2019年高考化學總復習 第二單元 第1節(jié) 離子反應試題.doc

2019年高考化學總復習 第二單元 第1節(jié) 離子反應試題 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．下列說法正確的是(　　)。 A．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強 B．食鹽溶液能導電，所以它是電解質 C．SO3的水溶液可以導電，但它不是電解質 D．NaHSO4無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na＋、H＋和SO 2．(xx年廣東佛山模擬)下列離子能在水溶液中大量共存的一組是(　　)。 A．Fe3＋、HCO、Cl－、SCN－ B．Ba2＋、NO、SO、H＋ C．Mg2＋、NH、Br－、OH－ D．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－ 3．(xx年廣東清遠質檢)下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是(　　)。 A．Ca2＋、I－、CO、ClO－ B．Fe2＋、H＋、K＋、NO C．Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－ D．Cu2＋、K＋、Cl－、NO 4．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(　　)。 A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 5．(xx年廣東梅州質檢)水溶液中能大量共存的離子組是(　　)。 A．Fe3＋、Na＋、SO、Cl－ B．H＋、Fe2＋、Cl－、NO C．Ag＋、Na＋、CO、NO D．Al3＋、K＋、Cl－、AlO 6．(xx年廣東廣州調研)下列離子方程式正確的是(　　)。 A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋ C．酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O D．氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．下列離子方程式不正確的是(　　)。 A．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．燒堿溶液中加入鋁片：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑ D．Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 8．(xx年海南高考)能正確表示下列反應的離子反應方程式為(　　)。 A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)(xx年北京高考)用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O。工藝流程如下(部分操作和條件略)：Ⅰ、向鋁灰中加入過量稀硫酸，過濾；Ⅱ、向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ、加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；Ⅳ、加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ、濃縮、結晶、分離，得到產品。 (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是：______________________。 (2)請把KMnO氧化Fe2＋的離子方程式補充完整： MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________ (3)已知金屬離子的起始濃度為0.1 molL－1。 生成氫氧化物沉淀的pH 項目 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5 完全沉淀時 4.7 8.3 2.8 根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：__________________________________________。 (4)己知：一定條件下，MnO4 －可與Mn2＋反應生成MnO2，向 Ⅲ 的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是__________________， Ⅳ 中加入MnSO4的目的是__________________。 10．(16分)碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以β－鋰輝石(主要成分為Li2OAl2O34SiO2)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下： 已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。 (1)步驟Ⅰ前，β－鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是______________。 (2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等雜質，需在攪拌下加入______________(填“石灰石”“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。 (3)步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有______________。 (4)步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為：____________________________。 (5)從母液中可回收的主要物質是__________。 11．(xx年廣東汕頭一模，16分)Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。 (1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為：________________________________________________________________________； 向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式：____________ __________。 (2)請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I－的還原性強于Fe2＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。其他限選試劑：3 molL－1 H2SO4、0.01 molL－1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。 