當(dāng)前位置首頁(yè) > 幼兒/小學(xué)教育 > 考試/試題
搜柄,搜必應(yīng)! 快速導(dǎo)航 | 使用教程

2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 第一節(jié)元素周期表檢測(cè)試題.doc

文檔格式:DOC| 7 頁(yè)|大小 99KB|積分 9|2019-12-09 發(fā)布|文檔ID:3212284
第1頁(yè)
第2頁(yè)
第3頁(yè)
下載文檔到電腦,查找使用更方便 還剩頁(yè)未讀,繼續(xù)閱讀>>
1 / 7
此文檔下載收益歸作者所有 下載文檔
  • 版權(quán)提示
  • 文本預(yù)覽
  • 常見(jiàn)問(wèn)題
  • 2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 第一節(jié)元素周期表檢測(cè)試題題號(hào)122-12-22-334566-16-26-378答案XYZW3.(2011廈門(mén)質(zhì)檢)美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn),獲得了xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )A.Pd和Pd互為同位素B.鈀是第五周期元素C.Pd2+核外有48個(gè)電子D.Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子3.下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )  族周期 ?、馎ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二 cd三abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑:e>b>aC.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)4.(xx山東諸城月考)下列說(shuō)法正確的是(  )A.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B.ⅥA族中氫化物最穩(wěn)定的元素,其最高價(jià)含氧酸的酸性也最強(qiáng)C.某一元素可能既顯金屬性,又顯非金屬性D.短周期中,同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑,從左到右逐漸減小5.(xx杭州師大附中月考)下列敘述正確的是(  )A.由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物B.一種元素可形成多種離子,但只能是帶同種電荷的離子C.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子D.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素6.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX分子。

    在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(  )A.(A-N+m) mol B.(A-N) molC.(A-N) mol D.(A-N+m) mol6-1.X、Y、Z和R分別代表四種元素,如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則下列關(guān)系正確的是(  )A.a(chǎn)-c=m-n      B.a(chǎn)-b=n-mC.c-d=m+n D.b-d=n+m6-2.某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn-,下列說(shuō)法正確的是(  )A.Xn-含有的中子數(shù)為a+bB.Xn-含有的電子數(shù)為a-nC.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD.1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g6-3.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在周期表的前10號(hào)元素中,滿足上述關(guān)系的元素共有(  )A.1對(duì) B.2對(duì) C.3對(duì) D.4對(duì)二、雙項(xiàng)選擇題7.(2011深圳調(diào)研)下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21下列說(shuō)法正確的是(  )XYZWA.X元素最多可形成六種氧化物B.Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的C.X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)D.Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料8.(xx廣東高考)下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是(  )A.原子半徑:Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W(wǎng)C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)三、非選擇題9.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題: 族周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是________和________。

    2)表中最活潑的金屬是________,非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填寫(xiě)元素符號(hào))3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填名稱),分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:__________________________________________________________________________________________________________10.(xx西南大學(xué)附中月考)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大A、D同族,B、C同周期;B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍;在周期表中A的原子半徑最??;C是地殼中含量最多的元素,C是F不同周期的鄰族元素;E和F的原子序數(shù)之和為30。

    由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示:元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個(gè)數(shù)比n(A)n(C)=21n(A)n(C)=11n(B)n(A)=14化合物丁戊己各元素原子個(gè)數(shù)比n(D)n(B)n(C)=213n(E)n(F)=13n(B)n(F)=14請(qǐng)完成下列問(wèn)題:(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________,己的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2,該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol3)8 g丙完全燃燒,生成液態(tài)水和CO2,放出445 kJ的熱量,則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________5)將丁與戊兩種水溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________11.(xx泰安模擬)A、B、C、D為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)已知:①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng),其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體;②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子;③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀。

    請(qǐng)回答:(1)C和D反應(yīng)生成的化合物1 mol所含的電子數(shù)______NA2)上述②中化合物的熱穩(wěn)定性________強(qiáng)于________(填寫(xiě)化學(xué)式)3)將D通入B、C生成的化合物中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________4)A、C、D所含元素可組成一種離子化合物,該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是____________________________12.(xx福建高考)(1)元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________________2)硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________3)能證明Na2SO3溶液中存在SO+H2OHSO+OH-水解平衡的事實(shí)是__________________(填序號(hào))A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液紅色褪去B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物):Cu2X澄清溶液懸濁液Cu2Y(磚紅色沉淀)①非金屬X______________Y(填“>”或“<”);②Cu2Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成,化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。

