2019-2020年高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)試卷 化學(xué)（實(shí)驗(yàn)班） 含答案.doc

2019-2020年高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)試卷 化學(xué)（實(shí)驗(yàn)班） 含答案本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分為120分，時(shí)間100分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)、座位號(hào)填寫在答卷上。2必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后寫出新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。第卷 選擇題（共38分）一、選擇題（本題包括28小題，每小題1分，共28分。每小題只有一個(gè)答案正確）1下列說(shuō)法中正確的是()A處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多2下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是()A各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C各能層含有的能級(jí)數(shù)為n1D各能層含有的電子數(shù)為2n23下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子D最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子4具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p3C1s22s22p5 D1s22s22p63s23p45下列說(shuō)法正確的是()A第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B鹵族元素中氟的電負(fù)性最大CCO2、SO2都是直線形的非極性分子DCH2CH2分子中共有四個(gè)鍵和一個(gè)鍵7下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()8第三周期元素的原子，其最外層p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對(duì)電子，它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸根離子是()A.RO BRO CRO DRO9對(duì)于最外層電子排布為(n1)sn(n1)p(n1)的元素及其化合物，在下列敘述中不正確的是()A氫化物受熱易分解B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸C其單質(zhì)既有氧化性又有還原性D是生物生長(zhǎng)所需的一種元素10下列說(shuō)法中正確的是()A任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C核外電子運(yùn)動(dòng)的概率分布圖(電子云)就是原子軌道D電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道三個(gè)方面進(jìn)行描述11簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖11所示方法形象地表示：圖11其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是()A.互為同位素 B.互為同素異形體C.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D.具有相同的質(zhì)量數(shù)12下列不能形成配位鍵的組合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CCo3、CO DAg、H13下列離子中，半徑最大的是()A.O2 BS2 CMg2 DCl14用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)15若aAm與bBn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A.banm B.離子半徑Am<BnC.原子半徑A<B D.A的原子序數(shù)比B大(mn)16某主族元素的原子最外層電子排布是5s1，下列描述中正確的是()A.其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈 B.其原子半徑比鉀原子半徑小C.其碳酸鹽易溶于水 D.其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解17原子的電子排布式為1s22s22p4的元素易與下列哪一種原子的電子排布式的元素形成離子鍵()A.1s22s22p6 B1s2 C.1s22s22p5 D1s22s22p63s218下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl519有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽(yáng)離子半徑大于C的陽(yáng)離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是()A.B<C<A BA<B<C C.C<B<A DB>C>A20已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn1npn2，則X元素的原子序數(shù)為()A.9 B10 C17 D1821核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是()A.18O31P119Sn B.27Al19F12CC.70Br2H14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子22下列敘述中，正確的是()A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反23三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是()APCl3分子中PCl三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等BPCl3分子中PCl三個(gè)共價(jià)鍵鍵能、鍵角均相等CPCl3分子中的PCl鍵屬于極性共價(jià)鍵DPCl3分子中PCl鍵的三個(gè)鍵角都是100.1，鍵長(zhǎng)相等。