2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 1.3物質(zhì)的量濃度.doc

2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 1.3物質(zhì)的量濃度1在80 g密度為d gcm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A.d B.dC.d D.d解析n(Fe3)0.05 mol，nFe2(SO4)30.025 mol，n(SO)0.075 mol，V(溶液)L，c(SO)。答案A2在t 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmolL1C溶液中c(OH)molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5解析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中的溶質(zhì)在計(jì)算時(shí)以NH3為準(zhǔn)，而不是以NH3H2O為準(zhǔn)，將100%代入公式c，化簡(jiǎn)可得cmolL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中含有的陽(yáng)離子為H和NH，含有的陰離子只有OH，結(jié)合電荷守恒可知C項(xiàng)正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3(xx江西第二次聯(lián)考)在氫氧化鈉溶液中，已知鈉離子與水分子的物質(zhì)的量之比為a:b，溶液的密度為d g/cm3，則溶液的濃度為()A.100% B.%C. mol/L D. mol/L解析溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，物質(zhì)的量濃度為 mol/L。答案D4在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。(1)用來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)。(3)用、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析(1)S100 g(溶解度定義)(2)c1 000 mLL1 molL1(3)c25d molL1(4)100%答案(1)100 g(2) molL1(3)25d molL1(4)%歸納總結(jié)1.氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3H2O，但以NH3計(jì)算。2氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V進(jìn)行計(jì)算?？键c(diǎn)2 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析分析依據(jù)c，以配制NaOH溶液為例，在進(jìn)行誤差分析時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析，具體情況如下： 特別提醒(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)加蒸餾水，一旦超過(guò)刻度線，要重新配制。(2)配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。(3)定容后必須反復(fù)搖勻，靜置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而濃度是固定的，不需要再加入蒸餾水，否則濃度偏低。(4)定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響仰視刻度線(圖)，導(dǎo)致溶液體積偏大。俯視刻度線(圖)，導(dǎo)致溶液體積偏小。題組訓(xùn)練5.用 “偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g _。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。(3)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_。(4)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)_。(5)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(6)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)_。(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確_。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)放置顛倒_。(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸_。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中_。(11)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。(12)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量的溶液濺出_。(14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中_。(15)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(17)定容時(shí)仰視刻度線_。(18)稱量溶質(zhì)的小燒杯沒(méi)有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容搖勻后少量溶液外流_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大 (11)偏大(12)偏大(13)偏小(14)偏小(15)偏小(16)偏小(17)偏小(18)無(wú)影響(19)無(wú)影響(20)無(wú)影響考點(diǎn)3 溶液的稀釋與混合的計(jì)算1.溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m11m22。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合。當(dāng)溶液密度大于1 gcm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)>(a%b%)。當(dāng)溶液密度小于1 gcm3時(shí)，必然是溶液越濃，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)<(a%b%)。(2)等質(zhì)量混合。兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無(wú)論>1 gcm3還是<1 gcm3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%b%)。題組訓(xùn)練6兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A. B.C. D.解析據(jù)混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積為V mL，則有c，應(yīng)選A項(xiàng)。答案A7(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是_。q2pq>2pq<2p無(wú)法確定(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是_。q2pq>2pq<2p無(wú)法確定解析當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，設(shè)濃溶液的密度為1，稀溶液的密度為2，體積各為1 L，則混合后q%p%p%則當(dāng)1>2時(shí)，如H2SO4溶液、HNO3溶液，q%>2p%；當(dāng)1<2時(shí)，如氨水、酒精溶液，q%<2p%。答案(1)(2)