2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 保溫訓(xùn)練1.doc

2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 保溫訓(xùn)練1一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得4分，選錯(cuò)或不答的得0分。)1下列敘述正確的是()。A石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品B棉、麻、絲、有機(jī)玻璃都是天然高分子材料C糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素完全相同D青銅、黃銅、碳素鋼都屬于合金解析石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，A錯(cuò)。有機(jī)玻璃是合成材料，B錯(cuò)。糖類、油脂的組成元素為C、H、O，而蛋白質(zhì)的組成元素中有C、H、O、N等，C錯(cuò)。答案D2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()。A7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NAB銅與濃硫酸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時(shí)，生成的SO2為2.24 LC1 molL1的NH4Cl溶液中的NH的數(shù)目小于NAD由NO2、O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)目為2NA解析Na2O2中的陰離子是O，0.1 mol Na2O2中含有0.1NA個(gè)陰離子，A錯(cuò)；B項(xiàng)錯(cuò)在沒(méi)有明確SO2所處的狀態(tài)；C中溶液的體積未知，因此無(wú)法確定NH的數(shù)目是多少；因NO2、O2分子中均含有2個(gè)氧原子，故當(dāng)分子數(shù)目為NA時(shí)，氧原子數(shù)目為2NA。答案D3某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是()。ANH、Na、Ba2、Cl BNa、I、HCO、SOCK、Cl、SO、AlO DNa、Mg2、SO、Cl解析由題意知，該溶液顯酸性或堿性，而HCO在酸性和堿性條件下都不能存在，故B項(xiàng)符合題意。答案B4下列有關(guān)元素及其化合物的敘述正確的是()。AC、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物BNa2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳DSO2、SO3均能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀解析C、P在足量氧氣中燃燒分別生成CO2、P2O5，A項(xiàng)正確；紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸不具強(qiáng)氧化性，不能氧化木炭，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO3的酸性比HCl弱，故SO2不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A5AlAg2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)B當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 molCAl電極的反應(yīng)式為Al3e4OH=AlO2H2OD工作時(shí)電解液中的Na透過(guò)隔膜移向Al電極解析正極發(fā)生還原反應(yīng)，A對(duì)；1.08 g銀的物質(zhì)的量為0.01 mol，B對(duì)；由總反應(yīng)式可知，Al電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al3e4OH=AlO2H2O，C對(duì)；陽(yáng)離子應(yīng)移向正極，D錯(cuò)。答案D6常溫下，濃度均為0.1 molL1的四種溶液的pH如下表：溶質(zhì)Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0依據(jù)已有的知識(shí)和信息判斷，下列說(shuō)法正確的是()。A常溫下，HSO的水解能力大于其電離能力B常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高CNa2CO3溶液中存在以下關(guān)系：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)D向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度解析NaHSO3溶液呈酸性，則HSO的電離程度大于水解程度，故A錯(cuò)誤；酸性H2SO3>H2CO3>HClO，故B正確；由溶液呈電中性知，c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，故C錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)可知NaHCO3不與HClO反應(yīng)，而與HCl反應(yīng)，促進(jìn)Cl2與水反應(yīng)，c(HClO)增大，故D錯(cuò)誤。答案B二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分 。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分)7V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示：YVXWZ為第四周期常見(jiàn)元素，該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素。V的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成。下列說(shuō)法正確的是()。A原子半徑：X>Y>V>WBX、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為31C甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價(jià)鍵D少量Z的單質(zhì)與過(guò)量W的單質(zhì)可化合生成ZW2解析根據(jù)V、W的最簡(jiǎn)單氫化物的性質(zhì)，結(jié)合題圖信息，可以推斷甲為NH3、乙為HCl，V為N、W為Cl，從而可以確定Y為C，X為Al；根據(jù)Z是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素，知Z為Fe。選項(xiàng)A，原子半徑：X>W>Y>V，A項(xiàng)正確。選項(xiàng)B，Al、Cl的質(zhì)子數(shù)之和為30，最外層電子數(shù)之和為10，二者之比為31，B項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)C，白煙為NH4Cl，是離子化合物，其中N、H原子之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確。選項(xiàng)D，少量的Fe與過(guò)量的Cl2化合生成的是FeCl3，D項(xiàng)錯(cuò)。答案BC8下列裝置或操作錯(cuò)誤的是(雙選)()。A甲圖所示裝置可以檢驗(yàn)有乙烯生成B乙圖所示裝置可以制取金屬錳C丙圖所示裝置用來(lái)洗氣，除去CO2中的HCl氣體D丁圖所示裝置用來(lái)分離乙醇和乙酸解析由于乙醇易揮發(fā)，因此甲圖所示裝置中使酸性高錳酸鉀溶液褪色的可能還有乙醇；乙酸和乙醇互溶，不能用分液法分離。答案AD第卷(非選擇題共64分)三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。)9(15分)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：分子式C16H14O2部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色能在稀H2SO4中水解丙(1)甲中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同)：其中反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(注明反應(yīng)條件)。(3)已知：RCH=CHRRCHORCHO；2HCHOHCOOHCH3OH由乙制丙的一種合成路線圖如下(AF均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量)：下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是_(選填序號(hào))。a金屬鈉bHBrcNa2CO3溶液d乙酸寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。a苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán)b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)d遇FeCl3溶液顯示特征顏色綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。解析(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不難看出分子中含氧官能團(tuán)為羥基。10(16分)能源的開(kāi)發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。.已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H1a kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2b kJmol14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H3c kJmol1則C的燃燒熱H_ kJmol1。.(1)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_(填序號(hào))。