高中化學 專題4.3.1 硫的氧化物課件 新人教版必修1.ppt

非金屬及其化合物,4-3-1硫的氧化物,情景設(shè)疑,目前，地球上的原始森林、草原、農(nóng)作物、建筑物、橋梁直接由酸雨破壞的不計其數(shù)。酸雨是怎樣形成的？成分如何？,1.了解硫在自然界的存在，認識硫單質(zhì)的主要性質(zhì)和用途。2.了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫的化學性質(zhì)及用途。3.了解三氧化硫的主要性質(zhì)。4.通過實驗進一步訓練操作技能，體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用。,教學目標,基礎(chǔ)梳理,一、硫及其氧化物,1.硫(1)硫的存在游離態(tài)：存在于_或_里?；蠎B(tài),火山噴口,地殼的巖層,a.主要以_的形式存在。b.重要的化合物硫還是組成某些_的生命元素。,硫化物和硫酸鹽,蛋白質(zhì),(2)硫的性質(zhì)物理性質(zhì),不,微,(2)硫的性質(zhì)化學性質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為_。,2.硫的氧化物(1)二氧化硫(SO2)物理性質(zhì),無色,氣體,刺激性氣味,大,易溶于水,有毒,化學性質(zhì),化學性質(zhì),漂白性：SO2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復為原有色物質(zhì),化學性質(zhì),化學性質(zhì),SO2的用途及危害a.漂白紙漿、毛、絲、草帽等；b.用于殺菌消毒。c.酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6,(2)三氧化硫(SO3)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應如下：,例1.下列實驗中能證明一種氣體為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明B.都不能證明C.都證明D.只有能證明,典型例題分析,【解析】和的實驗CO2也能產(chǎn)生白色沉淀。的實驗只要是酸性氣體都可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。Cl2也能使品紅褪色。SO2被Br2氧化成H2SO4，后者與Ba(NO3)2在酸性條件下反應生成BaSO4沉淀，兩項實驗現(xiàn)象的結(jié)合可確定該氣體為SO2?！敬鸢浮緿,SO2具有的化學性質(zhì)與CO2不同之處：SO2具有還原性，能被氧化劑氧化；SO2具有漂白性，能和某些有機色質(zhì)化合生成無色物質(zhì)。SO2與CO2物理性質(zhì)不同之處：SO2是有刺激性氣味的無色氣體，CO2是無色無味的氣體。,【名師點睛】,拓展延伸,一、各類漂白劑的漂白原理1.漂白原理分類,2.SO2和Cl2漂白比較,【溫馨提示】(1)Na2O2具有漂白性，但通常不用它做漂白劑，因為Na2O2具有較強的腐蝕性。(2)氧化型和加合型漂白劑，漂白有色物質(zhì)時都發(fā)生了化學變化，而吸附型漂白劑漂白時則沒有發(fā)生化學變化。,例2.氯氣和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后再通入品紅和BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀ABCD,典型例題分析,【解析】【答案】C,SO2具有漂白性，同時具有還原性，遇較強氧化劑時會被氧化而失去漂白性；Cl2溶于水會與水反應生成HClO，HClO具有強氧化性，可將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，故二者單獨使用時都可表現(xiàn)其漂白性，但當二者等物質(zhì)的量混合后再通入溶液中，因二者發(fā)生氧化還原反應而失去漂白作用，且二者漂白原理不同。,【名師點睛】,二、二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較,拓展延伸,【溫馨提示】(1)SO2可使酸性KMnO4溶液、氯水等褪色，不是SO2的漂白性，而是SO2的還原性。(2)SO2還可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色，也不是SO2的漂白性，而是SO2的酸性。,例3.檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水,典型例題分析,【解析】SO2的存在會影響CO2的鑒定，須先除去。SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁。本題可利用SO2具有還原性，先除去，再檢驗CO2。【答案】D,課堂總結(jié),一、二氧化硫的主要化學性質(zhì)1.具有酸性氧化物的一般通性2.漂白性3.還原性二、三氧化硫的化學性質(zhì),1.下列物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，但原理與其他物質(zhì)不同的是()ASO2BNa2O2CHClOD漂白粉,課堂訓練,【解析】Na2O2、HClO、漂白粉是因為它們強氧化性而具有漂白作用，經(jīng)其漂白的物質(zhì)不能恢復原來的顏色；而SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些物質(zhì)易分解而恢復原來的顏色?！敬鸢浮緼,2.為了除去CO2氣中的SO2氣體，下列對于儀器和藥品組合中合理的是()儀器：洗氣瓶干燥管；藥品：固體生石灰飽和Na2CO3溶液飽和NaHCO3溶液ABCD,【解析】洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對應，干燥管必須與固態(tài)試劑對應。SO2既能與NaHCO3溶液反應，又能與Na2CO3溶液反應；CO2只能與Na2CO3溶液反應，不能與NaHCO3溶液反應?！敬鸢浮緼,3.下列說法正確的是()A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊試液褪色B.能使品紅褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D.鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性,【解析】要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型；SO2是化合型；活性炭是吸附型。A選項中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色是漂白性，SO2不能使指示劑褪色，所以A選項錯誤；B選項正確，因為能使品紅褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同；D選項錯誤，溶液褪色的原理是鹽酸中和的NaOH溶液堿性變?nèi)酰⒉皇躯}酸的漂白性?！敬鸢浮緽,4.下列說法不正確的是()A硫是一種黃色的不能溶于水的晶體B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中C硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫D硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫,【解析】硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO2，SO2只有在催化劑存在條件下才能生成SO3。【答案】D,5.將SO2氣體通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2()A.有漂白性B.有還原性C.有氧化性D.溶于水后顯酸性,【解析】顯紅色的酚酞試液是因為酚酞遇堿呈紅色的緣故，通入SO2實際上就是加入亞硫酸，亞硫酸中和堿并使溶液呈酸性，而酚酞在酸性條件下為無色，所以顏色消失，并不是漂白性或氧化性造成的。【答案】D,