2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 8.1弱電解質(zhì)的電離.doc

2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 8.1弱電解質(zhì)的電離1常溫下，pH12的氨水中存在以下電離平衡：NH3H2ONHOH。往其中加入少量0.01 molL1 NaOH溶液，保持不變的是()Ac(OH) Bc(NH)Cc(NH3H2O) Dc(NH)c(OH)解析pH12的氨水中c(OH)0.01mol/L，加入少量0.01 molL1 NaOH溶液，溶液中c(OH)不變，c(NH3H2O)、c(NH)同等程度減小，則保持不變，c(NH3H2O)減小、c(NH)c(OH)減小。答案A2已知?dú)浞嵩谒芤褐写嬖谌缦码婋x平衡：HFHF。只改變一個(gè)條件一定可以使減小的是()A通入少量氯化氫氣體B加入少量氟化鉀固體C加入少量氫氧化鈉固體D通入少量氟化氫氣體解析通入少量HCl氣體，溶液中c(H)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度沒有c(H)大，減小，A項(xiàng)正確；加入少量KF固體，溶液中c(F)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H)減小，c(HF)增大，增大，B項(xiàng)錯(cuò)；加入少量NaOH固體，溶液中c(H)減小，電離平衡正向移動(dòng)，c(HF)減小，但c(HF)減小的程度沒有c(H)大，增大，C項(xiàng)錯(cuò)；通入少量HF氣體，c(HF)先增大，平衡正向移動(dòng)，又導(dǎo)致c(HF)減小，c(H)增大，但最終結(jié)果是c(HF)增大的程度比c(H)增大的程度大，增大，D項(xiàng)錯(cuò)。答案A3(xx揚(yáng)州調(diào)研)在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時(shí)，c(SO)的變化情況是()A增大B減小C不變D可能增大也可能減小解析亞硫酸溶液中存在平衡：H2SO3HHSO，HSOHSO，若向溶液中加入適量的氫氧化鈉，此時(shí)溶液的pH增大，c(SO)增大；若加水稀釋，則pH增大，c(SO)減小。答案D40.1 mol/L的氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是()NH3H2O電離程度增大c(NH3H2O)增大NH數(shù)目增多c(OH)增大溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)增大A BC D解析氨水加水稀釋，電離程度增大，則c(NH3H2O)減小，NH數(shù)目增多，對(duì)、錯(cuò)、對(duì)；溶液中c(OH)減小，錯(cuò)；溶液稀釋時(shí)c(NH)、c(OH)均減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，錯(cuò)；根據(jù)Kb，則，由于溫度不變，Kb不變，而c(OH)減小，則增大，正確。綜上，應(yīng)選C項(xiàng)。答案C5(xx上海)H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小解析加水稀釋酸性溶液c(H)一定降低，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；通入過量SO2最后溶液變?yōu)轱柡虷2SO3溶液，酸性增強(qiáng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由H2SCl2=2HClS可知弱酸生成強(qiáng)酸HCl，酸性增強(qiáng)，C選項(xiàng)正確；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H)增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C考點(diǎn)2 強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷1.依據(jù)物質(zhì)的類別進(jìn)行判斷在沒有特殊說明的情況下，我們就認(rèn)為鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、活潑金屬氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)為強(qiáng)電解質(zhì)；而常見的弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等。2依據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義或弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)進(jìn)行判斷(見下表)濃度均為001 molL1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2pHHA<pHHB濃度：001 molL1c(HA)<c(HB)開始與金屬反應(yīng)的速率HA>HBHAHB體積相同時(shí)與過量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HAHBHA<HB體積相同時(shí)與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HAHBHA<HBc(A)與c(B)的大小關(guān)系c(A)>c(B)c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3pHHA<pHHB3pHHA>pHHB>2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHAHB水的電離程度HA<HBHAHB3.根據(jù)鹽類水解進(jìn)行判斷常見方案如下：(1)配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩?，F(xiàn)象：溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?2)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(3)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH。現(xiàn)象：pH>7。