AC(s)CO2(g)=2CO(g)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：_。(2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20 mol(體積比11)充入5 L合成塔中，反應(yīng)前壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用p表示，反應(yīng)過(guò)程中與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是(填字母代號(hào))_。A壓強(qiáng)保持不變B氣體密度保持不變CNH3的生成速率是N2的生成速率的2倍02 min內(nèi)，以c(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。欲提高N2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_。A向體系中按體積比11再充入N2和H2B分離出NH3C升高溫度D充入氦氣使壓強(qiáng)增大E加入一定量的N2(3)25 時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8109和11010，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(CO)0.2 molL1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是_ molL1。解析.三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，(26)6得，C(s)O2(g)=CO2(g)H(2a6bc)kJmol1，則C的燃燒熱為 kJmol1。.(1)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，選D；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為CO2eCO=2CO2。(2)此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變說(shuō)明達(dá)到平衡；因?yàn)闅怏w總的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，不能運(yùn)用密度不變作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。設(shè)反應(yīng)的N2為x mol，則反應(yīng)的H2為3x mol，生成的NH3為2x mol，由壓強(qiáng)關(guān)系得0.9，解得x1，則用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為0.1 molL1min1。此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；充入氦氣使壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；加入一定量的氮?dú)猓獨(dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，E錯(cuò)誤。(3)根據(jù)題給數(shù)據(jù)，由Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO)得c(Ba2)4108 molL1，混合后溶液中，c(Ba2)2108 molL1，要想產(chǎn)生BaSO4沉淀，至少需要Qcc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)，計(jì)算得c(SO)5103 molL1，則加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是0.01 molL1。答案.(1)DCO2eCO=2CO2(2)AC0.1 molL1min1AB(3)0.0111(16分)鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè)，鋯(Zr)元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國(guó)有豐富的鋯英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯流程之一如下：試回答下列問(wèn)題：(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式(碳轉(zhuǎn)化成CO)：_。(2)寫出ZrOCl28H2O在900 生成ZrO2的反應(yīng)方程式：_。(3)關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說(shuō)法不正確的是_(單選)。A二氧化鋯納米陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B1 nm1010mC鋯合金的硬度比純鋯要高D日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣爆炸引起的(4)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的二氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。在熔融電解質(zhì)中，O2向_(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。電池正極電極反應(yīng)為_(kāi) ，負(fù)極電極反應(yīng)為_(kāi)。解析(1)根據(jù)流程圖中“高溫氣化”前后的物質(zhì)可判斷反應(yīng)物為ZrSiO4、Cl2、C，生成物為SiCl4、ZrCl4和CO，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZrSiO44Cl24CSiCl4ZrCl44CO。(2)ZrOCl28H2O在900 生成ZrO2的化學(xué)方程式為ZrOCl28H2O900 ,ZrO22HCl7H2O。(3)根據(jù)題目提示“二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷”可知選項(xiàng)A正確：1 nm109 m，B項(xiàng)錯(cuò)；合金的硬度一般比其成分金屬的硬度高，C項(xiàng)正確；鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，D項(xiàng)正確。(4)正極為氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故反應(yīng)式為O24e=2O2；負(fù)極為丁烷失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為C4H1026e13O2=4CO25H2O。由兩個(gè)電極的反應(yīng)式可知，正極生成O2，而負(fù)極反應(yīng)需要O2，故O2從正極向負(fù)極移動(dòng)。答案(1)4C4Cl2ZrSiO4ZrCl4SiCl44CO(2)ZrOCl28H2OZrO22HCl7H2O(3)B(4)負(fù)O24e=2O2C4H1026e13O2=4CO25H2O12(17分)某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳_B_。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O_(填“是”或“否”)，理由是_；裝置_(填上圖中裝置編號(hào))中_的現(xiàn)象說(shuō)明提出假設(shè)中的白色物質(zhì)一定存在；寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)問(wèn)題討論電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：_和_；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若裝置B中的空氣沒(méi)有排凈就開(kāi)始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_。解析(1)陰極主要發(fā)生Cu2得電子反應(yīng)，及Cu22e=Cu，也可能發(fā)生反應(yīng)：Cu2e=Cu、CuCl=CuCl，CuCl為白色沉淀。(2)(4)由所給裝置圖可知，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)原理為：使氫氣與陰極產(chǎn)物在高溫下反應(yīng)，由其反應(yīng)產(chǎn)物確定陰極產(chǎn)物；實(shí)驗(yàn)方法為：首先制取氫氣、并除雜、干燥，將純凈的氫氣通過(guò)灼熱的陰極碳棒后，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅，驗(yàn)證是否生成水，若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則說(shuō)明有水生成，可進(jìn)一步說(shuō)明陰極碳棒有Cu2O生成，否則，沒(méi)有Cu2O生成；再通入硝酸銀溶液看是否有沉淀生成，若硝酸銀溶液中有白色沉淀生成，則該白色沉淀為氯化銀，說(shuō)明反應(yīng)中有氯化氫氣體生成，進(jìn)一步說(shuō)明陰極碳棒上有CuCl生成，否則，說(shuō)明陰極碳棒上沒(méi)有CuCl生成。裝置的連接順序?yàn)椋篈ECBFD。實(shí)驗(yàn)中無(wú)水硫酸銅不變色，而硝酸銀溶液中有白色沉淀，說(shuō)明陰極碳棒上沒(méi)有Cu2O而有Cu和CuCl，故硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為：2CuClH22Cu2HCl。進(jìn)而可推出電解時(shí)陰極發(fā)生的反應(yīng)除生成Cu外，還生成CuCl。答案(1)CuCl(2)將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開(kāi)分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可)ECFD(3)否F中物質(zhì)不變藍(lán)色D出現(xiàn)白色沉淀2CuClH22Cu2HCl(4)Cu2Cle=CuClCu22e=Cu氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cu2O是否存在的判斷