實驗步驟 預期現(xiàn)象與結論 步驟1：取2 mL FeSO4溶液和2 mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水 _____________________________________； 步驟2：______________________________________ ________________________________ (3)利用(2)提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，__________________________________________。 12．(16分)某溶液中可能含有SO、SO、HCO三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液產生白色沉淀。請設計合理實驗，做進一步的探究，對小明的實驗給出結論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導管；1 molL－1硫酸；2 molL－1鹽酸；2 molL－1硝酸；1 molL－1氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。完成下列探究過程： (1)提出假設：假設1：溶液中存在SO、SO；假設2：____________________；假設3：__________________；假設4：溶液中存在SO、SO、HCO。 (2)基于假設4，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。[提示：Ⅰ.按照下表的方式作答，注意前后內容的對應；Ⅱ.注意文字簡潔；Ⅲ.可不填滿，也可增加步驟。] 步驟編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論 ① __________________________________ ______________________________ ② _____________________________ ______________________________ ③ _____________________________ ______________________________ …… …… ……  第2節(jié)　氧化還原反應 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是(　　)。 A．KMnO4　　　 B．NaCl　　　　 C．(NH4)2SO4　　 D．CH3COOH 2．下列應用不涉及氧化還原反應的是(　　)。 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑　　 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D．實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3 3．對3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應的下列說法正確的是(　　)。 A．氧化劑與還原劑的質量比為1∶2 B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2 C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑 D．在反應中若有6 mol NO2參與反應時，有3 mol電子發(fā)生轉移 4．高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應制得：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，在上述反應中(　　)。 A．FeO是還原產物 B．ClO－是還原劑 C．1 mol Fe(OH)3得到3 mol電子 D．配平后OH－的化學計量數為4 5．(xx年廣東湛江模擬)下列物質的應用不涉及氧化還原反應的是(　　)。 A．用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡 B．用熱的純堿溶液清洗油污 C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混合加熱，來檢驗病人是否患糖尿病 D．在鐵質鍍件上鍍銅 6．(xx年江蘇高考)下列有關物質的性質與應用不相對應的是(　　)。 A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O,2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋H＋下列說法正確的是(　　)。 A．H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過程中， Fe2＋和Fe3＋的總量保持不變 D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2＋ 8．(xx年廣東湛江調研)已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl－< Fe2＋< H2O2< I－< SO2。則下列反應不能發(fā)生的是(　　)。 A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl C．H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2I2＋H2O2===2H2O＋O2↑＋4I－ 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)(1)類比法是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2，為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下： ①提出假設：假設1：該固體物質是FeCl2； 假設2：該固體物質是FeCl3； 假設3：該固體物質是__________________。 ②設計實驗方案：取少量固體物質于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表： 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結論 在溶液中加KSCN溶液 ______________ 固體物質中有FeCl3 在KMnO4溶液中加少量A溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質中不含______ ③根據上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時反應的化學方程式：____________________。 (2)為了進一步探究FeCl3溶液的性質，該同學又利用A溶液做了如下一些實驗，其中正確的是________。 