯(cuò)誤。(2)羰基硫與CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)式類似于CO2。光氣的中心碳原子與兩個(gè)氯相連，與O為雙鍵，所以為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形。(3)Cu2與NH3間形成4個(gè)配位鍵，配位原子N有一對(duì)孤對(duì)電子，為sp3雜化。答案：(1)A (2)O=C=S平面三角形(3)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)sp32.解析：最外層電子數(shù)等于周期序數(shù)的短周期共3種，分別為H、Be、Al。F的電子層數(shù)是A的3倍，則A為氫，F(xiàn)為鋁。B原子的核外電子排布為1s22s22p2，為碳，C與氫形成三角錐形分子，則C可能為氮或磷，由原子序數(shù)小于F(鋁)，則C為氮。D原子的核外電子排布為1s22s22p4，為氧。E原子核外每個(gè)軌道上的電子都已成對(duì)，原子序數(shù)小于F且電負(fù)性小于F，則E的核外電子排布為1s22s22p63s2，為鎂。(2)NH3易溶于水，是因?yàn)镹H3分子與水分子易形成分子間氫鍵。NH3與H3O互為等電子體。(3)第一電離能的比較，注意A與A，A與A族的反常。(4)該晶體結(jié)構(gòu)類似于SiO2，為原子晶體，C原子形成4個(gè)鍵，sp3雜化。(5)Al(OH)4中存在共價(jià)鍵、配位鍵、鍵。答案：(1)1s22s22p2,(2)NH3與H2O間能形成氫鍵H3O,(3)(4)原子sp3(5)ad3.解析：(1)Zn為30號(hào)元素，Zn2先失去4s上的2個(gè)電子。(2)SO中，S無(wú)孤對(duì)電子，S與O形成四個(gè)化學(xué)鍵，故S為sp3雜化，是正四面體形。(3)N2O與CO2互為等電子體，N與O之間為雙鍵，a正確；O3與SO2互為等電子體，為V形分子，b錯(cuò)誤；CH2CHCHO中每個(gè)碳原子均相當(dāng)于形成三個(gè)鍵，故均為sp2雜化，c正確；HCOOH分子間可以形成氫鍵，故沸點(diǎn)高(二甲醚是極性分子)，d錯(cuò)誤。PAN中所有單鍵均為鍵，雙鍵中有一個(gè)為鍵，NO2的結(jié)構(gòu)為。配體位于方括號(hào)中，由1個(gè)NO和5個(gè)H2O構(gòu)成，則配位數(shù)為6。(4)以頂點(diǎn)計(jì)算，與之相鄰最近的Kr位于三個(gè)面心上，而頂點(diǎn)的原子為8個(gè)立方體共有，每個(gè)面心上的Kr為兩個(gè)立方體共有，故最近的Kr為38/212，晶胞中Kr有81/861/24，兩者比值為1243。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2)正四面體(3)ac10 mol(或106.021023或6.021024)6(4)34解析：(1)依據(jù)Fe是26號(hào)元素，先排4s再排3d；(2)惡唑中包含3個(gè)CH 鍵，2個(gè)CO 鍵，1個(gè)CC鍵，2個(gè)CN 鍵，共8個(gè)；氮原子、碳原子均采用sp2雜化；(3)由于CO2與N2O是等電子體，故為直線形，a正確；b、c顯然正確； H2NNH2沸點(diǎn)高是因?yàn)榉肿娱g可形成氫鍵，d不正確。該配合物中，CO是配體，環(huán)戊二烯分子式為C5H6，去掉1個(gè)氫原子成為環(huán)戊二烯基(C5H)，故錳為1價(jià)，CO與Mn以配位鍵結(jié)合。Mn4位于頂點(diǎn)和面心，故有81/812。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2(2)8sp2(3)abc1配位鍵25解析：(1) 29號(hào)銅的核外電子排布為洪特規(guī)則特例，即3d軌道中電子為全滿。(2)N價(jià)電子的2p軌道中電子為半滿狀態(tài)，能量較低，為穩(wěn)定狀態(tài)，故其失去電子較困難，第一電離能比同周期相鄰元素大。(3)H2O2與H2O分子間可以形成氫鍵，使其溶解度增大。(4)N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，為sp3雜化。(5)等電子體可以采用同主族變換或左右移位的方法進(jìn)行判斷。(6)Cu個(gè)數(shù)為12 236，H個(gè)數(shù)為646，所以化學(xué)式為CuH。