2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 1.2物質(zhì)的量 氣體摩爾體積.doc

2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 1.2物質(zhì)的量 氣體摩爾體積1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()A. B.C. D.解析解法一：公式法：雙原子分子的物質(zhì)的量 mol雙原子分子的摩爾質(zhì)量gmol1所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 Lmol1 L解法二：比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)b g氣體的分子數(shù)為Na gpb gN則：N，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。答案D2某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是()AV L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C1 mol該氣體的體積(以L為單位)D1 L該氣體中所含的分子數(shù)解析X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量，然后乘以M表示其質(zhì)量，最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。答案B3(xx上海)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A. B.C. D.解析根據(jù)反應(yīng)4NH35O24NO6H2O，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L NH3完全反應(yīng)時(shí)，NH3的物質(zhì)的量為 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol，已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n，則nNA，所以，NA，故選D項(xiàng)。答案D4.(xx全國(guó)大綱)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析同溫同壓下密度比等于摩爾質(zhì)量比，12C18O與14N2摩爾質(zhì)量不同、密度不同，A項(xiàng)錯(cuò)；12C18O與14N2都為雙原子分子，原子數(shù)相同時(shí)分子數(shù)相同，由于12C18O中子數(shù)為16,14N2中子數(shù)為14，故原子數(shù)相同時(shí)中子數(shù)不同，B項(xiàng)錯(cuò)；12C18O與14N2都含14電子，同溫同壓同體積時(shí)電子數(shù)相同，C項(xiàng)正確；二者摩爾質(zhì)量不等，故等質(zhì)量時(shí)質(zhì)子數(shù)不等，D項(xiàng)錯(cuò)。答案DC5同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的是()Ax:y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比Bx:y等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比Cx:y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dyx等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比解析A項(xiàng)，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量相等，即，推出x:yM甲:M乙，故正確；B項(xiàng)，甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比為1:1，而x與y不一定相等，故不正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；D項(xiàng)，等質(zhì)量的甲、乙的壓強(qiáng)之比為p甲:p乙n1:n2:M乙:M甲y:x，故正確。答案B6下列說(shuō)法正確的是()A同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16:1C不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比解析本題主要考查阿伏加德羅定律及其推論在實(shí)際中的應(yīng)用。A項(xiàng)必須是氣態(tài)分子才能成立；B項(xiàng)質(zhì)量相同的O2和H2，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即2:321:16；C項(xiàng)雖然氣體體積不等，但沒(méi)有給出氣體所處的條件，所含的分子數(shù)有可能相等；D項(xiàng)同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，其壓強(qiáng)越大。答案D7同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1:2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1B甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:1C同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1:1D等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1:1解析同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，推知:1:2，M(甲)M(乙)，根據(jù)密度公式，氣體的密度等于質(zhì)量除以體積，在同溫同壓下甲、乙密度之比為1:1，A項(xiàng)正確；甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等，B項(xiàng)正確；同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，等質(zhì)量的甲、乙氣體的物質(zhì)的量相等，所以壓強(qiáng)也相等，C項(xiàng)正確；相對(duì)分子質(zhì)量相等、質(zhì)量相等，甲、乙分子數(shù)相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子或多原子分子，原子數(shù)不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D8.(xx新課標(biāo)全國(guó))N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C25 時(shí)pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0解析本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生的計(jì)算能力。1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中均含有氧原子，因此含有的氧原子數(shù)大于2N0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中1個(gè)六元環(huán)中含C原子的個(gè)數(shù)為62,12 g石墨烯中C的物質(zhì)的量為1 mol，則六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0，B項(xiàng)正確；25 時(shí)pH13的NaOH溶液中c(OH)0.1 mol/L，由于沒(méi)有提供溶液的體積，OH的數(shù)目無(wú)法確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol OH所含電子數(shù)為9N0，而1 mol OH所含電子數(shù)為10N0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B9(xx江蘇)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA解析ClO能發(fā)生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO的數(shù)目小于NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。