A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾現(xiàn)象 B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍 C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 D．在A溶液中加入Fe、Cu固體后，充分反應后剩余固體中不可能有Fe無Cu E．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體 (3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設計了下列實驗步驟： 寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式：__________________________。該反應在上圖步驟________中發(fā)生。上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應式：______________________________。 10．(16分)鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制備TiO2等產品的一種工藝流程示意如下： 已知：①TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中；②TiCl4的熔點－25.0 ℃，沸點136.4 ℃；SiCl4的熔點－68.8 ℃，沸點57.6 ℃。 回答下列問題： (1)寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO2反應的離子方程式：__________________________，加入鐵屑的作用是__________________。 (2)操作Ⅱ包含的具體操作方法有________________________。 (3)向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2nH2O，請用恰當的原理和化學用語解釋其原因：________________________________________________________，廢液中溶質的主要成分是________(填化學式)。 (4)用金紅石(主要含TiO2)為原料，采用亨特(Hunter)法生產鈦的流程如下： 寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式：__________________，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質，可采用______方法除去。 11．(16分)海水中溴含量約為65 mgL－1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下： (1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是________。 (2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。 A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性 (3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數： Br2＋CO===BrO＋Br－＋CO2↑ (4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：______________________________。 (5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。 A．乙醇　 B．四氯化碳 C．燒堿溶液　　　 D．苯 (6)氧化劑氯氣來自電解飽和食鹽水，電解槽使用了隔膜(或離子交換膜)來防止氯氣與氫氧化鈉溶液反應。 ①電解時，陽極反應式為：________________________________。 ②若采用無隔膜的電解槽，將得到H2和________________________________________ ________________________________。 12．(16分)Fe2＋、SO和I－都具有還原性。為了比較其還原性強弱，進行以下探究并回答： (1)已知：①還原性：SO>Fe2＋；②FeSO3難溶于水。 (2)在(1)的基礎上，完成下列假設： 假設1：還原性：I－>SO>Fe2＋； 假設2：還原性：SO>I－>Fe2＋； 假設3，還原性：_____________________________________________________________。 (3)實驗探究：現(xiàn)對假設2進行探究，完成實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結論。 限選以下試劑：0.1 molL－1 Na2SO3溶液、0.1 molL－1 KI溶液、 0.1 molL－1 FeCl2溶液、10% KSCN溶液、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3溶液、1 molL－1 HCl溶液、1 molL－1 BaCl2溶液。 實驗操作 預期的現(xiàn)象與結論 步驟1：取1 mL 0.1 molL－1 Na2SO3溶液和1 mL 0.1 molL－1 KI溶液于試管中，混合后滴入2～3滴新制飽和氯水，振蕩 — 步驟2：__________________________________________________ __________________________________________________________ 步驟3：取1 mL 0.1 molL－1 KI溶液和1 mL 0.1 molL－1 FeCl2溶液于試管中，混合后滴入2～3滴新制飽和氯水，振蕩 — 步驟4：__________________________________________________ __________________________________________________________ 第二單元　化學物質及其變化 第1節(jié)　離子反應 1．C　解析：判斷電解質的強弱是根據其溶于水的部分是否全部電離，溶液導電性的強弱與溶液中離子的總濃度有關，電解質強弱與其溶液導電性強弱并無直接聯(lián)系，A錯誤；食鹽溶液不是電解質，NaCl是電解質，B錯誤；SO3是非金屬氧化物，屬于非電解質，C正確；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na＋、HSO，D錯誤。 2．D　解析：Fe3＋與HCO發(fā)生雙水解反應，與SCN－發(fā)生絡合反應，A錯誤；在酸性條件下NO與SO發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；OH－與Mg2＋反應生成沉淀，與NH生成弱電解質。 3．