24下列各元素，最易形成離子化合物的是()第三周期第一電離能最小的元素 外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子2p亞層為半滿的元素 電負(fù)性最大的元素A B C D25下列分子中存在鍵的是()AH2 BCl2CN2 DHCl26下列說(shuō)法正確的是()A若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性BH3O離子的存在，說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C所有共價(jià)鍵都有方向性D兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間27s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為ss，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為pp，請(qǐng)你指出下列分子中含有ssp鍵的是()AN2 BC2H4CC2H2 DHCl28下列分子中，中心原子是sp雜化的是()ABeCl2 BH2O CCH4 DBF3二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得1分，選兩個(gè)且都正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分）29下列說(shuō)法中，不正確的是()A配位鍵也是一種靜電作用B配位鍵實(shí)質(zhì)也是一種共價(jià)鍵C形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供D配位鍵具有飽和性和方向性30CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O藍(lán)色綠色欲使溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，可采用的方法是()A加NaCl溶液 B加水C加AgNO3溶液 D加NaOH溶液31.下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是()A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s232R為118號(hào)元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：R2O，RO，R2O，RO，下列敘述判斷正確的是()A.當(dāng)它可以形成時(shí)，不可能形成 B.當(dāng)它可以形成時(shí)，可以形成和C.當(dāng)它可以形成時(shí)，不可能形成和 D.當(dāng)它形成時(shí)，也可以形成33.人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的、自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”班級(jí) 姓名 考試號(hào) 座位號(hào) 裝訂線江蘇省啟東中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)（實(shí)驗(yàn)班）答案卷 123456789101112131415161718192021222324252627282930313233第卷 （非選擇題共82分）34（7分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是7價(jià)(1)元素T的原子最外層共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該粒子的電子式_(用元素符號(hào)表示)(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_，理由是_35(6分)指出下列中心原子的雜化軌道類型。(1)CO2(直線形)_ (2)SiF4(正四面體)_(3)BCl3(平面三角形)_ (4)NF3(三角錐形)_(5)NO(V形) _ (6)N2H4(NN單鍵，非平面形):_36（3分）已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_。(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物？AMg3N2BBeCl2CAlCl3DSiC屬于離子化合物的是_；屬于共價(jià)化合物的是_37（6分）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界(2)元素的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_個(gè)，元素氫化物的電子式為_(kāi)(3)元素一般在化合物中顯_價(jià)，但與_形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反(4)在元素的單質(zhì)、元素的單質(zhì)和元素形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_A元素的單質(zhì)B元素的單質(zhì)C元素形成的合金D無(wú)法判斷38(8分)C、H、Cl、O、Na五種元素可互相結(jié)合，在由其中兩種元素組成的化合物中，共價(jià)化合物有(寫四種)_、_、_、_。在由其中三種元素組成的化合物中，共價(jià)化合物有(寫四種)_、_、_、_。39(6分)氮可以形成多種離子，如N3、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H與N2H是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH，因此有類似于NH的性質(zhì)。(1)NH的電子式為_(kāi)。(2)N有_個(gè)電子。(3)寫出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式_。(4)等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N的構(gòu)型_。(5)據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月2日合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8個(gè)電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是_。40(3分)無(wú)機(jī)化合物甲、乙分別由三種元素組成。組成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一種溶解度較小的鹽類化合物。由此可知甲、乙的化學(xué)式分別是_、_；甲溶于乙的水溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)。41(6分)根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁的熔、沸點(diǎn)較低，易升化。回答下列問(wèn)題：(1)寫出鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_。(2)氫氧化鈹與氫氧化鎂可用_鑒別，其離子方程式是_。氯化鈹屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(3)鋰和鎂據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似。鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是_，同時(shí)還有少量的_生成。42(5分)已知砷(As)元素原子的最外層電子排布是 4s24p3。在元素周期表里，砷元素位于第_周期第_族，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是_，砷酸鈉的化學(xué)式是_。砷酸鈉在酸性條件下能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，同時(shí)生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。43(4分)用元素符號(hào)填空：(1)原子半徑最小的元素是_。(2)第一電離能最大的元素是_。(3)電負(fù)性最大的元素是_。(4)第四周期中，第一電離能最小的元素是_。44(6分)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：(1)X元素的名稱是_；Y元素的名稱是_；Z元素的名稱是_。(2)XZ3化合物的電子式是_。(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式_、_。45（7分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小(1)B形成的雙原子分子中，共價(jià)鍵的類型有_，化合物A2B中B原子采用_雜化(2)A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是_(填化學(xué)式)，其原因是_(3)E原子的電子排布式為_(kāi)(4)寫出分別由A、B、C、D四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_.46(15分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：族周期AAAAAAA0二三四(1)寫出下列元素符號(hào)：_，_，_。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_(用元素符號(hào)表示)。(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_，_。(4)在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_(用元素符號(hào)表示)。參考答案1.解析：3p2表示3p軌道上有2個(gè)電子，同一原子中，1s、2s、3s電子能量依次升高，同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)一樣答案：A2.解析：各能層的能級(jí)之間存在著交錯(cuò)現(xiàn)象，2n2是各能層中可容納的最多電子數(shù)，很多情況下電子達(dá)不到這個(gè)數(shù)答案：A3.解析：A項(xiàng)，原子核外電子排布式為1s2的X原子是稀有氣體，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是A族，化學(xué)性質(zhì)不同；B項(xiàng)，原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子是A主族的元素原子，而原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子可能是副族或族元素原子，故性質(zhì)不一樣；C項(xiàng)，2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子是C原子，3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子是Si原子，兩者化學(xué)性質(zhì)相似；D項(xiàng)，最外層只有一個(gè)電子的原子可能是A族元素原子，也可能是過(guò)渡金屬原子，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同答案：C4.解析：根據(jù)A的電子排布式1s22s22p63s23p1，可推得該粒子是鋁原子，用同樣的方法可推斷B是氮原子，C是氟原子，D是硫原子，其中鋁和硫兩原子有3個(gè)電子層，氮和氟的原子各有2個(gè)電子層，其半徑是3個(gè)電子層的較大在鋁與硫兩原子的比較中，因?yàn)殇X原子核電荷數(shù)較小，所以半徑較大，因此答案是A.答案：A5.解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，第二周期元素的第一電離能隨電子序數(shù)遞增并不是依次增大，如第一電離能：BeB，NO；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)錯(cuò)誤，SO2是極性分子；D項(xiàng)錯(cuò)誤，CH之間形成4個(gè)鍵，中有一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵，共有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵答案：B6.解析：由該原子的電子構(gòu)型知該原子核外共有25個(gè)電子，即為25號(hào)元素Mn，是第B族元素答案：B7.解析：A、C項(xiàng)違背了能量最低原理，B項(xiàng)違背了洪特規(guī)則，所以A、B、C均不為最低狀態(tài)，D項(xiàng)為最低狀態(tài)答案：D8.答案D 解析據(jù)題目信息可知該原子的外圍電子排布為3s23p1或者為3s23p5，分別為Al和Cl，Cl、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸根離子分別為ClO、AlO。9.解析：n只能為2，該價(jià)電子結(jié)構(gòu)實(shí)際為3s23p3，是磷元素答案：B10.解析：能層序數(shù)更大的能層會(huì)有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)之外的能級(jí)；核外電子運(yùn)動(dòng)的概率分布圖(電子云)是原子軌道的一種形象表示方法；從能層、能級(jí)、軌道三個(gè)方面只能描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的幾個(gè)方面答案：B11.答案A 解析由原子結(jié)構(gòu)的表示方法可知，核外都有1個(gè)電子，原子核內(nèi)都是一個(gè)質(zhì)子，但無(wú)中子，有1個(gè)中子，中有2個(gè)中子，應(yīng)分別為H，H，H。區(qū)分概念：同素異形體和同位素。同位素是同一元素的不同原子；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，從而否定B；再由原子結(jié)構(gòu)知識(shí)推斷正確選項(xiàng)。12.答案D 解析形成配位鍵的條件是：一方有孤對(duì)電子，另一方有空軌道，而D選項(xiàng)中，Ag和H都只有空軌道沒(méi)有孤對(duì)電子。13.答案B 解析看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大；看核電荷數(shù)：對(duì)電子層數(shù)相同的，核電荷數(shù)越大，半徑越??；看核外電子數(shù)：對(duì)核電荷數(shù)相同的，核外電子數(shù)越多，半徑越大。14.答案C 解析短周期元素的原子中，p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的核外電子排布分別為1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四種元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H4SiO4、H2SO4，CO不與NaOH溶液反應(yīng)。此題考查原子結(jié)構(gòu)中未成對(duì)電子，p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子且為短周期，即為第二周期元素或第三周期元素；p能級(jí)有2對(duì)未成對(duì)電子，由洪特規(guī)則和泡利原理知：p能級(jí)只有2個(gè)電子或只有2個(gè)成單電子，另一個(gè)p能級(jí)軌道全填滿，故答案有多重性。15.答案C 解析由已知可得出ambn，ba(mn)，則A、D兩項(xiàng)正確；兩元素在周期表中的位置關(guān)系為，A的原子半徑大于B，C項(xiàng)不正確；a>b，則離子半徑Am<Bn，B項(xiàng)正確。此題考查微粒核外電子排布情況：具有相同電子層排布的陰、陽(yáng)離子的半徑比較和原子序數(shù)的關(guān)系，由aAm與bBn核外電子排布相同可知，A在B下一周期且A為金屬元素B為非金屬元素，進(jìn)而進(jìn)行離子半徑、原子半徑、原子序數(shù)的比較。16.答案C 解析由題目所給信息可判斷該元素位于第五周期A族，根據(jù)元素周期律，其原子半徑比鉀大，金屬性比鈉強(qiáng)。17.答案D 解析該元素為氧，能與其形成離子鍵的應(yīng)該是活潑的金屬元素，符合條件的是D鎂。18.答案C 解析根據(jù)定義，共價(jià)鍵中的電子被成鍵的兩個(gè)原子共有，圍繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)。所以，形成共價(jià)鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個(gè)數(shù)加上它與其他原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個(gè)數(shù)為：A中B有336個(gè)、F有718個(gè)；B中H有112個(gè)、O有628個(gè)；C中Si有448個(gè)、Cl有718個(gè)；D中P有5510個(gè)、Cl有718個(gè)。19.答案B 解析A、B、C三種元素在周期表中的位置關(guān)系為，則原子序數(shù)大小關(guān)系為C>B>A。20.答案C 解析n12，則n3，即最外層電子排布為3s23p5，為Cl元素。21.答案C 解析質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為奇數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為偶數(shù)，故A、B、D均不正確。22.答案C 解析同一軌道上的兩個(gè)電子，能量相同自旋方向相反，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不一樣，所以A、B錯(cuò)誤；C中因?yàn)镸層前沒(méi)有M與L層的能級(jí)交錯(cuò)，為1s 2s 2p 3s 3p 3d，所以M層能量一定大于L層；D中3p有3條軌道，按洪特規(guī)則，應(yīng)占據(jù)其中2個(gè)，并自旋方向相同。23.答案D 解析PCl3分子是由PCl極性鍵構(gòu)成的極性分子，其結(jié)構(gòu)類似于NH3，中心原子采用sp3雜化。24.答案D 解析本題考查最易形成離子化合物的元素的判斷?；顫娊饘倥c活潑的非金屬易形成離子化合物。第三周期第一電離能最小的元素是鈉，易失去電子；外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子是氖，化學(xué)性質(zhì)不活潑；2p亞層為半滿的元素是氮，非金屬；電負(fù)性最大的元素是氟，非金屬性最強(qiáng)；故最易形成離子化合物的是鈉和氟。25.解析：在N2中，兩個(gè)N原子的2pz，形成一個(gè)鍵，2px形成一個(gè)鍵，兩個(gè)2py也形成一個(gè)鍵H2、Cl2、HCl分子中都只有一個(gè)單鍵，屬于鍵答案：C26.解析：H3O的存在，是由于O原子發(fā)生了雜化，照樣符合共價(jià)鍵的飽和性；H2分子中s軌道為球形，無(wú)方向性；兩原子形成共價(jià)鍵后，兩核間電子是繞兩核運(yùn)動(dòng)的答案：A27.解析：要形成ssp鍵，中心原子要發(fā)生sp雜化，所以選C. 答案：C28.答案A 解析BeCl2中Be原子發(fā)生sp雜化，分子為直線形；BF3中B原子發(fā)生sp2雜化，分子為平面三角形；H2O中的O和CH4中的C都發(fā)生sp3雜化。29答案C30解析：欲使溶液變成藍(lán)色，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，通過(guò)減小Cl的濃度或加水，即加水或加AgNO3溶液答案：BC31.答案BC 解析基態(tài)是原子能量最低的狀態(tài)，即按照電子排布規(guī)則和原子軌道排布順序進(jìn)行核外電子的排布得到的結(jié)果。激發(fā)態(tài)是基態(tài)電子獲得能量發(fā)生躍遷后得到的結(jié)果。B項(xiàng)的基態(tài)應(yīng)為1s22s22p6，C項(xiàng)基態(tài)應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1。32.答案BC 解析根據(jù)題意，符合條件的元素有C、S兩種，C可以形成兩種酸根形式，S可以形成三種酸根形式。故B、C正確。硫元素可形成的酸根有多種，如SO、SO、S2O、S4O、S2O等。33.答案BD 解析本題考查核外電子排布的軌道表示式。洪特規(guī)則指出電子在等價(jià)軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，這就會(huì)造成“未成對(duì)電子”。當(dāng)核外電子為奇數(shù)時(shí)，一定有未成對(duì)電子，故D錯(cuò)誤；當(dāng)核外電子為偶數(shù)時(shí)，會(huì)出現(xiàn) 不同情況，如8O 2s 2p 1s有“有未成對(duì)電子”；10Ne 2s 2p1s沒(méi)有“未成對(duì)電子”，故B錯(cuò)誤。34.（7分）解析：(1)因T的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p4，因此它是硫元素，其最外層有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子從X的原子結(jié)構(gòu)：“最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍”，且其一種同位素可測(cè)定文物年代推知X為碳元素，其同位素符號(hào)是C.(2)由元素Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液顯堿性推出Y為氮元素，Y與H形成的YH即NH，其電子式為HH.(3)Z屬于短周期元素，其最高正價(jià)為7價(jià)，則可推知Z為氯元素，它的非金屬性比硫強(qiáng)，可以通過(guò)b來(lái)證實(shí)(4)從T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物看，分子式為H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，顯然H2CO3的性質(zhì)與其他三種不同，因只有它是非氧化性的酸且是弱酸答案：(1)6C(2)HH(3)Clb(4)H2CO3弱酸性或非氧化性酸35.