2019年高中化學 專題3 第二單元 第一課時從自然界獲取鐵和銅 隨堂基礎鞏固 蘇教版.doc
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2019年高中化學 專題3 第二單元 第一課時從自然界獲取鐵和銅 隨堂基礎鞏固 蘇教版.doc
2019年高中化學 專題3 第二單元 第一課時從自然界獲取鐵和銅 隨堂基礎鞏固 蘇教版1高爐煉鐵的生產(chǎn)中,下列說法正確的是 ()A焦炭和一氧化碳都是還原劑B采用富氧空氣可以得到純鐵C加石灰石的目的主要是為了得到CO2D用于冶煉生鐵的礦石主要有磁鐵礦、赤鐵礦和黃鐵礦解析:高爐煉鐵的生產(chǎn)中,焦炭燃燒生成二氧化碳,二氧化碳再和焦炭反應生成一氧化碳,一氧化碳還原鐵的氧化物,這些反應中焦炭和一氧化碳是還原劑,A正確;采用富氧空氣是為了焦炭能充分燃燒,B不正確;加石灰石的目的主要是為了造渣,C不正確;黃鐵礦中鐵的含量低,一般不用于冶煉生鐵,D不正確。答案:A2我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅??兹甘闹饕煞质荂uCO3Cu(OH)2,這種冶煉銅的方法是 ()A焦炭還原法 B濕法煉銅C鋁熱還原法 D電解冶煉法解析:孔雀石受熱發(fā)生分解反應生成了氧化銅、CO2和H2O,生成的氧化銅被混合物中的焦炭還原而生成了銅。雖然也可用鋁熱法還原,但在本題中不是此法。答案:A3金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是 ( )A.合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D.越活潑的金屬越難冶煉解析:合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同,如硬度、強度更大,熔點更低等,A項正確;因為AlCl3為共價化合物,熔融時不導電,冶煉鋁應用電解Al2O3(熔融)的方法,B項錯誤;金屬冶煉的實質(zhì)就是把金屬陽離子還原為金屬原子,越活潑的金屬,其陽離子的氧化性越弱,越難被還原,C、D項正確。答案:B4用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質(zhì)銅,有人設計了以下兩種方案:FeH2CuCuOCuSO4Cu若按實驗原則進行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的量為 ()A一樣多 B多C多 D無法判斷解析:方案中,用H2還原CuO時,加熱前要先通H2,以排除裝置中的空氣,以防加熱時爆炸,實驗結(jié)束后需繼續(xù)通一會兒H2,直到冷卻為止,防止Cu重新被進入的空氣中的O2氧化,因此,要制得1 mol Cu需要多于1 mol的H2,即需要多于1 mol的Fe,故等量的Fe方案制得Cu的量少。答案:C5鐵是地殼中含量很豐富的元素,也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的,高爐煉鐵除了加入鐵礦石外,還需加入焦炭和石灰石,石灰石能除去鐵礦中的二氧化硅。請?zhí)羁眨?1)寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式:_。(2)寫出焦炭起還原作用前在高爐中參與反應的兩個化學方程式:_、_。(3)寫出碳酸鈣參與反應的化學方程式:_。解析:赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式為Fe2O33CO2Fe3CO2,焦炭起還原作用前在高爐中參與反應的兩個化學方程式為CO2CO2,CO2C2CO,碳酸鈣參與反應的化學方程式為:CaCO3CO2CaO,CaOSiO2CaSiO3。答案:(1)Fe2O33CO2Fe3CO2(2)CO2CO2,CO2C2CO(3)CaCO3CO2CaO,CaOSiO2CaSiO3