D　解析：Fe3＋與I－發(fā)生氧化還原反應，與CO、ClO－發(fā)生雙水解反應，A錯誤；在酸性條件下Fe2＋與NO發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；Fe3＋與SCN－發(fā)生絡合反應，SO與Ba2＋反應生成沉淀，C錯誤。 4．C　解析：漂白粉失效的化學方程式為：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，那么該反應的離子方程式是：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，A錯誤；實驗室制取Cl2的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，B錯誤；在強堿溶液中，不可能生成H＋，D錯誤。 5．A　解析：在酸性條件下Fe2＋與NO發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；Ag＋與CO生成沉淀，C錯誤；Al3＋與AlO發(fā)生雙水解反應，D錯誤。 6．C　解析：MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，除生成BaSO4沉淀外，還生成Mg (OH)2沉淀，A錯誤；FeCl3溶液中加入銅粉，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B錯誤；Al3＋與氨水反應生成Al(OH)3沉淀，D錯誤。 7．BC　解析：氫碘酸是還原性酸，能將鐵離子還原為亞鐵離子，即2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，B錯誤；燒堿溶液中加入鋁片：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，C錯誤。 8．AC　解析：明礬溶液中，Al3＋和SO個數比為1∶2，SO完全沉淀時，Al3＋應轉化為AlO，B錯誤；醋酸是弱酸，應該以分子的形式寫入離子方程式中，D錯誤。 9．(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)5　8　H＋　5　4　H2O (3)將Fe2＋氧化為Fe3＋，調節(jié)pH使鐵完全沉淀 (4)生成黃綠色氣體　除去過量的MnO 解析：(1)氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水；(2)反應中MnO→Mn2＋，F(xiàn)e2＋→Fe3＋， MnO系數為1，根據電子轉移守恒可知，F(xiàn)e2＋系數為＝5，由元素守恒可知， Fe3＋系數為5，由電荷守恒可知，由H＋參加反應，其系數為8，根據元素守恒可知，有H2O生成，其系數為4，方程式配平為：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；(3)濾液中含有Fe2＋，由表中數據可知，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH大于Al(OH)3 完全沉淀的pH，而Fe(OH)3完全沉淀的pH小于Al(OH)3開始沉淀的pH，pH約為3時，Al3＋、Fe2＋不能沉淀，步驟Ⅱ是將Fe2＋氧化為Fe3＋，調節(jié)pH使鐵完全沉淀；(4)MnO2能將HCl氧化為Cl2，若有黃綠色氣體生成說明沉淀中存在MnO2；Ⅲ 的上層液呈紫紅色，MnO過量，加入MnSO4，除去過量的MnO。 10．(1)加快反應速率　(2)石灰石 (3)Fe3＋、Mg2＋、Ca2＋ (4)2Li＋CO===Li2CO3↓ (5)NaOH 解析：(1)粉碎可以增大接觸面積，加快反應速率。(2)要增強溶液的堿性，只能加入石灰石。(3)H2O2可以氧化Fe2＋為Fe3＋，石灰乳和Na2CO3使Fe3＋、Mg2＋、Ca2＋沉淀。(4)步驟Ⅲ生成的沉淀是Li2CO3，離子方程式為：2Li＋CO===Li2CO3↓。(5)母液中的溶質是NaOH、Na2SO4，可以回收NaOH。 11．(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ (2) 實驗步驟 預期現(xiàn)象與結論 步驟1： 溶液變成黃色 步驟2：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20% KSCN溶液 (或向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液) 溶液不變血紅色，證明I－的還原性強于Fe2＋ (或溶液變藍色，證明I－的還原性強于Fe2＋) (3)滴加幾滴20% KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入過量3% H2O2，溶液變紅色 12．(1)溶液中存在SO和HCO　溶液中存在HCO和SO(順序不限) (2) 步驟編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論 ① 用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的1 molL－1氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B、C中 產生白色沉淀，說明原溶液中含有SO或SO或兩者都有 ② 往裝有沉淀的試管B中加入過量的2 molL－1鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液中 沉淀部分溶解，并產生氣體，品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO和SO ③ 往裝有濾液的試管C中加入2 molL－1鹽酸(或加入澄清石灰水) 出現(xiàn)無色氣泡(或澄清溶液變渾濁)，說明原溶液中含有HCO (其他方案合理也可) 第2節(jié)　氧化還原反應 1．A　解析：KMnO4是一種強氧化劑，能氧化CH3CH2OH并放出熱量，如熱量大量積累而不能散去，就有可能引燃酒精，釀成火災。 2．D　解析：Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時，既是氧化劑又是還原劑，屬于氧化還原反應，A錯誤；電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al時，Al2O3中Al從＋3價降到0價，O從－2價升到0價，屬于氧化還原反應，B錯誤；工業(yè)上合成氨是利用N2和H2反應生成NH3，也是屬于固氮中的一種，其中N從0價降到－3價，H從0價升到＋1價，屬于氧化還原反應，C錯誤；2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，無化合價變化，屬于非氧化還原反應，D正確。 3．A　解析：A項，在該反應中，NO2既是氧化劑又是還原劑，從元素的變化價態(tài)來判斷，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，故質量之比也為1∶2，同時氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1，故A對，B錯、C錯；通過在反應中的轉化關系，可知3 mol NO2～1 mol NO～2mol e－，因此，有6 mol NO2參與反應，則轉移的電子為4 mol，D錯。 