題組訓(xùn)練6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明NH3H2O是弱電解質(zhì)的是()A用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡昏暗B將氨水滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀C常溫下，用pH試紙測(cè)得0.1 mol/L氨水的pH<13D氨水能使紅色石蕊試紙變藍(lán)解析當(dāng)強(qiáng)電解質(zhì)濃度很小時(shí)，導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的燈泡也是昏暗的，A項(xiàng)錯(cuò)；將適量強(qiáng)堿(如NaOH)溶液滴入AlCl3溶液中，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)；NH3H2O不能完全電離，故0.1 mol/L氨水的pH小于13，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)證明氨水顯堿性，但不能證明其是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案C7體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.10 mol，下列敘述錯(cuò)誤的是()A與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多B分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多C兩種溶液的pH相等D分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl)<n(CH3COO)解析體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，根據(jù)二者的電離方程式可知，二者電離出的c(H)相同，故pH相等，C項(xiàng)正確；由于醋酸不能完全電離，因此n(CH3COOH)>n(HCl)，故與NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，醋酸放出的CO2多，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的電離程度增大，n(CH3COO)增大，而n(Cl)不變，D項(xiàng)正確。答案B8某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()Ab點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B為鹽酸稀釋時(shí)pH的變化曲線Ca點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的濃度大于a點(diǎn)酸的濃度解析醋酸稀釋過程中電離程度增大，因此稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH比鹽酸的pH小，故為鹽酸稀釋對(duì)應(yīng)的曲線，為醋酸稀釋對(duì)應(yīng)的曲線，B項(xiàng)錯(cuò)；b點(diǎn)溶液中離子濃度比c點(diǎn)溶液中離子濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，A項(xiàng)對(duì)；Kw只與溫度有關(guān)，故a點(diǎn)、c點(diǎn)的Kw相等，C項(xiàng)錯(cuò)；稀釋相同倍數(shù)時(shí)醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，D項(xiàng)錯(cuò)。答案A9等體積、濃度均為0.2 mol/L的三種溶液：HA溶液、HB溶液、NaHCO3溶液，已知將分別與混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A物質(zhì)的酸性：HB>HA>H2CO3B反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(A)>c(B)C上述三種溶液中由水電離的c(OH)相對(duì)大?。篘aHCO3>HA>HBDHA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1解析由題圖可知，HB溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率快，說明HB的酸性強(qiáng)于HA的酸性，A項(xiàng)對(duì)；反應(yīng)結(jié)束后，恰好生成HA、HB的鈉鹽，根據(jù)“越弱越水解”知B項(xiàng)錯(cuò)；鹽水解能促進(jìn)水的電離，酸抑制水的電離，C項(xiàng)對(duì)；等體積混合，體積加倍，濃度減半，由物料守恒知D項(xiàng)對(duì)。答案B10(xx上海)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )K1177104K1491010Ki14.3107Ki25.61011下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()A2CNH2OCO22HCNCOB2HCOOHCO2HCOOH2OCO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者解析因?yàn)镠CN的K1大于H2CO3的K2，所以HCN與CO反應(yīng)生成HCO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOOH的酸性大于HCN的酸性，所以C選項(xiàng)中HCOOH的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于HCN的濃度，正確；在兩種溶液中均存在c(H)HCOONac(Na)c(OH)HCOONac(HCOO)和c(H)NaCNc(Na)c(OH)NaCNc(CN)，故各溶液中的離子總數(shù)等于陽離子總數(shù)的兩倍，又因?yàn)榈葷舛鹊腃N的水解程度比HCOO強(qiáng)，所以有c(H)HCOONa>c(H)NaCN，而c(Na)兩溶液中相等，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案AD11在一定溫度下有：a鹽酸b硫酸c醋酸三種酸(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)c(H)相同，體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋到原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。答案(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab