2019-2020年高考化學一輪復習 第四章 第2講 富集在海水中的元素 鹵素課時訓練 新人教版.doc

2019-2020年高考化學一輪復習 第四章 第2講 富集在海水中的元素 鹵素課時訓練 新人教版1下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是 ()氯氣液氯新制氯水氯氣的四氯化碳溶液鹽酸鹽酸與少量漂白粉的混合溶液ABC D解析：選C。能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性要看是否有較多的H，漂白性要看是否產(chǎn)生了HClO。和中只有Cl2分子，中Cl2分子與CCl4溶劑之間不反應，不能產(chǎn)生H和HClO，故、不符合題意。中HCl只有酸性無漂白性，故只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅。中Cl2和水反應生成HCl和HClO，中發(fā)生反應：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且漂白粉少量，鹽酸過量，即有較多H，即和符合題意。2(xx哈爾濱三中模擬)水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中正確的是()A臭氧、活性炭處理水的原理相同B氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學試劑C氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率D漂白粉長期露置在空氣中會失效解析：選D。臭氧處理水是利用其氧化性，活性炭處理水則是利用其吸附性，A錯誤；用氯氣消毒的水含有氯氣、鹽酸、次氯酸等成分，配制化學試劑時可能會使試劑變質(zhì)，B錯誤；氯氣和二氧化硫等體積混合發(fā)生反應：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，失去漂白性，C錯誤。3關(guān)于碘及其化合物的說法正確的是()A“碘遇淀粉變藍色”，“碘”指碘元素B為了補碘，要多食用含高碘酸的食物CI與IO可以大量共存于溶液中D通過“取樣灼燒溶解過濾萃取”可從海帶中提取單質(zhì)碘解析：選C。A項，“碘遇淀粉變藍色”，“碘”指碘單質(zhì)，錯誤；B項，碘是身體中的微量元素，不是越多越好，另外，含碘食物不是含高碘酸，錯誤；C項，I與IO在中性或堿性溶液中可以大量共存，正確；D項，通過“取樣灼燒溶解過濾得到的仍是含有碘離子的溶液，不是碘單質(zhì)，少了置換出碘的步驟，錯誤。4將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象()A水層顯棕黃色 B水層無色C四氯化碳層顯紅棕色 D四氯化碳層無色解析：選A。由于Fe2的還原性比Br強，所以當通入Cl2時，F(xiàn)e2首先被氧化為Fe3，所以水層一定顯棕黃色。5在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是()A氧化性：ClO>SO>I2B漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍CClO與I在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應D向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色解析：選A。根據(jù)實驗，氧化順序應ClO>I2>SO。6下列關(guān)于氯的說法正確的是()ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B.Cl、Cl為不同的原子，有不同的化學性質(zhì)C實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析：選C。A項，Cl2和OH反應，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。B項，同位素原子化學性質(zhì)相同。D項，沒有指明Cl2所處的狀況。725時，下列關(guān)于飽和氯水的敘述中錯誤的是()A在飽和氯水中加入CaCO3，溶液的pH變大B在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液的pH變小C在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的pH變小D飽和氯水的氧化性比久置氯水弱解析：選D。A項，CaCO3和H反應，導致pH變大。B項，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl導致pH變小。C項，Cl2H2S=S2HCl，導致pH變小。8(xx廣州六校聯(lián)考)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在標準狀況下測定)()A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 LC若有0.4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L解析：選C。A項中，MnO2量不足，且在反應中HCl被消耗，濃度逐漸減小，稀鹽酸不能被氧化，A、B均錯誤；0.4 mol HCl被氧化，生成0.2 mol Cl2，其體積在標況下為4.48 L，D錯誤。9海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是()A用澄清的石灰水可鑒NaHCO3和Na2CO3B制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl的溶解度C在第、步驟中，溴元素均被氧化D工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂解析：選B。A項，NaHCO3、Na2CO3均和Ca(OH)2反應生成沉淀。C項，第步溴元素被還原。D項，制取Mg應電解熔融MgCl2。10.某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。(1)Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式是_。(2)KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有_性，該反應的離子方程式是_。(3)已知I2II，I2、I在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。操作實驗現(xiàn)象a取23 mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置。CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色。b取23 mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置。CCl4層呈紫紅色，水層近無色。實驗b的目的是_。根據(jù)實驗a，水層中含有的粒子有_。實驗a中水溶液顏色變淺的原因是_。(4)通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，該反應的化學方程式是_。(5)根據(jù)上述實驗，請預測向淀粉碘化鉀溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為_。(6)溶液最終變?yōu)闇\黃綠色的原因是_。解析：(1)(2)通入氯氣2ICl2=I22Cl溶液變成黃色碘水，然后氯氣氧化I2，最后變?yōu)辄S綠色氯水；(3)I2易溶于有機溶劑、不易溶于水，而I屬于離子易溶于水，由兩實驗對比可知a溶液中一定存在I；(4)Cl2與I2之比為51，所以I的化合價升高5，生成IO，書寫過程為I25Cl22IO10Cl，用“H”配平電荷I25Cl22IO10Cl12H，補水配氫I25Cl26H2O=2IO10Cl12H。答案：(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)氧化2ICl2=2ClI2(3)對比實驗，證明實驗a中水層顯淺黃色是因為存在I2II平衡，不是單一的I2濃度降低所導致的(合理即可)I2、I、I、Cl、K(可不寫H2O、H、OH)由于萃取使水溶液中I2濃度降低，同時I2II逆向移動，I也降低，導致水溶液顏色變淺(4)I25Cl26H2O=2IO10Cl12H(5)溶液先變藍，后褪色(6)氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有的氯氣分子使溶液變?yōu)闇\黃綠色11(xx河北石家莊一模)溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59，微溶于水，有毒性。某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下：連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結(jié)束；關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；進行步驟的同時，向B中通入足量SO2；關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)判斷步驟中反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為_。(2)步驟中鼓入熱空氣的作用為_；步驟B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_。(3)綜合分析步驟、和，這四步操作的最終目的為_。(4)此實驗中尾氣可用_(填選項字母)吸收處理。a水 B濃硫酸cNaOH溶液 D飽和NaCl溶液(5)步驟中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有_和_；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關(guān)鍵條件為_。(6)若直接連接A與C，進行步驟和，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為_。(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為_。解析：(1)氯氣不再參加反應；(4)氯氣、SO2、溴蒸氣均與堿反應。答案：(1)A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體(2)使A中生成的Br2隨空氣流進入B中Br2SO22H2O=4H2BrSO(3)富集溴(只要答出富集溴的意思即可)(4)c(5)冷凝管(或冷凝器)蒸餾燒瓶控制溫度計溫度，并收集59時的餾分(6)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2(7)操作簡單、污染小(只要答出1點即可)12某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性強弱，設計了如下實驗：(1)連接儀器：把玻璃導管插入橡膠塞的操作是：_，然后對準橡膠塞上的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動，將其插入。檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：_，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。(2)整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出_。用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3的氧化性由強到弱的順序為：_(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5，與水發(fā)生水解反應。.AgClO、AgBrO均可溶于水。請用平衡移動原理(結(jié)合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_，請設計簡單實驗證明上述解釋：_。欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_。答案：(1)先將玻璃管口用水潤濕關(guān)閉止水夾b，打開活塞a(2)缺少尾氣處理裝置Cl2>Br2>Fe3(3)過量氯氣和SCN反應2SCNCl22Cl(SCN)2，使SCN濃度減小，使Fe33SCNFe(SCN)3平衡向逆反應方向移動而褪色。取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理?；蛉∩倭客噬蟮娜芤?，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理。BrClH2O=HBrOHCl反應產(chǎn)生Cl，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀。