高中化學(xué) 3.1.1弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修4.ppt
弱電解質(zhì)的電離,電解質(zhì),非電解質(zhì),化合物,純凈物,物質(zhì),混合物,單質(zhì),舊知回顧,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),?,第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一課時,學(xué)習(xí)目標(biāo):,1.理解強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念,能準(zhǔn)確判斷強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。(重點)2.能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式(重點),自主學(xué)習(xí):,對照學(xué)習(xí)目標(biāo)自學(xué)課本P40P41的“強弱電解質(zhì)”,完成導(dǎo)學(xué)案中的【自主學(xué)習(xí)】部分。,實驗3-1:體積相同,濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH值及與等量鎂條反應(yīng)。,思考:如何用實驗證明相同濃度的鹽酸比醋酸的電離程度大?,劇烈,相對緩慢,小,大,要求:認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象;將實驗結(jié)果記錄在學(xué)案上對應(yīng)的表格中;進(jìn)行實驗分析;得出結(jié)論。,實驗探究強弱電解質(zhì)的電離程度,(2)為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中,H+濃度卻不同?,(1)當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時,溶液中的pH不同,說明什么?,說明鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度是不同的。,說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。,實驗3-1現(xiàn)象分析:,(3)鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng),其實質(zhì)都是與溶液中的反應(yīng),H+,(4)反應(yīng)劇烈程度的不同,是由于溶液中的_不同而引起的,H+濃度,(5)鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈,說明_。,c(H+鹽酸)c(H+醋酸),鹽酸和醋酸溶液的電離程度不同,鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖,觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種?,鹽酸在水中的電離示意圖,醋酸在水中的電離示意圖,說明HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離,強電解質(zhì):,弱電解質(zhì):,在水溶液中,能夠全部電離的電解質(zhì)。,在水溶液中,只能部分電離的電解質(zhì)。,一、強弱電解質(zhì),1、定義,強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是水溶液中是否完全電離,與其溶解性沒有必然聯(lián)系。,溶液導(dǎo)電性的強弱主要由溶液中自由移動離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)決定。,交流展示,【問題1】下列物質(zhì)中,NaCl溶液NaOHNH3H2OCH3COOHBaSO4HClSO2CuH2O哪些是強電解質(zhì),那些是弱電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)?,合作探究一強弱電解質(zhì)的判斷,問題:下列物質(zhì)中,NaCl溶液NaOHNH3H2OCH3COOHBaSO4HClSO2CuH2O哪些是強電解質(zhì),那些是弱電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)?,強電解質(zhì):,弱電解質(zhì):,合作探究一強弱電解質(zhì)的判斷,非電解質(zhì):,合作探究二電離方程式的書寫,【問題2】NaHSO4在水溶液中的電離方程式為:NaHSO4=NaHSO42-,有的同學(xué)類比NaHSO4寫出NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=NaHCO32-,這種寫法正確嗎?,疑難突破二書寫電離方程式的注意事項:,1、強電解質(zhì)完全電離,電離方程式用“=”,弱電解質(zhì)不完全電離用“”。2、多元弱酸的電離分步寫(以第一步電離為主),多元弱堿的電離一步書寫完成。3、強酸的酸式鹽要完全電離,弱酸的酸式鹽電離強中有弱。,【小試身手】,寫出下列物質(zhì)的電離方程式的書寫(1)CH3COOH(2)NH3H2O(3)BaSO4(4)H2CO3(5)NaHCO3(6)Cu(OH)2,電解質(zhì),電解質(zhì),在水溶液里完全電離,在水溶液里部分電離,電離能力弱,如HCl,如CH3COOH,強電解質(zhì),弱電解質(zhì),相同點,不同點,水溶液中存在的溶質(zhì)微粒,只有陰、陽離子,陰、陽離子,電解質(zhì)分子,電離能力強,HCl=H+Cl-,2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較,CH3COOHCH3COO-+H+,通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),你有何收獲和體會?,小結(jié)分享,知識點小結(jié):一個概念:強、弱電解質(zhì);兩種方法:電離方程式的書寫和強弱電解質(zhì)的判斷方法。,