2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型4 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用.doc

2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型4 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用1(xx廣東，10)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析NH4Cl與Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。答案D2(xx珠海統(tǒng)考)向酸化過的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生反應(yīng)：Mn2S2OH2OMnOSOH。下列說法不正確的是()。A可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2B氧化性比較：S2O>MnOCMnSO4溶液可以使用鹽酸酸化D若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol解析由于S2O的氧化性大于MnO的，當用鹽酸酸化時Cl會被S2O氧化為Cl2。答案C3下列說法正確的是()。A反應(yīng)NaNa2ONa2O2中鈉元素被連續(xù)氧化B1 mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)NaNa2O和發(fā)生反應(yīng)NaNa2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子D將1 mol Cl2通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol解析NaNa2O中被氧化的元素為鈉元素，Na2ONa2O2中被氧化的元素為氧元素，A項錯誤；Na2O和Na2O2中鈉的化合價均為1價，1 mol金屬鈉轉(zhuǎn)化為Na2O或Na2O2轉(zhuǎn)移的電子都是1 mol，B項正確；C項氯氣不足量，完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯誤；Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進行不徹底，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1 mol。答案B4有如下變化：AAnH1<0，BBnH2<0，且H1<H2。下列說法中正確的是()。A氧化性：AB B還原性：AnBnC穩(wěn)定性：BA D穩(wěn)定性：AnBn解析H0，說明為放熱反應(yīng)，H1H2，說明前者反應(yīng)放出的熱量比后者多，故A的氧化性強于B的，A、C不正確；還原性An<Bn，B正確；穩(wěn)定性An>Bn，D錯誤。答案B5錳酸鉀可用于油脂、纖維、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2經(jīng)共熔制備，反應(yīng)原理為6KOHKClO33MnO2KCl3K2MnO43H2O。下列有關(guān)說法中正確的是()。AKOH和KCl中均含有共價鍵BMnO2在反應(yīng)中被還原CK2MnO4的氧化性大于KClO3D該反應(yīng)中，每生成3 mol K2MnO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為66.021023解析KCl中不含共價鍵，A項錯誤；MnO2在反應(yīng)中被氧化，B項錯誤；KClO3為氧化劑，K2MnO4為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，C項錯誤。答案D6(xx揭陽檢測)氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是()。A由反應(yīng)可確定氧化性：HClO3>O2B由非金屬性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若化學(xué)計量數(shù)a8，b3，則生成3 mol O2時該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol電子解析根據(jù)非金屬性只能比較最高價含氧酸的酸性強弱，故B錯誤。答案B7(xx廣東韶關(guān)一模，23)A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是(雙選)()。AX元素可能為AlBX元素一定為非金屬元素C反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)解析A是單質(zhì)，有單質(zhì)參與的反應(yīng)一般是氧化還原反應(yīng)，故D正確。由于、反應(yīng)條件不同，故不可能互為可逆反應(yīng)。答案BD8已知溶液中：還原性HSO>I，氧化性IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示，則下列說法錯誤的是()。Aa點時NaHSO3過量Bb點時的還原產(chǎn)物為ICb點到c點，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2D加入的KIO3為0.4 mol或1.12 mol時，I均為0.4 mol解析Ob的反應(yīng)是IO3HSO=I3SO3H，bc段為IO5I6H=3I23H2O；A，B正確，C錯誤。在Ob段，當加入的KIO3為0.4 mol時，NaHSO3過量，計算出生成的I為0.4 mol；根據(jù)Ob段和bc段計算，當加入的KIO3為1.12 mol時，KIO3過量，過量的KIO3接著和生成的I反應(yīng)，可計算出最終剩余的I為0.4 mol，D正確。答案C化學(xué)驛站失升氧化還原劑，得降還原氧化劑，兩條主線要分清，先定兩劑與兩物，再平電子和原子，計算關(guān)鍵用守恒。