    5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高,簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:________________________________________________物 質(zhì)ABCD起始投料/mol2120參考答案一、單項(xiàng)選擇題1.解析:C的非金屬性比B強(qiáng),故H2CO3的酸性比H3BO3強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg的金屬性比Be強(qiáng),故Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2強(qiáng),B項(xiàng)正確;HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則M在R的下一周期,原子序數(shù):M>R,D項(xiàng)錯(cuò)誤答案:B2.解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可推知,X為N,Y為S,Z為Cl,R為Ar,W為Br常壓下五種元素的單質(zhì)中Y(S)單質(zhì)的沸點(diǎn)最高,A錯(cuò);Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物——高氯酸酸性最強(qiáng),B正確;X(N)的氫化物因存在氫鍵,比同族氫化物沸點(diǎn)高,C錯(cuò);Y、Z的陰離子電子數(shù)相同,但Y的質(zhì)子數(shù)少,半徑大,D錯(cuò)答案:B2題變式2-1.解析:X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且位置如圖示,可知這四種元素處于第二、三周期,再由Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等為突破口——推知Z為鎂,既而可知:W為鋁,X為碳,Y為氮。

    Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3,A錯(cuò);原子半徑:同周期從左往右逐漸變小,從上往下逐漸增大,可知Z>W>X>Y,B錯(cuò);由于鎂比鋁活潑,與同濃度鹽酸反應(yīng)也相應(yīng)比較劇烈,C正確;鎂能與CO2反應(yīng),D錯(cuò)答案:C2-2.解析:根據(jù)三種元素的相對(duì)位置,可以推斷X為He、Y為F、Z為SF的非金屬性最強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氦氣的熔點(diǎn)比硫的低,B項(xiàng)正確;HF的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;F元素沒(méi)有正化合價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤答案:B2-3.解析:根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對(duì)位置,可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯A項(xiàng),硫在氧氣中燃燒生成SO2,錯(cuò);B項(xiàng),氫氟酸為弱酸,其酸性比鹽酸弱,錯(cuò)誤;C項(xiàng),碳與氧形成的陰離子較多,AB為碳酸根離子,A2B為草酸根離子,正確;D項(xiàng),氯氣單質(zhì)分子中沒(méi)有氫原子,也就不存在氫鍵,錯(cuò)誤答案:C3.D4.解析:A項(xiàng),比如Na的金屬性比Ca弱,A錯(cuò);B項(xiàng),ⅥA族中氫化物最穩(wěn)定的元素為氧,它無(wú)最高價(jià)含氧酸,B錯(cuò);C項(xiàng),該元素可以是Al,正確;D項(xiàng),比如Mg2+半徑比Cl-小,D錯(cuò)答案:C5.解析:A項(xiàng),如C可以同時(shí)組成多種同素異形體的混合物;B項(xiàng),如鋁元素可以形成Al3+也可以形成AlO,所以C項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子,可以是分子,也可以是陰陽(yáng)離子,故D錯(cuò)。

    答案:C6.解析:本題考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系X中含有的質(zhì)子A-N,1 mol HmX中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量=(A-N+m) mol,則a g HmX中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量=(A-N+m) mol答案:A6題變式6-1.解析:對(duì)于陽(yáng)離子來(lái)說(shuō):核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽(yáng)離子的電荷數(shù);對(duì)于陰離子來(lái)說(shuō):核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子的電荷數(shù)所以題給四種離子的核外電子數(shù)為aXm+:a-m,bYn+:b-n,cZn-:c+n,dRm-:d+m由于四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同,故四種離子的核外電子數(shù)相等,即a-m=b-n=c+n=d+m,由上式可得a-b=m-n,a-c=m+n,c-d=m-n,b-d=m+n答案:D6-2.解析:Xn-中a表示質(zhì)子數(shù),b表示質(zhì)量數(shù),n-表示X得到n個(gè)電子,則其含有的中子數(shù)為b-a,電子數(shù)為a+n1 mol Xn-的質(zhì)量約為b g,則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g答案:D6-3.解析:解答此類習(xí)題時(shí),首先把指定范圍內(nèi)的元素符號(hào)、原子序數(shù)寫(xiě)出,然后根據(jù)指定條件和要求進(jìn)行聯(lián)想、重組得出結(jié)論在周期表的前10號(hào)元素中,電子層數(shù)之比只有12,最外層電子數(shù)之比與之相等,若為12,則為H和Be;若為24,則為He和C。