4．D　解析：根據氧化還原反應的配平方法將方程式配平后為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋ 4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。根據元素的價態(tài)變化情況可得出Fe(OH)3是還原劑，其對應的產物FeO為氧化產物，ClO－為氧化劑，其對應的產物Cl－為還原產物，1 mol Fe(OH)3失去3 mol電子。 5．B　解析：用熱的純堿溶液清洗油污利用了碳酸鈉的氧化性溶液中碳酸根水解，溶液呈堿性，水解反應屬于非氧化還原反應。 6．C　解析：SO2用于漂白紙漿是利用了SO2的漂白性。 7．CD　解析：由氧化還原反應的強弱規(guī)律可知，氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產物Fe3＋強，由方程二可知，還原劑H2O2還原性比還原產物Fe2＋強，所以A錯誤；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以隨著反應進行，pH升高，B錯誤；H2O2分解Fe3＋或Fe2＋作催化劑，所以總量不變，C正確；因為Fe2＋可導致H2O2分解，所以H2O2生產過程要避免混入Fe2＋，D正確。 8．CD　解析：由在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl－< Fe2＋< H2O2< I－<SO2可知，H2O2不能與H2SO4、I2反應生成SO2、I－。 9．(1)①FeCl2和FeCl3混合物?、谌芤撼始t色　FeCl2?、?Fe＋3Cl22FeCl3 (2)A、B、C、D (3)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu?、佟〈帚~；Cu－2e－===Cu2＋ 解析：(1)與硝酸在不同條件下可被氧化成兩種產物，推斷鐵粉與Cl2反應也可能生成FeCl2或FeCl3或兩種物質的混合物。根據KSCN溶液能與Fe3＋顯紅色，可檢驗產物中是否含有FeCl3。根據酸性KMnO4溶液能氧化Fe2＋而褪色，可驗證產物中是否含有FeCl2。(2)FeCl3滴入沸水中，繼續(xù)煮沸可生成Fe(OH)3膠體，有丁達爾現(xiàn)象。Fe3＋能氧化I－生成I2，F(xiàn)e3＋能與NaOH溶液生成Fe(OH)3紅褐色沉淀。而加熱蒸干FeCl3溶液，由于Fe3＋的水解，會生成Fe(OH)3沉淀，經灼燒，得到Fe2O3，而不是FeCl3固體。在FeCl3溶液中加入Fe、Cu固體后，發(fā)生以下反應：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。由此看出剩余固體中不可能有Fe無Cu，而只能是Cu或Cu、Fe混合物。(3)廢液中回收銅的實驗過程如下： Fe能從CuCl2溶液中置換出銅，可證明Fe比Cu的還原性強，反應方程式為：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。電解精煉銅時，粗銅作陽極(Cu－2e－===Cu2＋)，純銅作陰極(Cu2＋＋2e－===Cu)，含Cu2＋的溶液作電解質溶液。 10．(1)TiO2＋2H＋===TiO2＋＋H2O　使Fe3＋還原為Fe2＋ (2)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾(洗滌) (3)溶液中存在水解平衡：TiO2＋＋(n＋1)H2OTiO2nH2O＋2H＋，加入的Na2CO3粉末與H＋反應，降低了溶液中c(H＋)，促進水解平衡向生成TiO2nH2O的方向移動　Na2SO4 (4)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO　蒸餾(或分餾) 解析：對于工藝流程題，一定要注意題干信息和流程圖信息，如鈦鐵礦酸浸后TiO2→ TiO2＋，F(xiàn)e的氧化物→Fe2＋、Fe3＋；加鐵粉后Fe3＋→Fe2＋。結晶水合物從溶液中析出的方法只能是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。從TiO2＋到TiO2是水解過程。 11．(1)富集(或濃縮)溴元素　(2)C (3)3　3　1　5　3 (4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (5)BD (6)①2Cl－－2e－===Cl2↑　②NaClO 解析：(1)由于海水中Br－的含量低，步驟Ⅰ中獲得游離態(tài)的溴后，步驟Ⅱ中又將其轉化為化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素。(2)步驟Ⅱ中用熱空氣或水蒸氣吹出Br2，主要是利用了溴的揮發(fā)性。(3)利用得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒配平該離子方程式。(4)溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式為：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(5)乙醇能與水互溶，不能用作萃取劑。(6)①電解飽和食鹽水，陽極為Cl－放電，電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑。②若采用無隔膜的電解槽，則陰極產生的NaOH與陽極產生的Cl2反應得到NaClO。 12．(2)SO>Fe2＋>I－ (3) 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 步驟2：(方法1)向試管中加入足量的1 mol L－1HCl溶液后再滴入數滴(或少許)1 mol L－1BaCl2溶液，振蕩試管 若沒有白色沉淀產生，則說明還原性：I－>SO，反之則說明還原性SO>I－ 步驟2：(方法2)向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管 若不變藍色，說明還原性：SO>I－ 或：若變藍色，說明還原性：I－>SO 步驟4：(方法1)向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管 若變藍色，說明還原性I－>Fe2＋ 或：若不變藍色，說明還原性：Fe2＋>I－ 步驟4：(方法2)向試管中滴入少量10% KSCN溶液，振蕩試管 若不變血紅色，說明還原性：I－>Fe2＋ 或：若變血紅色，說明還原性：Fe2＋>I－ 解析：(3)步驟1、2是比較SO、I－還原性大小。SO、I－均與氯水反應，若SO的還原性大于I－，氯水首先與SO反應生成SO，在酸性環(huán)境下，利用加入BaCl2溶液后的反應現(xiàn)象即可說明溶液中是否存在SO，從而比較出SO與I－還原性強弱，也可根據是否有I2生成來比較SO、I－還原性大小(如向反應后的溶液中加入淀粉觀察顏色變化)。步驟3、4是比較Fe2＋、I－還原性大小，向含F(xiàn)e2＋、I－的混合液中加入少量氯水后，若Fe2＋還原性大于I－，則溶液中存在Fe3＋，可用KSCN溶液與Fe3＋反應出現(xiàn)血紅色來證明；若I－還原性大于Fe2＋，則溶液中存在I2，可用I2遇淀粉溶液出現(xiàn)藍色來證明。