(6分)答案(1)CO2：C以兩個(gè)sp雜化軌道分別與兩個(gè)O形成鍵，C上另兩個(gè)未雜化的p軌道分別與兩個(gè)O上的p軌道形成鍵，分子構(gòu)型為直線形；(2)SiF4：Si以四個(gè)sp3雜化軌道分別與四個(gè)F形成鍵，分子構(gòu)型為正四面體形；(3)BCl3：B采取sp2雜化，三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)Cl形成鍵，分子構(gòu)型為平面三角形；(4)NF3：N采取sp3雜化，其中一個(gè)雜化軌道上有一對(duì)孤對(duì)電子，不參與成鍵，另外三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)F形成鍵，由于一對(duì)孤對(duì)電子的存在，三個(gè)F不可能平分N周圍的空間，而是被孤對(duì)電子排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)；(5)NO：N采取sp2雜化，其中兩個(gè)雜化軌道分別與兩個(gè)O形成鍵，另一個(gè)有一對(duì)孤對(duì)電子，形成V形分子結(jié)構(gòu)；(6)N2H4：N采取sp3雜化，四個(gè)雜化軌道中的三個(gè)分別與一個(gè)N和兩個(gè)H形成三個(gè)鍵，每個(gè)N上還有一對(duì)孤對(duì)電子，故不可能為平面結(jié)構(gòu)。36.解析：元素的電負(fù)性是元素的基本性質(zhì)，且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化據(jù)已知條件及表中數(shù)值：Mg3N2電負(fù)性差值為1.8，大于1.7形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物答案：(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性與原子半徑一樣呈周期性變化(2)AB、C、D37.解析：根據(jù)元素周期表可確定元素分別為Na、K、N、O、F.F的電子排布為1s22s22p5，p軌道上的電子比s軌道上的電子多1個(gè)F、O通常只有負(fù)化合價(jià)，但氧與氟結(jié)合時(shí)顯正價(jià)合金的熔點(diǎn)通常比成分金屬的低，故熔點(diǎn)高低順序?yàn)镹aKNaK合金答案：(1)(2)1HH(3)2氟(4)C38.（8分）答案HClH2OCH4CO2COH2O2ClO2(選填四種答案即可)HClOHClO2HClO3HClO4H2CO3CH3ClCH2Cl2CHCl3(選填四種答案即可)解析由非金屬元素形成的化合物(除銨鹽外)，一般都為共價(jià)化合物。39.（6分）答案(1)HH(2)22 (3)CO2、N2O(4)直線形(5)140.（3分）答案BeCO3H2CO3BeCO3H2CO3=Be(HCO3)2解析根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知asa可能為1s1或2s2，即為H或Be；bsbbpb由于電子已進(jìn)入p能級(jí)，故b必為2，即2s22p2，為C；而同理分析csccp2c得2s22p4，為O；又根據(jù)溶解度可知甲為BeCO3，乙為H2CO3。反應(yīng)的化學(xué)方程式為BeCO3H2CO3=Be(HCO3)2。41.（6分）答案(1)Be2OH=BeOH2(2)NaOH溶液Be(OH)22OH=BeO2H2O共價(jià)(3)Li2LiLi3N解析根據(jù)鈹與鋁的性質(zhì)相似，單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2BeO2和氫氣，氫氧化物有兩性，與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2BeO2和水，可用氫氧化鈉溶液鑒別氫氧化鎂和氫氧化鈹。根據(jù)氯化鋁的性質(zhì)可知，氯化鈹為共價(jià)化合物。鎂能和空氣中的氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，鋰的性質(zhì)與鎂類似，會(huì)發(fā)生與鎂相似的反應(yīng)和產(chǎn)物。本題考查對(duì)角線規(guī)則的應(yīng)用及元素化合物的知識(shí)，考查同學(xué)們的知識(shí)遷移能力和思維拓展能力。42.（5分）答案四AAs2O5Na3AsO4AsO2I2H=AsOH2OI2解析4s24p3位于p區(qū)，是主族元素，最大能層數(shù)為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同。43.（4分）答案(1)H(2)He(3)F(4)K解析本題考查元素周期律同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。這也是高考?？嫉闹R(shí)點(diǎn)和熱點(diǎn)。44.（6分）答案(1)氮碳?xì)?2)NH3H H(3)HNO3或HNO2H2CO3或H2C2O4等有機(jī)酸解析由Y入手進(jìn)行推斷，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可推斷Y為C，不可能是S(S為3個(gè)電子層，若為S，另外兩種元素只可能為H和He，與題意不符)，由XZ3結(jié)合題設(shè)可推斷為NH3。45（7分）解析：首先進(jìn)行推斷，根據(jù)題給條件可確定A為氫元素，C為Na元素，B、D分別為氧和硫，E只能為Cl元素在O2分子中不可能只有鍵，應(yīng)同時(shí)具有鍵和鍵，在H2O分子中O原子采用sp3雜化H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不存在氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比H2S高答案：(1)鍵、鍵sp3(2)H2O水分子間能形成氫鍵，使其沸點(diǎn)高于H2S(3)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5(4)HHSO=H2OSO248.答案(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4Al(OH)3=Al(ClO4)33H2OHClO4KOH=KClO4H2OKOHAl(OH)3=KAlO22H2O(4)FK解析解答本題關(guān)鍵是掌握：120號(hào)元素的名稱及符號(hào)；元素周期表的結(jié)構(gòu)；能根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行分析、判斷。