    答案:B 二、雙項(xiàng)選擇題7.解析:結(jié)合X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21,可分析出X為氮、Y為氟、Z為硅、W為硫A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中不存在Y元素的氧化物;C項(xiàng)X元素的非金屬性比Y元素非金屬性弱;D項(xiàng)正確答案:AD8.解析:從圖看知:X為O,Y為Na,Z為Al,W為S,R為ClA項(xiàng)應(yīng)該是Y>Z>XC項(xiàng)硫酸為共價(jià)化合物答案:BD三、非選擇題9.(1)Si Ar (2)K F(3)鋁 2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O(4)將⑦單質(zhì)(Cl2)通入盛有⑩的鈉鹽(NaBr)溶液中,加入四氯化碳并振蕩,看四氯化碳層是否呈橙色,若呈橙色,則說(shuō)明Cl2氧化性強(qiáng)于Br210.解析:B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,可推知B為碳;在周期表中A的原子半徑最小,推得A為氫;C是地殼中含量最多的元素,C是氧;C是F不同周期的鄰族元素,E和F的原子序數(shù)之和為30,推得F為氯,E為鋁;最后推知A、D同族,D為鈉甲為H2O;乙為H2O2;丙為CH4;丁為Na2CO3;戊為AlCl3;己為CCl41)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,己的空間構(gòu)型類似甲烷結(jié)構(gòu),為正四面體型。

    2)1 mol乙的水溶液中加入MnO2,生成氧氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol3)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJmol-14)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO5)將丁與戊兩種水溶液混合,發(fā)生雙水解反應(yīng):2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑答案:(1) 正四面體(2)2(3)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJmol-1(4)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO(5)2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑11.解析:中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體單質(zhì)有H2、O2、N2、F2、Cl2單質(zhì)A與單質(zhì)B在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng),其產(chǎn)物與單質(zhì)B化合生成紅棕色氣體(NO2)推知:A為N2,B為O2常見(jiàn)的10電子的化合物分子有CH4、NH3、H2O、HF,所以單質(zhì)C為H2,C與單質(zhì)D反應(yīng)生成易溶于水的化合物,且往其溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,所以單質(zhì)D為Cl2答案:(1)18(2)H2O NH3(3)Cl2+H2O HCl+HClO(4)NH+H2O NH3H2O+H+12.解析:(1)10電子,11質(zhì)子的單核離子為鈉離子,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

    2)氫氧化鋁不能溶于過(guò)量的氨水中,則硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH3)此題關(guān)鍵是亞硫酸離子水解生成的OH-使得酚酞試液變紅,還有可能是亞硫酸離子本身能使酚酞試液變紅,所以要排除亞硫酸離子的干擾,C正確4)懸濁液與D溶液(葡萄糖溶液)生成磚紅色沉淀氧化亞銅,則Y為O元素,X、Y同主族,則X為S元素5)測(cè)得反應(yīng)后,體系壓強(qiáng)增大,達(dá)到平衡前,反應(yīng)逆向進(jìn)行如果正反應(yīng)是放熱的情況下,則升高溫度,逆向進(jìn)行,因此平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小答案:(1)(2)Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH(3)C(4)①<?、贑u2O+6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O(5)平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小。

    點(diǎn)擊閱讀更多內(nèi)容
    最新文檔
    學(xué)習(xí)2024新修訂《文物保護(hù)法》加強(qiáng)管理挖掘價(jià)值有效利用.pptx
    深入學(xué)習(xí)《法官教育培訓(xùn)工作條例》全文.pptx
    紅色簡(jiǎn)約風(fēng)婚禮快閃開(kāi)場(chǎng).pptx
    學(xué)習(xí)2024《能源法》全文推動(dòng)能源高質(zhì)量發(fā)展保障國(guó)家能源安全.pptx
    2025年高考統(tǒng)編版歷史二輪復(fù)習(xí)策略講座.pptx
    2025年高考數(shù)學(xué)二、三輪復(fù)習(xí)備考策略講座 山東卷.pptx
    2025年新高考數(shù)學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考策略講座.pptx
    2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 建構(gòu)大單元復(fù)習(xí)體系的建構(gòu)與思考課件.pptx
    2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考講座.pptx
    2025年高考語(yǔ)文二輪復(fù)習(xí)備考策略講座.pptx
    2025屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略.pptx
    2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考策略講座.pptx
    2025年高考生物復(fù)習(xí)備考策略講座.pptx
    2025年高考數(shù)學(xué)二輪備考策略講座.pptx
    入黨積極分子個(gè)人自傳范本(三篇).docx
    干部學(xué)習(xí)教育交流研討發(fā)言提綱:以作風(fēng)建設(shè)精神為指引強(qiáng)黨性、提能力、強(qiáng)作風(fēng).docx
    入黨個(gè)人自傳(參考模板三篇).docx
    弘揚(yáng)偉大建黨精神領(lǐng)悟中國(guó)共產(chǎn)黨人的愛(ài)國(guó)奮斗情懷(范文).docx
    直立細(xì)長(zhǎng)桿快速爬升摩托車結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì).docx
    2025屆山東省聊城市陽(yáng)谷縣中考數(shù)學(xué)一模試卷[含答案].docx
    賣(mài)家[上傳人]:tiantian1990
    資質(zhì):實(shí)名認(rèn)證