2019-2020年高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 化學(xué)元素練習(xí).doc

2019-2020年高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 化學(xué)元素練習(xí)一選擇題（請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卷上。每小題6分，共7個(gè)小題，合計(jì)42分。）1.下列說(shuō)法不正確的是ANO2的排放能引起酸雨，還可能引起光化學(xué)煙霧B通過(guò)置換反應(yīng)可以制得Fe3O4C鋁制容器不能長(zhǎng)時(shí)間存放具有酸性或堿性的食物D25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大2NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是A將0.4mol金屬鈉和5.4g金屬鋁同時(shí)投入到足量水中產(chǎn)生的氣體所含原子數(shù)目為NAB23g金屬鈉與足量氧氣反應(yīng)，生成Na2O2和Na2O的混合物時(shí)，鈉失去的電子數(shù)為2NAC將1mol Cu固體與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)恰好為NA3幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0760.074主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性： X<Y B一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)CX元素與Z元素形成化合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:3 D常溫常壓下，Z的常見(jiàn)單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)之間可以劇烈反應(yīng)4.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是AC和O2 BSO2和NaOH溶液 CAlCl3溶液和NaOH溶液 DCl2和Fe 5.將Mg-Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生X氣體。再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生21.4g沉淀，根據(jù)題意推斷X氣體的成份可能是下列中的A0.3molNO B0.2molNO2和0.1molN2O4 C0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O46.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D. 7.將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項(xiàng)XYASO2H2SBCO2NO2CNH3CO2DSO2Cl2二、填空題（共4個(gè)小題，合計(jì)58分）8（12分）現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C六種元素：X、Y、Z是原子核外有3個(gè)電子層的金屬元素，原子半徑X<Y<Z。A、B、C均是非金屬元素，A、B形成氣態(tài)氫化物分別為H2A和HB。室溫時(shí)，A的單質(zhì)為黃色固體，B的單質(zhì)為液態(tài)。C是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B元素在元素周期表中的位置是 ，B單質(zhì)的顏色為 。在X、Y、Z的單質(zhì)中，能與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)的單質(zhì)的化學(xué)式為 。（2）用電子式表示化合物YB2的形成過(guò)程 。（3）C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）寫(xiě)出X元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電離方程式 9.（16分）化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵。（1）SO2、NO2是主要的空氣污染物，必須經(jīng)過(guò)處理后才能排放。消除SO2一種方法是：利用Fe2+常溫下將SO2氧化為SO42而實(shí)現(xiàn)SO2的處理，則反應(yīng)的離子方程式為 。消除NO2一種方法是：在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖谙拢眉淄閷O2還原，反應(yīng)的生成物均對(duì)環(huán)境無(wú)污染，則甲烷將NO2還原的化學(xué)方程式為 。（2）礦青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2，該物質(zhì)的化學(xué)組成用氧化物形式可表示為 。 高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料。這種材料可以按下列方法制備：上述步驟的化學(xué)方程式為 。步驟經(jīng)過(guò)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)57.6）和HCl（沸點(diǎn)84.7），提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱(chēng)是 ；SiHCl3遇水蒸氣可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解生成的產(chǎn)物中有兩種是氣態(tài)，且均為無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出其水解的化學(xué)方程式 。上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中有一種用于制備普通玻璃,寫(xiě)出一個(gè)制備普通玻璃的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)室盛放堿液(如NaOH溶液)的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，原因是(用離子方程式表示) 。10.(16分)I.碳族元素包括。（1）碳納米管結(jié)構(gòu)類(lèi)似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)雜化與周?chē)荚映涉I，多層碳納米管的層與層之間靠作用力結(jié)合在一起。（）中共用電子對(duì)偏向，中共用電子對(duì)偏向，則的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤I.氧是地殼中含量最多的元素。 （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 個(gè) （2）H2O分子內(nèi)的 O-H鍵 分子間的范德華力 氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?。（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為 Cm3。11.(共14分)I.菠蘿酯是一種有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。苯氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O。甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）苯氧乙酸有多種酯類(lèi)的同分異構(gòu)體，其中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫(xiě)出任意2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）_。II. 化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的類(lèi)型是_；寫(xiě)出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2） C是芳香化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4，其余為氧，則C的分子式是_。（3）已知C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱(chēng)是 。另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。9(共8分)(1) SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 或 SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2 (1分)SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O (1分)(1) 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ （2分） CH4 + 2NO2 = N2 + CO2 + 2H2O （2分）Na2O.3FeO.Fe2O3.SiO2.H2O (3) SiO2 + 2C Si + 2CO (2分) 蒸餾(或分餾)(1分) SiHCl3 + 3H2O H2SiO3 + H2 + 3HCl (2分)8(共11分)(1) 4周期A (1分) 深紅棕色 (1分) Mg (1分)(2) (2分)(3) 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (2分)(4) Al3+ +3OH-Al(OH)3AlO2+ H+ + H2O (2分)【答案】（1）2 （2）O-H鍵、氫鍵、范德華力；形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用增大。 （3）sp3 ；H2O中O原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，H3O+中O原子只有一對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小。 （4）224/NAa