2019年高考化學一輪復習 第五專題 物質結構元素周期律訓練.doc

2019年高考化學一輪復習 第五專題 物質結構元素周期律訓練13He可以作為核聚變的原料，以下關于3He的說法正確的是()。A比4He少一個質子 B比4He多一個中子C與4He互為同分異構體 D與4He互為同位素2已知R2離子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是()。A.R B.RC.R D.R3下列是各組元素的原子序數(shù)，它們互相可組成化學式為A2B、AB、AB2型共價化合物分子的是()。A6和17 B14和8C7和8 D11和84X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是()。AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BW的最高價氧化物對應的水化物酸性比Z的強CZ的非金屬性比Y的強DX與Y形成的化合物都易溶于水5下列各組中所有的元素組成的一種物質，既可能是離子化合物，又可能是共價化合物的是()。AH、N、O BH、Na、O、SCH、C、O、K DH、O、S6(xx年四川)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()。AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W37(雙選)某分子的球棍模型如下圖所示。已知該分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是()。AX原子可能為第A族元素BY原子一定為第A族元素C該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D從圓球的大小分析，該分子可能為N2H48(xx年江蘇，雙選)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()。A元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B元素W 的最高價氧化物對應的水化物酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同D原子半徑的大小順序：rY >rZ >rW >rX9a、b、c、d、e是短周期元素。周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為23，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞溶液變紅。(1)e的元素符號是_。(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為_(用分子式表示)；b的氫化物和b的最高價氧化物對應的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型有_。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是_(用離子方程式表示)。(4)一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為_、_。10有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質能從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀況)，同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中屬第_周期第_族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：_。(4)A和B的單質充分反應生成化合物的結構式是_。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？ _。第五專題物質結構元素周期律【高效鞏固提升】1D解析：3He和4He的質子數(shù)均為2，A錯；3He和4He的中子數(shù)分別為1、2，B錯；3He和4He為氦元素的兩種核素，互為同位素，C錯、D對。2B解析：R原子的質子數(shù)Za2，質量數(shù)Ab(a2)。3C解析：N和O可分別組成N2O、NO、NO2等共價化合物分子。4B解析：根據(jù)Y原子的電子層結構，易知Y為O，由此推斷出X、Z、W分別為N、S、Cl，再結合元素周期律判斷各選項。A項錯，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為NH3H2O；B項對，最高價氧化物對應的水化物酸性為HClO4H2SO4；C項錯，非金屬性為SCl；D項錯，如氧化物NO難溶于水。5A解析：如NH4NO3是離子化合物，HNO3是共價化合物。6A解析：W、Z同主族且W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強，故原子序數(shù)WZ；X、Y為金屬元素且與Z同周期，陽離子氧化性為XY，則原子序數(shù)WXYZ。據(jù)此推斷出X為Na或Mg，Y為Mg或Al，W為C、N、O、F中的一種。如Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，B項錯誤；若W為C，Z為Si，氣態(tài)氫化物的沸點為SiH4>CH4，C項錯誤；若Y為Mg，W為N，則形成的化合物為Mg3N2，D項錯誤。7BD解析：由該原子結構知Y原子最外層有1個或7個電子，Y原子為第A族或第A族元素，根據(jù)成鍵形式X原子最外層有5個電子或3個電子，故A對、B錯；題目中給出各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，而N2H4中氫原子未達到8電子穩(wěn)定結構，D錯。8AD解析：根據(jù)給出的X、Y的電子層結構信息，易推斷出X、Y分別為O、Mg，再結合題意推斷出Z、W分別為Si、S。9(1)S(2)CH4<NH3<H2O共價鍵和離子鍵(3)COH2OHCOOH(或其他合理答案)(4)0.3 mol Na2O20.1 mol Na2CO3解析：本題的突破口是常見化合物d2c2與水反應生成c的單質且溶液能使酚酞溶液變紅，得出d2c2為Na2O2，而c為氧元素，d為鈉元素。而由題目的其他條件可知a、b、e分別為碳、氮、硫元素。10(1)碳氧鎂鋁(2)三A(3) (4)O=C=O(5)B與C形成的化合物是MgO應為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融狀態(tài)下是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物解析：由A的電子式可知A為碳或硅，又因為原子序數(shù)依次增大且小于18，則A為碳；根據(jù)B的原子結構可知B為O；0.1 mol C 可從酸中置換出0.1 mol H2，則C為2價金屬，故為Mg；根據(jù)D的電子層結構可知D為Al。