同一周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)。注意A族與A族，A族與A族的反常。答案：A：(1)Ar3d104s1(2)NOS(3)H2O與H2O2之間形成氫鍵(4)sp3(5)CCl4或SiCl4或SO2Cl2(6)CuH6解析：根據(jù)題意，可知A、R分別是H和Cu，短周期中D、G、L、M的基態(tài)原子的最外能層均有2個(gè)未成對(duì)電子，分別是碳、氧、硅和硫，由原子序數(shù)依次增大知，E是氮。(1)N和O處于同一周期，但是N位于第A族，p軌道中電子為半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能NO；O和S處于同一主族，所以O(shè)S。(2)R2的核外電子排布式為Ar3d9。晶體中，N(R)812，N(G)16428，N(Q)824，則化學(xué)式為R2G8Q4，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可知Q為3價(jià)。(3)晶體硅中，每個(gè)Si形成4個(gè)SiSi鍵，但是每個(gè)SiSi鍵均為兩個(gè)Si共用，所以平均每個(gè)Si形成2個(gè)SiSi鍵。(4)SO3中鍵電子對(duì)為3，孤電子對(duì)為0，所以價(jià)層電子對(duì)為3，價(jià)層電子互斥模型為平面三角形，分子構(gòu)型為平面三角形。SO2中鍵電子對(duì)為2，孤電子對(duì)為1，所以價(jià)層電子對(duì)為3，有3個(gè)雜化軌道，即sp2雜化。(5)含有金屬元素和活潑非金屬元素，所以存在離子鍵；NH內(nèi)含有配位鍵。答案：(1)NOS(2)Ar3d93(3)2NA(4)平面三角型sp2雜化(5)ac7解析：(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOH，S和O最外層電子數(shù)相同，H和Cl均能和其他原子形成單鍵，故S和Cl形成的化合物結(jié)構(gòu)為：ClSSCl；同周期主族元素隨原子序數(shù)遞增電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：ON，同主族元素隨原子序數(shù)遞增電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：OS，結(jié)合元素周期表中各元素電負(fù)性數(shù)值知：N元素電負(fù)性大于S，綜合得：ONS。(2)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10。由配合離子的結(jié)構(gòu)知含有C=N極性鍵，CC非極性鍵，還有配位鍵。5個(gè)類似苯環(huán)的結(jié)構(gòu)中每個(gè)C原子周圍直接相連的原子有3個(gè)，故C原子采取sp2雜化，連接最上面一個(gè)環(huán)和中間兩個(gè)環(huán)的碳原子則采用sp3雜化方式。(3)由晶胞結(jié)構(gòu)知：晶胞中平均含有的白球數(shù)目為：81/861/24個(gè)，平均含有的黑球數(shù)目為4個(gè)，故此物質(zhì)分子式為CuCl，即CuCl2與SO2反應(yīng)生成CuCl白色沉淀和H2SO4，由質(zhì)量守恒可知反應(yīng)物還有H2O，由得失電子守恒知：氧化劑(Cu2)與還原劑(SO2)以21比例反應(yīng)，再通過觀察法配平其他計(jì)量數(shù)。答案：(1)ClSSClONS(或O、N、S)(2)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)ACDsp2sp3(3)2Cu22ClSO22H2O=2CuClSOoal(2,4)4H8.解析：X、Y、Z、Q、E分別為：C、N、O、S、Cu。(1)N的2p中電子為半滿狀態(tài)，故第一電離能大。(2)等電子體的結(jié)構(gòu)相同，CS2與CO2相同，其結(jié)構(gòu)為SCS。(3)分子間氫鍵使水的沸點(diǎn)變高。(4)H2C2O4中的C原子形成3個(gè)鍵，為sp2雜化。(5)黑球?yàn)?個(gè)，白球?yàn)?1/812，所以化學(xué)式為Cu2O。答案：(1)CON(2)1.2041024(或2 mol)(3)H2O分子間存在氫鍵(4)sp2(5)Ar3d104s1Cu2O