苯分子中不含碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤。14 g N2與CO混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含原子數(shù)等于NA，C項(xiàng)正確。在反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，若有3 mol NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，標(biāo)況下6.72 L NO2為0.3 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C10(xx上海)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物()A所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/71)NAB所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子總數(shù)為aNA/14解析C2H4、C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，n(CH2)a/14 mol，一個(gè)CH2可形成三個(gè)共用電子對(duì)，所含共用電子對(duì)數(shù)3a/14 mol，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)氫原子形成一個(gè)碳?xì)滏I，共含有a/7 mol氫原子，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)沒(méi)有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤；所含原子總數(shù)3a/14 mol，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B11(xx四川)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA解析A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4的濃度逐漸減小，由于稀H2SO4與銅不反應(yīng)，故H2SO4不能全部反應(yīng)，所以生成SO2的物質(zhì)的量小于0.46 mol；D項(xiàng)，因?yàn)镹2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA。答案B12(xx江蘇)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA解析A項(xiàng)，Cl2H2OHClHClO,0.1 mol Cl2沒(méi)有完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目少于0.1NA；B項(xiàng)，n(H2O)1 mol, 原子總數(shù)為3NA；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；D項(xiàng)，常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1 mol, 所含碳原子數(shù)目少于0.1NA。答案B13為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)? g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B.C. D.解析樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m168 106 62m(NaHCO3) g (12)g質(zhì)量差為(12)g，故樣品中NaHCO3質(zhì)量為g，樣品中Na2CO3質(zhì)量為1gg，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。當(dāng)然，本題也可用常規(guī)方法，依據(jù)化學(xué)方程式直接求解。另解：假設(shè)樣品有x mol NaHCO3固體，則：2NaHCO3Na2CO3CO2H2Ox mol 0.5x mol據(jù)樣品加熱前后固體質(zhì)量的關(guān)系，有1 gx mol84 gmol10.5x mol106 gmol12g，解得x(12)/31，那么NaHCO3的質(zhì)量為m(NaHCO3)(12)/31 mol84 gmol184(12)/31 g，從而推知Na2CO3的質(zhì)量為m(Na2CO3)1 g84(12)/31 g(842531)/31 g，因此Na2CO3樣品的純度為(Na2CO3)m(Na2CO3)/m(樣品)。答案A14將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L。下列關(guān)系式中正確的是()AxV/(11.2n) B0<x0.5CV33.6n(1x) D11.2n<V22.4n解析Na、Al混合物中沒(méi)有具體指明Na、Al的物質(zhì)的量，且二者相對(duì)量的多少與H2O反應(yīng)后產(chǎn)生H2的量有關(guān)，故需要采用極值法來(lái)確定V的范圍，根據(jù)題意求出兩個(gè)端值，則實(shí)際介于兩個(gè)端值之間。據(jù)題意金屬鈉的物質(zhì)的量為nx mol，Al的物質(zhì)的量為n(1x) mol，產(chǎn)生的H2是溶液中的H獲得Na、Al失去的電子而生成的，根據(jù)得失電子守恒可得產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量 mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2和題中“金屬?zèng)]有剩余”，可知n(Na)n(Al)，即0.5x<1。當(dāng)x1時(shí)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.5n mol，即11.2n L；當(dāng)x0.5時(shí)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為n mol，即22.4n L，故產(chǎn)生H2的體積的取值范圍為11.2n<V22.4n, 故選項(xiàng)D正確。答案D15取3.5 g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若取2.5 g 該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為()A24 B40 C56 D65解析n(HCl)0.25 molR2HCl=RCl2H2二價(jià)金屬最大摩爾質(zhì)量28 gmol1二價(jià)金屬最小摩爾質(zhì)量20 gmol120<Mr<28。答案A16在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的H2SO4，且使Fe2完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是()A1.5 molL1 B2 molL1C2.5 molL1 D3 molL1解析此題反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜，但最后溶液中只有Na2SO4，因?yàn)镹aOH共0.6 mol，故Na2SO4為0.3 mol，所以原H2SO4為0.3 mol。答案B17已知：IO5I6H=3I23H2O。工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2。NaIO3不足時(shí)：2NaIO36NaHSO3=2NaI3Na2SO43H2SO4NaIO3足量時(shí)還會(huì)發(fā)生：5NaINaIO33H2SO4=3I23Na2SO43H2O現(xiàn)模擬工業(yè)制取I2。在含31.2 g NaHSO3的溶液中逐滴加入2 molL1NaIO3溶液V mL。(1)當(dāng)V_ mL時(shí)，再滴NaIO3就開(kāi)始析出I2。(2)當(dāng)V為55 mL時(shí)，生成的I2的質(zhì)量為_(kāi)g。解析(1)n(NaHSO3)0.3 mol，依據(jù)化學(xué)方程式2NaIO36NaHSO3=2NaI3Na2SO43H2SO42 6n(NaIO3) 0.3 mol，得出n(NaIO3)0.1 molV(NaIO3)0.05 L即50 mL。(2)參加反應(yīng)的n(NaIO3)(0.055 L0.05 L)2 molL10.01 mol，依據(jù)方程式可知NaI過(guò)量，用NaIO3求解5NaINaIO33H2SO4=3I23Na2SO43H2O 1 3 0.01 mol n(I2)，求出n(I2)0.03 mol。m(I2)M(I2)n(I2)2127 gmol10.03 mol7.62 g。答案(1)50(2)7.62